溶液中pH值计算学习教案

1、会计学1溶液溶液(rngy)中中pH值计算值计算第一页，共50页。-正误正误(zhngw)判断判断6、如果、如果C H+不等于不等于COH-则溶液一定则溶液一定(ydng)呈现酸碱性。呈现酸碱性。5、在水中加酸会抑制、在水中加酸会抑制(yzh)水的电离。水的电离。1、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有CH+和和COH-。2、对水升高温度，、对水升高温度， CH+增大，酸性增强。增大，酸性增强。练习：练习：3、在水中加入稀盐酸或、在水中加入稀盐酸或NaOH后，水的离子积发生改变后，水的离子积发生改变4、在酸碱溶液中，水电离出来的、在酸碱溶液中，水电离出来的C H+和和COH-相等相等7.有含有含

2、H+的水溶液一定是酸；含的水溶液一定是酸；含OH-的水溶液一定是碱的水溶液一定是碱 酸性溶液中只含酸性溶液中只含H+；碱性溶液中只含；碱性溶液中只含OH-. 第1页/共50页第二页，共50页。二、溶液二、溶液(rngy)(rngy)酸碱酸碱性与性与pHpH、溶液、溶液(rngy)(rngy)酸碱性的酸碱性的表示法表示法（1 1）c c(H(H+ +) ) 和和 c c(OH(OH- -) )（2 2）c(H+) c(H+) 和和 c(OH-) c(OH-)都较小的稀溶液都较小的稀溶液(rngy)(rngy)（1mol/L1mol/L） 用用pHpH表示。表示。pH = - lgpH = - l

3、gc c(H(H+ +) ) 例：例：c(H+) = 110-7mol/Lmol/LpH = - lg10-7 = 7 第2页/共50页第三页，共50页。2、c(H+) 和和 c(OH-)与溶液与溶液(rngy)酸碱性、酸碱性、 pH的关系的关系溶液的酸碱性溶液的酸碱性c c(H(H+ +) )和和c c(OH(OH- -) )的关系的关系 pHpH酸性酸性中性中性碱性碱性常温下常温下c(H+) c(OH-)c(H+) = c(OH-)c(H+) c(OH-)7= 77pH=7pH=7的溶液一定的溶液一定(ydng)(ydng)是中性溶液吗？是中性溶液吗？答：不一定答：不一定(ydng)，只有

4、在常温下才显中性。，只有在常温下才显中性。注意注意: H+与与OH的关系才是判断溶的关系才是判断溶液酸碱性的依据液酸碱性的依据.第3页/共50页第四页，共50页。3、pH的测定方法的测定方法测定方法：测定方法： pH试纸试纸(shzh) pH计计 用法用法(yn f)(yn f)：用玻璃棒蘸溶液，点在：用玻璃棒蘸溶液，点在pHpH试试纸中央，半分钟后与比色卡比色纸中央，半分钟后与比色卡比色讨论：讨论： pH试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？如用湿润的如用湿润

5、的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影响、一定有影响 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不确定、不确定(qudng)能否用广泛能否用广泛pH试纸测出试纸测出pH=7.1来？来？ 标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数注意：注意：不能用水润湿不能用水润湿要放在玻璃片（或表面皿）上要放在玻璃片（或表面皿）上不是将试纸伸到溶液中不是将试纸伸到溶液中广泛广泛pHpH试纸只能读出整数试纸只能读出整数第4页/共50页第五页，共50页。第5页/共50页第六页，共50页。三、三、pHpH的计算的计算(j (j sun)sun)酸性溶液酸性溶液

6、(rngy)，直接求，直接求pH碱性碱性(jin xn)溶液，先求溶液，先求pOH（或（或c(H+)），再求），再求pH混合溶液，先判断酸碱性，混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求再根据以上方法求无限稀释无限稀释接近接近7第6页/共50页第七页，共50页。pH计算计算 强酸强酸(qin sun)的稀释的稀释例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于(dngy)3的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的100倍，倍，pH 值等于值等于(dngy)多少？多少？解：解：pH=-lgH+=-lg 1.0 10-5=5关键关键(gunjin)：抓住氢离子进行计算！：抓住氢离子进行计算！H+=

