钠的重要化合物

1、钠的化合物钠的化合物NaCl胃药胃药-NaHCO3片片侯侯氏氏制制碱碱法法谷氨酸钠谷氨酸钠亚硝酸钠亚硝酸钠苯甲酸钠苯甲酸钠1. 氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物Na2O是白色固体，是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。是淡黄色固体。2Na2O + O2 = 2Na2O2Na2O+H2O=2NaOH(1)与水反应与水反应Na2O+2H+=2Na+H2O(2)与酸反应与酸反应:1、氧化钠、氧化钠(Na2O)结论结论: Na2O属于碱性氧化物属于碱性氧化物-2一、氧化钠和过氧化钠一、氧化钠和过氧化钠(3)与与CO2反应反应:Na2O+CO2=Na2CO3二二 过氧化

2、钠过氧化钠 (Na2O2)-1-10-2-22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2-10-2-2Na2O2O2 Na2O2氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物1molO2转移转移2mole-2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4NaOH+4HCl=4NaCl+2H2O先先再再杀菌、消毒、漂白杀菌、消毒、漂白强氧化性强氧化性结论结论: Na2O2不属于碱性氧化物不属于碱性氧化物(1)Na2O2+SO2=Na2SO4(2)Na2O2+Na2SO3+H2O =Na2SO4+2NaO

3、H(3)Na2O2遇遇Fe2+溶液反应，将溶液反应，将Fe2+Fe3+(4)Na2O2遇紫色石蕊试液，遇紫色石蕊试液， 溶液先变蓝，后褪色溶液先变蓝，后褪色强氧化性特性强氧化性特性1.如果金属钠着火了，应选择什么灭火方法？如果金属钠着火了，应选择什么灭火方法？ A.用水用水 B. 用泡沫灭火器用泡沫灭火器 C.碳酸氢钠干粉灭火剂碳酸氢钠干粉灭火剂 D.干燥的沙土干燥的沙土DC练习巩固练习巩固2.下列关于下列关于Na2O和和Na2O2的叙述正确的是（的叙述正确的是（ ） A.都是白色固体都是白色固体 B.都是碱性氧化物都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液都能和水反应形成强碱溶液 D.都是

4、强氧化剂都是强氧化剂3. 金属钠长期暴露在空气中，最终产物是金属钠长期暴露在空气中，最终产物是( ) A.NaOH B.Na2CO3.10H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3C银白色金属钠银白色金属钠（Na）表面变暗表面变暗（Na2O）出现白色固体出现白色固体（NaOH）表面变成溶液表面变成溶液（NaOH潮解）潮解）出现白色固体出现白色固体（Na2CO310H2O）白色粉末白色粉末（Na2CO3）风化风化O2H2OH2OCO2晶体在干燥空气中容易失去结晶体在干燥空气中容易失去结晶水而变成粉末（风化）。晶水而变成粉末（风化）。(1) Na2O2投入投入CuCl2溶液中溶液中(2)Na2O2

5、投入投入H2SO3溶液中溶液中5.判断判断Na2O2投入以下溶液后所得的主要产物投入以下溶液后所得的主要产物将生成将生成Cu(OH)2沉淀沉淀将将SO32 -氧化成氧化成SO42-二、碳酸钠和碳酸氢钠二、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠碳酸钠(Na2CO3)俗名叫纯碱，也叫苏打；俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠碳酸氢钠(NaHCO3)俗名叫小苏打。俗名叫小苏打。步骤步骤 Na2CO3 NaHCO3加加1 mL水水 加加10 mL水水 加加2滴酚酞溶液滴酚酞溶液 初步结论初步结论 (1)碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性白色粉末白色粉末，加水结块，加水结块变成晶体；放热变成晶体；放热 细小白色

6、粉末细小白色粉末，加，加水部分溶解；感受水部分溶解；感受不到热量变化不到热量变化振荡时间长时可溶解振荡时间长时可溶解固体量减小固体量减小溶液变红（较深）溶液变红（较深）溶液变浅红色溶液变浅红色溶解性：溶解性：Na2CO3 NaHCO3碱碱 性：性： Na2CO3 NaHCO3大苏打（大苏打（Na2S2O3）加加热热碳碳酸酸钠钠和和碳碳酸酸氢氢钠钠装装置置图图 澄澄清清石石灰灰水水 碳碳酸酸钠钠 碳碳酸酸氢氢钠钠 (2)Na2CO3和和NaHCO3的热稳定性的热稳定性 现象现象 发生反应的化学方程式发生反应的化学方程式 结论结论Na2CO3 NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+C

