高一化学下学期期中试卷合集

1、高一化学下学期期中试卷命题：审题：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65第I卷（40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是A氯化钠 B固体硝酸铵 C生石灰 D蔗糖2、下列各项中表达正确的是3、对反应A(g)+3B(g)2C(g)来说，下列反应速率最快的是Av(A)=0.3 mol(L·min) Bv(B)=0.6 mol(L·min)Cv(C)=0.5

2、mol(L·min) Dv(A)=0.01 mol(L·s)4、下列说法中，正确的是A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D元素的原子序数越大，其原子半径也越大5、白磷的结构如图所示，小球表示磷原子，实线表示共价键，白磷分子中的每个PP键之间插入一个氧原子后得化合物A，下列关于该化合物A的说法正确的是A化合物A的分子式为P2O3B化合物A是磷酸的酸酐C化合物A是最高价氧化物D化合物A中每个原子最外层都达到8电子的稳定结构6、在酸性溶液中，可大量共存的离子是A、K Na

3、 OH- SO42- B、 Mg2 SO42- NH4+ Cl-C、K Na HCO3- Cl- D、 K Na NO3- CO32-7、在常温下，甲烷与氧气的混合气体10mL，完全燃烧并恢复到起始状态，生成混合气体6mL，则原混合气体中甲烷与氧气的体积比A、14 B、21 C、32 D、158、下列结果是“马虎”同学回答同桌提问的答案，你认为需要改正的是微粒半径：S2>Cl>Cl>K+ 氢化物稳定性：HF>HCl>H2S> PH3还原性：Na>Mg>Al>K 氧化性：Cl2>S>O2>F2 酸性：H2SO4>HCl

4、O4>H2SiO3>H3PO4 得电子能力：F>Cl>Br>IA只有 B C D9、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH-2e=ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是ABCA负极，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原 D正极，并被氧化10、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和为A元素的原子序数的4倍，则A、B、C依次为AC、Al、P BN、Si、SCO、P、Cl DF、S、Ar11、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成

5、速率加快的是A加热 B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C不用铁片改成铁粉 D滴加少量的CuCl2溶液12、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA ，下列说法正确的是A2 g 2H216O含有的共用电子对数目为0.4 nAB3 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2 nAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为12nAD12.8 g铜与含2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2气体分子数为 nA 13、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把

6、Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. d、a、b、c B. b、a、d、c C. d、b、a、c D. d、c、a、b14、下列各组物质中，互为同分异构体的是15、以下叙述中错误的是A.钠原子与氯气反应生成食盐后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低B.物质燃烧可看作“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C.反应物的总能量低于生成物的总能量时,则反应释放能量D.当断开旧键吸收的能量大于形成新键放出的能量时,该反应为吸收能量的反应16、下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是A. Ne B. F C. H3O+ D. CH417、下

7、列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是、H2O、NH4Cl 、Na2O2、(NH4)2S、CaBr2、NaCl 2SO4、HCl、MgCl218、C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、110. 5 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是A. C B. CO C. CH4 D. C2H5OH19、某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四种实验：将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象；将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的

8、气泡，但溴水会慢慢褪色；将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象；向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中正确的是A. 镁粉只直接与溴水中的溴反应B. 镁粉只与溴水中的酸反应C. 产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的D. 镁粉在水的催化下与溴发生反应20、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成l Z。下列说法正确的是A. 反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率B. 反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C. 以Y浓度变化表示的反应速率为0

9、.001mol/(L·s)D. 反应进行80s时，X物质的量浓度为第II卷 非选择题（60分）二、元素及化合物推断（21题10分，每空1分（6）小题2分 22题11分，每空1分）21、短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）A元素的名称为 （2）B、C简单离子半径大小关系 > （化学用语表示）（3）C元素位于元素周期表中第 周期第 族（4）D的质子数和中子数相等，它的最高价氧化物对应的水化物化学式为 （

10、5）写出C、D两元素形成常见化合物的电子式 （6）淡黄色的固体E中阴阳离子个数之比为 ，它常作潜水艇的供氧剂，其反应方程式为 。22、有W、X、Y、Z、G五种主族元素，W核内无中子，X元素与W形成的化合物是最简单的有机物，Y元素的氢化物是碱性气体，Z是地壳中含量最多元素，G原子核外有114个电子。根据以上信息推导完成以下问题：（1）G元素在周期表中的位置是第 周期第 族（2）由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物有 （用化学式任填三种）（3）W、X两种元素形成的最简单化合物分子结构呈 （空间结构），该化合物与氯气反应的生成物最多有 种，其中常温下为气体的有 （填分子式）（4）请写出X4W10的同