7、 =1.0 10-5mol/L第7页/共50页第八页，共50页。pH计算计算 强碱强碱(qin jin)的的稀释稀释例题：在例题：在25时，时，pH等于等于(dngy)12的强碱溶液稀释到原来的的强碱溶液稀释到原来的100倍，倍，pH 等于等于(dngy)多少？多少？解：解：稀释稀释(xsh)(xsh)前：前：OH- =OH- =pH=-lgH+关键：抓住氢氧根离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子进行计算！稀释后：稀释后： OHOH- - =H+ =10=1 10-2mol/L=1 10-4mol/L=1 10-10mol/L第8页/共50页第九页，共50页。溶液溶液(rngy)(rngy)稀释

8、的稀释的PHPH计算计算溶液的稀释溶液的稀释稀释后所得溶稀释后所得溶液的液的PHPH=3PH=3的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释100100倍倍PH=2PH=2的稀硫酸加水稀释的稀硫酸加水稀释100100倍倍PH=11PH=11的的NaOHNaOH溶液加水稀释溶液加水稀释100100倍倍PH=12PH=12的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液加水稀释溶液加水稀释100100倍倍PH=5PH=5的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释10001000倍倍PH=9PH=9的的NaOHNaOH溶液加水稀释溶液加水稀释10001000倍倍54910约为约为7约为约为7第9页/共50页第十页，共50页。pH计

9、算计算3弱酸弱酸(ru sun)、弱碱的稀、弱碱的稀释释 3pH411pH12例题、例题、pH=3的的HAc加水稀释到原来加水稀释到原来10倍，溶液倍，溶液(rngy)的的pH值范围值范围_pH=12氨水加水稀释到原来氨水加水稀释到原来10倍，溶液倍，溶液(rngy)的的pH值范围值范围_ 第10页/共50页第十一页，共50页。知识小结知识小结: :溶液溶液(rngy)(rngy)稀释的稀释的PHPH计算计算有关规律有关规律1、强酸（碱）每稀释、强酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢一靠拢一个个(y )单位。单位。2、弱酸（碱）每稀释、弱酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢不靠

10、拢不到一个单位到一个单位3、 pH=6或或8时，不可忽略水的电离，只能接时，不可忽略水的电离，只能接近近7；酸碱溶液无限酸碱溶液无限(wxin)稀释，稀释，pH只能接近只能接近7：酸不能等于或大于酸不能等于或大于 7；碱不能等于或小于；碱不能等于或小于7。4.酸（碱）溶液稀释时，酸（碱）溶液稀释时，OH（H+）的物质）的物质的量浓度将增大。的量浓度将增大。第11页/共50页第十二页，共50页。pH计算计算(j sun)4 强酸与强酸混合强酸与强酸混合例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于(dngy)1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH值等于值等于(dngy)4的硫酸溶液等体积混合的硫酸溶液等体

11、积混合pH值等于值等于(dngy)多少？多少？解：解：pH=-lgH+=-lg（1101+1104）/（1+1）=-lg5102=2-lg5=1.3.关键：抓住氢离子进行关键：抓住氢离子进行(jnxng)计算！计算！第12页/共50页第十三页，共50页。pH计算计算5 强碱强碱(qin jin)与强碱与强碱(qin jin)混合混合解：解：=-lg2+11=10.7例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于9和和pH值等于值等于11的两种氢的两种氢氧化钠溶液氧化钠溶液(rngy)等体积混合等体积混合pH值等于多少？值等于多少？OH=（ 1 105+1103）/(1+1)H+=10-14/OH

12、-pH=-lg10-14/(10-3/2)关键关键(gunjin)：抓住氢氧根离子进行计算！：抓住氢氧根离子进行计算！第13页/共50页第十四页，共50页。pH计算计算(j sun)6 强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题：在例题：在25时，时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的 氢氧化钠氢氧化钠(qn yn hu n)溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解： NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1关键：酸过量关键：酸过量(guling)抓住氢离

13、子进行计算！抓住氢离子进行计算！第14页/共50页第十五页，共50页。pH计算计算7 强酸强酸(qin sun)与强与强碱混合碱混合例题：在例题：在25时，时，100mlO.4mol/L的盐酸的盐酸(yn sun)与等体积与等体积0.6mol/L的的 氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键关键(gunjin)：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！OH=0.1(0.6-0.4)/0.2H+=10-14/OH= 10-14/0.1pH=-lg10-13=13第15页/共5

