金属与酸和水的反应

1、复习复习1 1、钠的物理性质：、钠的物理性质：钠的性质钠的性质银白色、有金属光泽的固体，质软、密度比煤油大、银白色、有金属光泽的固体，质软、密度比煤油大、熔点低。熔点低。2 2、钠的化学性质：、钠的化学性质：2Na2Na2 2O O（白色）（白色）4Na+O4Na+O2 22 2Na + ONa + O2 2（淡黄色）（淡黄色）NaNa2 2O O2 2（1 1）钠和非金属单质的反应）钠和非金属单质的反应2Na + Cl2Na + Cl2 22NaCl2NaCl点燃2Na + S2Na + SNaNa2 2S S点燃K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag

2、Pt Au金属与氧气反应的规律常温下易被氧化常温下能被氧化加热时能被氧化不能被氧化我得意的笑，又得意的笑无所谓， 我无所谓God ！Save me！为什么受伤的总是我！思考：观察此图，你有何看法？结论：金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+2H+=Mg2+H2 金属与酸反应的实质就是金属与酸金属与酸反应的实质就是金属与酸电离出的氢离子发生了氧化还原反应电离出的氢离子发生了氧化还原反应H2O H+OH-金属能否与水发生反应？金属能否与水发生反应？已知已知来自生活的启迪 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞在烧杯中加一些水，

3、滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，请溶液，然后把一小块钠放入水中，请注意观察现象。注意观察现象。观察观察现象现象结论结论NaNa的变化的变化有无气体有无气体产生产生反应是否反应是否放热放热浮在水面浮在水面熔成小球熔成小球四周游动四周游动有咝咝声有咝咝声溶液变红溶液变红 密度密度 水水反应放热反应放热熔点低熔点低生成物有生成物有碱性碱性生成气体生成气体溶液的变溶液的变化化NaOHNaOH现象:产生轻微的爆鸣声如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2氢气结论: 2Na+2H2O =2NaOH+H2 小结小结钠的保存、在自然界的存在、用途、制法 保存在煤油里。 易与空气中的氧气反应 易与水反应

4、钠着火的处理？化学性质：用干燥的砂土扑灭1、保存：决定总反应式：总反应式： 钠和盐溶液反应钠和盐溶液反应实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。与某些盐反应。例如：钠和例如：钠和CuSOCuSO4 4溶液反应溶液反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。2.2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？否置换出铜来呢？2Na + 2H2Na + 2H2 2O O2NaOH + H2NaOH + H2 22NaOH + CuSO2NaOH + CuSO4 4Cu(OH)Cu(

5、OH)2 2 + Na + Na2 2SOSO4 42Na + 2H2Na + 2H2 2O + CuSOO + CuSO4 4Cu(OH)Cu(OH)2 2+ Na+ Na2 2SOSO4 4 + H + H2 2思维拓展思维拓展1.1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。预测金属钠与盐酸的反应的现象。 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H H+ +反应；而酸中的反应；而酸中的H H+ +浓度比水中浓度比水中H H+ +浓度大。浓度大。钠与酸反应的离子方程式钠与酸反应的离子方程式: : 2 2Na + 2

6、HNa + 2H+ +2 2NaNa+ + + H + H2 2 一般规律： 钠与溶液反应规律： 有酸先与酸反应，无酸先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！ 思考思考 ：铁不与冷水、热水反应，是铁不与冷水、热水反应，是否与水蒸气反应？否与水蒸气反应？探究探究2 2 实验实验总结总结实实验验现现象象1 1、加热时试管内铁粉红热、加热时试管内铁粉红热2 2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声、点燃肥皂泡可听到爆鸣声3 3、反应后，试管内的固体仍呈黑色、反应后，试管内的固体仍呈黑色实验结论实验结论3Fe + 4H3Fe + 4H2 2O O（g g）FeFe3 3O O4

7、 4 + 4H + 4H2 2活泼金属与水反应小小 结结与冷水反应与冷水反应生成碱和氢生成碱和氢气气与热水反应与热水反应生成碱和氢生成碱和氢气气高温下与水蒸气高温下与水蒸气反应生成氧化物反应生成氧化物和氢气和氢气CA很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，与碱起反应，铝铝遇到遇到碱碱时能不能发生反应呢？时能不能发生反应呢？步骤步骤现象现象结论结论在在2 2支小支小试管里分试管里分别加入别加入5ml5ml盐酸盐酸和和5ml5ml氢氢氧化钠溶氧化钠溶液，再分液，再分别放入一别放入一小段铝片小段铝片铝铝盐盐酸酸铝铝氢氢氧氧化化钠钠1、开始现象不明显、开

8、始现象不明显2、开始有少量气泡产生，、开始有少量气泡产生，后来气泡逐渐增多后来气泡逐渐增多3、试管很热、试管很热4、将点燃的木条放、将点燃的木条放在试管口时，都有爆在试管口时，都有爆鸣声鸣声氧化膜与酸、氧化膜与酸、碱发生反应碱发生反应铝与酸、碱反铝与酸、碱反应产生气体应产生气体反应放热反应放热生成氢气生成氢气探究探究3 3 铝与氢氧化钠的反应铝与氢氧化钠的反应AlAl与强碱溶液反应：与强碱溶液反应：AlAl与盐酸溶液反应：与盐酸溶液反应：2Al + 6HCl2Al + 6HCl2AlCl2AlCl3 3 + 3H + 3H2 2 2Al + 6H2Al + 6H+ +2Al2Al3+ 3+ + 3H+ 3H2 22Al + 2NaOH + 2H2Al + 2NaOH + 2H2 2O O2NaAlO2NaAlO2 2 + 3H + 3H2 2 2Al + 2OH2Al + 2OH- - + 2H + 2H2 2O O2AlO2A