弱电解质的电离

1、专题专题8 8 溶液中的离子反应溶液中的离子反应第一单元、第一单元、弱电解质的电离弱电解质的电离平衡平衡一、一、电解质与非电解质电解质与非电解质在水溶液中在水溶液中或或熔融状态时能够导电的熔融状态时能够导电的化化合物合物。（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物） 如：如：HCl、CH3COOH 、KOH、NaCl、MgO在水溶液中在水溶液中和和熔融状态时都不能导电的熔融状态时都不能导电的化合物化合物。（包括多数有机物、包括多数有机物、多数多数非金属氧化物非金属氧化物） 如：如： CH3CH2OH、蔗糖、蔗糖、CO2 、SO2 、NH31、电解质：、电解质

2、： 非电解质：非电解质：2、强电解质：、强电解质： 弱电解质：弱电解质：在水溶液里能在水溶液里能完全电离完全电离的电解质。的电解质。如强酸、强碱和大多数盐如强酸、强碱和大多数盐。在水溶液里在水溶液里部分电离部分电离的电解质。的电解质。如弱酸、弱碱、水如弱酸、弱碱、水。常见强酸常见强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4常见强碱常见强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2不电离不电离共价化合物共价化合物分子分子完全电离完全电离部分电离部分电离强酸、强碱、大强酸、强碱、大部分盐、活泼金部分盐、活泼金属的氧化物属的氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水阴、阳离子阴、阳离

3、子既有离子既有离子( (少少) )，又有分子又有分子( (大部分大部分) ) 离子化合物、离子化合物、 部分共价化合物部分共价化合物共价化合物共价化合物多数有机物、多数有机物、非金属氧化物、非金属氧化物、NHNH3 3等等3 3、概念对比、概念对比电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质判判 别别 依依 据据电离特点电离特点物质类别物质类别溶液中存溶液中存在的微粒在的微粒化合物类型化合物类型例例1、下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A A、能导电的物质一定是电解质，、能导电的物质一定是电解质， 不能导电的物质一定是非电解质。不能导电的物质一定是非电解质。B B、难溶于

4、水的物质肯定不是强电解质。、难溶于水的物质肯定不是强电解质。C C、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。D D、电解质溶液导电与金属导电实质相同。、电解质溶液导电与金属导电实质相同。E E、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。C 概念辨析概念辨析HClHCl1、强电解质、强电解质：完全完全电离，符号选用电离，符号选用“”NaOHNaOH2、弱电解质、弱电解质： 部分部分电离，符号选用电离，符号选用“ ”二、二、电解质电解质的电离方程式的电离方程式CH3COOH CH3COO- + H+注

5、：注：3、多元弱酸分步电离：多元弱酸分步电离：Ka1 Ka2 Ka3 .5、两性氢氧化物双向电离两性氢氧化物双向电离Al(OH)Al(OH)3 3 AlAl3+3+3OH+3OH- - Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH-H H+ +AlO+AlO2 2- -+H+H2 2O O 4、多元弱碱分步电离，多元弱碱分步电离，但用一步电离表示但用一步电离表示：6、酸式盐的电离酸式盐的电离b b、强酸的酸式盐完全电离强酸的酸式盐完全电离( (水中水中) )a a、弱酸的酸式盐第一步完全电离弱酸的酸式盐第一步完全电离NaHCONaHCO3 3 = Na= Na+ + + + HCOHCO3 3- -H

6、COHCO3 3- - H H+ +CO+CO3 32-2-NaHNaHS SO O4 4 = Na= Na+ + + + H H+ + + + S SO O4 42 2- -熔融状态下：熔融状态下：NaHNaHS SO O4 4 = Na= Na+ + + H HS SO O4 4- -三、三、弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡2 2、影响电离平衡的因素：、影响电离平衡的因素：浓度、浓度、温度、温度、同离子效应、同离子效应、反应离子效应反应离子效应1 1、弱电解质电离平衡特征：、弱电解质电离平衡特征：逆、动、等、定、变逆、动、等、定、变(1)(1)内因：电解质本性。内因：电解质本性。 通常