14、0页第十六页，共50页。pH计算计算(j sun)8 弱酸强碱或强酸弱碱混合弱酸强碱或强酸弱碱混合（1）PH为为12 的的NaOH溶液和溶液和PH为为2的醋酸溶的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈液等体积相混合，则混合液呈_性性（2）PH为为12的氨水和的氨水和PH为为2的盐酸等体积相的盐酸等体积相混合，则混合液呈混合，则混合液呈 _性性（3）PH为为2的盐酸和的盐酸和PH为为12的某碱等体积相的某碱等体积相混合，则混合液混合，则混合液PH_ （4）PH为为12的的NaOH溶液和溶液和PH为为2的某酸溶液的某酸溶液等体积相混合，则混合液等体积相混合，则混合液PH _ 酸酸碱碱大于等于大于等于(d

15、ngy)7小于等于小于等于(dngy)7第16页/共50页第十七页，共50页。1、某酸溶液的、某酸溶液的PH为为2 ，某碱溶液的，某碱溶液的PH为为12 ，两者等体积相混合后，有关两者等体积相混合后，有关PH值的变化正确值的变化正确(zhngqu)的是（的是（ ） A、大于、大于7 B、小于、小于7 C、等于、等于7 D、三种都有可能、三种都有可能D练习练习(linx)：加水体积加水体积PHHBHA2、酸HA、HB两溶液的PH值为3，且体积(tj)相同，加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积(tj)关系如图所示，则两者酸性较强的是（ ）HB第17页/共50页第十八页，共50页。3、同体积的、同体

16、积的PH为为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉溶液，分别加入足量的锌粉(xn fn)，叙述正确的是，叙述正确的是（ ） A、 硫酸溶液中放出的氢气的量最多硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氢气的量最多醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C、 盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多、盐酸比硝酸放出的氢气的量多BD第18页/共50页第十九页，共50页。溶液溶液(rngy)的的pH值值正正误判断误判断1、一定条件、一定条件(tiojin)下下 pH值越大，溶液的酸性越强。值越大，溶液的

17、酸性越强。2、用、用pH值表示任何值表示任何(rnh)溶液的酸碱性都很方便。溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的、强酸溶液的pH值一定大。值一定大。4、pH值等于值等于6是一个弱酸体系。是一个弱酸体系。5、pH值有可能等于负值。值有可能等于负值。6、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中H+ 物质的量的浓度物质的量的浓度相同相同。7.PH=9的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释1000倍后倍后pH值约为值约为6第19页/共50页第二十页，共50页。第20页/共50页第二十一页，共50页。2、原理：、原理： HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2C1C2V2V11 1、定义、定义(d

18、ngy)(dngy)：四、酸碱中和滴定四、酸碱中和滴定*已知浓度已知浓度(nngd)的溶液的溶液标准液标准液*未知浓度未知浓度(nngd)的溶液的溶液待测液待测液用已知物质用已知物质(wzh)(wzh)的量的浓度的酸（或碱）来测定未知的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。浓度的碱（或酸）的方法。 第21页/共50页第二十二页，共50页。0.1400mol/L0.1400mol/L第22页/共50页第二十三页，共50页。实验实验(shyn)的关键：的关键： （1）准确测量参加反应的两种溶液）准确测量参加反应的两种溶液(rngy)的体积。的体积。（2）准确判断中和反应是否恰好完全

19、反应。）准确判断中和反应是否恰好完全反应。3、实验仪器、实验仪器(yq)及试剂及试剂:仪器仪器: 酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台和滴定管酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台和滴定管夹、锥形瓶、烧杯、白纸（画夹、锥形瓶、烧杯、白纸（画pH曲线用）。曲线用）。试剂：试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂。标准液、待测液、酸碱指示剂。第23页/共50页第二十四页，共50页。标有温度标有温度(wnd)、刻度、刻度酸式滴定管盛放酸式滴定管盛放(shn fn)酸性试酸性试剂和氧化性剂和氧化性试剂试剂碱式滴定管碱式滴定管盛放碱性盛放碱性(jin xn)试剂试剂第24页/共50页第二十五页，共50页。 滴定管的滴定管的“

