2021届贵州贵阳高三上学期摸底考试化学试题版

1、贵阳市普通高中2021届高三上学期摸底考试化学注意事项：1 .本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。其中第II卷第17-20为必做题；21、22为选考题。考生从中任意选做一个模块的试题。但均不得跨越模块选做2 .满分100分。考试时间120分钟-3 .答题前请特自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Ni-59Cu-64第I卷（选择题共32分）本题包括16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中。只有一项最符合题目要求1.化学与生产生活密切相关，下列有关叙述正确的是A.六水合氯化钙可用作食品干燥剂B

2、.流感疫苗要冷藏存放。以免蛋白质变性C.利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒D.N95口罩的原材料聚丙烯是一种天然有机高分子化合物2.下列化学用语表达正确的是A.CC14的比例模型：畤当：B.核素18O的电子数为10infjiqcC.次氯酸分子的电子式：D.乙酸与乙醉的酯化反应：3.下列关于物质分类正确的是A.烧破、纯碱、消石灰都属于碱B.氯化钠、盐酸、乙醇都是电解质C.空气、淀粉溶液、白酒都是混合物D.糖类、蛋白质、酚醛树脂都是高分子化合物4.下列物质有关用途与性质的对应关系正确的是="：.,一-LKN-Jr选期哈日加a-个刖J人H十的心石n4顺地“冷0m皿不r送明读八1工Ctr

3、l和本也Jjfrq人1_号甲J就欣反应设而5.某反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是A.该反应为放热反应。H>0B.反应过程b有催化剂参与C.反应过程a的活化能大于片D.该反应可能需要加热才能发生6.下列转化在给定条件下不能实现的是A.<'与COjHX>.t1(-*N(>ilss()iT*rmI)n，"叫L，*(卜3口7 .室温下。能说明乙酸是弱电解质的是A.乙酸溶液能导电C.乙酸可以与金属钠反应放出氢气B.0.01molL-1乙酸溶液的pH>2D.乙酸溶液能使紫色石茬试液变红8 .下列实验方案中。能达到实验目的的是Cr比的HjCOj*H

4、iNKhtMHf|1*附证工、。式ml、:。八即为放热反应A,用KMiiO*标&除虫(力前液班行肯定中小的I9 .某脂环烃的结构如右图所示，下列说法正确的是A.分子式为C4Hl010 其一氯代物共有两种结构-一：一111C.可以发生氧化反应、取代反应D.所有碳原子可能处于同一平面10.短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示.已知X、Z的原子序数之和是Y的3倍。、下列说法正确的是，口-A.单质沸点Z>X>Y、,一IB.单质的沙点:Y>X>RC.简单气态氢化物的稳定性。R>z11|ID.氧化物对应水化物的酸性:Z>X11.设NA为阿伏加

5、德罗常数的值。下列说法不正碗的是A.0.1mol11B含有的中子数为0.6NaB.16g氧气中含有的氧原子数目为NAC.标准状况下,22.4L乙醇中含有的分子数为NAD.乙烯和丙烯混合气体共28g，所含原子数为6NA12.下列事实对应的离子方程式正确的是A.用CuSO4溶液除去H2s气体:CU2+S2-=CuS1B.配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉:Fe3+Fe=2Fe2+C.用热的纯破溶液可以清洗油污:CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-D.用醋酸除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2f13.在给定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A.澄清

6、透明的溶液中:K+、Fe3+、I-、NO3-8。滴入酚欧显红色的溶液中:Na+、K+、NO3-、CO32-C.c(Ba2+)=0.1molL-1的溶液中:NH4+、Al3+、SO/、NO3-D.由水电离出的C(H+)=1X10-14molL-1的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SO42-14 .氢氧燃料电池被人们誉为“绿色电池”，具有广阔的发展前途。下图为电池示意图。已知电池工作时，电流从电极a经由导线流向电极b。则下列说法正确的是MOO“A.该燃料电池能将电能转化为化学能B.a极的反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-C.溶液中的OH-从右室向左室移动D.电池中电解液的pH逐渐增大15

