高一化学下学期期末试卷(含答案)-(2)

1、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 0-16 Na-23 Fe-56一、选择题此题共20个小题，1 10题每题2分，11 20题每 题3分。共50分1、 我国稀土资源丰富。以下有关稀土元素与 的说法正确的选项 是 A. 与 互为同位素B.与 的质量数相同C.与 是同一种核素 D.与 的核外电子数和中子数均为622、 以下反响中，硝酸只表达氧化性的是A. CuO + HN03 B. Cu + HN03 C. FeO + HN03 D. C + HN03浓3、元素符号、反响方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。以下有关化学用语的表示方法中错误的选项是A.次氯酸的电子式：B. S

2、2 的结构示意图：C. 018的原子符号：D . C02分子的结构式：0二C=04、 以下关于元素周期表的说法不正确的选项是A. 元素周期表中一共有16个纵行B. 除0族元素外，非金属元素全是主族元素C. 同周期第IIA族与第IIIA元素的原子序数之差可能为25D. 同主族上下相邻的两种元素的原子序数之差可能为325、 以下反响是吸热反响的是A .铝片与稀硫酸反响B .甲烷在氧气中燃烧6、元素X、Y、Z原子序数之和为36 , X、Y在同一周期，X +与Z2具有相同的核外电子层结构。以下推测不正确的选项是 A.同周期兀素中X的金属性最强B 原子半径 X> Y，离子半径X +> Z2

3、C.同族兀素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期兀素中Y的最高价含氧酸的酸性最强7、以下关于化学键的说法不正确的选项是A. 并不是所有物质都含有化学键B. 只有非金属原子间才能形成共价键C. 单质不可能含有离子键D.共价化合物中不可能含有离子键8、 相同物质的量的以下有机物充分燃烧，消耗O2 最多的是 A、 C3H8OB、 C3H4C、 C2H6D、 C2H4O29、硫酸在以下反响中，只起催化作用的是 () 乙酸和乙醇的酯化反响 苯的硝化反响 油脂的水解反响 淀 粉的水解反响A . B . C.D.10 、 NA 表示阿 伏 加 德罗 常 数， 以 下说 法 正确的 选项 是 A.1mol/L N

4、a2CO3 溶液中的 Na+ 数目为 2NAC.1 mol Na 与足量 O2 反响生成 Na2O 或 Na2O2 均失去 NA 电子11、可逆反响： 在固定容积的密闭容器中反响，到达平衡状态的标 志是1单位时间内生成 的同时生成 2单位时间内生成 的同时生成 3用 的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为 2： 2： 1 的状 态4混合气体的颜色不再改变的状态A.14 B.23 C.134 D.123 412、在 2A+B 3C+4D 反响中，表示该反响速率最快的是 A VA=0.5mol L-1S-1B VB=0.3mol L-1S-1C VC=4.8mol L-1min-1D VD=1mo

5、l L-1S-1 13、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中， 发生原电池反响， 忽略体积变化，以下表达错误的选项是： A.溶液的PH增大B .溶液中的Zn2+浓度增大C.溶液中的SO42-浓度增大D.溶液的密度增大14、离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，那么离子键越强。 K2O MgO CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是A. K2O、MgO、CaOB. MgO、CaO 、K2OC. MgO、K2O、CaOD. CaO、K2O 、MgO15、以下除去杂质的方法正确的选项是 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入 CI2，气液别离； 除去乙

6、酸乙酯中少量的乙酸： 用饱和碳酸钠溶液洗涤， 分液、枯燥、 蒸馏； 除去CO2中少量的SO2 :气体通过盛饱和碳酸钠溶液洗气瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A . B . C . D .16、 以下反响中前者属于取代反响，后者属于加成反响的是A .光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B ，乙烯与水蒸汽在一定条件生成乙醇C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反响生 成环己烷D .在苯中滴入溴水，溴水褪色 ，乙烯使溴水褪色17、 以下文字表述与反响方程式对应且正确的选项是A .溴苯中滴入 AgN03溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB .利用

7、腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3+ + Cu = 2Fe + Cu2+C.用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2 fD .实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：18、将一定质量铜与 100 mL 一定浓度的硝酸反响， 铜完全溶解时产 生的 NO 和 NO2 混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L 。待产生的 气体全部释放后， 向溶液参加 140mL 5 moI ?L1 的 NaOH 溶液，恰 好使溶液中的 Cu2+ 全部转化成沉淀，那么原硝酸溶液的物质的量浓度是A. 5 mol/L B. 7 mol/L C. 10mol/LD. 12 mol/L19、具有一

