物理化学习题答案二-相平衡

1、物理化学习题答案(二)一.选择题1 .当克劳修斯_克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则：(C)(A)p必随T之升高而降低(B)p必不随T而变(C)p必随T之升高而变大(D)p随T之升高可变大或减少2 .水的三相点，其蒸发热和熔化热分别为44.82和5.994kJmol°则在三相点冰的升华热约为：(B)(A)38.83kJ?mol-1(B)50.81kJ?mol-1(C)-38.83kJ?mol-1(D)-50.81kJ?mol-13 .已知苯一乙醇双液体系中，苯的沸点是353.3K,乙醇的沸点是351.6K,两者的共沸组成为：含乙醇4 7.5%(摩尔分数)，沸点为341.2K。今

2、有含乙醇77.5%的苯溶液，在达到气、液平衡后，气相中含乙醇为丫2,液相中含乙醇为X2。问：下列结论何者正确？(C)(A)y2>X2(B)y2=X2(C)y2<X2(D)不能确定4 .如上题，若将上述溶液精储，则能得到：(D)(A)纯苯(B)纯乙醇(C)纯苯和恒沸混合物(D)纯乙醇和恒沸混合物5 .绝热条件下，273.15K的NaCl力口入273.15K的碎冰中，体系的温度将如何变化？(B)(A)不变(B)降低(C)升高(D)不能确定6 .体系中含有H2。、H2SO4?4H2。、H2SO4?2H2。、H2SO4?H2。、H2SO4,其组分数C为：(B)(A)1(B)2(C)3(D)

3、47 .在410K,Ag2O(s)部分分解成Ag(s)和02(g),此平衡体系的自由度为：(A)(A)0(B)1(C)2(D)38 .在通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为：(D)(A)1(B)2(C)3(D)49 .CaC03(s)、CaO(s)、BaC03(s)、BaO(s)及C02(g)构成的平衡物系，其组分数为：(B)(A)2(B)3(C)4(D)510 .由CaC03(s)、CaO(s)、BaC03(s)、BaO(s)及C02(s)构成的平衡体系其自由度为：(C)(A)f=2(B)f=1(C)f=0(D)f=311 .N2的临界温度是124K,室温下想要液化N2,就必须：(

4、D)(A)在恒温下增加压力(B)在恒温下降低压力(C)在恒压下升高温度(D)在恒压下降低温度12 .对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体，通过下列哪种彳图法可获得一直线：(C)(A)p对T(B)lg(p/Pa)对T(C)lg(p/Pa)对1/T(D)1/p对lg(T/K)13 .在相图上，当体系处于下列哪一点时存在二个相：(A)(A)恒沸点(B)三相点(C)临界点(D)最低共熔点14 .在相图上，当体系处于下列哪一点时存在一个相：(C)(A)恒沸点(B)熔点(C)临界点(D)最低共熔点15 .将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起(A)(A)沸点升高(B)熔点升高(C)蒸气压升高(D)都不

5、对16 .稀溶液的依数性包括蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压，下面的陈述其中正确的是(C)(A)只有溶质不挥发的稀溶液才有这些依数性(B)所有依数性都与溶剂的性质无关(C)所有依数性都与溶液中溶质的浓度成正比(D)所有依数性都与溶质的性质有关17 .两只各装有1kg水的烧杯，一只溶0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl,按同样速度降温，则：(A)(A)溶有蔗糖的杯子先结冰(B)两杯同时结冰(C)溶有NaCl的杯子先结冰(D)视外压而定18 .下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律(C)。(A)N2(B)O2(C)NO2(D)CO19 .已知硫可以有单斜硫，斜方硫，液

6、态硫和气态硫四种存在状态。硫的这四种状态(B)稳定共存。(A)能够(B)不能够(C)不一定20 .在NaCl饱和水溶液中，固体NaCl的化学势与溶液中NaCl的化学势相比，大小关系如何？(C)(A)固体NaCl的大(B)固体NaCl的小(C)相等(D)不能比较21 .固体六氟化铀的蒸气压p与T的关系式为lg(p/Pa)=10.65-2560/(T/K),则其平均升华热为：(B)(A)2.128kJ?mol-1(B)49.02kJ?mol-1(C)9.242kJ?mol-1(D)10.33kJ?mol-122 .在0c至ij100c的范围内液态水的蒸气压p与T的关系为：lg(p/Pa)=-226

