铁的氢氧化物的性质

1、课题课题铁的氢氧化物的性质铁的氢氧化物的性质及其制备及其制备 铁的氢氧化物有哪几种？铁的氢氧化物有哪几种？铁元素在化合物中的常见价态有哪些？铁元素在化合物中的常见价态有哪些？氢氧化铁氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化亚铁化学式化学式色色 态态溶解性溶解性稳定性稳定性与盐酸与盐酸或稀硫或稀硫酸反应酸反应Fe(OH)3 红褐色固体红褐色固体均难溶于水均难溶于水Fe(OH)3 +3H+Fe3+3H2O Fe(OH)2白色固体白色固体 极易被氧化极易被氧化4Fe(OH)2+2H2O+O24 Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O 受热易分解受热易分解2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 一、一、

2、 铁的氢氧化物铁的氢氧化物 在含有在含有FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，的溶液中投入一小块金属钠，反应反应 完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，得到的固体物质是（气中灼烧沉淀，得到的固体物质是（ ） A、Fe B、FeO C、Fe(OH)3 D、Fe2O3D 二、二、 铁的氢氧化物的制备铁的氢氧化物的制备 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？方案一：能否通过铁和水反应制得？方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？如何制备铁的氢氧化

3、物？如何制备铁的氢氧化物？ 操作：操作： 用一支试管取适量用一支试管取适量NaOH溶液，溶液，使用胶头滴管向其中加入适量使用胶头滴管向其中加入适量FeCl3溶液。溶液。结论：结论： Fe3+3OH=Fe(OH)3现象：现象：产生红褐色沉淀。产生红褐色沉淀。操作：用一支试管取适量操作：用一支试管取适量NaOH 溶液，溶液，使用胶头滴管向其中加入少量使用胶头滴管向其中加入少量FeSO4溶液，观察现象。溶液，观察现象。现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色色，最后变成红褐色Fe2+2OH=Fe(OH)2(白色沉淀白色沉淀)4Fe(OH)2+O2+2H2O

4、= 4Fe(OH)3(红褐色沉淀红褐色沉淀)结论：结论：这是因为白色的氢氧化亚铁很快被空气里的氧气氧化，最终氧化成为红褐色的氢氧化铁。小组讨论：小组讨论：为什么用常规方法得到的白色为什么用常规方法得到的白色沉淀不能较长时间存在沉淀不能较长时间存在? 内因内因Fe(OH)2有较强的还原性，极易被有较强的还原性，极易被 氧化；氧化； 外因外因溶液中有氧气溶解溶液中有氧气溶解,可能含有可能含有Fe3； 液面与空气接触，导致液面与空气接触，导致Fe(OH)2被被 O2氧化。氧化。 哪些环节影响了氢氧化亚铁制备？哪些环节影响了氢氧化亚铁制备？ 如何避免氢氧化亚铁被氧化？如何避免氢氧化亚铁被氧化？探究活动

5、探究活动制备纯制备纯FeSO4溶液溶液避免了避免了Fe3的存在的存在煮沸煮沸排尽溶液中的氧气排尽溶液中的氧气油封油封防止空气进入防止空气进入操作：操作：1.用煮沸过的蒸馏水配制NaOH溶液。 2. 用煮沸过的蒸馏水配制FeSO4溶液，并加入铁粉。3. 用滴管吸取一定量上述FeSO4 溶液，滴管尖端伸入尖端伸入氢氧化钠溶液液面下，缓慢挤出FeSO4溶液。2.向试管中加入NaOH溶液，再加入煤油， 使溶液在隔绝空气。探究活动探究活动2. 氢氧化钠溶液的配制氢氧化钠溶液的配制用煮沸后的蒸馏水配制的氢氧化钠溶液，抽入到针筒内，排尽空气。 胶帽封口，备用3. 氢氧化亚铁的制备氢氧化亚铁的制备将针头插入氢氧化钠溶液针筒内，通过过胶帽注入硫酸亚铁溶液，观察现象。(如下图所示)。2. 硫酸亚铁溶液制备硫酸亚铁溶液制备用煮沸过的蒸馏水配制FeSO4溶液，并加入铁粉。 4. 氢氧化亚铁的氧化氢氧化亚铁的氧化将盛有白色絮状沉淀的针胶帽去掉，抽入少量空气，不断振荡，观察现象；经多次抽气、排气、振荡，再观察现象。2.Fe(OH)2制备制备加铁粉加铁粉油油 封封利用氢气利用氢气使用固体使用固体巧用滴管巧用滴管总总 结结1.Fe(OH)3和和Fe(OH)2的性质比较的性质比较（1）