【五年高考三年模拟】2019届高三化学新课标一轮复习练习：专题7元素周期律和元素周期表(含解析)

1、专题七元素周期律和元素周期表考点一元素周期律及其应用9. (2019江苏单科，4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子，丫是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(S)r(O)r(F),故错误。评析本题以元素周期表中四种短周期主族元素为基础，考查离子的电子层结构、氢化物的热稳定性比较、原子半径大小比较，难度中等。10. (2

2、019浙江理综,9,6分)下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()nnX丫ZW丄A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递C. YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性答案D由题意可知X为O,W为S,Z为P,Y为Si,T为As。热稳定性：H20H2SPH3,A项不正确;火山口附近有游离态的硫,B项不正确；SiO2属于

3、原子晶体,C项不正确；砷元素位于金属元素与非金属元素的分界处，具有半导体特性，AS2O3中砷元素为+3价,其化合价可以升高到+5价,也可以降低到-3价,D项正确。XYZWQ11. （2019浙江理综,9,6分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A. 钠与W可能形成Na2W2化合物B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C. W得电子能力比Q强D. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体答案A依题意可先确定X为碳（C）元素,再根据其他元素在周期表中的位置可确定Y、Z、W、Q分别为氧（O）、硅（Si）、

4、硫（S）和氯（Cl）oNa与S可形成类似Na?。？的化合物Na2S2,A正确;SiO2为原子晶体，熔融时不导电,B错误；S的得电子能力比Cl弱,C错误;氧存在同素异形体O2和O3,D错误。12. （2019广东理综,22,6分,）下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A. 原子半径：ZYXB. 气态氢化物的稳定性：RWC. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案BD依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。A项,原子半径NaAI0(或YZX);C项,SO3(WX3)和水反应生成的H2S

5、O4为共价化合物。评析本题考查考生对图像的观察能力和结合基础知识提取信息的能力。知识落点为元素周期律。13. (2019江苏单科,12,4分,)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C. 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D. 原子半径的大小顺序：rYrZrWrX答案AD由X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，可知X为O;Y原子的最外层只有2个

6、电子，且原子序数大于O,可知Y为Mg;Z单质可制成半导体材料，则Z为Si;W与O属于同一主族,则W为S。A项，非金属性：OS,故热稳定性：H2OH2S;B项,W、Z的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、H2SQ3,酸性：H2SO4H2SiO3；C项,YX(MgO)中的化学键为离子键，而ZX2(SiO2)、WX3(SO3)中的化学键为共价键;D项，原子半径：rMgrsirsr。14. (2019天津理综,7,14分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX;Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：(1) Y在元素周期

7、表中的位置为。(2) 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是_(写化学式)。(3) Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有(写出其中两种物质的化学式)。(4) X2M的燃烧热H二akJmol-1,写出X?M燃烧反应的热化学方程式：(5)ZX的电子式为;ZX与水反应放出气体的化学方程式为。(6)熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下图),反应原理为:一电池壳熔皿掩电概放电2Z+FeG2Fe+2ZG放电时，电池的正极反应式为充电时，(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为答案(14分)(1)第二周期第

8、WA族(2) HCIO4H2S(3) Cl2、O3、CIO2(任写两种，其他合理答案均可)(4) H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(l)H=-akJmol-1(5) Na+:HNaH+H2ONaOH+H2fFe2+2e-Fe钠Al2O3解析由题意可推知,X为H,Y为O,Z为Na,M为S,G为Cl。(1)0元素位于周期表的第二周期第乂A族。(2) 上述元素中，CI元素的最高价氧化物对应的水化物(HCI04)的酸性最强。S元素的非金属性弱于0元素和CI元素，故H2S的还原性比出0和HCI强。(3) 符合要求的消毒剂有03、CI2、CIO2等。根据H2S的燃烧热可写出H2S燃烧反应的热化

9、学方程式：H2S(g)+02(g)S02(g)+H20(1)flH=-akJmol-1。放电时，电池的正极发生还原反应,电极反应式为Fe2+2e-Fe。充电时,电池的负极接电源的负极，即钠电极接电源的负极。由装置示意图可知，该电池的电解质为3-AI2O3O考点二元素周期表及其应用8. (2019江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A. 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB. 原子半径由大到小的顺序：W、Z、

10、Y、XC. 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W答案A根据题意可知,X、Y、Z、W分别为0、F、Al、Si。B项,原子半径大小顺序应为：AISiOF;C项,元素非金属性由强到弱顺序应为：0SiAI;D项,简单气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为：FOSi。9. (2019福建理综,9,6分)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A. 原子半径ZQB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD. 含T的盐溶液一定显酸性答案D结合元素周期表结构可知，四种元素应为第二、第三周期元素。T为第三周期第川A族的铝元

11、素,AlCl3溶液呈酸性,NaAlO2溶液呈碱性。11. （2019浙江理综,9,6分,）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是（）A. 原子半径：ZYXB. Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C. CaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂D. CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2答案B根据题给条件，不难推出X、Y、Z3种元素分别为H、0、F。原子半径大小顺序应为YZX,A错误；由于HF分

12、子间存在氢键，使得HF的沸点高于其他的卤化氢,B正确;CaO2与水反应的化学方程式为：2Ca02+2H2O2Ca（0H）2+O2f,Ca02在反应中既是氧化剂，又是还原剂,C错误;Ca02中的阴离子是,阳离子与阴离子个数比为1：1,D错误。12. （2019天津理综,7,14分,）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属兀素和金属兀素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）。（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写

13、分子式）。由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A=11（在水溶液中进行）D其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式：;D的电子式：。 如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物，则A的化学式为;由A转化为B的离子方程式为。 如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：。A、B浓度均为0.1molL-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是;常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。答案（共14分）（1）NaAIC0HC2H2nrNa+2-Na+ NaAI02Al+2H2O+CO2AI(0H)3J+HC：%或2Al+3H2O+CO22AI(0H)3l+C C+H2OLHC-+OH-c(Na+)c(HC-)c(C)c(OH-)c(H+)NaCI、NaHCO3、CO2或H2CO3解析根据题设信息，可以推出X、Y、Z、Q、R分别为H、C、O、Na、Al。(1)一般电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，由此可以得出答案。(3)C为CO2，D为Na2O2。因为B为两性不溶物，且由三种元素组成，故B为AI(OH)3，A为NaAIO2。