7、5k/T+11.101,某高原地区的气压只有59995Pa,则该地区水白沸点为：(A)(A)358.2K(B)85.2K(C)358.2C(D)373K23 .一个水溶液包含n个溶质，该溶液通过一半透膜与纯水相平衡，半透膜仅允许溶剂水分子通过，此体系的自由度为：(D)(A)n(B)n-1(C)n+1(D)n+2I24 .某一固体在25c和p压力下升华，这息味着：(B)一.e一一-e(A)固体比放体密度大些(B)三相点的压力大于p(C)固体比放体密度小些(D)三相点的压力小于p25 .碘的三相点处在115c和12kPa上，这意味着液态碘：(D)(A)比固态碘密度大(B)在115c以上不能存在(C

8、)在p0压力下不能存在(D)不能有低于12kPa的蒸气压26 .二元恒沸混合物的组成(C)(A)固定(B)随温度而变(C)随压力而变(D)无法判断27 .正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中(B)(A)AS=0(B)AG=0(C)AH=0(D)AU=028 .用相律和Clapeyron方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是(D)(A)在每条曲线上，自由度f=1(C)在水的凝固点曲线上，AHm(相变)和AVm的正负号相反(B)在每个单相区，自由度f=2(D)在水的沸点曲线上任一点，压力随温度的变化率都小于零29 .关于杠杆规则的适用对象，下面的说法中不正确的是(B)(A)不适用于单组分

9、系统(B)适用于二组分系统的任何相区(C)适用于二组分系统的两个平衡相(D)适用于三组分系统的两个平衡相g0他心1Hg30 .右图中，从P点开始的步冷曲线为：(D)H口TK上图中，区域H的相态是：(C)(A)溶液(B)固体CC14(C)固体CC14+溶液(D)固体化合物+溶液31 .两液体的饱和蒸汽压分别为p*A,p*B,它们混合形成理想溶液，液相组成为x,气相组成为y,若p*A>p*B,则：(A)(A)yA>Xa(B)ya>yB32 .关于亨利系数，下列说法中正确的是:(A)其值与温度、浓度和压力有关(C)其值与温度、溶剂性质和浓度有关33 .已知373K时液体A的饱和蒸气

10、压为(C)Xa>yA(D)yb>yA(D)(B)其值与温度、溶质性质和浓度有关(D)其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关133.24kPa,液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的分数为：(B)(A)1(B)2/3(C)1/2(D)1/334 .下述说法哪一个正确？某物质在临界点的性质(D)(A)与外界温度有关(B)与外界压力有关(C)与外界物质有关(D)是该物质本身的特性35 .2molA物质和3molB物质在等温等压下混和形成液体混合物，该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.7910-501mol-1

11、,2.1510-5m3mol-1,则混合物的总体积为：(C)(A)9.67105n3(B)9.8510-5吊(C)1.00310-401(D)8.9510-5036.现有4种处于相同温度和压力下的理想溶液：(1) 0.1mol蔗糖溶于80mL水中，水蒸气压力为p(2) 0.1mol蔡溶于80mL苯中，苯蒸气压为p20.1mol葡萄糖溶于40mL水中，水蒸气压为(4) 0.1mol尿素溶于80mL水中，水蒸气压为p4这四个蒸气压之间的关系为：(B)(A)p1p2p3p4(B)Sp1p4P3(C)p1p2p4(1/2)p3(D)p1p42p3p237 .沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该

12、溶剂的化学势比纯剂的化学势：(B)(A)升高(B)降低(C)相等(D)不确定38 .液体B比液体A易于挥发，在一定温度下向纯A液体中加入少量纯B液体形成稀溶液，下列几种说法中正确的是：(C)(A)该溶液的饱和蒸气压必高于同温度下纯液体A的饱和蒸气压。(B)该液体的沸点必低于相同压力下纯液体A的沸点。(C)该液体的凝固点必低于相同压力下纯液体A的凝固点(溶液凝固时析出纯固态A)。(D)该溶液的渗透压为负值39 .在373.15K和101325Pa?下水的化学势与水蒸气化学位的关系为(A)(A)科(水)=W(7%)(B)科(水)W(汽)(C)科(水)W(7%)(D)无法确定40 .下列哪种现象不属