7、O2 澄清的石灰澄清的石灰水不变浑浊水不变浑浊澄清的石灰澄清的石灰水变浑浊水变浑浊受热不受热不分解分解 受热易受热易分解分解 Na2CO3与与NaHCO3的相互转变的相互转变 Na2CO3转变成转变成 NaHCO3 _ _ NaHCO3转变成转变成Na2CO3_Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3Na2CO3+HCl(少量少量) = NaHCO3+NaClNaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O2NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2O基本原理基本原理：利用：利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小在常见可溶盐中溶解度较小的特点。先制得的特点。先制得NaHCO3，再加

8、热分解制得，再加热分解制得Na2CO3(2)工业制工业制Na2CO3NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2工业制纯碱的方法工业制纯碱的方法候德榜制碱法：候德榜制碱法： 节日燃放的五彩缤纷的烟花，就节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属、以及锶、钡等金属化合是碱金属、以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。物所呈现的各种艳丽的色彩。3.3.焰色反应焰色反应很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 实验实验36

9、用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。酸钾溶液，在火焰上灼烧。1.洗涤洗涤步骤：步骤：2.烧烧3.蘸蘸4.烧烧用洗涤用洗涤火焰不变色为止火焰不变色为止待测物质待测物质火焰不变色为止火焰不变色为止1.用用HCl 溶液洗溶液洗 Pt 丝，不可用丝，不可用H2SO4 溶液。溶液。（氯化物的沸点低氯化物的沸点低易挥发，而硫酸盐的沸点很高）易挥发，而硫酸盐的沸点很高）2.观察观察 K 元素的焰色时，要透过蓝色元素的焰色时，要透过蓝色 Co 玻璃。玻璃。 （滤去（滤去 Na 黄光的干扰）黄光的干扰）问题问题1.铂丝为什么要用盐酸洗涤铂丝为什么要用盐酸洗涤? 2.为

10、什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色? 一些金属及其化合物的焰色反应一些金属及其化合物的焰色反应 黄色黄色紫色紫色砖红色砖红色 洋红色洋红色绿色绿色紫红色紫红色黄绿色黄绿色焰色反应的说明焰色反应的说明：1.焰色反应是焰色反应是物理变化物理变化，不是化学变化。，不是化学变化。2.焰色反应体现的是焰色反应体现的是金属金属元素元素的性质的性质本质是本质是电子的跃迁电子的跃迁而产生而产生3.并非所有金属都有焰色并非所有金属都有焰色（Pt、Fe、Al、Ni、 Cr、W等就没有）等就没有）1. 下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）Na2O与与Na2O2都能和水反应生成碱，它们

11、都是碱都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物性氧化物Na2O与与CO2发生化合反应生成发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与与CO2发生置换反应生成发生置换反应生成O2Na2O主要作氧化剂，主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂主要作还原剂Na2O2可作供氧剂，而可作供氧剂，而Na2O不行不行Na2O2是强氧化剂，是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物是一种碱性氧化物A、都正确、都正确 B、 C、 D、练习练习2下列说法中不正确的是（下列说法中不正确的是（ ）A、Na2CO3比比NaHCO3 易溶于水易溶于水 B、Na2CO3比比NaHCO3稳定稳定C、Na2CO3和和NaHCO3都能跟石灰水

12、反应得到白色沉淀都能跟石灰水反应得到白色沉淀D、物质的量相等的、物质的量相等的Na2CO3和和NaHCO3分别与盐酸反应分别与盐酸反应 得得CO2的物质的量之比为的物质的量之比为213不能用来鉴别不能用来鉴别Na2CO3和和NaHCO3两种白色固体的实两种白色固体的实 验操作是（验操作是（ ）A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的 石灰水中石灰水中B、在这两种物质的溶液中加入、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液溶液C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水、在这两

13、种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水4有关有关Na2CO3和和NaHCO3的性质，下列叙述错误的的性质，下列叙述错误的 是（是（ ）A、等质量的、等质量的Na2CO3和和NaHCO3与足量的盐酸反应，与足量的盐酸反应， 在相同的条件下在相同的条件下NaHCO3产生的产生的CO2气体体积大气体体积大B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比比 Na2CO3剧烈剧烈C、与同种酸反应生成等量的、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的时，所消耗的酸的 量相等量相等D、将石灰水加入到、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀溶液中将会产生沉淀4.A、B、C三种固体物质焰色反应均为黄色，三者分别跟三种固体物质焰色反应均为黄色，三者分别跟水发生化学反应均得物质水发生化学反应均得物质D的溶液；的溶液；A跟水反应还有跟水反应还有O2生生成，成，B跟水反应还有跟水反应还有H2生成，