2021年河南新乡高考化学第三次调研试卷

1、2021年河南省新乡市高考化学第三次调研试卷、选择题1.齐民要术中记载的“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酸米”描述的过程是（）A,制米糖B.酿酒C.榨油D.晒盐2. 2,6一二甲基苯氧乙酸是合成抗病毒药物洛匹那韦的中间体，其结构简式如图所示。下列有关2,6一二甲基苯氧乙酸的说法正确的是（）QI1 OfTkJrX,CHjA.能与滨水发生加成反应B,苯环上的一氯代物有3种C.分子中含有9个碳原子D.能与NaHCO3溶液反应3,用Cu（NH3）2+催化脱除烟气NO的过程如图所示，下列说法正确的是（A.反应过程中含铜的微粒共出现3种B.反应过程中Cu的成键数目保持不变催化剂C.脱除NO的总反应为6NO+4NH

2、35N2+6H2O2D.加入O2时，反应的化学方程式为8+2Cu(NH3)2+O2(NH3)(NH3)4.化合物M(结构如图)由W、X、Y、Z四种短周期主族元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，W、X、Y的简单离子的核外电子排布相同且这三种元素原子的最外层电子数之和为10。常温下，化合物Z2丫为液体。下列说法正确的是()A.四种元素中，X的简单离子半径最大B.W的单质能与X的最高价氧化物对应的水化物反应C.W位于第二周期D.1molM中含有4mol共价键5.根据实验操作,判断下列实验现象及所得出的结论均正确的是(选项实验操作实验现象将盛有少量白磷的锥产生白烟，恢复至室形瓶中充满无色的某

3、温，瓶内压强不变氮的氧化物并微热常温下，将洁净的铁钉铁钉表面无红色物质放在浓硝酸中浸泡一段时间，再加入CuSO4溶液向KBrO3溶液中通入有机相呈橙色少量Cl2,再加入CCI4,振荡、静置沉淀颜色逐渐由红常温时，向0.1moI?L棕色转变为白色)结论该氧化物为NO在浓硝酸中铁钉已发生钝化CI2显氧化性Ksp(AgCI)vKsp(Ag2CrO4)1的Na2CrO4溶液中滴入AgNO3溶液至不再有红棕色沉淀(Ag2CrO4)产生，再滴加0.1mol?L1的NaCl溶液A. AB.BC.CD.D6.用质子导体固体氧化物燃料电池(P-SOFC)脱氢可得丙烯，可实现“烯煌一电力”联卜凡下列说法正确的是(

4、)A.催化剂促进电能转变为化学能B. O2由负极迁移至正极C.电池总反应为2c3H3+O22C3H6+2H2OD.负极上发生的电极反应为C3H6+2eC3H4+2H+7. 25C时，将1Lcmol?L1氨水与1L0.1mol?L1盐酸混合，然后向该混合溶液中通入HCl气体或NH3(忽略溶液体积和温度的变化)，溶液pH随通入气体的物质的量的变化如图所示。下列叙述不正确的是(A.水的电离程度：a>b>c8. c点对应的混合溶液中：c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)C.25c时，氨水的电离平衡常数-82X108Kb=?-0.1D.a点对应的混合溶液中：c(NH4+)=c(

5、Cl)、解答题8.环己烯()是重要的化工原料，其实验室制备流程如图:回答下列问题:I.环己烯的制备与提纯(1)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)仪器A的名称为,FeCl3,6H2O的作用是作。温度计测量温度的点为(填“a”、"b”、"c”或“d”)。仪器B中冷却水从(填“上口”或“下口”)进。(2)操作3的名称为;“水相”中存在的有机物的结构简式为。(3)为增加环己烯粗产品中环己烯的含量，请写出一条合理化建议并给出理由：(从化学平衡角度分析)n.环己烯含量的测定在一定条件下，向1.6g环己烯样品中加入0.02molB2,与环己烯充分反应后，剩余的,一一_.-.一，

6、一一一、-、.、一-1Br2与足量KI作用生成I2,向生成I2后的溶放中滴加少量指小剂，再滴加0.1mol?L的Na2s2O3溶液(I2+2Na2SO32NaI+Na2s4。6)，恰好完全反应时，消耗20.00mLNa2s2O3溶液。(4)指示剂为。(5)样品中环己烯的质量分数为%。9 .合理利用钢厂废渣，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢厂废渣(主要成分为Fe2O2、SiO2,还含有少量的CuO,MnO2等)为原料制备铁黄FeO(OH)的工艺流程如图：AMKMittt2M*.空气I国牝已知：“氨浸”工序中加入氨水的目的是将CuO转化为Cu(NH3)4CO3。请回答下列问题：(1) “氨