7、电解质越弱，电离程度越小通常电解质越弱，电离程度越小，K越小越小(2)(2)外因：外因：电离程度电离程度n(H+)c(H+)c(Ac-)c(HAc)加水加水加冰醋酸加冰醋酸加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH锌粒锌粒升温升温增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小例例2、CH3COOH CH3COO- + H+电离平衡的移动：电离平衡的移动：增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大弱电解质的电离

8、例例3、(2012上海，上海，17)将将100 mL 1 molL1 的的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中中c(CO32-)的变化分别是的变化分别是() A减小、减小减小、减小 B减小、增大减小、增大 C增大、增大增大、增大 D增大、减小增大、减小B HCO3- H+ + CO32-Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3+ CO32- + 2H2OHCO3- + H2O H2CO3 + OH-1 1、定义：

9、、定义：2 2、表达式：、表达式：四、四、电离平衡常数（电离平衡常数（K）对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时平衡时Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时平衡时Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)相同条件下，相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越值越大，表示该弱电解质越_ 电离，所对应的弱酸或弱碱相对越电离，所对应的弱酸或弱碱相对越 。3、意义：意义：易易强强4、影响因素影响因素电离平衡常数的影响因素只有电离平衡常数的影响因素只有_ 温度越高，温度越高，K越越_温度温度大大5、多元弱酸各步的电离常数多元弱

10、酸各步的电离常数判断弱酸、弱碱的相对强弱判断弱酸、弱碱的相对强弱k1 k2 k3 6 6、弱电解质电离程度的另一种表示弱电解质电离程度的另一种表示 电离度电离度 （类似于转化率）（类似于转化率） =已电离的弱电解质浓度已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度弱电解质的初始浓度 =已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数100%100%100%100%弱电解质的电离7 7、影响电离度的因素影响电离度的因素（1）温度温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。衡向电离方向移动。K与与 均增大均增大（2）浓度浓度 弱电解质浓度越大，电

11、离度弱电解质浓度越大，电离度 越小。越小。K的大小与溶液的浓度无关的大小与溶液的浓度无关. .现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为为1 1 mol/mol/和和0.1 0.1 mol/mol/，那么这两瓶溶，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于液的氢离子浓度的比值是大于1010、小于、小于1010、还是等于、还是等于10 10 ？答案：小于答案：小于1010。若电离度相同，则两瓶。若电离度相同，则两瓶氢离子浓度比值刚好为氢离子浓度比值刚好为1010，但事实上浓，但事实上浓溶液的电离度较小，所以浓度的比值小溶液的电离度较小，所以浓度的比值小于于1010。例

12、题例题4、C例题例题5、 思考思考1 1：往冰醋酸中加水，溶液中离子数目、离：往冰醋酸中加水，溶液中离子数目、离子浓度如何变化？电离常数、电离度如何变化？子浓度如何变化？电离常数、电离度如何变化？0VH2O (单位：单位：L)(1)电离平衡向右移动，电离程度一定增大？电离平衡向右移动，电离程度一定增大？思考思考2 2：不一定，例如向醋酸溶液中加入冰醋酸。不一定，例如向醋酸溶液中加入冰醋酸。(2)电离平衡向右移动，离子浓度一定增大？电离平衡向右移动，离子浓度一定增大？不一定，例如对醋酸溶液进行稀释。不一定，例如对醋酸溶液进行稀释。(3)对弱电解质溶液进行稀释，所有离子浓度都减小？对弱电解质溶液进

13、行稀释，所有离子浓度都减小？不是，例如对醋酸溶液进行稀释，不是，例如对醋酸溶液进行稀释，多数离子浓度减小，但多数离子浓度减小，但c(OH)增大增大。五、强酸与弱酸的比较五、强酸与弱酸的比较（碱的相似）（碱的相似）硫硫酸酸盐盐酸酸醋醋酸酸c(H+)pH中和碱能力中和碱能力与足量与足量Zn反应反应产生产生H2的量的量与与Zn开始速率开始速率溶液的导电性溶液的导电性1 1、请比较请比较浓度浓度相同、体积相同相同、体积相同硫酸、盐酸、醋酸：硫酸、盐酸、醋酸：硫硫酸酸 盐盐酸酸 醋醋酸酸硫硫酸酸 盐盐酸酸 醋醋酸酸 硫硫酸酸 盐盐酸酸 醋醋酸酸硫硫酸酸 盐盐酸酸 盐酸盐酸 = = 醋醋酸酸硫硫酸酸 盐酸

