2018年--海淀区--高三化学-二模试题+答案

1、海淀区九年级第二学期期中练习理科综合测试（化学部分）2018.53答题可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Pb2076. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是A. 以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自抱朴子）B. 凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自天工开物C. 以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自齐民要术D. 铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矶（出自梦溪笔谈7. Lv（中文名“”，li）是元素周期表第116号元素，Lv的原子核外最外层电子数是6。下列说法中，不正确的是A. Lv的原子半径比S的原子半径大B. 293Lv的原子核内有29

2、3个中子116C. Lv位于元素周期表第七周期第WA族D. 290Lv、291Lv、292Lv互为同位素1161161168. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不.正.确.的是A. 氯碱工业中制备氯气：2NaCl（熔融）电解2Na+Cl十B. 工业制硫酸的主要反应之一：2SO2+O2催化剂2SO3C. 氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3+5O24NO+6H2OD. 利用铝热反应焊接铁轨：2Al+Fe2O3咼温Al2O3+2Fe9. 三氟化氮（NF3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH+3昌NF+3NH4F下列说法中，正确的是F：N：FA. NF3的电子式为B. NH4F分子中仅

3、含离子键C. 在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性D. 在制备NF3的反应中，各物质均为共价化合物10. 一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机咼聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机咼聚物的单体的结构简式。下列说法中，正确的是监需过蔽金尿代化勒疔机商聚物擀刑石隈*ST和由ft存由.图1A. 放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极B. 充电时，石墨电极作阳极，过度金属氧化物作阴极C. 图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂D. 有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基11. HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知443

4、76;C时：2HI(g)H2(g)+I2(g)皿=+12.5kJmol-1向1L密闭容器中充入1molHI,443C时，体系中c(HI)与反应时间t的关系如下图所示。下列说法中，正确的是0.800.75(120,0.78)(140.0.78)020406080100120140/minA. 020min内的平均反应速率可表示为u(H2)=0.0045molL-imin-iC.该反应的化学平衡常数计算式为0.7820.11x0.11B. 升高温度，再次平衡时,c(HI)>0.78moUD.反应进行40min时，体系吸收的热量约为0.94kJ12.已知：Ag+SCNAgSCN(白色)，某同学

5、探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。A. 中现象能说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度B. 中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3+3Ag+3AgSCN；+Fe3+C. 中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D. 中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应25.（17分）芬太尼类似物J具有镇痛作用。它的合成方法如下:.3)AWi：connCH式;出丿毗陀CHjCH=CH?N_ToCHiCH=CHjQHRpjj.h'aBHiCH2CHGIbFGil.NOCH：H?OX；iCiHjClCnHrNO,CICHgCH

6、iCCKHA譽EHMHCH血珀已知：仝一IQJh+HCl1）2）3）4）jj.NaBHoMilkRiRjA属于烯烃，A的结构简式为 的化学方程式为 所属的反应类型为 的化学方程式为Rj=R“EU、FU为氢或桂基）反应。Ki-Ml+Cl-JbIThR£0OR#lMH£OO必卫外电呱R山OCHEOR廿出DH227（5）F的结构简式为。（6）已知有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶（C5H5N,种有机碱）能提高J的产率，原因是。（7）写出满足下列条件的ClCH2CH2COOCH3的同分异构体的结构简式：a.能与NaHCO3反应b.核磁共振氢谱只有两组峰KMnOwH1（8）已知：（

7、R、R，为烃基）on广种重要的化工中间体。以环己醇（）和乙醇为起始原料，结合已知信0息选择必要的无机试剂，写出COOCilL的合成路线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）26.（12分）开发氢能源的关键是获取氢气。（1）天然气重整法是目前应用较为广泛的制氢方法。该工艺的基本反应如下第一步：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH1=+206kJmol-i第二步:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH2=-41Sol-1天然气重整法制氢总反应的热化学方程式为2）从化石燃料中获取氢气并未真正实现能源替代，科学家尝试从水中获取氢气，其中

8、用铝粉和NaOH溶液快速制备氢气的铝水解法开始受到重视。 铝水解法中，控制浓度等条件，可以使NaOH在整个过程中起催化剂作用，即反应前后NaOH的量不变。则铝水解法制氢的两步反应的化学方程式分别是I.铝粉与NaOHb. NaOH溶液浓度为1.0mol/L时，产氢速率随时间的变化持续增大c. NaOH溶液浓度大于0.6mol/L时，反应初始阶段产氢量迅速增大，可能是反应放热、体系温度升高所致d. NaOH溶液浓度为0.4mol/L时，若时间足够长，产氢量有可能达到4000mL（3）硼氢化钠（NaBH4）水解法也能从水中获取氢气。该反应需要有催化剂才能实现，其微观过程如下图所示。 NaBH4水解法

