(5份试卷汇总)2020-2021学年河南省濮阳市高二化学下学期期末达标检测试题

1、2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1. 下列说法正确的是()阳甲圏乙c(NH)下列图示与对应的叙述符合的是()A. 图甲实线.虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正.逆反应速率随时间的变化B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)HXYZB. X、Y、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应C. 代态氢化物沸点最高的是Z的氢化物D. 丫2在一定条件下可与W的单质发生化学反应9. 已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3-CH

2、=CH2)结构和性质的推断正确的是()A. 丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应B. 丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上C. 过量的丙烯通入浓漠水中，观察到漠水褪色，溶液均一稳定D. 丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以发生加成反应，又可以发生氧化反应10. 草酸晶体(HaGOr2Ha0)无色，熔点为1019,易溶于水，受热脱水、升华,1709以上分解。某学生拟 用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是A. 装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水B. 装置B的主要作用是冷凝（水蒸气、草酸）等,防止草酸进入装置C中,干扰CO3的检

3、验C. 装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳11. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）A. 无色溶液中：Na+、Cu2x Cl-、NO3-B. 强酸性溶液中：Na+、K+、OH X SO42C. 强碱性溶液中：K Mg2+. NO3-. NHfD. 无色透明溶液中：Al3*、Na SO42 CI12. 分子式为C8H8O2,含有苯环且能发生水解反应的同分异构体共有A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种13. 2, 3, 4三甲基戊烷的一氯代物可能有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种14. 将纯水加热至较高温度，下

4、列叙述正确的是A. 水的离子积变大、PH变小、呈酸性C.水的离子积变小、PH变大、呈碱性15. 下列化学用语中，不合理的是 B. 水的离子积变大.PH变小、呈中性D.水的离了积不变.PH变小.呈中性A.蔗糖的分子式：ClZH22nB. Nz分子的结构式：NNC. 37CF的结构示意图:D. CCb的比例模型:16.下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A.用图所示装置（正放）可收集NO气体B.用图所示装置可吸收 多余氨气且能防止倒吸C.用图所示装置可实现反应：Cu+2H2O 通电 CU（OH） 2+缶个D.用图所示装置可实现制乙烘A AB. BC. CD. D17下图有机物的正确命名为（）

5、CH3CHS-CH2-C一CH-CH3CH3C2H5A. 2乙基3,3二甲基戊烷B. 3,3二甲基4乙基戊烷C. 3,3,4-甲基己烷D. 3,4,4-甲基己烷18.下列说法正确的是A. BCI3和PCI3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B. 所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同C. NaHSO4晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响D. NHM和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构19. （6分）下列实验操作中仪器选择正确的是（）A. 用碱式滴定管量取25.0OmL高镭酸钾溶液B. 将小块钾放在堪竭中加热进行钾在空气中的燃烧实验C. 用20OmL量筒

6、量取5.2 mL稀硫酸D. 用 480 mL 容量瓶配制 480 mL 0.1 molL1 NaHCO3 溶液20. （6分）下列各组元素中，电负性依次减小的是A. 0、Ck HB. K、Na、AIC. As、P、HD. O、S、Cl二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21. （6分）高碘酸钾（KIOJ溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下（夹持和加热装置省略）。回答下列问题：IIfIn装置I中仪器甲的名称 O装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是.装置II中的试剂X（4）装置In中搅拌的目的是。IV(5) 上述炭置按气流由左至右

7、各接口顺序为(用字母表示)。(6) 装置连接好后，将装置In水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥 等步骤得到产品。 写出装置In中发生反应的化学方程式： 。 洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点 上述制备的产品中含少量的KIO3,其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用 醋酸酸化的Kl溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0molL-1Na2S2Os标准溶液滴定至终点， 消耗标准溶液的平均体积为BL0已知：KIO3+5KI+6CH3COOH3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3COOH=4I2+8CH3

8、COOK+4H2Ol2+2Na2s2032Nal+N2s406则该产品中KIOq的百分含量 (Mr(KIO3)=214, Mr(KIO4)=230,列出计算式)。三、推断题(本题包括1个小题，共10分)22. (8分)I由白色和黑色固体组成的混合物A,可以发生如下框图所示的一系列变化：程式：O(2) 在操作中所使用的玻璃仪器的名称是： o(3) 下列实验装置中可用于实验室制取代体G的发生装置是；(用字母表示)为了得到纯净干燥的气体G,可将气体通过C和d装置，C装置中存放的试剂, Cl装置中存放的试剂。气体G(4) 气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气

