热化学方程式的书写

1、第第3课时热化学方程式课时热化学方程式什么是什么是热化学方程式？热化学方程式？ 表示参加反应表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的的关系关系的化学方程式，叫做的化学方程式，叫做热化学方热化学方程式。程式。请看以下请看以下两个例子两个例子，再思考！，再思考！问题：问题：意义意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。也表明了化学反应中的能量变化。请同学们说明一下热化学方程式的特点：请同学们说明一下热化学方程式的特点：通过以上两个例子，说明一下通过以上两个例子，说明一下热化学方程式热化学方程式与与一般的化学方程

2、式一般的化学方程式的书写的书写有什么不同有什么不同？(1)书写热化学方程式要书写热化学方程式要注明反应的温度和压强注明反应的温度和压强，(为什么？为什么？)而常温、常压可以不注明，即不注明而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。则是常温、常压。(2)标出了标出了反应物与生成物的状态反应物与生成物的状态：固体一固体一s s，液，液体一体一l l，气体一，气体一g g；(为什么为什么要标出？要标出？)(3)写出了反应热，还注明了写出了反应热，还注明了“”，“”(4)方程式中的方程式中的计量系数计量系数可以是可以是整数整数也可以是也可以是分数分数。例例 题题1、当、当1mol气态气态H2与与

3、1mol气态气态Cl2反应反应生成生成2mol气态气态HCl，放出，放出184.6KJ的的热热量，请写出该反应的热化学方程式。量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) H =-184.6KJ/mol问题：问题：反应物和生成物前的反应物和生成物前的系数系数它它代表了什么代表了什么？在方程式中在方程式中H它表示了它表示了什么意义什么意义？ H它的它的值与什么有关系值与什么有关系？热化学方程式中各物质前的热化学方程式中各物质前的化学计量数不化学计量数不表示表示分子个数分子个数，表示对应，表示对应物质的物质的量物质的物质的量。 H(KJ/mol)它表示它表示每摩尔

4、反应每摩尔反应所放出的所放出的热量热量， H它的值与方程式中的计量系数它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当有关，即对于相同的反应，当化学计量数化学计量数不同时不同时，其，其H不同不同。例如：例如：思考题思考题1下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是()A物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数量，不表示分子的个数C所有的燃烧都是放热反应所有的燃烧都是放热反应D热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分热化学方程式中分子式前

5、面的化学计量数可以是分数数答案答案A3特点特点(与化学方程式比较与化学方程式比较)(1)指明了反应时的温度和压强，如在指明了反应时的温度和压强，如在25 、101 kPa下下进行的反应，可不注明。进行的反应，可不注明。(2)在化学方程式右边注明在化学方程式右边注明H的符号、数值和单位。的符号、数值和单位。(3)所有反应物和产物都用括号注明了它们的所有反应物和产物都用括号注明了它们的聚集状态聚集状态。(4)化学计量数只表示化学计量数只表示物质的量物质的量，而不表示分子数或原子，而不表示分子数或原子数，因此可以为非整数。数，因此可以为非整数。(5)化学计量数和反应热的数值可以同时扩大或缩小相同化学

6、计量数和反应热的数值可以同时扩大或缩小相同倍数。倍数。思考题思考题2为什么书写热化学方程式时要注明反应物和为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态？生成物的聚集状态？答案答案反应热与物质的聚集状态有关，即状态不同，产反应热与物质的聚集状态有关，即状态不同，产生的热效应不同。生的热效应不同。写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式课堂练习课堂练习1、1molN2(g)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成NO (g)，需吸收，需吸收68kJ的热量；的热量；2、2molCu(s)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成CuO(s)，放出，放出314kJ热量；热量；3、 1g

7、 硫粉在氧气中充分燃烧放出硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学热量，写出硫燃烧的热化学方程式。方程式。4、 4g CO在氧气中燃烧生成在氧气中燃烧生成CO2，放出放出 9. 6kJ热量，写出热量，写出CO燃烧的热燃烧的热化学方程式。化学方程式。5、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l);H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); H= 890 kJ/mol由由1mol 氢气和氢气和2mol甲烷组成的混合气体在

