2020届高考化学二轮复习无机综合工艺流程题作业

1、小题提速练13无机综合工艺流程题（时间:20分钟分彳1:24分）选择题（本题共12小题,每小题2分，共24分。每小题列出四个备选项中有一个是符合题目要求的，选对的得2分,错选、多选、不选均不得分）1 .硫代硫酸钠（Na282c3）是一种常见的滴定剂和重要化工原料。实验室制备硫代硫酸钠的流程如下：Na；SiiNikCOi已知：NsfSO易溶于水，受热、遇酸均反应。下列说法不正确的是A.“溶解”使用的水必须先煮沸一段时间，然后冷却至室温待用B.为了提高硫代硫酸钠的产量，“反应”需要通入过量的SOC.“结晶”时应小火蒸发浓缩，再冷却结晶D.粗产品中可能含有的杂质是NaCO、NaHCONaSO、NaS

2、O和S等其中的一种或几种B【微探究】煮沸是为了除去溶于水中的氧气，防止氧化NaS,A项正确；若SO过量，溶液显酸性，产物会与酸反应，B项错误；NmS2Q受热易分解，所以要小火蒸发浓缩，再冷却结晶，C项正确根据反应物及可能发生的反应可知,D项正确。2.（NH）2SO是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH、H2。、CO制备（NH）2SQ的工艺流程如下：CaSO±息注液生在乐下列说法正确的是A.通入NH和CO的顺序可以颠倒B.操作1为过滤，操作2为蒸播C.步骤中反应的离子方程式为CaSO+2NH+CO+H2OCaCOj+2NH+SO4-D.通入的NH和CO均应过量，且工艺流程中CO可循环利用

3、C【微探究】由于二氧化碳溶解度较小，与硫酸钙不反应，若先通入二氧化碳，会影响硫酸镂的产率,A项错误；根据图示，经过操作1得到了滤液和碳酸钙固体，因此操作1为过滤，经过操作2从滤液中得到了硫酸镂固体，因此操作2为蒸发结晶下项错误；步骤中CaSO、NH和CO在溶液中反应生成了碳酸钙沉淀和硫酸镂，反应的离子方程式为CaSG+2NH+CO+hbO-CaCO+2NH+SO4-,C项正确；二氧化碳如果过量，会将生成的碳酸钙沉淀溶解，D项错误3 .碱式碳酸铝镁MgAlb(OHc(CO)d在一定条件下的车化如图所示，下列说法正确的是()mJU)M8rtAm0HUCO&料L冏厮、,k新h口烧渣叫L海筱工

4、:姐AHOHJjA.ALOAlA.Q可能为NHB.X可能为NaOHC.a、b、c、d符合关系式：2a+3b=c+dD.工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属AlB【微探究】结合流程进行分析，溶液Z可能为NaAlO2溶液,则气体Q可能为CO,不可能为NH,A项错误；根据流程，烧渣主要成分为氧化镁和氧化铝，氧化铝具有两性，能溶于强碱溶液，所以溶液X可能为NaOH,B项正确化合物中Mg的化合价为+2、Al的化合价为+3、氢氧根离子的化合价为-1、碳酸根离子的化合价为-2，根据正负化合彳代数和为0可彳导2a+3b=c+2d,C项错误；金属活动性顺序表中铝及排在铝前面的金属一般用电解法制取，所以工业上

5、用电解Al2C3的方法制取金属Al,D项错误。4 .某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO>4.5%的ZnS和12.8%的CuS某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：叱渣初出*HZnSOr7HaOffiCuSOr5HjO101nMill：SfkhII(>'iE'r?.'l|离已知:(1)步骤中发生的化学反应为非氧化还原反应；(2)滤渣2的主要成分是SiO2和So下列说法不正确的是()A.步骤最好在通风橱中进行B.步骤和说明CuS不能溶于稀硫酸而ZnS能溶于稀硫酸C.步骤涉及的离子反应为CuS+HO+2H+Cu2+S+2

6、HOD.步骤和均采用蒸发结晶的方式获取溶质D【微探究】步骤发生的反应是ZnO+HSOZnSQ+KQZnS+HSOZnSO+hbST,hbS是有毒气体，因此应在通风橱内进行4项正确；根据流程图，步骤和中CuS与硫酸不能直接反应，说明CuS不能溶于稀硫酸而ZnS能溶于稀硫酸，B项正确；根据信息，滤渣2中含有SiO2和S,推出步骤CuS中S被过氧化氢氧化成硫单质，离子方程式为CuS+HO+2HCu2+S+2吨QC项正确;CuSQ-5HO和ZnSO-7HO中都含有结晶水，滤液蒸发结晶容易失去结晶水，因此应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法获取溶质,D项错误。5.从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有

7、关说法正确的是10而1鼐福解点浦A.灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、塔端、玻璃棒B.氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-+HQ12+2OHC.检验碘单质时，可选用淀粉-碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质D.分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体D【微探究】塔端不是玻璃仪器，A项错误；氧化过程中HQ做氧化剂，把碘离子氧化成I2,反应是在酸性条件下进行的，所以离子方程式为2H+2I-+HQI2+2H2OB项错误；应用淀粉检验碘单质的存在，而淀粉-碘化钾试纸通常用于检验氧化性强于碘的物质，C项错误；分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出,D项正确。H2Q,其原理与流程如图