9、体G的离子方程式：(S)J是一种极易溶于水的气体,为了防止倒吸,下列ei装置中,可用于吸收J的是II某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。(1) 装置中发生反应的化学方程式为(2) 测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.0OOg漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH,以淀粉 为指示剂，用0.100 OmoI-L-1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为 3CO + =3C + O3Ob5+3H2O=6OH+32实验测得数据如下表所示。该漂白粉中有效成分的质量分数为O FiCI)滴定次数123Kl溶液体积mL19.9820.022

10、0.00四.综合题(本题包括2个小题，共20分)23.(8分)已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比, 某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的増重即可求得碳和氢两种元素的质量比.实 验装置如下图所示(已知CUO可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂)：(1)若A装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液，装置A的作用有:(2) C装置中所盛放的药品是无水CaCl3或PQ,作用 (3) D装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液，作用 (4) E装置中所盛放的药品,作用(5) 上述装置中有一处错误，请按要求填写下表(不考虎酒精灯和加热方法可能存在的错误；若增加

11、仪 器和药品，请指明仪器.药品名称和位置人错课原因改正方法（6）若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下:质量实验前实验后药品+U形管的质量/g101.11029药品+广口瓶D的质量/g312.0314.2则该气体中碳和氢两种元素的质量比为24（10分）化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有CH和SO3,回答下列问题:I II IIV（1）装置应盛放的试剂是I , IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）；A.品红溶液B. NaOH溶液C.浓硫酸D.酸性KMnO。溶液（2）能说明SO?气体存在的现象；（3）

12、使用装置II的目的（4）使用装置III的目的是（5）确定含有乙烯的现象是。参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1. C【解析】【详解】A. 使用催化剂化学正逆反应速率均加快，所以正反应速率的虚线在实线的上方，故A错误;BX平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以温度相同而压强不同时，两者的平衡常数相 同，故B错误;C、表示向O.lmol/L的NHoCI溶液中滴加0.1molL的HCl溶液时，氢离子浓度增大，钱根离子浓度也增大,但増加的幅度没有氢离子的浓度增加的大，所癖液中4随旳溶液体积増大而増大，故C正筋 C(NH4 )D当氢氧化

13、钠体积为20ml时，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，以醋酸的电离为主溶液呈酸性，所以aV 7,故D错课;故答案为C。2. C【解析】【分析】【详解】A. 零物质的量的二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氣化还原反应生成盐酸和硫酸,不再具有漂白性故A 错误；B. Fe=+有氧化性，有还原性，二者可发生氧化还原反应，即Feb不可能存在，故B项错误；C. 非金属的非金属性越强,还原性越弱,F、CK Br. I的非金属性逐渐减弱,所以其还原性依次增强,故C选 项正确；D. NO.可以将SOk氧化为SC-,有BaSOd沉淀生成，故D项错误；答案：Ce3. D【解析】【分析】A. 铁在氧气中燃烧生成Fe3O4,不会

14、生成Fe2O3；B. 钠与硫酸铜溶液反应的实质为：钠先与水反应生成氢氧化钠和氢代，生成的氢氧化钠与铜离子反应生 成氢氧化铜沉淀，不会生成铜单质；C. 根据铝易于空气中的氧气反应进行分析，钠形成的氧化钠膜能被继续与空气中的水及二氧化碳反应；D. 金属的化合价为O价，化合物中金属的化合价为正价，所以金属单质在反应中一定做还原剂。【详解】A. 铝粉在氧气中燃烧生成AI2O3,而铁在氧气中燃烧的方程式为：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应 的化学方程式为：3Fe+2O2= Fe3O4,生成的是Fe3O4,不是Fe2O3,选项A错误;B.钠与硫酸铜溶液的反应方程式为：2Na+2H2O+Cu2+= H2个

15、+2Na+Cu(OH)29,钠与硫酸铜溶液反应不会生成铜单质，选项B错误；C. 铝表面容易形成一层致密的氧化物保护膜，阻止了铝继续被氧化，但钠化学性质比较活泼，形成的氧 化钠膜能被继续与空气中的水及二氧化碳反应，选项C错误；D. Na与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属在化合物中的化合价都是正价，所以金属单质参与反应时 金属均作还原剂，选项D正确；答案选6【点睛】本题考査了金属单质及其化合物性质，题目难度中等,注意掌握金属单质及其化合物性质的综合利用方法, 明确活泼金属在溶液中的反应情况，如钠与硫酸铜溶液的反应，不会置换出金属铜。4. A【解析】A、将N02球浸泡在热水和冷水中，观察气体颜色的