11、分异构体是 、 （结构简式）。三、化学能与热、电能（23题8分，每空2分 24题8分，每空2分）23、铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式_。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。负极反应：_；正极反应：_。24、由ZnCuH2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了。求：（1）原电池的_极生成氢气_L（标准状况）。（2）已知：1mol氢气完全燃烧放出的热量。将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到_kJ的热量。（3）若将电解质溶液改为硫

12、酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为_。四、化学反应速率（25题12分，每空2分）25、在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)2B(g) 3C(g)。反应2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L-1降到0.8 mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L-1。求：（1）2 min末B、C的浓度分别为 、 。（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2 min内该反应的平均速率(A)= （3）到2 min末时物质B的转化率为 ，此时生成物C的物质的量含量是 （4）若反应过程中温度保持不变，则反应开始时与2

13、 min末容器内的压强之比为 四、化学实验综合题（26题11分，每空1分）26、已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中的化学反应方程式 。（2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为 ，装置的作用 。（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，该反应的离子方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 （4）已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸比硫酸酸性强；S2-比Cl-

14、易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是 A全部 B C D除 以外（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式 。xxxx中学最新高一下学期期中考试化学试题第卷（选择题共52分）请将选择题答案写在第II卷答题栏的相应位置。一、必做选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，共40分）119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是：A提出原子学说B首次人工合成有机物C发现元素周期律D发现氧气2不能作为元素周

15、期表中元素排列顺序的依据的是:A原子的核电荷数 B原子的核外电子数 C原子的质子数 D原子的中子数3从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是： A电子层数逐渐增多 B原子半径逐渐减小C最高正化合价数值逐渐增大 D从硅到氯，最低负化合价从4到1 4“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中， 不符合“绿色化学”理念的是：A就地焚烧 B发酵后作为农家肥C加工成精饲料 D制造沼气5当可逆反应2SO2+O22SO3 达到一定限度后，再通入18O2经过一段时间，18O存在于：A O2 B O2和SO3 C O2和SO2 D SO2、O2和SO36

16、物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是： 元素种类 原子总数 分子总数 物质的种类 物质的总质量 物质的总能量A B C D7下列说法中错误的是：A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热8下列含有非极性键的化合物是：AMgCl2 BNa2O2CH2ODCH49将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧, 这样处理的目的是：使煤充分燃烧, 提高煤的利用率减少SO2的产生,避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生, 避免污染空气减少CO2的产

17、生, 避免“温室效应”A B C D10用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是：A加热 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉11下列反应中属于吸热反应的是：A甲烷燃烧 BBa(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C铝片与盐酸反应 D氧化钙与水反应12磷原子序数是15，下列关于P元素的说法中，错误的是：A磷是第二周期第VA族的元素 B磷的最高正化合价为+5价C磷的氢化物分子式是PH3 D磷的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性13 A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则

18、关于A、B元素的判断正确的：AA和B元素一定都是第二周期元素 BA和B元素一定是同一主族元素CB元素可以是第二周期VIA族元素 DA和B可以相互化合形成化合物14 两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是：AA的金属性强于BB电子不断由A电极经外电路流向B电极CA电极上发生的电极反应是还原反应 DA的金属活动性一定排在氢前面15下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是：AOH BF CNa+ DNH316X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为 AHX BH2X CXH3 DXH417短周期元素的简单离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具

19、有相同电子层结构，下列关系正确的是：A质子数：cb B元素非金属性：YZ C氢化物的稳定性：H2YHZ D离子半径：X+Z-18下列变化中，不需要破坏化学键的是：A氯化氢溶于水 B氯化铵受热分解C干冰升华 D氯化钠熔化19不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是：A反应物的性质 B浓度 C催化剂 D温度 20下图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是：At1时，只有正方向反应Bt2时，反应未到达最大限度Ct2- t3，反应不再发生Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化二、分层选做题（每小题只有1个选项符合题

20、意，每题3分，共12分。120班学生只能做A组，2125班学生可从A、B组任选一组完成，若两组都做按A组计分）。A组：21下列关于化学键的说法正确的是：含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A BCD22氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释

21、放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是：AQ1+Q2>Q3 BQ1+Q2>2Q3CQ1+Q2<Q3 DQ1+Q2<2Q323（原创）如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是：XYZA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C锌铜硝酸银溶液D碳锌硝酸铜溶液24已知A2核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2所含电子的总物质的量是：ABCDB组：21下列说法错误的是：A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物C. 在离子化合物中可能存在共价键D. 在共价化合物中不可能