8、甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。2066KJ二、中和热及其测定二、中和热及其测定1中和热中和热在稀溶液中，在稀溶液中，酸酸跟跟碱碱发生中和反应生成发生中和反应生成1 mol H2O，这时的反应热叫做中和热。，这时的反应热叫做中和热。2中和热的测定中和热的测定如右图所示装置，利用如右图所示装置，利用50 mL 0.50 molL1盐酸与盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出来的热量可计算中和热。其实验过程为：中所放出来的热量可计算中和热。其实验过程

9、为：(1)安装实验装置。安装实验装置。(2)用一个量筒量取用一个量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸，倒入小烧盐酸，倒入小烧杯中，用温度计测出溶液的温度，再用水洗净温度计。杯中，用温度计测出溶液的温度，再用水洗净温度计。(3)用另一个量筒量取用另一个量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，溶液，并用温度计测出并用温度计测出NaOH溶液的温度。溶液的温度。(4)将将NaOH溶液倒入小烧杯中，搅拌溶液，测量最高温溶液倒入小烧杯中，搅拌溶液，测量最高温度。度。(5)重复实验两次，取平均值计算。重复实验两次，取平均值计算。(6)数据处理。如起始两溶液的平均温度为数据处理。如起始

10、两溶液的平均温度为t1，实验中最，实验中最高温度为高温度为t2，则生成，则生成1 mol H2O所放出的热量所放出的热量(即中和热即中和热)为：为：H kJmol1即酸与碱发生中和反应生成即酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热时所放出的热量。量。.()()210 418 ttn 生生成成的的水水解惑与小结解惑与小结一、书写热化学方程式的注意事项一、书写热化学方程式的注意事项1H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用的右边，并用“空格空格”隔开。若为放热反应，隔开。若为放热反应，H为为“”；若为吸热反应，若为吸热反应，H为

11、为“”。H的单位一般为的单位一般为kJmol1。2注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值不注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值不同。物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系如下图，同。物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系如下图，因此，必须注明物质的聚集状态因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才能完整地体现出才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用标热化学方程式的意义。热化学方程式中不用标“”或或“”。3H的单位的单位“kJmol1”的含义。并不是指每摩尔具体的含义。并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的物质反应时伴随的能量变化是

12、多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。如能量变化。如2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6 kJmol1中的反应热是指每摩尔反应，放出的热量为中的反应热是指每摩尔反应，放出的热量为483.6 kJ。因。因此此H与化学方程式的写法有关，如果化学计量数加倍，则与化学方程式的写法有关，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。例如：已知应的反应热数值相等，符号相反。例如：已知H2(g) O2(g

13、)H2O(l)H285.8 kJmol1，则，则2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6 kJmol1；H2O(l)H2(g) O2(g)H285.8 kJmol1。特别提醒特别提醒在进行热化学方程式的书写和正误判断时，一定要注意在进行热化学方程式的书写和正误判断时，一定要注意检查状态、数值及正负号，此三处易错易漏。检查状态、数值及正负号，此三处易错易漏。1212二、热化学方程式与普通化学方程式的区别二、热化学方程式与普通化学方程式的区别化学方程式化学方程式热化学方程式热化学方程式化学化学计量数计量数是整数，既可表示粒是整数，既可表示粒子个数，又可表示该子个数，又可表示该物质的物质的量

14、物质的物质的量既可以是整数，也可以既可以是整数，也可以是分数，只表示该物质是分数，只表示该物质的物质的量的物质的量状态状态不要求注明不要求注明必须在化学式后注明必须在化学式后注明正负号正负号及单位及单位无无必须注明必须注明意义意义表明了化学反应中的表明了化学反应中的物质变化物质变化不仅表明了化学反应中不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化三、中和热的测定与计算三、中和热的测定与计算1中和热测定实验的注意事项中和热测定实验的注意事项整个实验过程中应把好两关：整个实验过程中应把好两关：隔热关。如量热计保温隔热关。如量热计保温层内隔热填充