16、变化，可以探究温度对平衡的影响，故A正确；B、PH试纸应该放在玻璃片或表面皿上，不应该放在桌面上，故B错误；C、反应中同时改变了催化剂和温度, 不能研究催化剂对反应速率的影响，故C错误；D、铁的导热性好，用铁质搅拌棒加快了热量的散失，导 致反应热的测定误差较大，故D错误；故选A。5. D【解析】【分析】【详解】A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分 解没有对应关系；B项，Si2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，Si2用于制光导纤维与Si2熔点高硬度大没有对应关 系；C项，AI2O3的熔点很高，用作耐高温材料，AbOj

17、用作耐高温材料与A23是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。6. C【解析】【详解】A、能量由小到大的顺序为：3s、3p、4s、3d, A错误；B、能量由小到大的顺序应为4s、3d、4p、4d, B错误；C、能量由小到大的顺序应为4s、3d、4p、5s, C正确；D、能量由小到大的顺序应为:Is、2s、2p、3s, D错误；答案为C。7. A【解析】活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键；不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之 间易形成非极性共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可

18、能含有共价键；只含共价键 的化合物是共价化合物，则A. CaCz中钙离子和C2“离子之间存在离子键，属于离子化合物，C2“离子内两 个碳原子之间存在非极性共价键，A正确；B.心缶中只含共价键，属于共价化合物，B错误；C. Na2S 中钠离子和S?离子之间存在离子键，属于离子化合物，C错误；D. NMNOj中钱根离子与硝酸根离子之间 存在离子键，钱根离子内存在NH极性共价键，硝酸根离子内存在NO极性共价键，D错谋；答案选A。8. D【解析】【分析】需常用做保护气，一般由分离液态空气得到，则Y为N；非金属Z的一种固体单质可导电，则Z为C； X 原子的质子数等于Z与Y的质子数之和，则X为Al； W的

19、阳离子与X的阳离子核外电子数相同，则W可能 为Na或MgO【详解】A. 四种元素分别为Al、N、C、Na或Mg,简单离子半径：ZYWX, A错误；B. X、Y、W分别为Al、N、Na或Mg,若W为Mg时，氢氧化镂与氢氧化铝不反应，B错误；C. 气态氢化物沸点最高的是氨，氨分子间存在氢键，C错谋；DM在一定条件下与Na、Mg的单质均能发生化学反应，D正确；答案为D。9. A【解析】【详解】A. 丙烯中的碳碳双键能发生加成反应，甲基能发生取代反应，所以丙烯既能发生加成反应，又能发生取代 反应，故A正确；B. 丙烯可以看做乙烯中有一个氢原子被甲基代替，分子中三个碳原子共面不共线，故B错误；C. 丙烯

20、通入漠水，发生加成反应，生成1,2二漠丙烷，1,2二漠丙烷不溶于水，不能形成均一稳定的溶液, 故C错误；D丙烯分子内部含有甲基，不可能所有原子都在一个平面，故D错误；答案：A10. A【解析】A项，草酸晶体的熔点IOrC小于其分解温度，装置A中的大试管口应向上倾斜，错误；B项，由于草酸 晶体易升华，分解产物中混有茸酸蒸气，茸酸也能使澄清石灰水变浑浊，干扰分解产物CO?的检验，检验C2之前必须排除草酸的干扰，装置B的主要作用是冷凝水蒸气、草酸等，正确；C项，草酸分解生成82、 CO和缶0, CO不能被澄清石灰水吸收，装置C中有气泡冒出，CO2使澄清石灰水变浑浊，正确；D项， 澄清石灰水变浑浊证明

21、分解产物有CO?,正确；答案选A。11. D【解析】【详解】A. C2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不合理；B. 强酸性溶液中含有大量的屮，屮、OH-会发生反应产生缶0,不能大量共存，B不合理；C. 强碱性溶液中含有大量的OH-, OH Mg2+x NHf会发生反应产生Mg(OH)2、NH3 H2O,不能大量共存，C 不合理；D在无色透明溶液中：AI叭Na+、S0 CI之间不发生反应，可以大量共存，D合理；故合理选项是D。12. B【解析】【详解】由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有CH9-CA-OOCH (-GH4为苯环)的结构，应有邻、间、对 三种同分异构体或CA-O