7、浸”工序之前，将废渣粉碎的目的是，“氨浸”时将CuO转化为Cu(NH3)42+反应的离子方程式为。(2) “滤渣2”的主要成分为(填化学式)。(3) “还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应为FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2SO42+16H+,则该反应中，每生成1molSO42,转移mol电子。过滤、洗涤。(4) “操作X”具体包括(5) “蒸氨沉铜”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，相应反应的化学方程式为,气体X可返回工序循环使用。为O(6)工业上通常利用电渗析法处理“滤液3”，图中A为阴离子交换膜，D为质子交换10 .“液态

8、阳光”技术可助力我国完成碳达峰、碳中和目标。采用太阳能等廉价能源制取H2,再用H2与CO2制取甲醇，发生的主要反应如下:(I)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH,、.一.1(g)+H2O(g)H1=akJ?mol+H2O(g)H2(g)H3=ckJ?mol(n)CO2(g)+H2(g)?CO(g)(出)CO(g)+2H2(g)?CH3OH回答下列问题:（1）在某催化剂表面发生反应（I）,反应过程中的相对能量与反应历程如图所示：该历程中最大能垒（活化能）E正=kcal,反应（I）是（填“吸热”或“放热”）反应。1（2）反应（II）中H2=（用含a、c的代数式表示）kJ?mol。（3）反应（出

9、）若分别在相同温度的3个密闭容器（起始时容积均为VL）中进行，起始时各物质的物质的量（mol）如下表所示。A恒容（VL）B恒容（VL）C恒压（pPa）达到平衡时，CO(g)100H2(g)200CH30H（g）的体积分数:（f）A（填CH3OH(g)021>、V或=)(j)Bo容器C达到平衡时，若CH3OH（g）的体积分数为25%,则该反应的平衡常数Kp=（用含p的代数式表示）Pa2O（4）CO2直接加氢催化合成甲醇，CO2的转化率（X-CO2）,甲醇的选择性（S-CH3OH）及CO的选择性（S-CO）在四种不同压强（5MPa、3MPa、2MPa、1MPa）下与温度的关系如图所示：转化率

10、或选界性/%一:1:,.aS-CH4>H-S-CO>A>3K-图中X-CO2、S-CH3OH、S-CO表示5MPa的依次是（填标号）。压强一定时，X-CO2先减小后增大，其中减小的原因是。为提高甲醇的产量，适宜的条件为（列举1条）。三、化学一物质结构与性质11.神的化合物应用非常广泛，如有机神化物、含铁和神的超导材料（LaFeAsOixFx、BaxFeyAsz）等。回答下列问题：（1）基态神原子处于最高能级的电子云轮廓图为形。（2） Fe2+的基态核外电子排布式为（3） Fe、As、O、F的电负性从大到小的顺序为（用元素符号填空）。（4）NH3、PH3、AsH3是同主族元素的

11、氢化物，其中键角最小的是。（5）图（a）（ArsenicinA）是从自然界中分离出的一种多神化合物，该分子中C的杂化类型为,As的杂化类型为。(6) 一种含神有机物的结构如图(b)所示，1mol该有机物中含b键的物质的量为mol。(7) 一种铁基超导化合物BamFenAsq,的晶胞结构如图(c),则该超导化合物的化学式为,已知晶胞边长为xpm,高为ypm,该晶体的密度为g?cm3O四、化学一有机化学基础12.sporochnolA是1993年由Fenical等人从一种加勒比海洋藻类植物中分离得到的菇代酚类化合物，其一种合成路线如下：已知：A中只有一种化学环境的氢;回答下列问题:(1) A的结构

12、简式为(2) B生成C的化学方程式为。*)标出(3) 一个碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用星号(D中的手性碳。(4) D生成E的反应类型为。(5) F中所含官能团的名称为。(6) E的一种同分异构体能发生银镜反应和水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为18:6:3:1,写出符合题目要求的E的同分异构体的结构简式：。乙二醇和P-TsOH为起始原料制备的合成路线流程图(其他无机试剂任用)试题解析、选择题解：A.制米糖是加入麦芽糖酶，故A错误；B.浸曲三日，如鱼眼汤沸，酸米”浸曲三日是让酒曲充分发酵，放置到如鱼眼大小的气泡产生

13、，把米蒸熟，冷却与发酵的酒曲充分混合发酵生成酒，故B正确；C.榨油为物理变化，主要以大豆、花生、芝麻等为原料，故C错误；D.晒盐的原理是蒸发，大多以海水为原料，故D错误；故选：B。2.解：A.该有机物中不含碳碳不饱和键、醛基，且苯环上不含酚羟基，所以和澳水不反应，故A错误；B.苯环上含有4种氢原子，其苯环上的一氯代物有4种，故B错误；C.根据结构简式知，该分子中含有10个C原子，12个H原子、3个O原子，故C错误；D.该分子中-COOH能和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，故D正确；故选：D。3.解：A,由图可知，含铜微粒有Cu(I)、Cu(n)、Cu?(n)以及沸石笼中的(NH3)OCuCu1、