22、存在离子键 22下列各图所表示的反应是放热反应的是：能量 反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物A B C D23. 将纯锌片和纯铜片按右图示方式插入稀硫酸中，形成原电池。下列有关铜锌原电池的说法正确的是： A该电池工作时电能转化为化学能 B该电池中电极锌是正极 C外电路中电子由铜电极通过导线流向锌电极 D该电池中电极铜是正极24某三价非金属的阴离子，核内有n个中子，质量数为A，则其该阴离子核外电子总数为：A. A-n-3 B. A-n C. A-n+3 D. A+n-3班级_ 考室+座位号_ 学籍号_ 姓名_ 密封线 xxxx中学高最新高

23、一下学期期中考试 化学试题 一、二、选择题答案栏。题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232421222324答案A组B组第卷（非选择题共48分）三、必做填空题(包括25-27题，所有学生必做。共26分)。25（8分） 800时，在2 L密闭容器内加入NO和O2 ，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，测得n(NO)随时间的变化如下表，请回答：时间/s012345n(NO)/mol（1）NO的平衡浓度c(NO)= ；（2）用O2表示从02s内该反应的平均反应速率为 ；（3）右图中表示NO2变化的曲线是 ；（4）能说明该反应已达到

24、平衡状态的是 。a容器内气体总物质的量保持不变b正反应和逆反应的速率都为0 c容器内NO、O2、NO2 物质的量之比为212d容器内NO气体的体积分数不变26（12分）（1）某元素的原子结构示意图为： ，该元素符号为_，在周期表中位于第_ _周期， 族。（2）写出物质的电子式： MgCl2： H2O： （3）写出物质的结构式： CO2： CH4： 27（6分）某学习小组研究同周期元素性质递变规律时，设计并进行了下列实验(表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面

25、上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体 将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。 将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉淀。（1）请将各实验步骤对应的实验现象填写入下表中：实验步骤实验现象（填AF） CD（2）此实验可得出的结论是： Na、Mg、Al金属性强弱关系： ， Cl、S非金属性强弱关系： 。四、分层选做填空题（120班学生只能做A组，2125班

26、学生可从A、B组任选一组完成，若两组都做按A组计分。共20分）。A组：28（12分）下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式回答有关问题：主族周期AAAAAAA0234（1）表中化学性质最不活泼的元素是 ，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 。（2）表中能形成两性氧化物的元素是 ，写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。（3）三种元素原子半径由大到小的顺序是 。三种元素离子半径由大到小的顺序是 。（4）元素与元素两者核电荷数之差是 。（5）设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论29（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素

27、的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体。（1）写出A、E元素的名称：A E_（2）画出C原子的原子结构示意图 （3）写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_（4）写出E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式： _密封线B组：28（12分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）主族周期IAAIIIAAAAA0族1234 （1）在这些元素中,化学性质最不活泼的元素名称是 ，元素中原子半

28、径最大的元素为 ，号元素的原子结构示意图为 。最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是 。 （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的是 ，碱性最强的化合物的是 。 、号元素的氢化物中较稳定的是 。 （3）与形成的化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物，。 （4）号元素与水反应的化学方程式为 。29、（10分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称 ：、 。（2）B元素位于元素周期表中第周期，第族。（3）由元素C与氢元素形成的化合物含化学键的类型

29、 （4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式： xxxx中学高最新高一（下）化学期中测试题参考答案一、二、选择题：（共52分）题号12345678910答案CDAADBBBAB题号11121314151617181920答案BADCCBDCAD题号2122232421222324答案A组BDDBB组ABDC三、必做填空题：（共26分）25（1）·L-1，（2）·L-1·s-1； （3）b （4）a d。(各2分)26（1）Si 第3周期A族 （2） （3）O=C=O (各2分)27（1）B F A E （2）Na>Mg>Al

30、， Cl>S；(各1分)四、分层选做填空题：A组（共22分）28（1）Ar，K，F (各1分) （2）Al 2Al+ 2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2(3分)（3）SClF F- Mg2+ Al3+ （4）26 (各1分)（5）实验步骤：将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡静置。(1分)实验现象与结论：若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，证明单质氯比单质溴氧化性强。(2分)29 （1）A碳 E氯 （2）Al 的原子结构示意图(略)（3）SO2Ca（OH）2=CaSO3H2O （4）Cl22OH=ClClOH2O（每空2

31、分）B组（共22分）28（1）氖， K ， S的原子结构示意图(略) Al （各1分） （2） HClO4 KOH （各1分） HCl （2分） （3）共价 (2分) （4）2Na+2H2O=2NaOH +H2 (2分) 29（1）氮 硫 氟 （2）三 A （3）共价键 （4）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4xxxx中学高最新高一下学期期中考试化学试题第卷（选择题共52分）请将选择题答案写在第II卷答题栏的相应位置。一、必做选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，共40分）119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是：A提出原子学说B首次人工合成有机物C发现元素周期律D发现氧气2不能作