8、所示0里眼科-+r6.某兴趣小组查阅资料得知工业上常采用葱醍法生产盯机乙麻息租海渊下列说法不正确的是（）A.慈醍法制备H2O2理论上消耗的原料是H2和Q，且乙基慈醍可循环使用B.步骤为还原反应，步骤为氧化反应C.步骤中可选用CCl4作为萃取剂D.应除尽萃取后工作液中残留的H2O,否则循环使用时释放的氧气与通入的氢气混合易爆炸C【微探究】由流程图可知，制备KQ理论上消耗的原料是代和O2,且乙基意醍可循环使用,A项正确；在有机化学中，加氢是还原，加氧是氧化，所以步骤为还原反应，步骤为氧化反应，B项正确;CCk是常用的有机溶剂，能够溶解乙基慈醍，步骤中不能选用CCk作为萃取剂，C项错误；萃取后工作液

9、中残留的件0能够释放出O,与通入的H混合容易发生爆炸，所以要除尽萃取后工作液中残留的HQ,D项正确。7.ClO2和NaCld均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaCld的工艺流程如图所示g戈球出曲NsClOi下列说法不正确的是A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+hbQ2ClO2+Q+2H+C.工业上可将C1O2制成NaClO2固体，便于贮存和运输D.通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收B【微探究】步骤a得到NaCld固体，进行的操作为过滤、洗涤和干燥，A项正确；吸收器中发生反应的离子方程式为2ClO2+2OH+H2O2cl

10、O2+O+2H2QB项错误；固体比气体便于贮存和运输工业上可将ClO2制成NaClQ固体,C项正确；反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出,确保其被吸收器充分吸收，D项正确。8 .锯(Sr)为第5周期nA族元素，其化合物六水氯化锂(SrCl2-6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO,含少量BaSO)为原料制备，生产流程如下：ifiSlndL'1是：世取阮惊一匚。JL溶田士：液一加坦药发"tst六水源化铝吊体下列叙述不正确的是()A.工业上，天青石焙烧前先研磨粉碎，目的是增大反应物接触面积，提高化学反应速率B.高温焙烧时，若0.

11、5molSrSO4完全反应转移了4mol电子，该反应的化学方程式为高温SrSO4+4CSrS+4COTC.加入适量1molL-1H2SO的目的是除去溶液中的Ba2+杂质D.工业上常用电解熔融SrCl2制备锢单质，则制备无水SrCl2时一定要在无水氯化氢气流中加热SrCl2-6H2O失水至恒重D【微探究】增大反应物接触面积可以提高反应速率小项正确；0.5molSrSO4完全反应转移了4mol电子，硫元素化合价降低8,SrSO转化为SrS,B项正确；H2SO与BaS反应生成BaSO沉淀,C项正确；SrCl2是强酸强碱盐，不发生水解，所以直接加热SrCl26H2O失水至恒重即可制得无水SrCl2,D

12、项错误。9 .火法炼汞是在不太高的温度下(450800C)，将汞矿石或精矿进行焙烧，直接将汞还原成气态分离出来，而后冷凝成液态汞。目前工业上制汞的流程如图注要方H0I”：讨人-、pF严*纯东寸尚卷诚凡一洗港赢检下列有关说法正确的是A.流程中加入氧化钙的目的是减少SO的排放AB.“辰砂”加热时发生反应：HgS+OHg+SO,该方法属于热分解法C.洗涤粗汞时可用5%勺盐酸代替5%勺硝酸D.含汞烟气中汞的含量很低，可以直接排放A【微探究】“辰砂”加热时发生反应：HgS+O至Hg+SO,有污染气体SO产生，因此加入氧化钙可减少SO的排放，A项正确；该反应不属于分解反应，故不属于热分解法万项错误；粗汞中

13、的铜、铅杂质不溶于稀盐酸，故不能用5%勺盐酸代替5%勺硝酸，C项错误；汞蒸气有毒，必须进行处理后才能排放2项错误。10 .碘循环工艺不仅能吸收SO降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下图所示：IL汐12|一t1I玲嬴tT|一一卜5m七一比-需器，反下列说法正确的是（）A.分离器中的物质分离操作为过滤B.膜反应器中，增大压强有利于提高反应速率和HI的平衡转化率C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D.碘循环工艺的总反应为2SO+4HO+I21H+2H2SQ+2HIC【微探究】反应器中的反应为SO+I2+2H2O一|HSO+2HI,H2SO和HI互溶，不能用过滤法分离,A项错误；膜

14、反应器中的反应为2HI（g）'一1H2（g）+12（g）,增大压强能提高反应速率，但该反应反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，不能提高HI的平衡转化率出项错误；根据反应器中的反应和膜反应器中的反应可知，该工艺中12和HI的相互转化体现了“碘循环”，C项正确；将反应器中的反应和膜反应器中的反应相加，可得总反应为SO+2伸OHSO+H,D项错误。11 .液态降。是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量降。的流程如下：Ca（OH）2固体催化裂化）z»NHCl固体NHNO降吸NO（红棕色）&年。液体（无色）下列分析正确的是（）A.反应中氮元素的化合价发生了变化B.反

15、应利用了NH3的氧化性C.反应的颜色变化是由化学平衡移动引起的木D.反应可由如图所示装置实现C【微探究】已知NHCl、NH、NONO、NO,中N元素的化合价分别为-3、-3、+2、+4、+4,所以反应中N元素的化合价没有发生变化，反应中N元素的化合价发生了变化,A项错误;反应中N元素从-3价升高为+2价,NH表现还原性，B项错误；由于2NO(g)iNO(l)是放热反应则降低温度，平衡正向移动，使NO转化为砧O,C项正确；反应是固体加热生成易溶于水的NH,所以图示装置中发生装置和收集装置都不合适,D项错误。12.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是NH；尢色气体Ft*1山山-X溶碓它也也因t白色沉淀Al'