22、OCCHs或CH-CHaoOCH或CA-COOCH9,共6种，故B正确；故选B。13. C【解析】【详解】CH5CH3CH32, 3, 4一三甲基戊烷结构简式为：I 丄 ，该物质分子中含有四种不同的H原子，因此其CH3-CH-H-CH-CH3一氯取代产物有四种，故合理选项是C。14. B【解析】【详解】水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大， PH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等， 所以水仍是中性。综上所述，给纯水加热时水的离子积増大、PH减小、呈中性，故B正确。故选B。15. D【解析】

23、【详解】A.蔗糖属于二糖，其分子式为CuH22Oiu故A不选;B N2分子中含有氮氮三键，其结构式为NWN,故B不选;故C不选;D. 四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳正确的比例模型为：（,故D选;故选D。【点睛】本题的易错点为D,比例模型中要注意原子的相对大小。16. A【解析】【详解】A. 二氧化碳可防止No被氧化，且No的密度比CO2小，从短导管进入集气瓶，排除C02,图中类似于排 空气法收集气体，A正确；B. NH3直接与硫酸接触，发生倒吸；苯起不到防倒吸的作用，B错误；C. CU与电源负极相连，为阴极，CU不失去电子，该实验为电解水，C错误；D. 生成的气体易从长颈

24、漏斗逸出，另水与电石反应剧烈，一般使用食盐水与电石反应制取乙块，D错误; 故合理选项为A。17. C【解析】【分析】烷矩命名时，要选最长的碳链为主链，据此得出是“某烷”，然后从离支链近的一端给主链上的碳原子进行 编号，当两端离支链一样近时，要从支链多的一端开始编号，将取代基写在某烷”的前面，据此分析。【详解】烷炷命名时，要选最长的碳链为主链，此烷矩的主链有6个碳原子，故为己烷，从离支链近的一端给主链 上的碳原子进行编号，而当两端离支链一样近时，要从支链多的一端开始编号，故在3号碳原子上有两个 甲基，在4号碳原子上有一个甲基，则该有机物的名称为3,3,4三甲基己烷，故C正确；答案选C。18. C

25、【解析】【详解】A.如果中心原子价电子数+其化合价的绝对值=8,则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化 物除外，PCb分子中P原子价电子数是5,其化合价为+3,所以为8,贝U该分子中所有原子都具有8电子 结构；而BClJ分子中B原子最外层电子数是3、其化合价为+3,所以该分子中并不是所有原子都达到8 电子结构，选项A错误；B、二氧化碳和二氧化硅均为共价化合物，干冰是分子晶体，而石英晶体是原子晶体，而熔化时需克服微 粒间的作用力分别是分子间作用力和共价键，选项B错误；C、NaHSO4晶体溶于水时，电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以NaHSO4晶体溶于水时，离子 键被破坏，共价键也被

26、破坏，选项C正确；D、NH3和CO2两种分子中，氢原子只达到2电子稳定结构，其他每个原子的最外层都具有8电子稳定 结构，选项D错课。答案选C。19. B【解析】【详解】A. 高猛酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管量取25.00 EL高镭酸钾溶液，A错误;B. 钾是固体，可以将小块钾放在堆塢中加热进行钾在空气中的燃烧实验，B正确；C. 应该用10 EL量筒量取5. 2 mL稀硫酸，C错误；D. 没有48OmL的容量瓶，应该用500 mL容量瓶配制480 mL 0.1 molNaHCO3溶液，D错误； 答案选B。【点睛】选项D是解答的易错点,注意用容量瓶配制一定体积的物质的量浓度溶

27、液时只能配制与容量瓶规格相对应 的一定体积的溶液，不能配制任意体积的溶液。20. A【解析】【分析】同周期元素，电负性从左到右逐渐增大；同主族元素，电负性从上到下逐渐减小。【详解】A. 三种元素电负性从大到小次序为：O、CK H, A项正确；B. 三种元素电负性从大到小次序为：AK Na、K, B项错误；C. 三种元素电负性从大到小次序为：p、As、H, C项错误；D. 三种元素电负性从大到小次序为：O、Ck S, D项错误；答案选A。二、实验题(本题包括1个小题，共10分)21. 圆底烧瓶16屮+10Cl +2Mn4=2Mn2+8H2+5C2 tNaOH溶液使反应混合物混合均匀，反应更充分a