15、材料要填满；盖板上的两孔只需要正好使温度层内隔热填充材料要填满；盖板上的两孔只需要正好使温度计和环形玻璃棒通过即可；倒入计和环形玻璃棒通过即可；倒入NaOH溶液要迅速，尽可能溶液要迅速，尽可能减少实验过程中的热量损失。减少实验过程中的热量损失。准确关。如配制溶液的浓度准确关。如配制溶液的浓度要准确；要准确；NaOH溶液要新制；量取溶液体积时读数要准确；溶液要新制；量取溶液体积时读数要准确；对温度计的读数要读到最高点。对温度计的读数要读到最高点。2中和热的计算中和热的计算由由50 mL 0.50 molL1盐酸与盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行实验，根据所测结果，计算中和

16、反应的中和热为：溶液进行实验，根据所测结果，计算中和反应的中和热为：H kJmol1(C为生成溶液的比热容为生成溶液的比热容).-3 100 025Ct特别提醒特别提醒中和热的测量中碱稍过量的原因是保证酸能完全反应，中和热的测量中碱稍过量的原因是保证酸能完全反应，计算时应以不足的酸作为计算标准。计算时应以不足的酸作为计算标准。实验中使用的酸和碱不能是浓酸或浓碱，若用浓酸或实验中使用的酸和碱不能是浓酸或浓碱，若用浓酸或浓碱，由于稀释过程中放出热量，会使测得的中和热数值偏浓碱，由于稀释过程中放出热量，会使测得的中和热数值偏高。高。3导致测定误差的因素导致测定误差的因素求算出的中和热是否接近求算出的

17、中和热是否接近57.3 kJmol1，取决于溶液的，取决于溶液的浓度、溶液的体积及温度的变化。引起中和热测定有较大误浓度、溶液的体积及温度的变化。引起中和热测定有较大误差的因素主要有：差的因素主要有：溶液浓度不准确；溶液浓度不准确；溶液量取不准确；溶液量取不准确；隔热较差；隔热较差；室温太低；室温太低；温度未读取到最高点等。温度未读取到最高点等。典例导析典例导析知识点知识点1：反应热：反应热(焓变焓变)的比较的比较例例1 1已知已知1 mol白磷转化成红磷，放出白磷转化成红磷，放出18.39 kJ的热量，的热量，又知：又知：P4 (白，白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H1,4P(红，红，

18、s)5O2(g)=2P2O5(s)H2 。 则则H1和和H2的关系正确的是的关系正确的是()AH1H2BH1H2CH1H2D无法确定无法确定解析解析由于白磷转化为红磷时放出热量，所以白磷和红由于白磷转化为红磷时放出热量，所以白磷和红磷与等量磷与等量O2反应生成等量的反应生成等量的P2O5时，白磷放出的热量更多，时，白磷放出的热量更多，又因又因H10，H20，故，故H1H2。答案答案B跟踪练习跟踪练习1下列各组热化学方程式中，化学反应的下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是前者大于后者的是()C(s)O2(g)CO2(g)H1，C(s) O2(g)CO(g)H2S(s)O2(g)SO2(g)H3，S(g)O2(g)SO2(g)H4H2(g) O2(g)H2O(l)H5，2H2(g)O2(g)2H2O(l)H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)H7，CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)H8A B C D答案答案C1212知识点知识点2：热化学方程式的书写及正误判断：热化学方程式的书写及正误判断例例2 2在在25 、101 kPa下，下，1 g甲醇燃烧生成甲醇燃烧生成CO2和液态和液态水时放热水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是，下列热化学方程式书写正确的是()ACH3OH(l) O2(g)C