20、0”刻度在上面，越往下刻度值越大刻度在上面，越往下刻度值越大，而量筒无零刻度，并且越往上刻度越大；记录数，而量筒无零刻度，并且越往上刻度越大；记录数据据(shj)时滴定管一般到时滴定管一般到0.01 mL，而量筒仅为，而量筒仅为0.1mL。 第25页/共50页第二十六页，共50页。例例1、下列所述仪器、下列所述仪器“0”刻度位置正确刻度位置正确(zhngqu)的是的是（ ）A在量筒的上端在量筒的上端 B在滴定管上端在滴定管上端C容量瓶上端容量瓶上端B练练1：量取：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用溶液可选用(xunyng)仪器（仪器（ ）A50mL量筒，量筒， B100mL量筒量筒 C5

21、0mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL碱式滴定管碱式滴定管 C第26页/共50页第二十七页，共50页。练练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好的滴定管盛有溶液，液面恰好(qiho)在在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）A、 等于等于30 B、等于、等于20C、大于、大于30 D、小于、小于30 C第27页/共50页第二十八页，共50页。3.1 4.4 石石 蕊蕊 红色红色(hngs) 紫色紫色 蓝色蓝色5.0 8.0 酚酚 酞酞 无色无色(w s) 浅红色浅红色 红色红色8.2 10.0一些常见酸碱指示剂的变色范围一些常见酸碱指示剂

22、的变色范围第28页/共50页第二十九页，共50页。 8.2 10.0 粉红色粉红色无色无色(w s)红色红色(hngs) 3.1 4.4 甲基橙甲基橙酚酚 酞酞红色红色(hngs) 橙色橙色黄色黄色（2 2）指示剂的选择：）指示剂的选择： 滴定终点的判断：指示剂的颜色发生滴定终点的判断：指示剂的颜色发生突变且半分钟突变且半分钟不变色不变色即达到滴定终点。即达到滴定终点。实验实验指示剂指示剂滴定终点现象滴定终点现象强酸滴定强碱强酸滴定强碱强碱滴定强酸强碱滴定强酸酚酞酚酞甲基橙甲基橙由浅红变为无色由浅红变为无色 由黄色刚刚变为橙色由黄色刚刚变为橙色酚酞酚酞由无色变为浅红色由无色变为浅红色 甲基橙甲

23、基橙由橙色刚刚变为黄色由橙色刚刚变为黄色第29页/共50页第三十页，共50页。例：例： 用用0.1000mol/L盐酸滴定盐酸滴定0.1000mol/L NaOH溶液溶液20.00mL,如滴定完成时不慎多加了如滴定完成时不慎多加了1滴盐酸滴盐酸溶液（溶液（1滴溶液的体积约为滴溶液的体积约为0.04mL）求所得溶液）求所得溶液的的pH。并据此分析。并据此分析(fnx)选用哪种指示剂。选用哪种指示剂。提示提示(tsh)：0.04mL约约1滴滴滴定终点应该滴定终点应该(ynggi)是恰好反应的点是恰好反应的点,而常用指而常用指示剂没有在示剂没有在PH等于等于7时变色的时变色的?如果选用指示剂去判断滴

24、定终点误差会不会很大如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大?第30页/共50页第三十一页，共50页。加入加入NaOHNaOH(ml)(ml)0.000.0010.0010.0015.0015.0018.0018.0019.0019.0019.9619.9620.0020.0020.0420.0421.0021.00溶液溶液PH值值 1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4问题问题1:滴定终点滴定终点(zhngdin)消耗碱多少消耗碱多少? PH等于多少等于多少?向向20.00mL 0.10mol/L HCl20.00mL 0.10mol/L HCl中滴加中

25、滴加0.10mol/L NaOH0.10mol/L NaOH溶液过程中，溶液的溶液过程中，溶液的pHpH变化如下变化如下(rxi)(rxi)，你发现了什么，你发现了什么现象与规律？现象与规律？问题问题(wnt)2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液的滴定终点时多半滴和少半滴溶液的PH发生怎样发生怎样改变改变?第31页/共50页第三十二页，共50页。强酸与强碱中和滴定曲线可以强酸与强碱中和滴定曲线可以(ky)看出终看出终点时溶液的点时溶液的pH值在值在410区间有突跃变化关区间有突跃变化关系。系。 pH 强酸滴定强碱强酸滴定强碱(qin jin) pH变化变化曲线图曲线图 1074V盐酸过量盐酸过量1