9、制氢气的反应的离子方程式为。 若用d2o代替h2o，则反应后生成气体的化学式为（填字母序号）。a.Hb.HDc.D27.(14分)铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。I. 火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2o(1) 用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为o(2) 火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为oII. 湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：已知：不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。温度(°C)20406080100溶解度(g)1.001.421.942.88

10、3.20 PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCHaq)(3) 浸取液中FeCl3的作用是o(4)操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，分析可能的原因o(5)将溶液3和滤液2分别置于右图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。 溶液3应置于(填“阴极室”或“阳极室”)中。 简述滤液2电解后再生为FeCl3的原理：o 若铅精矿的质量为ag,铅浸出率为b，当电解池中通过cmol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为o28.(15分)实验小组探究银氨溶液

11、与甲酸(HCOOH,其中C为+2价)的反应及银镜产生的原因。(1) 配制银氨溶液。在洁净的试管中加入适量AgNO3溶液，逐滴滴入氨水，边滴边振荡,至，制得银氨溶液，测得溶液pH略大于7。(2) 进行甲酸的银镜反应实验。沁X1日向2mL银氨溶液中滴加溶液X后，置于90°C水浴中加热30min编号溶液X现象i10滴蒸馏水始终无明显现象ii10滴5%HCOOH溶液加HCOOH后立即产生白色浑浊，测得溶液pH略小于7;水浴开始时白色浊液变为土黄色，随后变黑，有气体产生；最终试管壁附着少量银镜，冷却测得溶液pH略小于5iii5滴10%NaOH溶液和5滴蒸馏水加NaOH后立即产生棕黑色浑浊。最终

12、试管壁附着光亮银镜，冷却测得溶液pH>7iv5滴10%NaOH溶液和5滴5%HCOOH溶液加NaOH后立即产生棕黑色浑浊，加HCOOH后沉淀部分溶解。最终试管壁附着光亮银镜，冷却测得溶液pH>7查阅资料：i.银氨溶液中存在平衡：Ag(NH3)2+=Ag+2NH3ii. 白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕黑色Ag2Oiii. Ag2O.AgCl等难溶物均可溶于浓氨水，生成Ag(NH3)2+ 与实验ii对照，实验i的目的是。 经检验，实验ii中白色浑浊的主要成分为甲酸银(HCOOAg),推断是甲酸银分解产生银镜，则甲酸银分解的产生的气体中一定含。 实验iii和实验iv是为了探究pH

13、较高时的银镜反应。实验iv的现象(填“能”或“不能”)证明pH较高时是甲酸发生反应产生了银镜。 甲同学认为实验iii、实验iv中，水浴前的棕黑色浊液中含有银单质，乙同学通过实验排除了这种可能性，他的实验操作及实验现象。(3)探究实验iv中的含碳产物。取实验iv试管中的产物静置后，取上层清夜继续实验:分两份呼所得清懑分离沉淀溶解I产生无色气泡昌野无色辭液 白色沉淀1溶解的离子方程式为。 上述实验能证实iv的清液中含HCO3-的理由是。(4) 综合以上实验，小组同学得出以下结论：a. 溶液pH较低时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的主要原因是甲酸银的分解。b. 溶液pH较高时，银氨溶液与甲酸反应产生银

14、镜的原因可能有(写出两点)。海淀区高三年级第二学期期末练习化学参考答案201805第I卷（选择题共42分）共7道小题，每小题6分，共42分。题号6789101112答案ABACDDC第II卷（非选择题共58分）阅卷说明：1.不出现0.5分,最低0分，不出现负分。2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。3. 其他合理答案可酌情给分。25（共17分，除特殊标注外，每空2分）（1）CH2=CH-CH3（2）取代（反应物产物写成2NH3NH4C1也给分）（3）4)/CH2CJLjCOOCH,HjCCICH2NZCHjCHO窖十CJ5OHch2ch=ch25)6)吡啶能与反应的产物HC1发生中和反应，使

15、平衡正向移动，提高J产率(7)(CH3)2CClCOOH8)COOILGHgOIT_COOITSH.SOACOOC2HsCHhC：H2ONaCOOCH,*(此空3分)26(共12分，每空2分)(1)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)AH=+165kJmol-i(2) 2A1+2NaOH+2也0ZNaAQ+3电fNaA102+2H2ONaOH+Al(OH)3；acd催化剂(3)BH4-+4H2OB(OH)4-+4H2Tabc27.(共14分，每空2分)(1) 2PbS+3O高温2PbO+2SO。22(2) 2NHHO+SO2NH+SO2-+HO322432(3) 使Pb元素从难溶固体PbS转化成溶液中的PbClj,S元素转化成单质硫成为滤渣(4) 加水稀释使PbCl2(aa)+2Cl-(aa)PbCl/Qa)平衡向左移动:温度降低PbCl溶解度减小(5) 阴极室阳极发生电极反应：Fe2+-e-Fe3+(或2C1-2e-Cl2；Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-，文字表述也可)，使c(Fe3+)升高，同时C1-通过阴离子交换膜向阳极移动，