《工程化学》总复习

1、工程化学总复习绪论掌握几个概念（系统与环境、状态与状态函数、过程与途径、化学反应计量方程与计量数等）第一章物质的聚集状态目的要求1. 了解物质的主要聚集状态及特性。2. 理解理想气体状态方程和范德华方程的意义，了解分压定律与分体积定律的含义。3. 了解液体的特性，掌握溶液浓度的表示方法。4. 了解固体、超临界流体、等离子体等的特性和应用。教学内容1.1 气体重点介绍理想气体状态方程及混合理想气体的分压定律和分体积定律，简单介绍实际气体方程德华方程。1.2 液体介绍液体的微观结构，液体的蒸汽压与沸点，液晶的概念。1.3 溶液介绍溶液浓度的表示方法，包括质量分数、物质的量分数、物质的量浓度和质量摩

2、尔浓度。重点难点1. 理解理想气体状态方程分压定律与分体积定律。2. 溶液浓度的表示方法第二章化学反应热效应能源利用目的要求1熟悉热力学第一定律的内涵、本质和应用；2. 掌握热力学基本概念，明确热、功、状态函数（U和H）的意义、状态函数的特性；能熟练地计算各种变化过程中Q和W,体系的AU和AH；明确化学反应热效应的概念，能熟练地应用标准摩尔生成焓来计算化学反应热效应，并能灵活应用盖斯定律。教学内容2.1 化学反应热效应介绍热效应的定义，符号（，）,Q、Q及其关系，热效应vp的测定。2.2 化学反应热效应的计算介绍热化学方程式的写法、热力学标准态的概念、热力学第一定律、重点介绍焓和焓变、状态、状

3、态函数及盖斯定律。2.3 能源简单介绍能源的种类与清洁能源（氢能，太阳能等）重点难点1.标准摩尔生成焓AH0和反应的标准摩尔焓变ArH0(计算)fmm2.盖斯定律第三章化学反应的基本原理目的要求1. 理解自发变化的共同特征；掌握熵(S)及吉布斯函数(G)的定义和意义，熟悉判断过程变化方向、限度的方法；2. 能熟练计算AS、AH和AG；了解熵的统计意义以及基于热力学第三定律所建立的规定熵、标准熵的定义及其计算方法。3. 掌握反应(过程)自发性判断标准,掌握平衡常数k0及其与AG0的rm关系。教学内容3.1 化学反应的方向3.1.1 熵和熵变简单介绍自发过程及其特征，重点介绍熵和熵变的含义，物质熵

4、大小的定性判断，标准摩尔熵S0，反应的标准摩尔熵变AS0的计算；mrmAS0与AH0与反应自发性的判断。rmrm公式：AG=AH-TASrmrmrm转向温度的计算，公式：T=仝1(转)AS0rm3.1.2 吉布斯函数及反应的吉布斯函数变重点介绍吉布斯函数及吉布斯函数变的意义。AG0(298.15K),fmAG0(298.15K),AG0(T)及AG(T)的含义及计算。rmrmrm公式：AG0(298.15K)=乙n(AG0)-乙n(AG0)rmifm生成物jfm反应物AG0(T)uAH0(298.15K)-TAS0(298.15K)rmrmrmAG(T)二AG0(T)+RTInQrmrm3.1

5、.3 反应自发进行方向的判断反应自发性的判据：AGVO反应自发进行rmAG<0自发过程，过程能向正方向进行AG0平衡状态ArGm>0非自发过程，过程能向逆方向进行标准态下反应自发性的判断，非标准态下反应自发性的判断。由Q和K0的相对大小判断反应方向。3.2 化学反应进行的程度和化学平衡(2学时)重点介绍标准平衡常数K0及其与AG0的关系，及有关计算rm公式：AGe二RTInK0rm3.3 化学反应速率简单介绍反应速率的表示方法，速率常数及其意义，速率方程的表达式及反应级数的概念重点难点1熵及熵变2吉布斯函数和吉布斯函数变3反应（过程）自发性判断4标准平衡常数K0及其与AG0的关系r

6、m第四章溶液与离子平衡目的要求1. 了解稀溶液的通性2. 掌握水溶液的酸碱平衡与配离子的解离平衡3. 掌握难溶电解质的多相离子平衡教学内容4.1 稀溶液的通性简单介绍稀溶液的通性，能根据依数性的原理，定性比较溶液的蒸气压凝固点沸点及渗透压大小的顺序4.2 水溶液的酸碱平衡4.2.1 酸碱概念简单介绍酸碱理论的概念，重点掌握酸碱质子理论的定义,共轭酸碱对的概念。4.2.2 酸碱的解离平衡掌握解离常数（k0,k0常数），解离度的定义。掌握一元弱酸、弱ab公式：cOH,K0B-:cI(BOH)碱的有关近似计算,稀释定律及其应用（主要是一元弱电解质和二元弱电解质溶液中的离子浓度计算）。c二k0-cH+

7、_A_'K0a=l,aC(HA)4.2.3同离子效应与缓冲溶液重点介绍同离子效应（从实验，平衡及计算说明），及缓冲溶液（缓冲溶液的缓冲作用，缓冲溶液的选择及其计算。公式4.3配离子的解离平衡pH二pK0lgaC弱酸C共轭碱简单介绍配离子的概念（定义，组成及命名），配离子的K0和K0常数计算配离子溶液中有关中心离子的浓度。4.4 难溶电解质的多相离子平衡重点介绍溶度积与溶解度的概念与换算，溶度积规则及应用（能定性解释沉淀的溶解和转化，定量计算并判断是否有沉淀生成）。重点难点1同离子效应与缓冲溶液及其有关计算2配离子的溶解及其平衡3溶度积及溶度积规则第五章电化学与金属腐蚀目的要求1理解原电

8、池的定义与组成2能熟练地写出给定电池的电极反应和电池反应及电池符号并能计算其电动势3掌握电极电势的应用4了解电解的原理及应用教学内容5.1 原电池及电势5.1.1原电池：介绍原电池的定义、组成及电池符号（电对、电极反应、电池反应。5.1.2电动势与吉布斯函数变：AG=nFE5.2 电极电势及其应用。5.2.1 电极电势的产生双电层理论5.2.2 电极电势的确立：主要介绍标准氢电极、电极电势的确定和相对大小。介绍标准电极电势及标准电极电势表。5.2.3 浓度对电极电势的影响能斯特方程公式：0.0592氧化型anlg还原型b重点：电极电势计算。应注意的问题。5.2.4 电极电势的应用：重点介绍用电极电势的相对大小来判断原电池的正、负极，比较氧化剂还原