【化学】2019届高三100分突破专题训练：第12课时《化学平衡》

1、平衢第12课时化学平衡（A卷）考测点导航平衡的观点是整个自然科学乃至人类发展的一个十分重要的观点。所有的运动与变化离不开平衡的知识。如化学学科中涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡、氧化还原反应平衡等。化学平衡作为高考的重点内容之一，其主要特点有三个：一是判断可逆反应是否处于平衡状态。二是比较各种平衡状态相同与否。三是通过各种图象，考查化学反应速率和化学平衡的有关知识。1 化学平衡的建立与化学平衡常数（1）化学平衡的特征 等”达平衡时，vE=v逆MQ即化学平衡是动态平衡。 定”：平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量）分数不随时间变化而改变。 变”：改变影响化学平衡的条件，平衡就被破坏，正、逆反

2、应速率不再相等，平衡发生移动，直至建立新平衡。（2）化学平衡常数的数学表达式及所表示的意义2 平衡移动原理（勒夏特列原理）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意：（1）减弱即为削弱，不可能完全抵消。（2）催化剂对化学平衡状态无影响。3 分析化学平衡移动的一般思路率不吏，客积不喪时充入稱有輒件程度栩同J使用燿化济域对气萍擁顒无亵化的反应改喪医强4 等效平衡”原理及规律（1）等效平衡原理相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的。（2）等效平衡

3、规律 在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。 定温、定容情况下，对于反应前后气体分子数不改变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，两平衡等效。 在定温、定压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量，若比值与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。5 速率与平衡图象的识别解答图象题的方法与思路是：（1）看懂图象：一看面（即看清横坐标和纵坐标）；二看线（即看线的走向、变化的趋势）；三看点（即看线起点、终

4、点、交叉点及拐点）；四看是否作辅助线（如等温线、等压线）；五看定量图象中有关量的多少。（2）联想规律：即联想外界条件对化学速率和化学平衡的影响规律，且熟练准确地掌握这些规律。（3）作出判断，依题意仔细分析作出正确判断。典型题点击1. （2002年全国高考题）在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（）A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ（本题通过简单的定量及定性分析来考查平衡知识，它涉及浓度

5、、压强、物质的量等知识，通过答题可反应学生多角度的认识水平。答题时依据化学平衡特征进行判断。）2. （2000年全国高考题）在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D.a>b容器体积增加一倍”，此刻A、B（该题主要考查学生对化学平衡基本概念的理解程度。答题时抓住的浓度均减半这一关键。）3. 反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；AH<0。在不同温度（Ti和T?）及压强（Pi和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t

6、）的关系如图所示。下列推断正确的是（）A.Ti<T2,Pi<P2B.Ti<T2,Pi>P2C. Ti>T2,Pi>P2D. Ti>T2,Pi<P2（本题考查学生对化学反应速率及平衡的理解、外界条件对化学平衡移动的影响等知识，以及识图能力。答题时要分析反应特点，抓住曲线先拐后平”的特点加以分析。）4. （2003年全国高考题）I.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（g）+B（g）C（g）（1）若开始时放入ImolA和ImolB,到达平衡后，生成amolC,这时A的物质的量为mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡

7、后，生成C的物质的量为mol。（3）若开始时放入xmolA，2molB和ImolC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol,贝Vx=mol,y=mol。平衡时，B的物质的量（选填一个编号）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入ImolA和ImolB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。（甲）av

8、b（乙）a>b（丙）a=b（丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是。（此题考查学生关于化学平衡的基础知识，以及分析、推理、组合、计算、评价等逻辑思维能力。答题时考虑化学平衡状态的建立与途径无关，运用假设建立可比较的参照依据，同时注意等效平衡规律的适用范围。）新活题网站1. 反应2A（g）=2B（g）+E（g）;H>0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A.加压B.减压C.减小E的浓度D.降温（该题涉及外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响两方面的内容，考查学生的辨别能力。答题时注意区分，防止混淆。）2 .某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（

9、g）+3B（g）：2C（g）达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比n（A）:n（B）:n（C）=2:2:1。若保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B和C,下列判断正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B.平衡不会发生移动C.C的质量分数增大D.C的质量分数可能减小（此题考查外界条件对平衡移动的影响问题，以及思维变通能力。答题时要注意题干的限制条件，通过等效假设解决问题。）3.在一密闭烧瓶中注入NO2,在25C时建立下列平衡：2NO2-N2O4；HV0,若把烧瓶置于100C的沸水中，下列情况：颜色平均摩尔质量质量压强密度中不变的是()A.B.C.D.(本题考查温度对化学平衡移动影

10、响的有关知识。答题时注意烧瓶容积不变，并运用勒夏特列原理可解之。)4.图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)'2Z(g)+W(s);H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是()A.加入催化剂B.增大Y的浓度C降低温度D.增大体系压强(本题借助于图象考查学生对化学反应速率及平衡的理解、外界条件对化学平衡的影响等知识。答题时要分析反应特点，剖析图示所体现的关系，然后作出合理的判断。)5. A、B、C、D为四种可溶于水的物质，在稀溶液中建立如下平衡：A+2B+H2OC+D。当加水稀释时，平衡向方向移动，理由是(本题考查学生对化学平衡移动原理的运用。答题时利用勒

11、夏特列原理，注意语言的组织表达要恰当。)6. 将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB-cC(s)+Dd当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol,B减少了0.5nmol,C增加了1.5nmol,D增加了nmol,此时达到化学平衡：(1) 该化学方程式中各物质的化学计量数为：a=_、b=、c=、d=;(2) 若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A、B、D;(3) 若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为反应(填放热”或吸热”。(该题测试学生对化学反应规律、化学平衡的理解。解题时利用反应物和生成物