7、.二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式:NaClO3+H2O2+H2SO4ClO2f+Na2sO4+H2O+O2f(未配平).下列说法不正确的是A. C1O2是还原产物B. NaC1O3作氧化剂,发生氧化反应C. NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2:1D.每生成0.2molClO2.反应转移0.3mol电子16.室温下,向10.00mL0.1000molL-1HX中滴加0.1000molL-1NaOH溶液。溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法错误的是A.滴定时选用甲基橙作指示剂B.HX的电离平衡常数的数量级为10-3C.a

8、点溶液中存在c(Na+)=c(X-)D.滴定至a点时消耗NaOH溶液的体积<10mL第II卷(非选择题共68分)17.(14分)过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂.某实验小组拟选用如图装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。按气流方向连按顺序为(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。1小双做帮实验步骤如下：i检验装置的气密性后，装入药品；ii .打开仪器M的活塞，通入一段时间气体，加热药品；iii .反应结束后。先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入气体；iv .拆除装置，取出产物.(2)仪器M的名称为；步骤ii的作用是。(3)利用反应Ca2

9、+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2-8H2O；+2NH4+在碱性环境下制取CaO2-8H2O的装置如下装置A的试管中发生反应的化学方程式为。装置B中的反应需在冰水浴下进行。其原因是.将过滤得到的白色晶体依次用蒸馏水、乙醇洗涨，低温烘干可得CaO2-8H2O.用乙醇洗涤的目的是，某同学过滤时的操作示意图如下，操作中不规范之处是一(填标号)。a.用玻璃棒引流b,滤纸边缘高出漏斗边缘c.滤纸湿润后紧贴漏斗壁d.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁18.(14分)铁及其化合物在生产、生活中有重要用途.常温下，可用铁质容器盛放浓硫酸。原因是(2)鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，除观察颜色外。还能用到的

10、方法是Fez+和Fe3+可以相互转化，若要证明溶液中的Fe2+被氧化生成了Fe3+,可选用的试剂是(填化学式)。(4)保存1.6mol-L-i的FeSO4溶液时，为确保溶液中不出现浑浊。应调节溶液的pH不超过(已知：常温下，KspFe(OH)2=1.6X10-i6)(5)在日常生活和生产中，钢铁的腐蚀普遍存在且危害较大。了解钢铁防离蚀的措施意义重大。利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。其中丫为NaCl.为减缓铁的腐蚀。着X为锌、开关K置于M处。这一保护方法叫做.若X为碳棒、开关K置于N处，此时铁极为(填“阴极”或“阳极”)，X极的电极反应式为.19.(13分)Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和

11、玻璃的着色额料。也可用于镍粉的制造，其一种生产工艺如下。世解11j命属像位"_曰|M步&楠有关氢化物开始沉淀和沉淀完全的PH如下表:氧MJ七物r,I曲流施的pHLS次徒完全的(til,1,7(1) Ni2O3中Ni的化合价为。(2)“酸浸”时温度不宜过高的原因是加入H2O2“氧化”的目的是.加入Na2c03溶液调节溶液pH的范围为(4)从滤液A中可回收利用的主要物质是。(5)加入NaClO溶液和NaOH溶液，“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为。(6)为测定样品中Ni2O3的质量分数。进行实验；称取5.000g样品。加入足量硫酸后再加入100mL1.0molL-1的Fe2+标

12、准溶液。充分反应。加水定客至200mL.取出20.00mL用0.040mol-L-1KMnO4标准溶液滴定。用去KMnO4标准溶液20.00mL.试通过计算确定Ni2O3的质量分数.测定过程中涉及的反应如下：Ni2O3+2Fe2+6H+=2Ni2+2Fe3+3H2O;5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O20 .(12分)“绿水青山就是金山银山”合理利用或转化汽车尾气中的NO、NO2等污染性气体是人们共同关注的课题：(1)臭氧氧化法。烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2.再用CaSO3悬浊液吸收NO2.已知NO与O3反应过程的能量变化如下：辰隔ci抑则反应3NO(g)+O3