28、efcdb 2KOH+KIO3+C2KIO4+2KC+ H2O 降低KIO4的溶解度，减少晶体损失(107b-3a)115 100%83则该产品中KIOq的百分含量是166a因此，本题正确答案是：l107h-axllr-ooo(107b-3a)x230xioo%=(Io7b-3a)xll5xioo%83a83a三、推断题(本題包拆1个小题，共10分)22. MnO24HCl(浓)= MnCl2+Cl2个+2H2O2C+2H2O=C2个+ 旳个 +20H-漏斗.烧杯、【解析】【分析】本题为制备高碘酸钾实验题，根据所提供的装置，装置In为KIOd的制备反应发生装置，发生的反应为 2KOH+KIO3

29、+C2KIO4+2KC+ H2O5装置I可用来制取氯气，为制备KlO提供反应物氯气；装置IV是氯气的 净化装置；装置Il是氯气的尾气吸收装置；装置的连接顺序为IfIVflIlf II,以此分析解答。【详解】(1) 根据装置I中仪器甲的构造，该仪器的名称是圆底烧瓶，因此，本题正确答案是：圆底烧瓶；(2) 浓盐酸与KMnO4反应生成氯化钾、氯化链、氯气和水，根据得失电子守恒及电荷守恒和原子守恒写出离子方程式是 2MnO4 +10Cl +16H+2Mn2+5C2 f +8H2O,因此，本题正确答案是：2MnO4 +10Cl+16屮=2Mn2+5c2 t +8H2O(3) 装置H是氯气的尾气吸收装置，

30、所用的试剂X应是NaOH溶液，因此，本题正确答案是：NaOH溶液；(4) 装置In为KQ的制备反应发生装置，用氯气和NaOH的KIOs溶液反应，搅拌的目的是使反应混合物 混合均匀，反应更充分，因此，本题正确答案是：使反应混合物混合均匀，反应更充分；(5) 根据以上分析，装置的连接顺序为IfNfIllf II,所以各接口顺序为aefcdb,因此，本题正确答案是：aefcdb;(6)装置III为KIO4的制备反应发生装置，氯气将KKh氧化为KIO4,本身被还原为KCI,化学方程式为 2KOH+KIO3+C2KIO4+2KC+ H2O,因此，本题正确答案是：2KOH+KIO3+C2KIO4+2KC+

31、 H2O; 根据题给信息，高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，所以，与选用热水相比，选用 冷水洗涤晶体的优点是降低KIOq的溶解度，减少晶体损失，因此，本题正确答案是：降低KQ的溶解度，减少晶体损失； 设碍产品中含有KIOs和KIOa的物质的量分别为x、y,则根据反应关系：KIO33I2, KIOv42, 22Na2S2O3,166 214x+230y=a,3+4y=0.5b,联立、，解得 y= mol,玻璃棒 b饱和食盐水浓硫酸C2+2OH-=C+CO- + H2O仁g. h2Ca(OH)2 +2C2=CaC2+Ca(ClO)2+2H2O42.9%【解析】【分析】I、G为

32、黄绿色气体，则G为CI2,反应为二氧化镭与浓盐酸的反应，则D为Mn2, J为HCl,说明混 合物A、B中含有MnO2,且含有Cl元素，则A为KCIO3、MnO2的混合物，用于实验室制备氧气，则B为 O2, C为MnO2、KCl的混合物，则E为KCI,电解KCl溶液生成KOH、Cl2、H2,故H为H2, I为KOH,以 此解答该题。II、(1)氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，根据温度对该反应的影响分析；(2) 先计算次氯酸钙的质量，再根据质量分数公式计算。【详解】I、(1)反应为实验室制备氯气，反应的化学方程式为IVlnO2+4HCl(浓)=lVlnCI2+C2f +2缶0；反 应是