8、个羟基的化合物 A 10 g ,与乙酸反响生成乙酸某酯11.85 g,并回收了未反响的A 1.3 g，那么A的相对分子质量约为()A. 98 B. 116 C. 158 D. 27820、一定条件下，可逆反响 X(g)+3 Y(g) 2 Z(g)，假设X、Y、Z起 始浓度分别为C1、C2、C3均不为0，平衡时，X、Y、Z的浓度 分别为 0.1mol?_-1 , 0.3 mol?_-1, 0.08 mol?L-1，那么以下判断不合理 的是 A. C1 C2=1 :B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3 :2C. X、Y的转化率不相等D. C1的取值范围为0V C1 V0.14 mol ?L-1二、

9、选择题此题共5个小题，共50分21、 15分下表为元素周期表中的一局部，列出了 10种元素在元 素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式答复以下问题。A IA 皿A IVA VA WA WA 0第2周期第3周期第4周期110种元素中，化学性质最不活泼的是；填元素符号2丨三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的填化学式该物质内部含有的化学键类型是 和 ；3元素的氢化物的化学式为；该氢化物常温下和元素的单质反响的化学方程 式；4和两元素形成化合物的电子式是；和两元素形成四核化合物的电子式是，该物质与 CO2 反响的化学方程式为。5和最高价氧化物对应水化物相互反响的离子方程式为：。22、

10、9 分氢氧燃料电池的原理如下列图：答复以下问题1反响时电子从极流出填 a 或 b 2假设电解质溶液为 H2SO4 溶液，那么正极的电极反响式为电池工作一段时间后，电解质溶液的酸性将会填“增强、“减弱或“不变3 假设电解质溶液为 KOH 溶液，那么负极的电极反响式 为， 4电池工作时假设转移 4mol 电子，那么理论上需通入标况下的氢 气 L.23、 6 分把 0.6molX 气体和 0.4molY 气体混合于 2L 容器中，使 它们发生如下反响：3X气+ Y气二 nZ气+ 2W气5min 末已生成 0.2molW , 假设测知以 Z 浓度变化来表示的反响平均速率为 0.02mol L?min

11、求：1反响中 Z 气体的计量数 n： 2 反响在 5 min 末时， Y 的转化率：3前 5 min 以 X 浓度变化来表示的反响平均速率为24、12 分 某化学课外小组查阅资料知： 苯和液溴在有铁存在的条件 下可反响生成溴苯和溴化氢，此反响为放热反响，他们用右图装 置制取溴苯。先向分液漏斗中参加苯和液溴，再将混合液慢慢滴 入反响器 AA 下端活塞关闭 中。 1 写 出 A 中 反 应 的 化 学 方 程 式2实验结束时，翻开 A 下端的活塞，让反响液流入 B 中，充分振 荡 ， 目 的 是 _， 写 出 有 关 的 离 子 方 程式 ；3 C 中 盛 放 CCl4 的 作 用 是74能证明苯

12、和液溴发生的是取代反响，而不是加成反响，可向试管 D 中参加 AgNO3 溶液，假设产生淡黄色沉淀，那么能证明；另一种验证的方法是向试管 D 参加 ，现象是25、8 分1配平： Zn +HN03(很稀)=Zn(NO3)2+ NH4NO3 +H202 写出实验室制取 NH3 的化学方程 式：。3除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法用方程式表示；4在含Cu +的酶催化剂的活化中心，亚硝酸根离子N02可转化为NO,写出Cu +在酸性水溶液中与N02 反响的离子 方程式：。化学试题答案一、选择题1 10小题，每题2分，11 20小题，每题3分, 共50分题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

13、答案 A DAA D B BACC题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A B C BC B D D B C二、填空题5个小题共50分21、 1Ar 1 分2NaOH 1 分 离子键 1 分共价键 1 分3H20 1 分 2K + 2 H20 = 2K0H + H2 f 2分 4 2 分 2 分2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2 分5 Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O2分22、1 a 1 分2 O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O2分 减弱2分3 H2 - 2 e- + 2 OH-= 2H2O2分 4 44.8 2 分23、 1 22分 2 25% 2 分 3 0.03mol (L?min) 2 分24、 1 2 分 2使过量的 Br2 与 NaOH 充分反响 2 分2 OH- + Br2 = Br- + BrO- + H2O2分 3除去混在 HB