2018年粗盐的提纯试验报告

1、粗盐的提纯实验报告实验名称：【活动1粗食盐水的精制和离子的检验】姓名学号实验目的：除去粗盐中混有的泥沙和可溶性杂质；检验所得盐中是否含有Ca2+和Mg2+等实验药品与装置：4g粗盐、12mL水、Na2CO3溶液、HCl溶液wAzciOQj铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿、试管、胶头滴管实验步骤：一、粗食盐水的纯化三、问题讨论思考1:通过上述实验得到的食盐仍会含有哪些物质？思考2:如何证明或除去？写出所涉及的化学方程式。思考3:粗盐的提纯过程中用到了哪些分离混合物的方法？其适用范围分别是什么？（实验化学）课题1盐的精制练习（1）一.选择：1 .下列仪器中，没有“0”刻度

2、的是A.量筒B.温度计C.酸式滴定管D.托盘天平游码刻度尺wAzciOQJ2 .下列仪器不允许用酒精灯加热的是：A.量筒B.蒸储烧瓶C.容量瓶D.培竭3 .用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有烧杯地竭锥形瓶蒸发皿试管烧并际AzciOQJA.B.C.wAzciO®D.4 .由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是wAzciOQJA.B.C.D.5 .下列除去杂质的方法正确的是A.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑，充分反应后，过滤B.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液，过滤C.除

3、去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末，收集气体D.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液，收集气体6 .下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是溶解物质时搅拌蘸取少量溶液作焰色反应蘸取少量溶液测PH值过滤时用玻璃棒引流，具下端在漏斗内滤纸的任意部位A.B.C.只有D.全部错误7 .下列实验中配制一定物质的量浓度溶液PH试纸的使用过滤蒸发，均可用到的仪器是wAzciOQJA.试管B.漏斗C.胶头滴管D.玻璃棒8 .某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是wAzciOQJ滴加M

4、g(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A.B.C.D.9 .下列的实验操作中所用仪器合理的是A.用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸wAzciOQJC.用托盘天平称取25.20g氯化钠D.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L盐酸仪器在使用时，具下端管口应紧靠承接容器内壁的是wAzciOQJA.胶头滴管B.普通漏斗C.分液漏斗D.滴定管11.有以下七种饱和溶液(1)Ba(NO3)2(2)Ca(OH)2(3)Na2SiO3(4)CaCl2(5)Na2CO3(6)NaAlO2(7)NH3和NaCl,分另持

5、续通入CO2,最终得到沉淀或析出晶体的是wAzciOQJA.B.C.D.12 .现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度见右表，下列说法中，正确的是A.可采用重结晶法使A、B混合物分离B.在20c时，A、B都可以配成溶质质量分数为25%的不饱和溶液C.若把208gB的饱和溶液降温到20C,析出的B是76.4gwAzciOQJD.向各有50mL水的烧杯中分别加入16gA和16gB,只能得到B的饱和溶液13 .为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的顺序是过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量的Na2CO3溶液加过量的BaCl

6、2溶液wAzciOQJA.B.C.®®®qjD.14 .用含有氧化铁、铜屑、铝屑的废铁制备纯净的绿矶，应进行如下六项操作：加入较纯净的铁屑并静置过滤后取滤液加1:2的稀H2SO4溶解过滤后取滤渣加入过量NaOH溶液，并加热浓缩并结晶，正确的是wAzciOQj6A.B.C.D.15 .要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是wAzciOQJA.H2SO4HClH2SNaOHCO2B.HClH2SO4Na2SNaOHCO2wAzciOQjC.NaClNa2SO4Na2SNaO

7、HCH3COOHD.Na2SNa2SO4NaClNaOHHClwAzciOQj16 .制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯度氯化钙中混有镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到9095C,再不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。则此沉淀剂最好选用wAzciOQJA.氢氧化钙乳浆B.碳酸钠溶液C.碳酸氢钠溶液D.氢氧化钠溶液wAzciOQJ二.填空17 .分离与提纯的重要方法有_owAzciOQJ过滤：结晶：蒸储(或分储)：萃取和分液：层析：18 .过滤时：”一贴二低三靠"，紧贴漏斗；滤纸边缘低于,漏斗中液面低于;倾倒液体的烧杯紧靠,玻璃棒的末端靠在,漏斗下端管口紧wAzciOQ

8、J靠o若滤液浑浊，再一次。蒸发溶液的过程中，要用不断搅拌，以免溶液,当蒸发皿中出现时停止加热。wAzciOQJ19 .用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，得到的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的,可溶性的、以及一些等。粗盐经提纯后，仍含有较多的杂质wAzciOQJ如等。20 .(1)在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？(2)中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是(1)在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。(2)向漏斗里注入蒸储水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。21 .有一硝酸钾溶液，其中混入少量澳化钾和磷酸二氢钙。若拟用

9、AgNO3、K2CO3、KOH和稀HNO3作试剂，除去那些混wAzciOQj合物。若规定不得重复使用同种试剂，且所加试剂必须过量，最后溶液中只允许有K+、NO3-和H+0则加入试剂的先后次序是,0wAzciOQJKOH;AgNO3;K2CO3;HNO322 .现有含硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计由粗盐提纯氯化钠的实验方案。将粗盐溶解于水，WzciOQJ向所得滤液中加入稍过量的溶液再加入稍过量的溶液在滤液中滴加适量至溶液显中性蒸发、结晶，得到精制的氯化钠晶体将粗盐溶解于水，过滤除去泥沙向所得滤液中加入稍过量的氯化钢溶液再加入稍过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液过滤除去沉淀物在滤液中滴加适量稀

10、盐酸至溶液显中性蒸发、结晶，得到精制的氯化钠晶体WAzciOQj23 .现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50g,其中氯化钾的质量分数为10%,请设计提纯硝酸钾的实验方案。wAzciOQj取50-55g水加热到90c左右，加入固体混合物，搅拌，使固体完全溶解将所得溶液静置、冷却，降低温度到30c左右，析出晶体过滤得到晶体24 .实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下制纯碱步骤如下： 配制50mL约25%的粗食盐水溶液(密度近似为1g/cm3)。 精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）用盐酸将滤液的pH值调至7。 加热食盐水，将溶液温度控制在3035C。 在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、搅拌半小时。 静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸储水洗涤两次。将晶体灼烧，得到纯碱。（1）步骤中，配制溶液的最后一步操作是（2）步骤中，SO42-是否需要除去？理由是（3）步骤中所有操作的共同目的是-（4）步骤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是在通常情况下，检验这种阳离子的方法wAzciOQJ（1）用玻璃棒搅拌（1分）（2）不需要（1分）；除去Ca2+、Mg2+后，在溶液所控制的温度