内蒙古太仆寺旗宝昌一中2019学年高一上学期期末考试化学试卷(1)

1、2019学年度高一第一学期化学期末可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23Mg：24Al：27Cl：35.5一.单选题(共18题，每小题3分，共54分)1、下列叙述正确的是()A. 含金属元素的离子不一定是阳离子B. 氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原一定得到金属单质2、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的()A. 酸性B.碱性C.两性D.氧化性3、取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是() 金属钠先熔化 在空气中燃烧,放出黄色火花 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色

2、燃烧后生成淡黄色固体物质A.B.C.D.4、镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是()A. 性质不活泼,不与空气中的成分反应B. 镁、铝与氧气反应的速率极慢C. 经过了特殊工艺处理D. 与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜5、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为FQ和H2C. 除去FeCb溶液中的FeCb杂质可向溶液中加入过量铁粉然后过滤D. f/与KSCN产生血红色沉淀6、用铝箔包裹0.1mol金属钠,用针尖在铝箔上扎一些小孔,放入水中,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况)()A. Q和H2的混合气体B.

3、1.12L的H2C.大于1.12L的H2D.小于1.12L的7、将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可观察到下列现象,其中正确的有() 钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面 钠立即与水反应,并有气体产生 反应后溶液变红 钠熔成闪亮的小球 小球在水面上四处游动 有“嘶嘶”的响声发出A. B.C.D.8、以硫酸铝溶液为原料之一,在实验室里制取少量Al(OH)3,并且易于分离,最好向溶液中加入()A. 氢氧化钠溶液B.氢氧化钡溶液C.氨水溶液D.澄清的石灰水9、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是()A. 先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色B. 先滴加KS

4、Cr溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C. 先加入铁粉，再滴加NaOH溶液D. 只需滴加KSCN溶液10、下列关于NaO和NaQ的叙述正确的是()A. Na2O比NaQ稳定B. 均可与CO、1-bO反应产生氧气C. 所含氧元素的化合价均为-2D. 阴阳离子的个数比均为1：211、向紫色石蕊试液中加入过量NaO2粉末,充分振荡,可观察到的现象是()A. 溶液仍为紫色B. 除最终溶液褪色外,无其他现象C. 溶液最终变为蓝色D.溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色12、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A.盐酸B.氨水C.烧

5、碱溶液D.KSCr溶液13、下列关于合金性质的说法错误的是()A. 合金的硬度一般比其成分金属的硬度高B. 合金的熔点一般比其成分金属的熔点低C. 合金的物理性质一般与其成分金属的物理性质不同D. 合金的化学性质一般与其成分金属的化学性质不同14、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是()A.钠的熔点较低B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小D.钠的还原性强15、下列物质既能跟硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是()NaHCOAl2OAI(OH)3AlA.B.和C.和D.和16、某无色溶液加人铝可以生成H2,则在该溶液中一定能大量存在的离子组是()A.K+、Cu2+、NO3-、Cl-B.K+、Na

6、+、Br-、SO42-+-+2+-2-C.k+,NH4+,HCO3-、Cl-D.Na+、Mg2+、Br-、SO42-17、下列有关NaHCONaCO的性质比较中，正确的是()A.热稳定性Na2CO3NaHC3OB. 常温时水溶性NqCQNaHCQC. 可用BaCb溶液区分NaHCOg体和NaCO固体D. 等物质的量的NaHCO和NaCO与足量稀盐酸反应，NaHCO放出的CQ多18、除去镁粉中的少量铝粉，可选用（）A.硫酸B.氨水C.盐酸D.氢氧化钠溶液二.填空题（共5题，共46分）19、（9分）某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B,B和酸性气体D反应能生成C,A露

7、置在空气中足够长时间也会变为C,E与D反应也能生成C,A、B都能与水反应生成E. 回答下列问题：1. 写出下列物质的化学式：A,B,C,D,E。2. 写出下列反应的化学方程式：（1）A生成B：；（2）B与水反应生成E：。20、（12分）按要求在横线上写出下列反应的离子方程式：1. 将Al放人稀盐酸中2. 将Al放入NaOH溶液中3. 将AbO放人稀盐酸中4. 将AI2Q放人NaOH溶液中；。5. 将AI(0H)3放入稀盐酸中6. 将AI(OH)3放入NaOH溶液中.21. (7分)1钠的金属活动性比铝的(填“强”或“弱)2. Fe跟CI2在一定条件下反应，所得产物的化学式是。3. Na、MgA

8、l分别与足量的盐酸反应，当生成气体的质量相同时，消耗NaMgAl的物质的量之比为。4. 等质量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠反应产生氢气在同温同压的体积之比为22、(8分)已知有以下相互转化关系：试回答：L气体沿液熔色反应呈紫色AeNQ?b|C丽、J白电沉淀H泊色況浣E空气疇磬皇網奪1.写出B的化学式:,D的化学式:(透过蓝色链玻璃)2. 写出由E转变成F的化学方程式：3. 写出由A转变成B的离子方程式：4. 向G溶液加入A的离子方程式：23. (10分)向20mL某浓度的AICI3溶液中滴加2mol?L-1的NaOH溶液时，得到AI(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)

9、关系如图所示，试回答下列问题：1. 图中A点表示沉淀的化学式是,其物质的量2. 反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为。3. AICI3溶液的浓度为。4假设溶液中有0.39克AI(OH)3沉淀,则此时用去NaOH溶液体积为。2019学年度高一第一学期化学期末试卷答案题号123456789答案ABCDCCCCB题号101112131415161718答案DDCDCABCD19. (9分)1.化学式：A:NaB:NaQC:NaCOD:COE:NaOH2. 化学方程式：(1)2Na+QNaO(2)2NaO+2H=4NaOH+Of20. (12分)离子方程式：1. 2AI+6H+=2AI3+3Hf2. 2AI+2OH-+2HO=2AIO-+3Hf3. AI2O+6H=2A|3+3H2O4. AI2Q+2OH=2AIO2-+H2O5. AI(OH)3+3H=AI3+3HO6. AI(OH)3+OH二AIO2-+2HO21. (7分)(1)强(2)FeCl3(3)6:3:2(4)1:122. (8分)1