13、于稀溶液的依数性(D)(A)凝固点降低(B)沸点升高(C)渗透压(D)蒸气压升高41 .真实气体的标准态是：(D)(A)f=p9的真实气体(B)p=p9的真实气体(C)f=pe的理想气体(D)p=pe的理想气体42 .以下各系统中属单相的是(C)(A)极细的斜方硫和单斜硫混合物(B)漂白粉(C)大小不一的一堆单斜硫碎粒(D)墨汁系统的自由度(B)(A)0(B)144.对于相律，下面的陈述中正确的是(A)相律不适用于有化学反应的多相系统(C)自由度为零意味着系统的状态不变43 .NaCl(s),NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时(C)2(D)3B)(B)影响相平衡的只有强度因素(D)平衡的各相中，

14、系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确45 .关于三相点，下面的说法中正确的是(D)(A)纯物质和多组分系统均有三相点(B)三相点就是三条两相平衡线的交点(C)三相点的温度可随压力改变(D)三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点46 .二组分系统的最大自由度是(C)(A)1(B)2(C)3(D)447 .区别单相系统和多相系统的主要根据是(D)(A)化学性质是否相同(B)物理性质是否相同(C)物质组成是否相同(D)物理性质和化学性质是否都相同48 .Clapeyron方程不适用于(D)理想溶液中任一组分的液-气可逆相变纯物质在等温等压下的不可逆相变(B)任何纯固体物质都有熔点

15、(A)纯物质固(a)=纯物质固(3)可逆相变(B)(C)纯物质固-气可逆相变(D)49 .对于下述结论，正确的是(D)(A)在等压下有确定沸点的液态系统一定是纯物质(C)在一定温度下，纯液体的平衡蒸气压与液体所受外压力无关(D)纯固体物质的熔点可以有很多个50.下面的表述中不正确的是(C)(A)在定压下，纯固体物质不一定都有确定的熔点(C)在定压下，固体混合物都不会有确定的熔点答案：Co共熔混合物在定压下有确定的熔点。因熔点是与压力有关。(B)在定压下，纯液态物质有确定的唯一沸点(D)在定温下，液体的平衡蒸气压与外压有关51.组分A(高沸点)与组分B(低沸点)形成完全互溶的二组分系统，在一定温

16、度下，向纯B中加入少量的A,系统蒸气压力增大，则此系统为：(C)。(A)有最高恒沸点的系统；(B)不具有恒沸点的系统；(C)具有最低恒沸点的系统。52.将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中，等温在400K,NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)系统的组分数C和自由度数为：(C)。(A)C=2,=1;(B)C=2,=2;(C)C=1,=0;(D)C=3,=2。二.填空题1.40公斤乙醇和60公斤水的混合物在某温度成气液两相平衡，乙醇在气、液相中的重量百分数分别为60%和20%,那么气相混合物的重量W气=W液(液相混合物重量)。(填、

17、=)2 .在101325Pa下，用水蒸气蒸储法提纯某不溶于水的有机物时，系统的沸点100。(填、=)3 .理想液态混合物定温p-XB(yB)相图最显著的特征是液相线为直线。4 .CO2的三相点为216.15K,5.1p可见固体CO2(干冰)升华的压力是p<5.1p9。(填>、<、=)5 .在H2和石墨的体系中，加一催化剂，H2和石墨反应生成n种碳氢化合物，此体系的独立组分数为2。6 .在p9压力下，NaOH与H3P04的水溶液达平衡，则此体系的自由度数为3。7 .在化工生产中，可用精微的方法进行物质的分离，这是因为气液两相的组成是不相同的。8 .实验室中用水蒸气蒸储的方法提纯