32、为元素周期表中元素排列顺序的依据的是:A原子的核电荷数 B原子的核外电子数 C原子的质子数 D原子的中子数3从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是： A电子层数逐渐增多 B原子半径逐渐减小C最高正化合价数值逐渐增大 D从硅到氯，最低负化合价从4到1 4“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中， 不符合“绿色化学”理念的是：A就地焚烧 B发酵后作为农家肥C加工成精饲料 D制造沼气5当可逆反应2SO2+O22SO3 达到一定限度后，再通入18O2经过一段时间，18O存在于：A O2 B O2和SO3 C O2和SO2 D SO2、O2和

33、SO36物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是： 元素种类 原子总数 分子总数 物质的种类 物质的总质量 物质的总能量A B C D7下列说法中错误的是：A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热8下列含有非极性键的化合物是：AMgCl2 BNa2O2CH2ODCH49将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧, 这样处理的目的是：使煤充分燃烧, 提高煤的利用率减少SO2的产生,避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生, 避免污染空气减少C

34、O2的产生, 避免“温室效应”A B C D10用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是：A加热 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉11下列反应中属于吸热反应的是：A甲烷燃烧 BBa(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C铝片与盐酸反应 D氧化钙与水反应12磷原子序数是15，下列关于P元素的说法中，错误的是：A磷是第二周期第VA族的元素 B磷的最高正化合价为+5价C磷的氢化物分子式是PH3 D磷的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性13 A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的

35、2倍，则关于A、B元素的判断正确的：AA和B元素一定都是第二周期元素 BA和B元素一定是同一主族元素CB元素可以是第二周期VIA族元素 DA和B可以相互化合形成化合物14 两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是：AA的金属性强于BB电子不断由A电极经外电路流向B电极CA电极上发生的电极反应是还原反应 DA的金属活动性一定排在氢前面15下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是：AOH BF CNa+ DNH316X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为 AHX BH2X CXH3 DXH417短周期元素的简单离子aW3+、bX+、cY2-、d

36、Z-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是：A质子数：cb B元素非金属性：YZ C氢化物的稳定性：H2YHZ D离子半径：X+Z-18下列变化中，不需要破坏化学键的是：A氯化氢溶于水 B氯化铵受热分解C干冰升华 D氯化钠熔化19不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是：A反应物的性质 B浓度 C催化剂 D温度 20下图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是：At1时，只有正方向反应Bt2时，反应未到达最大限度Ct2- t3，反应不再发生Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化二、分层选做题（每小题只有1个选

37、项符合题意，每题3分，共12分。120班学生只能做A组，2125班学生可从A、B组任选一组完成，若两组都做按A组计分）。A组：21下列关于化学键的说法正确的是：含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A BCD22氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol 氯化氢中的

38、化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是：AQ1+Q2>Q3 BQ1+Q2>2Q3CQ1+Q2<Q3 DQ1+Q2<2Q323（原创）如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是：XYZA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C锌铜硝酸银溶液D碳锌硝酸铜溶液24已知A2核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2所含电子的总物质的量是：ABCDB组：21下列说法错误的是：A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物C. 在离子化合物中可能存在共价键D. 在共价化合物

39、中不可能存在离子键 22下列各图所表示的反应是放热反应的是：能量 反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物A B C D23. 将纯锌片和纯铜片按右图示方式插入稀硫酸中，形成原电池。下列有关铜锌原电池的说法正确的是： A该电池工作时电能转化为化学能 B该电池中电极锌是正极 C外电路中电子由铜电极通过导线流向锌电极 D该电池中电极铜是正极24某三价非金属的阴离子，核内有n个中子，质量数为A，则其该阴离子核外电子总数为：A. A-n-3 B. A-n C. A-n+3 D. A+n-3班级_ 考室+座位号_ 学籍号_ 姓名_ 密封线 xxxx中学

40、高最新高一下学期期中考试 化学试题 一、二、选择题答案栏。题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232421222324答案A组B组第卷（非选择题共48分）三、必做填空题(包括25-27题，所有学生必做。共26分)。25（8分） 800时，在2 L密闭容器内加入NO和O2 ，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，测得n(NO)随时间的变化如下表，请回答：时间/s012345n(NO)/mol（1）NO的平衡浓度c(NO)= ；（2）用O2表示从02s内该反应的平均反应速率为 ；（3）右图中表示NO2变化的曲线是 ；（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 。a容器内气体总物质的量保持不变b正反应和逆反应的速率都为0 c容器内NO、O2、NO2 物质的量之比为212d容器内NO气体的体积分数不变26（12分）（1）某元素的原子结构示意图为： ，该元素符号为_，在周期表中位于第_ _周期， 族。（2）写出物质的电子式： MgCl2： H2O