33、电解氯化钾溶液，反应的离子方程式为2C2H2O=C2 f +H2 f +2OH-；(2) C为MnO2、KCl的混合物，KCl溶于水，而IvlnO2不溶于水，可利用溶解、过滤方法进行分离，溶解、 过滤操作使用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯；(3) 实验室用二氧化链与浓盐酸在加热条件下制备氯气，制取氯气的发生装置是：b,由于浓盐酸易挥发, 制备的氯气中含有HCI,先用饱和食盐水吸收氯气，再用浓硫酸进行干燥，即C装置中存放的试剂是饱和 食盐水，Cl装置中存放的试剂为浓硫酸；(4) 实验室利用烧碱溶液吸收气体氯气的离子方程式为C2+2OH-=C+CO- + H2O;(5) 氯化氢一种极易溶于水的气体

34、，为了防止倒吸，装置中有倒扣的漏斗或肚容式结构，e、i装置不具 有防倒吸的作用，而仁g、h具有防倒吸，故答案为fgh；U、(1)氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为2Ca(H)2+2Cl2=CaCl2Ca (CIO) 2+2H2O;(2) 3CO+=3CIO3-；IC+5厂+3H2=6OH一+32，这说明真正的滴定反应是第一步， 第一步完成后，只要加入少许碘离子就可以和生成的碘酸根生成碘单质而看到浅蓝色达到终点，Kl溶液的 总体积=(19. 98+20. 02+20. 00) EL=60. OOmL,平均体积为 60. OOmL3=20. OOmLe 设次氯酸根离子的 物

35、质的量为X,则根据方程式可知3CO- + = 3C + O3-3mol ImOlX 0. IOOOmOl 1 0. 020L所以 x=0. 006mol次氯酸钙的质量为：143gX0 006mol0. 5=0. 429g所以质量分数为 0. 429gl. OOOgX 100%=42. 9%0四.综合题(本题包括2个小题，共20分)23. 除去空气中的C（气体 调节X和空气的通入速率，保证Oa过量 吸收混合气体中的水蒸气 吸收 燃烧生成的二氧化碳气体 碱石灰或固体NaOH防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D,对结果产生 影响 加热前没有除去度本实验有影响的水蒸气 在A、B之间加一个盛浓硫酸的洗

36、气瓶或盛无水CaCl2（或P2O,、碱石灰、固体NaOH等）的干燥管3： 1【解析】分析；（1）由于空气中含有CO2,会干扰燃烧产物CO2的吸收，所以必须利用氢氧化钠除去空 气中的Co2。其次还可以利用A中气泡的产生的快慢来可知通入通入速率，以保证02过量；（2）根据燃 烧产物水和CO2可知，首先应该先吸收水，然后再吸收CO2,由于C是吸收水蒸气的，而C是U型管， 所以盛放的试剂是无水CaCI2或P2O5 ； （3） D是吸收CCh的，所以盛放的试剂是浓NaOH溶液；（4） 由于空气中也含有水蒸气和CO2,所以E装置是吸收空气中的水和CO2的，因此试剂是碱石灰或固体 NaOH5 （5）由于从A

37、中出来的气体中一定含有水蒸气，会对后续的实验产生影响，所以需要在A和B 之间加一个盛浓硫酸的洗气瓶或盛无水CaCl2 （或P2O5、碱石灰、固体NaOH等）的干燥伴；（6）药品 +U形管的质量/g增加1.8 g为生成水的质量，广口瓶D质量增加2.2g为燃烧生成二氧化碳气体的质量， 物质的量分别是0.1mo!水和0.05mol二氧化碳，计算得到碳和氢元素的质量之比。详解：（1）由于空气中含有CO2,会干扰燃烧产物CO2的吸收，所以必须利用氢氧化钠除去空气中的Co2。 其次还可以利用A中气泡的产生的快慢来可知通入通入速率，以保证02过量；（2）根据燃烧产物水和CO2 可知，首先应该先吸收水，然后再

38、吸收CO2。由于C是吸收水蒸气的，而C是U型管，所以盛放的试剂 是无水CaCI2或PzO5; （3） D是吸收燃烧生成的C（h的，所以盛放的试剂是浓NaoH溶液；（4）由于空 气中也含有水蒸气和CO2,所以E装置是吸收空气中的水和CO2的，因此试剂是碱石灰或固体NaOH, 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D,对结果产生影响；（5）由于从A中出来的气体中一定含有水 蒸气 会对后续的实验产生影响，所以需要在A和B之间加一个盛浓硫酸的洗气瓶或盛无水CaCI2 （或 P2O5、碱石灰、固体NaOH等）的干燥管，加热前没有除去对本实验有影响的水蒸气，在A、B之间加 一个盛浓硫酸的洗气瓶或盛无水CaC