18、与水不互溶的有机物，这是由于系统的沸点比有机物的沸点低、比水的沸点低。9 .向纯溶剂中加入非挥发性溶质后，稀溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点，因为加入非挥发性溶质后溶剂的蒸汽压降低。10 .完全互溶的A,B二组分溶液，在xb=0.6处，平衡蒸气压有最高值，那么组成xb=0.4的溶液在气-平衡时，yB(g),XB(1),XB(总)的大小顺序为yB(g)>XB(总)>XB(1)。将XB=0.4的溶液进行精微,塔顶将得至Uxb=0.6的恒沸混合物。11 .已知A、B两组分可构成理想液体混合物，且该混合物的正常沸点为373.15K。若A、B两组分在373.15K时的饱和蒸气压为106658P

19、a和79993Pa,则该理想液体混合物的液相组成为：Xa=0.8,平衡气相的组成为：yA=0.842。12 .在313K时，液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的21倍，A和B形成理想液体混合物，当气相中A和B的物质的量相等时，液相A和B的组成分别为xa=0.0455,xb=0.9545。13 .含有KNO3和NaCl的水溶液与纯水达渗透平衡时，其组分数为_3_,相数为_2,自由度数为_4。14 .101c时，水在多大外压沸腾？_>_101.3kPa。(填>、<、=)15 .已知稀溶液中溶质的摩尔分数为0.03,纯溶剂的饱和蒸汽压为91.3kPa,则该溶液中溶剂的蒸汽压为8

20、8.56kPa。16 .NH4HS(s)放入真空容器中，并与其分解产物NH3(g)和H2s(g)达到平衡，则该系统中组分数C=；相数=2；自由度f=。17 .将克拉贝龙方程用于H2O的液寸力固两相平衡，因为Vm(H2O,S)>Vm(H2O,l),所以随着压力的增大，则H2O(l)的凝固点将下降。(填上升、下降或不变)三.计算题1、已知固体苯的蒸汽压在273.15K时为3.27kPa,293.15K时为12.303kPa,液体的蒸汽压在293.15K时为10.021kPa,液体苯的摩尔蒸汽热为34.17kJ-mol-1。求(D303.15K时，液体苯的蒸汽压；(2)苯的摩尔升华热。(1)1

21、np(303.15C)vapHmT2T34.17103(303.2293.2)04623p(293.15C)RTT28.314293.2303.2p(303.15C)In-0.4623,10.02kPap(303.15C)15.90kPa(2)3,8.314273.2293.2,12.30103,1subHmcccccIngJ,mol293.2273.23.2710144.12kJ-mol1_37542、固态氨的饱和蒸气压为ln(p/kPa)21.013八左，液态氨的饱和蒸气压为T/K3065一，一，1T/Kln(p/kPa)17.47试求(1)三相点的温度、压力；(2)三相点的蒸发烙、升华烙

22、和熔化烙。3754解：（1）三相点的T,p：2101T/K306317.47,T=1952KT/Kp=592kPa3754ln(p/kPa)21.011.778,195.2H-（2）把lnpC,与蒸气压式比较得RT,H上m3754KRvapHm=30638314Jmol1=25.47kJmol13、已知甲苯和苯在90c下纯液体的饱和蒸气压分别为物。取200.0g甲苯和200.0g聚于带活塞的导热容器中,subHm=37548314Jmol1=31.21kJmol-1，H=.HfusmsubmvapHm=5.74kJmol154.22kPa和136.12kPa,两者可形成理想液态混合始态为一定压

23、力下90c的液态混合物。在恒温90C下逐渐降低压力,问:（1）压力降到多少时，开始产生气相，此气相的组成如何？mA/Ma200/920.4588Xa,0n(总)4.7380XB,00.5412（2）压力降到多少时，液相开始消失，最后一滴液相的组成如何?解：以A代表甲苯，B代表苯，系统总组成为：n(总)mA/MAmB/MB200/92200/784.7380mol（1）刚开始产生气相时，可认为平衡液相的组成与系统总组成相等p(总)PaXaPbXb(54.220.4588136.120.5412)kPa98.54kPayAPaXa/p（总）54.220.4588/98.540.2524,yB0.7