12、之间所体现的计量关系并结合平衡移动原理来作答。)7. 某化学反应2A-B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号010293040sow1atxrc1.0Q.W0-570.500-500-502szQt.600.500.50D.5On.503aotrc:cfD.92o.w0,604.o.4ft0,3Q0.200.200,20根据上述数据，完成下列填空:(1)在实验1,反应在10至20min时间内平均速率为mol/(Lmin)。（2）在实验2,A的初始浓度C2=mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还

13、隐含的条件是。（3）设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为vi,贝UV3vi（填>、=、<=），且C31.0mol/L（填>、=、v）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热”放热”）。理由（此题是有关化学反应速率、化学平衡的图表分析，意在考查学生对表中所隐含信息的观察能力。答题时利用温度不变时平衡常数不变及勒夏特列原理分析判断。）第12课时化学平衡（B卷）易错现象1 化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不能进行到底，即使条件改变，化学平衡产生移动，移动的结果都不可能使可逆反应体系中任何一种组成成分的浓度变为0。2 对于未达到平衡状态的可逆反应误用勒夏特

14、列原理来分析，没有注意使用勒夏特列原理的前提条件。3 .不要把v正增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v正v逆，才能使平衡向正反应方向移动。4 .不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率提高等同起来。反应物转化率、生成物的含量也可能提高，但也可能降低。5 改变压强要看有没有改变参加反应的气体浓度，若气体浓度不变，则不能对平衡产生影响。6 因不注意题给物质的状态，造成了浓度、压强对化学平衡移动影响的误判。纠错训练1对于一可逆反应，改变条件，达到平衡后，生成物浓度增加，平衡移动方向应是（）A.向左移动B.向右移动C.不移动D.不确定2. 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方

15、向移动时，下列有关叙述正确的是（） 生成物的体积分数一定增加；生成物的产量一定增加；反应物的转化率一定增大；反应物浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；使用了合适的催化剂。A.B.C.D.3. 已知723K时反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3©；AH=-Q。在相同温度下，向一密闭容器中通入2molSO2和1molO2达到平衡时放出热量Q1,向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达到平衡时，放出的热量为Q2，贝VQ1、Q2满足的关系是（）A.Q2=Q1/2B.Q2<Q1/2C.Q2<Q1<QD.Q1=Q2<Q一利弐*的4.反应

16、：X（g）+3Y（g）=2Z（g）；H<0在不同温度、不同压强一”'艺;；T(P1>P2)下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数$随温度变化的曲线应为()5.有体积相同的两个密闭容器，分别都充有1molN2气体和3molH2气体，在相同温度下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)r.2NH3(g);H<0,并达到平衡。在这过程中，一容器保持体积不变(定容容器)，另一容器保持压强不变(定压容器)，则：(1)哪个容器中的反应先达到平衡?答:哪个容器中的N2的转化率高?答:(2)若在上述定压密闭容器中，反应已达到平衡时，再加入0.5摩氩气，则N2的转化率会起什么变化？正反应

17、速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。(3) 若在定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混和物中N2、H2、NH3的物质的量分别为A、B、C摩。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N2、出、NH3的加入量(mol),应满足的条件是： 若x=0,y=0,贝Hz=, 若x=0.75，贝Uy应为mol、z应为mol。 x、y、z应满足的一般条件是。检测提高1.可逆反应N2+3H2：2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A.3v正(N2)=v正(出)B.V正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)

18、=3v逆(出)2.在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应，A(s)+2B(g)=2C(g);AH>0。在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的()A.平均相对分子质量增大B.平均相对分子质量减小C.密度增大D密度减小3某温度下，反应H2(g)+l2(g)2HI(g);AHV0。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是()A恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深B恒压，充入Hl(g)，开始时正反应速率减小C.恒容，升高温度，正反应速率减小D.恒容，充入H2,12(g)的体积分数降低4 .放热反应CO(g)+H20(g)：C02(g)+H2(g)在温度ti

19、时达到平衡，&(C0)=Ci(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为Ki。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为C2(C0)和C2(H2O),平衡常数为K2,则()A.K2和Ki的单位均为mol/LB.K2<KiC.C2(CO)=C2(H2O)D.Ci(C0)>C2(C0)5 .一定温度下，将amolPCh通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PC"©PCl3(g)+Cl2(g)反应达平衡时，测得混合气体的压强为Pi,此时再向容器中通入amolPCh,同样温度下再度达到平衡时，测得压强为P2。下列判断正确的是()A.2Pi>P2B.

20、PCI5的分解率增大C.2Pi<P2D.CI2的体积分数增大6. 在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2和。2起始时分别为20mol和i0mol;达平衡时，S02的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为()A.i0mol和i0%B.20mol和20%C.20mol和40%D.20mol和80%7. 可逆反应3A(g)、_3B(?)+C(?);H>0随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是()A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气

21、体C.若C为固体，则B一定是气体D.B和C可能都是气体&在一恒定的容器中充入2molA和imolB发生反应：2A(g)+B(g)一：xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%;若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A:0.6mol、B:0.3mol、C:i.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为A.只能为2B.只能为3C.可能是2，也可能是3D.无法确定9. 将2molH2O和2molCO置于iL容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g)、2H2+O22CO+O2F-2CO2(i)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是，或。(填它们的分子式)(2)若平衡时。2和CO2的物质的量分别为n(02)平=amol,n(CO2)平=bmol。试求n(H2O)平。(用含a、b的代数式表示)10. 如图所示为一恒压容器。在恒定温度下，将1molN2和3mo