14、*TtJr(NH3)28+,故一共有四种微粒，故A错误；B.由图可知，Cu(I)含有2个键、Cu(n)含有4个键，所以反应过程中Cu的成键数目改变了，故B错误；C.由图可知，02进入了沸石笼，1没有生成02,所以02是反应物，化学方程式为催化剂4NO+O2+4NH34N2+6H2O:故C错误；D.由图可知，2个Cu(I)和O2进入了沸石笼反应，方程式为2Cu(NH3)2+Ol(NH3)(NH3)28+,故D正确;故选：D。4 .解：结合分析可知，W为Al,X为Na,丫为O,Z为H元素，A.电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则四种元素中，Y的简单离子半径最大，

15、故A错误；B.X的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；C.铝的原子序数为13,位于第三周期，故C错误；D.结合M的结构可知，ImolM中含有4molO-H键和4molAl-O键，总共含有8mol共价键，故D错误；故选：B。5 .解：A,将盛有少量白磷的锥形瓶中充满无色的某氮的氧化物并微热，生成白烟为五氧化二磷，且反应前后压强不变，由2P+N2O5=P2O5+N2可知，氧化物不能为NO,故A错误；B.常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜，再加入CuSO4溶液不反应，无现象，故B正确；C.有机相呈橙色，可知KBrO3溶液与Cl2反应生成

16、澳，Br元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则氯气具有还原性，故C错误；D.至不再有红棕色沉淀(Ag2CrO4)产生，再滴加0.1mol?L1的NaCl溶液，若Qc(AgCl)>Ksp(AgCl)时生成AgCl沉淀，且沉淀类型不同，不能比较Ksp(AgCl)vKsp(Ag2CrO4)的大小，故D错误；故选：B。6 .解：A.该装置为原电池，化学能转化为电能，所以催化剂促进化学能转变为电能，故A错误；B,电解质溶液中阴离子向负极移动，O2由正极迁移至负极，故B错误；C.该电池的总反应为C3H8与O2反应生成C3H6和H2O,则电池总反应为2c3H8+O2一2c3H6+2H2O,故C正确

17、；D.C3H8失电子在负极上发生氧化反应，负极反应式为C3H8-2e一C3H6+2H+,故D错误；故选：Co7 .解：A.酸或碱抑制水电离，NH4Cl促进水电离，a点溶液呈中性，不影响水电离，b、c点溶液呈碱性，b、c点都抑制水电离，且抑制水电离程度c点大于b点，则水电离程度：a>b>c,故A正确；B.c点通入0.1mol氨气，溶液中溶质为0.1mol/L的NH4C1、cmol/L的氨水，溶液pH>7,溶液呈碱性，c(OH)>c(H+),溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl一)+c(OH),c(NH4+)>c(C)，水的电离程度较小，则存在c(N

18、H4+)>c(Cl)>c(H+),故B正确；C. a点pH=7,溶液呈中性，c(OH)=c(H+)=107mol/L,根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)得c(Cl)=c(NH4+)=0.1mol/L,c(NH3?H2O)=(0.5c-0.1)mol/L,NH3?H2O的电离平衡常数_?(?+)?(?_0.1X1-0Kb=?(?2?)=0.5?-0.110-75?-1'故C错误;D. d点溶液pH=7,溶液呈中性，c(OH)=c(H+),根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)得c(NH4+)=c(C>)，故D正确；故选

19、：Co二、解答题8.解：(1)分析装置可知，A为三颈烧瓶，FeCl3,6H2O的作用是取代浓硫酸作催化剂，故答案为：三颈烧瓶；取代浓硫酸作催化剂；温度计测量温度为反应温度，故选c,故答案为：c；冷凝水应下口进，上口出，故答案为：下口；(2)结合分析可知，操作3为分离有机相，故为蒸储操作，“水相”中存在的有机物为o易溶于水的环己醇，其结构简式为，故答案为：蒸储;(3)为增加环己烯粗产品中环己烯的含量，可以加入无水氯化钙吸收水，促进反应平衡向故答案为：加入无水氯化钙吸收水，促进反应右移动；(4)由于滴定过程中通过碘单质剩余来判断是否达到反应终点，故应使用淀粉作为指示剂，故答案为：淀粉；(5)滴定过

20、程发生反应Br2+2KI|2+2KBr、|2+2Na2S2O32NaI+Na2s4O6得关系式Br2113I22Na2s2O3,则与KI反应的n(Br2)=2n(Na2s2O3)=万X0.1mol/Lx20.00X103L=0.001mol,所以与环己烯反应的n(Br2)=(0.02-0.001)mol=0.019mol,故反应生，一，一，一，一，一、1,1.6?成的环己场的物质的重为0.019mol,环己场的理论广重为=0.01904mol,故环84?/?、一，0.019?己烯广率为X100%=97.375%,0.01904?故答案为：97.375。9.解：(1)“氨浸”工序之前，将废渣粉碎