24、476（2）只剩最后一滴液相时，可认为平衡气相组成与系统总组成相等yAXA,0解得xA0.4588pAxA/(pAxAPbXb)0.6803,XB0.3197对应总压p（总）pAxAPbXb80.40kPa4、已知100kPa下，纯苯（A）的标准沸点和蒸发烙分别为353.3K和30762Jmol1,纯甲苯（B）的标准沸点和蒸发烙分别为383.7K和31999Jmol1。苯和甲苯形成理想液态混合物，若有该种液态混合物在100kPa,373.1K沸腾，计算混合物的液相组成。在373.1K苯的饱和蒸气压为*Pa,2*Pa,1307628.3141373.11c0.5557353.3*PA,21.74

25、33_5-105Pa在373.1K甲苯的饱和蒸气压为*Pb,2,则ln*pB,2*Pb,1319998.314373.11383.702850.Pb,20.7520105Pa在液态混合物沸腾时（100kPa下）：p*pA,2XApB,2*XBpA,2XApB,21XaxA0.25xB0.755、A和B两液体混合物为理想液态混合物,在80c下，将的真空容器中，此混合物蒸发达到平衡时，测得系统的压力为成xb与纯B在80c下的饱和蒸气压。（设液体体积忽略不记,0.3molA液体与0.5molB液体放入到15dm3102.66kPa,气相组成yB=0.6644,求液相组气体视为理想气体3解:忽略液体的

26、体积ng靠8.314353.1535nlnAnBng0.80.52450.2755nBnlXBngyBXb0.55*PbpyBPbXb*一一Pb124.01kPa6、已知甲苯的正常沸点是果的正常沸点是353.15K,1383.15K,平均摩尔气化烙为33.874kJmol,平均摩尔气化烙为30.03kJmoli。有一含有苯100g和甲苯200g的理想披态混合物，在373.15K,373.15K时苯和甲苯的饱和蒸气压(2)平衡时液相和气相的组成175.30kPa101.325kPa下达到气液平衡，求(1)在*解：(1)in及LvapHm11P1RT2T1*一-一_,P苯30030373.1535

27、3.15in-101.3258.314373.15353.1576.20kPa*一一一一一一一一一一,由苯33874373.15383.15*inp甲苯101.3258.314373.15383.15*(2)P总P苯X苯p甲苯X甲苯x苯0.2535x甲苯0.7465175.30.2535101.3250.4386y甲苯0.56147、根据图(a),图(b)回答下列问题图图(1)指出图(a)中，K点所代表的系统的总组成，平衡相数及平衡相的组成；(2)将组成x(甲醇)=0.33的甲醇水溶液进行一次简单蒸储加热到85C停止蒸储，问储出液的组成及残液的组成，储出液的组成与液相比发生了什么变化？通过这样

28、一次简单蒸储是否能将甲醇与水分开？(3)将(2)所得的微出液再重新加热到78C,问所得的微出液的组成如何？与(2)中所得的微出液相比发生了什么变化？(4)将(2)所得的残液再次加热到91C,问所得的残液的组成又如何？与(2)中所得的残液相比发生了什么变化？欲将甲醇水溶液完全分离，要采取什么步骤？解：(1)如图(a)所示，K点代表的总组成x(CH3OH)=0.33时，系统为气、液两相平衡，L点为平衡液相，x(CH3OH)=0.15,G点为平衡气相,y(CH3OH)=0.52;(2)由图(b)可知，储出液组成yB,1=0.52,残液组成xb,1=0.15。经过简单蒸储，储出液中甲醇含量比原液高，而

29、残液比原液低，通过一次简单蒸储，不能使甲醇与水完全分开；(3)若将(2)所得的微出液再重新加热到78C,则所得储出液组成yB,2=0.67,与(2)所得储出液相比，甲醇含量又高了；(4)若将(2)中所得残液再加热到91C,则所得的残液组成xb,2=0.07,与(2)中所得的残相比，甲醇含量又减少了；(5)欲将甲醇水溶液完全分离，可将原液进行多次反复蒸储或精储。8、A和B两种物质的混合物在101325Pa下沸点-组成图如图，若将1molA和4molB混合，在101325Pa下先后加热到t1=200C,t2=400C,t3=600C,根据沸点-组成图回答下列问题：(1)上述3个温度中，什么温度下平