39、l2 （或P2O5.碱石灰、固体NaOH等）的干燥管，对实验结果的影 响是CH两种元素的质量比偏小；故答案为：错误原因加热前没有除去度本实验有影响的水蒸气改正方法在A、B之间加一个盛浓硫酸的洗气瓶或盛无水CaCl2 （或PzO5.碱石灰、固体NaoH等）的干燥管（6）药品+U形管的质量/g增加1.8 g为生成水的质量，广口瓶D质量增加2.2g为燃烧生成二氧化碳气体的质量,物质的量分别是0.1InoI水和0.05mol二氧化碳,其中碳和氢元素的质量之比=0.05x12： 0.12l=3:Io点睹：本题考査有机物分子式及结构简式的判断，实验过程中装置和试剂的选择和作用分析判断，有机物 的组成计算分

40、析应用，掌握实验基础和燃烧实验的定量计算测定方法是解题关键，题目难度中等。24. A D 装置I中品红溶液褪色除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验检验二氧化硫是否除尽装置I中的品红溶液不褪色，装置IV中的酸性高镭酸钾溶液褪色【解析】分析：(1) 二氧化硫是否存在可用品红溶液检验；检验乙烯可以用漠水或高镭酸钾酸性溶液；乙烯和二氧化硫都 能使漠水或高镭酸钾酸性溶液褪色；乙烯与漠水发生加成反应使漠水褪色:CH2=CH2+Br2BrCH2-CH2Br,乙 烯被酸性高帝酸钾氧化使其褪色，二氧化硫与漠水、酸性高毎酸钾发生氧化还原反应，5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,

41、 SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr 乙烯不与 NaOH 溶液反应，但 二氧化硫能与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,故乙烯的检验应放在排除SOZ的干扰后进行,先通过品红溶 液褪色检验S02的存在，再通过NaOH溶液除去SO2,再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用 高镭酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯。(2) 通过品红溶液褪色检验SO2的存在。(3) SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验。(4) 再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净。(5) 用高猛酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯。详解：乙烯不与NaOH溶液反应,但二氧

42、化硫能与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,二氧化硫是否存 在可用品红溶液检验；乙烯的检验应放在排除SO2的干扰后进行，先通过品红溶液褪色检验S02的存在； 再通过NaOH溶液除去S02,再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高镭酸钾酸性溶液褪色实 验检验乙烯；正确答案：A； D。(2) 二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，品红溶液褪色说明含有二氧化硫；正确答案:装置I中品红溶液 褪色。(3) 乙烯和二氧化硫都能使漠水或高猛酸钾酸性溶液褪色，二氧化硫的存在影响乙烯的检验，故检验乙烯 时应先除去二氧化硫；正确答案:除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验。通过NaOH溶液除去SO

43、?,再通过品红溶液不褪色确认SO?已除干净；正确答案：检验二氧化硫是否除 尽。(5)最后用高猛酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯,装置IV中的酸性高猛酸钾溶液褪色,说明含有乙烯；正确 答案：装置m中的品红溶液不褪色,装置IV中的酸性高链酸钾溶液褪色。点睛：如果要验证乙烯和二氧化硫混合气体，先把气体通入品红溶液，品红褪色，证明有二氧化硫，然后 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，再用品红检验是否除干净，最后气体进入酸性高猛酸钾溶液中，溶液褪色, 乙烯气体得证。2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1. 某有机物A是农药

44、生产中的一种中间体，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是A. 有机物A可与漠水发生加成反应B. ImOl有机物A能消耗2molNaOHC. 有机物A不能使酸性高镭酸钾溶液褪色D. 有机物A分子中所有碳原子可能在同一平面上2. 在标准状况下，Eg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是A. 两种气体A与B的相对分子质量之比为m：nB. 同质量气体A与B的分子数之比为n： InC. 同温同压下，A、B两气体的密度之比为n : mD. 相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m : n3. 化学与社会、生产、生活息息相关。下列叙述错误的是A. 工业上，可用NazS处理废水中2+、Pb

45、2+.昭+等重金属离子B. 豆浆属于胶体，煮沸后豆浆中蛋白质水解成氨基酸C. 棉、麻、丝均是天然有机高分子材料D. 胆矶和消石灰可以配制农药波尔多液4. 化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：下列说法正确的是A. X分子中有2个手性碳原子B. Y分子中所有原子一定不可能在同一平面内C. 可用FeCI3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和YD. 在NaOH溶液中，Imol M最多可与5 mol NaOH发生反应5. 下列说法正确的是A. HDS CuSO4 SH2O都是化合物B. CO2、NO2和Si2都是酸性氧化物，都是大气污染物C. 常温下，浓硫酸.浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储