14、盐酸 = = 醋醋酸酸五、强酸与弱酸的比较五、强酸与弱酸的比较硫硫酸酸盐盐酸酸醋醋酸酸c(H+)c(酸酸)中和碱能力中和碱能力与足量与足量Zn反应反应产生产生H2的量的量与与Zn开始速率开始速率加等量水稀释后加等量水稀释后的的pH2 2、请比较请比较pHpH相同、体积相同相同、体积相同硫酸、盐酸、醋酸：硫酸、盐酸、醋酸：硫硫酸酸 = = 盐盐酸酸 = = 醋醋酸酸盐酸盐酸 = = 硫酸硫酸 醋酸醋酸 硫硫酸酸 = = 盐盐酸酸 = = 醋醋酸酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 = = 硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 = = 硫酸硫酸1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓、一定量的盐

15、酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成反应速率，且不影响生成H2的总量，可向的总量，可向盐酸中加入适量的（盐酸中加入适量的（ ） A、H2O B、NaOH固体固体 C、Na2SO4溶液溶液 D、NaNO3溶液溶液 E、CH3COONa固体固体A C E 课堂训练课堂训练：2、取、取pH均为均为2的盐酸和醋酸各的盐酸和醋酸各100mL，分，分别加水稀释两倍后，再分别加入别加水稀释两倍后，再分别加入6.5g锌粉，锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，不正确相同条件下充分反应，下列说法中，不正确的是（的是（ ） A、加水稀释后两溶液的、加水稀释后两溶液的pH不再相等不再相等 B、起始时醋酸

16、与锌反应的速率大、起始时醋酸与锌反应的速率大 C、醋酸与锌反应放出的氢气多、醋酸与锌反应放出的氢气多 D、两者放出的氢气一样多、两者放出的氢气一样多D3、用用pH均为均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为溶液的体积分别为V1和和V2，则，则V1和和V2的关系正的关系正确的是确的是() AV1V2 BV1V2 CV1V2 DV1V2A3、用用浓度浓度均为均为0.01mol/L的盐酸和醋酸溶液，的盐酸和醋

17、酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为酸和醋酸溶液的体积分别为V1和和V2，则，则V1和和V2的关系正确的是的关系正确的是() AV1V2 BV1V2 CV1V2 DV1V2C3、用用浓度浓度均为均为0.01mol/L的盐酸和醋酸溶液，的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，溶液，当溶液当溶液恰好显中性恰好显中性时，消耗盐酸和醋酸时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为溶液的体积分别为

18、V1和和V2，则，则V1和和V2的关系正的关系正确的是确的是() AV1V2 BV1V2 CV1V2 DV1V2B4、现有等体积的、现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和和NH3H2O三种三种碱碱溶溶液，将它们分别与液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（ ） A、若混合前三、若混合前三碱碱溶液溶液pH相等，将它们同等倍数稀释相等，将它们同等倍数稀释后，后，NaOH溶液溶液pH最大最大 B、若混合前三、若混合前三碱碱溶液溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，相等，酸碱恰好完全反应，则则V1V2V3 C、若混合前三、若混合

19、前三碱碱溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则完全反应，则V1V2V3 D、若混合前三、若混合前三碱碱溶液物质的量浓度相等，混合后溶溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则液呈中性，则V1V2V3D六、溶液的导电性六、溶液的导电性1、离子浓度越大，溶液的导电性越强离子浓度越大，溶液的导电性越强2、离子浓度相同时，离子带电荷数越大，导电性越强离子浓度相同时，离子带电荷数越大，导电性越强3、强电解质溶液中加入弱电解质、强电解质溶液中加入弱电解质，导电性几乎不变，导电性几乎不变4、弱电解质溶液中加入强电解质，导电性增强弱电解质溶液中加入强电解质，导电性增强5、混合