30、衡系统是两相平衡？哪两相平衡？各平衡相的组成是多少？各相的量是多少(mol)?(2)上述3个温度中，什么温度下平衡系统是单相？是什么相？解：(1)t2=400C时，平衡系统是两相平衡。此时是液-气两相平衡。各平衡相的组成，如下图所示，为xb(1)=0.88,yB=0.50nlGK0.80.50n(g)=KL=0.880.8n(g)+n(l)=5mol解得：n(l)=4.0mol;n(g)=1.0mol(2)ti=200C时，处于液相；t3=600C时，处于气相。9、根据CO?的相图，回答如下问题。(1)说出OA,O*口OC三条曲线以及特殊点。点与A点的含义。(2)在常温常压下，将CO2。)高压

31、钢瓶的阀门慢慢打开一点，喷出的CO2呈什么相态？为什么？(3)在常温常压下，将CO2高压钢瓶的阀门迅速开大，喷出的CO2呈什么相态？为什么？(4)为什么将CO2(s)称为“干冰”？CO2(l)在怎样的温度和压力范围内能存在？°2166制JrK解：(1)OA线是CO2(l)的饱和蒸气压曲线。OB线是CO2(s)的饱和蒸气压曲线，也就是升华曲线。OC戋是CO2(s)与CO2(l)的两相平衡曲线。点是CO2的三相平衡共存的点，简称三相点，这时的自由度等于零，温度和压力由系统自定。A点是CO2的临界点，这时气-液界面消失，只有一个相。在A点温度以上，不能用加压的方法将CO2(g)液化。(2)

32、CO2喷出时有一个膨胀做功的过程，是一个吸热的过程，由于阀门是被缓慢打开的，所以在常温、常压下，喷出的还是呈CO2(g)的相态。(3)高压钢瓶的阀门迅速被打开，是一个快速减压的过程，来不及从环境吸收热量，近似为绝热膨胀过程，系统温度迅速下降，少量CO2会转化成CO2(s),如雪花一样。实验室制备少量干冰就是利用这一原理。(4)由于CO2三相点的温度很低，为216.6K,而压力很高，为518KPa我们处在常温、常压下，只能见到CO2(g),在常压低温下，可以见到CO2(s),这日CO2(s)会直接升华，看不到由CO2(s)变成CO2(l)的过程，所以称CO2(s)为干冰。只有在温度为216.6K

33、至304K,压力为518KPa至7400KPa的范围内，CO2(l)才能存在。所以，生活在常压下的人们是见不到CO2(l)的。10、固体CO的饱和蒸气压与温度的关系为:1gp/Pa135311.957已知其熔化始fusHm8326Jmol1,三相点温度为-56.6C。(1) 求三相点的压力；(2) 在100kPa下CO能否以液态存在？(3) 找出液体CO的饱和蒸气压与温度的关系式。解：(1)lg(p*/Pa)=-1353/(273.15-56.6)+11.957=5.709,三相点的压力为5.13X10>a*(3)subHm=2.303X1353X8.314Jmol-1;VaPHm=su

34、bHm-fusHm=17.58kJmol",再利用三相点温度、压力便可求出液体CO的饱和蒸气压与温度的关系式：lg(p*/Pa)=-918.2/(T/K)+9.95211、在40c时，将1molC2H5Br和2molC2H5I的混合物(均为液体)放在真空容器中，假设其为理想混合物，且p(C2H5Br)=107.0KPa,p(C2H5I)=33.6KPa，试求：(1)起始气相的压力和组成(气相体积不大，可忽略由蒸发所引起的溶液组成的变化)；(2)若此容器有一可移动的活塞，可让液相在此温度下尽量蒸发。当只剩下最后一滴液体时，此液体混合物的组成和蒸气压为若干？解：(1)起始气相的压力p=XBrp*(C2H5Br)+(1-XBr)p*(C2H5I)=58.07kPa。起始气相的组成yBr=p/XBrp*(C2H5Br)=0.614(2)蒸气组成yBr=1/3；yBr=XBrp*(C2H5Br)/XBrp*(C2H5Br)+11