46、运D. NaClO和明矶都能作消毒剂或净水剂，加入酚駄试液均显红色6. 下列溶液中，通入过量的CO?后，溶液变浑浊的是()A.ONa C. CH3COOHBD C2H5OH7. 将某浅黄色固体(由人Y两种元素组成)和焦炭混合，加热，发生反应，其装置如图所示。先通入氮气.再点燃I. In中的酒精灯，实验中观察到I中生成银白色金属，IK IV中溶液变浑浊.In中黑色粉末变成 红色。下列叙述不正确的是999A. X可能是钠元素，Y定是氧元素B. 浅黄色固体与焦炭在高温下反应生成C02和COC. 先通入氮气的目的是排尽装置中的空气D. 用燃烧法处理IV排放的尾气8. 下列有关说法正确的是A. 298

47、K 时，2H2S(g)+SO2(g)=3S+2缶0(I)能自发进行，则其 HOB. 氨水稀释后，溶液中C(NH4+)c(NH3H2O)的值减小C. 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D. 25C时 Ka(HClO)=3.010 Ka(HCN)=4.910-1,若该温度下 NaClO 溶液与 NaCN 溶液的 PH 相同，则C(NaClO)c(NaCN)9. 下列仪器名称为容量瓶”的是 io.常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是(C. 酸性溶液中：Fe2+、AP NO3 Cl、I PH=I3 的溶液:Na 32 SO32 AlO门 Sz 水电离出来的 c(H+)

48、=1013molL 的溶液：NHf、K+. NO3 S2O32 加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3 Cu2+. SO42- 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+ NH4 CW NOfA. B. C. D.11. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 标准状况下，Il-ZLH2和D2的混合气体中所含的质子数为NAB. ILO-SmoI L1Na2C溶液中阴离子的总数为0.5NAC. 28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NAD. 向足量水中通入Imol氯气，反应中转移的电子数为NA12. 某小组同学用如图装置研究钢铁在海水中的腐蚀与防腐（1中铁片为生铁）。下列说法正

49、确的是铁片fl 石星L r海水1海水海水3A. 1中只发生化学腐蚀B. 2中发生的是析氢腐蚀C 3为牺牲阳极的阴极保护法D钢铁被腐蚀的速率：21313. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A. 酸性：HClO4HBrO4HIO4C稳定性：ph3h2shciB碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D.非金属性：FOS14.已知丙烷的燃烧热 H=2215kJm。Ir若一定量的丙烷完全燃烧后生成l8g水，则放出的热量约为（）A. 55 IdB. 220 IdC. 55OkJD. 1108 kJ15NaCl是我们生活中必不可少的物质，将NaCl晶体溶于水，其溶解过程示意图如图所示，下列说法正确

50、的是（）團中水合碣加合b离子DZK分子 a离子 b离子图乙A.对比甲.乙两图，图甲中水合b离子的结构示意图不科学B.图中丸离子为NaJ b离子为CrC. 氯化钠晶体中存在离子键和分子间作用力D. 水分子对氯化钠晶体表面离子的作用不可能克服离子键的作用 16.已知：NaHSO3溶液呈酸性。常温下，将0l mol/L亚硫酸（忽略H3S0的分解）与0 1 mol/L NaOH溶 液等体积混合，下列关于该混合溶液说法不正确的是 A. C(Nl) C(HSOD C (HaSO3) C(So)B. c(Na+) = C(HSoJ) + C(SOf) + c(H3SO3)C. C (HS0) + C (H2

51、SO3) + C (SO32O = O. 05 InOIzLD. C(Naf) + c(H4) C(HS(V) + C(SO广)+ c(0H)17. 在如图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处 最后呈现的颜色分别是()A.红.红S白B红、黑、红C.红.红、红D红、黑、白18. 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A. 碘酒是指单质碘的乙醇溶液B. 84消毒液的有效成分是NaClOC. 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D. 装饰材料释放的甲醛会造成污染19. （6分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各 项的事实不能说明上述观点的是 A. 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应B. 甲苯能使酸性高猛酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高