初三化学酸碱盐经典习题

1、酸 -碱 -盐酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4） 、盐酸（HCl） 、硝酸（HNO3）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3 · H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状 态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性 （ 敞口置于空气中，瓶口有白 雾）吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸，助消 化金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产

2、化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（ 1 ）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（ 2）金属+ 酸 盐 + 氢气（ 3）碱性氧化物+ 酸 盐 + 水（ 4）碱+ 酸 盐+ 水（ 5）盐+ 酸 另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）3 、三种酸根的检验试剂Cl -AgNO3 及 HNO3SO42- Ba(NO3) 2及 HNO3 HCl 及 BaCl2CO32-HCl 及石灰水1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放 热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强

3、腐 蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOHCaO +H2 O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢 氧化钠工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配 波尔多液 建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（ 1 ） 碱溶液 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（ 2）酸性氧化物+碱 盐 +水（ 3）酸+碱 盐 +水（ 4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 Cu（OH）2 CuO

4、+H2O2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O常见沉淀：AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3 Cu（OH） 2F e（OH） 3 Mg（OH） 2复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定 义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化 学 性 质( 1)大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O=

5、H2SO4( 1)少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 盐 +水CO2 +Ca(OH) 2= CaCO3 +H2O ( 不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 盐 +水Fe2O3+6HCl= 2FeCl 3+3H2O溶液酸碱度的表示法 pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（ 1 ）改变土壤的酸碱性（ 2）处理工厂的废水（ 3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH1） 014酸性增强中性碱性增强2） pH 的测定：最简单的方法是使用pH试纸pH 试纸上

6、，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH（ 读数为整数）习题练习1. 下列物质不能跟稀盐酸反应的是A. 氢氧化钠B. 氧化铜C. 镁条D. 二氧化碳1. 今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用A. 石蕊试液B. 酚酞试液C. 硝酸银溶液D. 氯化钡溶液2. 实验室制二氧化碳选用的酸最好是A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 浓硫酸3. 盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸A. 具有吸水性B. 能跟碱反应C. 能跟金属反应D. 能跟金属氧化物反应4. 等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是A. 铁B. 锌C. 铝D.

7、 镁5. 下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是A. Na2CO3B. AgNO 3C. MgOD. Cu(OH) 26. 人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是A. 碳酸B. 硫酸C. 硝酸D. 盐酸7. 要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是A. Cu CuSO4 B. Al 2O3Al 2(SO4)3 C. Fe2O3 FeSO4 D. Fe Fe2(SO4)38. 能除去 HNO 3中少量的盐酸的试剂是A. NaOHB. AgClC. ZnD. AgNO 39. 只有一种试剂可直接将NaCl、 Na2CO3、 AgNO

8、3三种无色溶液区别开的是A. 稀硝酸B. 稀盐酸C. 酚酞试液D. 蒸馏水10. 下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是A. FeB. ZnC. Cu(OH) 2D. NaOH11. 下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是A. 氧化铜B. 氢氧化铜C. 硫酸钡D. 碳酸钠12. 下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是A. Na 2SO4、 BaCl2、 KNO3B. NaOH 、 Ba(OH) 2、 K2CO3C. NaNO 3、 Ba(OH) 2、 NaClD. NaOH 、 NaNO3、 BaCl213. 将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是A. 颜色发生变化

9、B. 发生化学变化C. 质量减少D. 溶质的质量分数减少14. 试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是A 盛放石灰水后留下的白色固体8. 用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体15. 下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是B Na2SO4 中混有少量的CaCO3D 炭粉中混有少量的镁粉A 铜粉中混有少量的铁粉C NaCl 中混有少量的Na2CO316. 用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象A. 过量烧碱溶液B. 适量

10、稀硫酸溶液C. 过量稀盐酸溶液D. 适量硝酸钾溶液17. 下列物质既能与盐酸反应又能跟水反应的是A硫酸B石灰石C生石灰D氧化铁18. 下列溶液放入锌片，一段时间后取出，能使锌片质量增加的是A 稀硫酸B 硫酸铜溶液C 硝酸银溶液D 氯化镁溶液19. 已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是A CuSO4B CaO20. 下列物质中，能由金属和盐酸反应直接制取的是A FeCl3B AgClC CuCl221. 将混有少量氧化铜粉的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中， 物质是A H2SO4B CuSO4和 FeSO422. 下列关于酸的性质的叙述，正确的是C ZnSO 4D Cu(OH) 2D

11、 FeCl2充分反应后铁粉有剩余，过滤， 滤液中含有的C H2SO4和 FeSO4 D FeSO4A 酸的水溶液的pH 都小于 7 B 酸能跟所有的金属都发生置换反应C酸都具有刺激性气味D酸能跟各种盐发生复分解反应23. 将锌粉放入含有Mg(NO 3)2、 Cu(NO 3)2、 AgNO 3三种溶质的混合溶液中，充分反应后，过滤，得不溶物和滤液；向滤液中滴加稀盐酸，无明显现象。由此可知析出的不溶物中一定含有A Cu、 AgB AgC Mg、 Cu、 AgD Cu29.人被虫咬(甲酸)，痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解A. 肥皂水B醋C酒精D 食盐水酸碱盐化学实验题汇编1.CO2是初中化学重点