26、滴，混滴，混合溶液合溶液(rngy)的的pH值变成值变成4左右，左右，甲基橙或酚酞能指甲基橙或酚酞能指示出来。示出来。第32页/共50页第三十三页，共50页。PH1210864210203040突变突变(tbin)范围范围加入(jir)NaOH(ml)中和滴定曲线中和滴定曲线(qxin)如果酸碱指示剂的颜色在此如果酸碱指示剂的颜色在此pHpH突跃范围发生明显突跃范围发生明显的改变，误差很大吗的改变，误差很大吗? ?酸碱指示剂的颜色在此酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。能以极小的误差指示出滴定终点的到达。第33

27、页/共50页第三十四页，共50页。 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突颜色突变变(tbin)范围范围中和滴定曲线中和滴定曲线(qxin)酚酞(fn ti)甲基橙第34页/共50页第三十五页，共50页。（0808全国全国卷）实验室现有卷）实验室现有3 3种酸碱指示剂，其种酸碱指示剂，其pHpH的变的变色范围如下：甲基橙：色范围如下：甲基橙：3.13.14.4 4.4 石蕊：石蕊：50508.0 8.0 酚酞：酚酞：8.28.210.0 10.0 用用0.1000 mol/L NaOH0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未溶液滴定未知浓度的

28、知浓度的CH3COOHCH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列溶液，反应恰好完全时，下列(xili)(xili)叙述叙述正确的是正确的是( )( )高考高考(o ko)链接链接DA A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B B溶液呈中性，只能溶液呈中性，只能(zh nn)(zh nn)选用石蕊作指示剂选用石蕊作指示剂C C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D D溶液呈碱性，只能溶液呈碱性，只能(zh nn)(zh nn)选用酚酞作指示剂选用酚酞作指示剂提示：提示： CH3COONa显碱性显碱性第35页/共50页第

29、三十六页，共50页。四、实验四、实验(shyn)步骤：步骤： 1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞(ds)和活塞转和活塞转动是否灵活；动是否灵活； 2、洗涤、洗涤(xd)：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管管23次；次； 3、装液装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度管中，使液面高于刻度2-3cm4、赶气泡赶气泡：酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起5、调液调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数

30、，记做。调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。第36页/共50页第三十七页，共50页。6、取液取液：（1）从碱式滴定管中放出约）从碱式滴定管中放出约25.00ml氢氧化钠氢氧化钠(qn yn hu n)溶液于锥形瓶中溶液于锥形瓶中（2）滴入）滴入2滴酚酞滴酚酞(fn ti)试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，方， 并在瓶底衬一张白纸。并在瓶底衬一张白纸。7、滴定：左手、滴定：左手_，右手，右手(yushu)_眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥

31、形瓶溶液的颜色变化。要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。9、计算计算：整理数据进行计算。：整理数据进行计算。8、记录记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。用去的盐酸体积。第37页/共50页第三十八页，共50页。(3)滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇动。滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇动。(4)振荡半分钟溶液颜色不发生变化，指示到达滴定终点。振荡半分钟溶液颜色不发生变化，指示到达滴定终点。(5)读数时，视线读

32、数时，视线(shxin)与液面的凹液面的最低处及刻度在与液面的凹液面的最低处及刻度在同一水平线上。同一水平线上。延伸：酸碱中和滴定操作中应注意的几个延伸：酸碱中和滴定操作中应注意的几个(j )问题问题第38页/共50页第三十九页，共50页。左手左手(zushu)右手右手(yushu)视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变半分钟颜色不变滴滴定定管管保保持持垂垂直直酸式酸式碱式碱式碱式碱式第39页/共50页第四十页，共50页。一次滴定一次滴定二次滴定二次滴定三次滴定三次滴定终点终点读数读数V2起点起点读数读数V

33、1用量用量差值差值VV2V1VV2V1VV标标NaOHV待待HClC待待HClC待待HCl平均平均酸碱中和滴定数据处理和计算酸碱中和滴定数据处理和计算(j (j sun)sun)：第40页/共50页第四十一页，共50页。5、滴定的误差(wch)分析：决定(judng)误差原因：C(测测)=C(标标)V(标标) V(测测) 其中其中: C(标标)、 V(测测)是已知的数据。因此是已知的数据。因此(ync)C(测测)的大的大小只由小只由V(标标) “读数读数”决定，只要直接或者间接的能引起决定，只要直接或者间接的能引起“读数读数”的变化，则的变化，则C(测测)也随着变化，且二者的变化是成正比也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。例变化。已知已知已知已知读读数数例：用例：用标