20、后导电性的变化混合后导电性的变化先写方程式再对比先写方程式再对比例题例题6、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用右图是用KOH溶液分别滴定溶液分别滴定HCl溶液和溶液和CH3COOH溶液溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定溶液滴定HCl和和CH3COOH混合溶液的滴定曲混合溶液的滴定曲线的是线的是()D 从近几年高考命题来看，这部分知识内容重现率很高，从近几年高考命题来看，这部

21、分知识内容重现率很高，考查的形式主要为选择题，但也有部分简答题，这也体现考查的形式主要为选择题，但也有部分简答题，这也体现了高考命题的一种趋势：由知识型向能力型转变，同时常了高考命题的一种趋势：由知识型向能力型转变，同时常与其他部分知识如溶液的酸碱性、与其他部分知识如溶液的酸碱性、 pH、盐类的水解、酸碱、盐类的水解、酸碱中和滴定等融合在一起，具有一定的综合性。中和滴定等融合在一起，具有一定的综合性。命题规律命题规律考查的内容主要有：考查的内容主要有：3、依据电离平衡移动理论，解释某些现象、依据电离平衡移动理论，解释某些现象4、同浓度（或同、同浓度（或同pH ）强弱电解质的比较，）强弱电解质的

22、比较，如氢离子浓度的大小、起始反应速率、中和碱如氢离子浓度的大小、起始反应速率、中和碱的能力、稀释后的的能力、稀释后的pH的变化等。的变化等。2、弱电解质的电离平衡及其影响因素、弱电解质的电离平衡及其影响因素1、比较某些物质导电性的强弱、比较某些物质导电性的强弱弱电解质的电离方法二：测方法二：测0.1mol/L NaAc溶液的溶液的pH方法一：测方法一：测0.1mol/L醋酸溶液的醋酸溶液的pH方法四：将方法四：将pH均为均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如如100倍倍)，pH变化小的是醋酸变化小的是醋酸方法五：向方法五：向pH均为均为2的盐酸和醋酸溶液中分别加入固体

23、的盐酸和醋酸溶液中分别加入固体NaCl、 NH4Ac，溶液，溶液pH值增大的是醋酸值增大的是醋酸方法六：方法六：pH、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的 NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸；粒反应时，产生气体多的是醋酸； 分别与少量且等量的分别与少量且等量的NaHCO3固体反应时，平均速率固体反应时，平均速率快的是醋酸快的是醋酸方法三：方法三：0.1mol/L盐酸和醋酸，比较同条件下的导电能力盐酸和醋酸，比较同条件下的导电能力方法七：方法七：Na

24、Ac + HCl HAc （强酸制弱酸）（强酸制弱酸） 有哪些方法可证明醋酸是弱酸？有哪些方法可证明醋酸是弱酸？ 考点透析考点透析弱电解质的电离本本 节节 到到 此此 结结 束束 ！ 下列物质中下列物质中NaCl溶液溶液 Ba(OH)2 H2SO4Cu CH3COOH NH3H2O SO3 蔗糖蔗糖 水水 盐酸盐酸 K2O AgCl_是电解质是电解质_是非电解质是非电解质_既不是电解质，也不是非电解质。既不是电解质，也不是非电解质。 习题习题1 11111212 11111212习题习题2习题习题3习题习题4混合物混合物练习练习5：在甲酸的下列性质中，可以证明它是：在甲酸的下列性质中，可以证明

25、它是弱电解质的是（弱电解质的是（ ）A、1mol/L甲酸溶液中甲酸溶液中c(H+)约为约为110-2mol/LB、甲酸能与水以任意比互溶、甲酸能与水以任意比互溶C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应溶液完全反应D、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。的导电性弱。A习题习题6写出下列各物质的电离方程式写出下列各物质的电离方程式7.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A. C(H+) B. C(OH- ) C. C(OH-) /C(NH3H2O) D. C(NH4+）8 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） ACBD 若为若为0.1mol/L的