21、，可以增大接触面积，加快浸取速率，“氨浸”时CuO和氨水、碳酸氢俊反应生成Cu(NH3)4CO3,反应的离子方程式为CuO+2NH3+2NH4+Cu(NH3)42+H2O,故答案为：增大接触面积，加快浸取速率；CuO+2NH3+2NH4+Cu(NH3)42+H2。；(2)“酸浸"时Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3,SiO2、MnO2和硫酸不反应，滤渣2的成分是SiO2、MnO2,故答案为：SiO2、MnO2;(3)“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应为FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2SO42+16H+,则该反应中，硫元

22、素化合价由-1升高为+6,每生成1molSO42,转移7mol电子，故答案为：7;(4)滤液3的成分是FeSO4,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到绿矶晶体，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；5 5)“蒸氨沉铜”工序中，“蒸氨沉铜”工序中Cu(NH3)4CO3溶液加热生成CuCO3?Cu(OH)2,相应反应的化学方程式为2Cu(NH3)4CO3+H2O-CO2T+8NH3T+CuCO3?Cu(OH)2J,氨气可返回氨浸工序循环使用,故答案为：2Cu(NH3)4CO3+H2OCO2T+8NH3T+CuCO3?Cu(OH)2j；氨浸；(6)阳极室中氢离子通过质子交换膜D进入回收室I,A为阴离子交换膜，

23、滤液3室I中的SO42通过阴离子交换膜A进入回收室I,所以回收室I的产品是H2SO4；阳极氢氧根离子失电子放出氧气，阳极的电极反应式为2H2O-4e=O2?+4H+,故答案为：H2SO4；2H2O-4e=O2T+4H+。10 .解：(1)由图可知,该历程中能垒有两个，分别为(3.56-0)kcal、8.55(-1.49)kcal=10.04kcal,故最大能垒(活化能)E正=10.04kcal,生成物的总能量比反应物的总能量低，故反应(I)是放热反应，故答案为：10.04;放热；(2)根据盖斯定律，(I)-(出)=(11),故4H2=(a-c)kJ?mol1,故答案为：a-c;(3)已知反应(

24、出)：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),往容器B中加入2molCH30H(g),相当于加入2molCO(g)和4molH2(g),若容器B的体积为2VL,则容器A与容器B等温等压，满足对应物质的物质的量之比相同，构成等效平衡，平衡时CH3OH(g)的体积分数相等，再把容器B的体积压缩到VL,平衡正向移动，CH3OH(g)的体积分数增大，故M<(f)B,故答案为：<容器C达到平衡时，若CH30H(g)的体积分数为25%,则CO(g)和H2(g)的体积分数之和为(100%-25%)=75%,根据CO(g)和H2(g)的体积分数之比为1:2可知，CO(g)的体积分数为75%X1

25、=25%,H2(g)的体积分数75%X2=50%,则该33反应的平衡常数Kp=?(?)?X25%?(?)?照2)一(?？x25%)X(?X2Pa=-2Pa250%)?一，一，4故答案为：；?(4)合成甲醇的反应(I)和反应(出)是正向气体分子数减小的反应，生成CO的反应(n)是反应前后气体分子数不变的反应，所以温度相同时，增大压强，反应(I)和反应(出)正向移动，CO2的转化率(X-CO2)和甲醇的选择性(S-CH3OH)增大，CO的选择性(S-CO)减小，故图中X-CO2、S-CH3OH、S-CO表示5MPa的依次是Ai、bi、C4,故答案为：Ai、Bi、C4;由(1)可知反应(I)为放热反

26、应，压强一定时，升高温度，平衡逆向移动，CO2的转化率减小，故答案为：反应放热，升高温度，平衡逆向移动；由的解答可知，增大压强，甲醇的选择性(S-CH3OH)增大，由图可知，甲醇的选择，f(S-CH3OH)随着温度的升高而降低，故为提高甲醇的产量，适宜的条件为高压或低温，故答案为：高压或低温。三、化学一物质结构与性质11 .解：(1)p能级的电子云轮廓图为哑铃形，基态神原子处于最高能级的电子为4P能级上的电子，其电子云轮廓图为哑铃形，故答案为：哑铃；(2)Fe2+的基态核外电子有24个，根据构造原理书写Fe2+的基态核外电子排布式为6Ar3d,故答案为：Ar3d6;(3)同一周期元素，电负性随着原子序数增大而增大，同一主族元素电负性随着原子序数增大而减小，金属元素电负性最小，所以这几种元素电负性大小顺