化工四大化学(专业)键参数(课堂讲义)

1、无 机 化 学 分子的结构和性质第六章 自然界里，通常所遇到的物质，多数不是以单原子存在，而是以原子间相互作用结合成分子或晶体的状态存在。如： O2(g) 双原子分子 金属铜 金属晶体 NaCl (s) 离子晶体 物质的性质不仅与原子结构有关，还与分子的结构有关。分子结构 化学键 分子的几何构型分子在空间呈一定的几何形状(即几何构型)即分子或晶体内相邻原子(或离子)间强烈的相互吸引作用化学键类型：电价键(离子键)共价键(原子键)金属键主要内容 键参数键参数 价键理论价键理论 杂化轨道理论杂化轨道理论 分子轨道理论分子轨道理论 分子间力和氢键分子间力和氢键 第六章 分子的结构与性质基本要求 1.

2、 价键理论的基本要点2. 分子的几何构型和杂化轨道 理论的基本要点及其应用3. 分子轨道理论的基本概念及 其应用4. 分子间力和氢键2. 分子的几何构型和杂化轨道 理论的基本要点及其应用基本要求 2. 分子的几何构型和杂化轨道 理论的基本要点及其应用基本要 求 第六章 分子的结构与性质 第六章 分子的结构与性质6-4 分子轨道理论6-3 分子的几何构型6-2 价键理论6-1 键参数6-5 分子间力和氢键目录 第一节 键参数分子的结构和性质第六章6.1 键参数键参数表征化学键性质的物理量如 键能、键长、键角6.1 键参数6.1.1 键能键能：气体分子每断开1mol某键时的焓变 键能可衡量化学键的

3、牢固程度 键能越大，化学键越牢固如E (HCl)=H =431kJmol-1 HCl (g) H(g) + Cl(g) 29815K标准态6.1 键参数6.1.1 键能对双原子分子，键能=键的解离能(D) H2 (g) 2H(g)29815K标准态E (HH)=D =436kJmol-1 对多原子分子, 键能=逐级解离能的平均值 H2O(g) H(g) + OH(g) D (HOH) = 498 kJmol-1 OH(g) H(g) + O(g) D (OH) = 428 kJmol-1E (OH)=D (HOH)+D (OH)/2=463kJmol-16.1 键参数6.1.1 键能同一种键在

4、不同分子中,键能大小可能不同 N2O4(g)中 D (NN) = 167 kJmol-1 N2H4(g)中 D (NN) = 247 kJmol-16.1 键参数6.1.2 键长(Lb)键长：分子内成键两原子核间的平衡距离键键Lb/pm键键Lb/pm HH 74.0 HF91.8 ClCl198.8 HCl127.4 BrBr228.4 HBr140.8 II266.6 HI160.86.1 键参数6.1.2 键长(Lb)键长：分子内成键两原子核间的平衡距离同一种键在不同分子中,键长基本是个定值键键CC金刚石金刚石乙烷乙烷丙烷丙烷Lb/pm154153154155键长越短，键能越大，化学键越牢固6.1 键参数6.1.2 键长(Lb)键键CCC=CCCLb/pm154134120E /kJmol-1356598813键键CNC=NCNLb/pm147132116E /kJmol-1285616866键键NNN=NNNLb/pm146125109.8E /kJmol-11604189466.1 键参数6.1.3 键角键角:在分子中两个相邻化学键之间的夹角