12、研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究某兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者CO2和 NaOH是否发生了化学反应?小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与 NaOH发生了化学反应，如右图。小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和 NaOH发生了反。小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是。小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入，观察到CO2的制取和性质：CO2与 NaOH已经发生了反应。2. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8 所示的实验。13(1) 写出甲实验

13、中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。(2) 乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。(3) 丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。(4) 实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和( 写物质名称) 。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是。 ( 写一种猜想)【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化

14、钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清 液于试管中，加入过量 氯化钙溶液，静置。有白色沉淀，溶液呈红色。的猜想正确。的猜想正确。的猜想正确。在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑3. 某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na2O2)能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验。实验 1 ：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析。实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了

15、一会，红色又褪去了。【提出问题】溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢?【猜想】甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是 。【查阅资料】滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。【猜想】通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进行了猜想。猜想A：过氧化钠与水反应可能生成了H2O2；猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。【实验探究】请你将下列实验方案填写完整。实验操作实验现象结论A 取过氧化钠与水反应后的溶液

16、放入试管中，猜想 A 正确B 取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，猜想 B错误应的化学方程式为CO2对其进行了所致；4. 右图是“牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学如下探究（请你完成相应填空）：【查阅资料】（ 1 ）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；（ 2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了（ 3） Na2CO3 受热不分解。【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？【猜想】甲,乙酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2丙NaHCO3加热产生CO2【实验探究】水，无气体产生，从而从而验证了猜想乙，说置：到 a 试管口有水生成，b（ 1） 小明同学取少

17、量NaHCO3粉末于试管中，加入适量否定了猜想甲，则猜想甲是。小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，明 了NaHCO3 具 有 的 性 质 之 一（ 2） 小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装小英另取适量NaHCO3粉末加入a 试管中，加热，观察试管中澄清石灰水变浑浊b试管中 反应的 化学方 程式 为。持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现 a 试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是。【小结】NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是；NaHCO3受热发生变化的化学方程式为；5. 小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加

18、盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2 滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变溶 液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈【分析与思考】若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号）， 为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。若无色酚酞试液不变色，为了进一步确

19、定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。6. 端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。你的新猜想：。【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于

20、试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。NaOH溶液部 分变质假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象【实验反思】下列物质BaCl 2溶液、Ca（NO3） 2溶液、Ca（OH） 2溶液、Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是（ 填序号）。小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用替代。【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是。7. 某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写写表：猜 想实验步骤实验现象结论与相应的化学方程式 （若不反应可

21、不写化学方程式）可 能 是 氢 氧 化 钙 溶 液方案：用试管取约2mL该溶液，向其中滴加几滴溶液该溶液是，化学方程式：方案：（选用与方案不同类别的其他物质）该溶液是，化学方程式：8. 在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰 干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告。实验步骤实验现象结论1干燥剂中含有CaO2 取少量用样品制得的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液干燥剂中含有Ca（OH）2干燥剂部分变质（ 1）（ 2） 既然干燥剂中已有Ca（OH）2，小山又猜想还可能有另一种物质生 成，原因是（用化学方程式表示） 请你设计实验证明小山 的猜

22、想（简要写出实验步骤、现象及结论）。3）小西认为步骤2 不严密，理由是4）愉快的小组活动结束了，除以上猜想及实验，你还想对该干燥剂的万分进行哪些方面的探究 （写出一条即可）。9. 市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。小明利用这 包粉末，进行了如下的探究实验：（ 1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是。（ 2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、洗涤、干燥。在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为（填一种）。（ 3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：猜想1：溶质只有硫

23、酸镁。猜想 2：溶质有硫酸镁和（填化学式）。经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱。若要检验猜想2是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂？（填“能”或“不能”） 。小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，写出发生反应的化学方程式：10. 某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。 提出问题 这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？ 进行猜想猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。猜想一：熟石灰没有变质。 设计实验该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内

24、容。实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液取少量滤渣于试管中，加入盐酸 。 。猜想一成立 反思与应用 要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤中产生的实验现象是 熟 石 灰 变 质 是 由 于 的 缘 故 。 在 初 中 化 学 我 们 所 学 过 的 物 质 中 还 有 （ 举 一 例 ） 等 具 有 这 样 的 性 质 ， 因 此 像 熟 石 灰 这 类 物 质 在 实 验 室 应 保存。称取 1.0g 上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐

25、酸溶液7.3g 。 求样品中Ca（OH）2的质量分数（写出计算过程）。11. 小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2) ，请你与小强共同探究。(1) 为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验， 打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P 处，木条复燃，说明生成的气体是。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是，仪器 a 的名称(2) 根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为Ca