13、(g)=3NO2(g)的AH=KJmol-1.(2)活性炭还原法.有关反应为:C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)AH=+172.5kJ-mol-1.一定温度下，向一个2L密闭容器中加入一定量的活性炭和2mol的NO反应。反应进行到10分钟时达到平衡，此时测得容器中NO和N2的体积比为2:1.则：10分钟内以CO2表示该反应的反应速率为molL-1min-1下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是。a.NO的体积分数保持不变b.某一时间内生成0.01molN2的同时也生成0.01molCO2c.容器内气体总物质的量保持不变d.容器内混合气体的密度保持不变此温度下，该反应的平

14、衡常数为，平衡时NO的转化率为。20min时。只改交某一条件，反应重新达到平衡。平衡时测得c(NO)=0.4mol-L-1.(N2)=0.3molL-1.c(CO2)=0.3molL-1。则改变的条件是。化学选修3:物质结构与性质(15分)21 .第四周期的钛、镍、铜、锌等金属元素及其化合物在工业生产和科学研究中具有重要作用.回答下列问题：葡萄糖酸锌CH20H(CHOH)4cOO2Zn是目前市场上流行的补锌剂。基态Zn2+的电子排布式为葡萄糖酸根CH20H(CH0H)4C00-中手性碳原子(连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为。(2) 一些中医典籍中记载了炉甘石(ZnC03)入药，可用于治疗

15、皮肤炎症或表面创伤。在ZnC03中，阴离子的空间构型为。镍元素可形成多种配合物。若配合物Ni(C0)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18.则n=；一定条件下，丁二酮肟()与Ni2+反应生成鲜红色沉淀物的结构如右图所示，该沉淀物中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为，碳原子的杂化类型为，"f/该结构中存在的化学健有(填字母选项).a.离子键b.共价键c.金属键d.配位键(4)工业上可用TiCl4(常温下呈液态)与Mg高温下反应制备钛单质。同时生成MgCl2,解释TiCl4熔点比MgCl2低很多的原因。(5)某银白铜合金的立方晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为，若晶胞参数为

16、anm.则晶胞密度为g/cm3。化学一选修5:有机化学基础(15分)22.化合物K是合成用于治疗新冠肺炎药物的中间体，由芳香经A进行合成的路线如下。回答下列问题：(1)已知A的分子式为C6H6.则B的化学名称是。(2) B-C的反应类型为。D中所含官能团的名称为。(3) E的结构简式是。(4)写出G-H的化学方程式。(5)H与F合成J的反应条件是，该反应过程中会生成分子式为C14Hl40的副产物。该副产物的结构简式为。(6)芳香族化合物M是H的同分异构体。可能的结构有一种。共中核磁共振氢谱有四组峰。峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为。化学参考答案第I卷选择题（共32分）本题共16小题，小题

17、2分.衽小遛只有一个最符合我意.妾选、错选均不给分题号2345G78910II1213141516A9B1)CCA1>KDCACDBBnA笫II卷落选择通C共W4分）17.（14分）（1） cedabe（2分）（2）分液漏斗（2分）：防倒吸C2分）（3）C&（OIIh：2NH/C匹CaCL2NHd42ILO（2分）温度低可病少过氧化氢分解，提高过粗化氢的利用率反应放热，温度低有利于提商产率）<2分）去除结晶表面的水分（2分bd（2分）18.（14分）（I）液硫酸具有强氧化性，常温下可使铁表面发生钝化而形成致密稳定的气化膜（2分）（2） 丁达尔效应2分1（3） KSCN（2分）（4） 6（2分）（5）48胜阳极的阴极保护法（2分）阴极（2分）2Cr-2c-=Cl，r（2分）19.（日分）（1） +3<1分）;（2）防止盆酸捶发，提高氯化氢的利用率（2分）（3）将W氯化为FP*（2分为3.7<pHV7.1（2分）（4）NaCI（2分）（5） 2NP*+CIO-+4Oir-Ni：OjI+Cl+ZlhO（2分）（6） 99.6%（2分）in.（12分）（1）-317.53附（2>QgD（2）4Hl<手胃）*工5门分）:M）Y匕分）®升高幅度门分）ILt得分<1）以12913P>3d3pfdm式|cr3耻.