第三节盐类的水解第3课时学案

1、第3课时盐类水解的应用知识点盐类水解的应用学生预习区1盐溶液的配制：配制FeCb溶液时，可加入少量盐酸，目的是抑制Fe3+的水解。2. 热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力。3. 盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矶可以用来净水，其反应的离子方程式为Al3+3出0AI(OH)3(胶体)+3H+。4. 制备物质(1) 用TiCl4制取Ti02发生反应的化学方程式为TiCl4+(x+2)出0(过量)TQ2XH2OJ+4HCI;TQ2xH2O=二二TQ2+XH2O。(2) 利用盐的水解可以制备纳米材料。加热蒸干FeCl3溶液，得到的固

2、体是FeCl3吗？提示：Fe3+在溶液中水解，离子方程式为Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,加热蒸干后，产物中的HCI气体离开平衡体系，结果使FeCl3完全水解，所得固体为Fe(OH)3而不是FeCb。教师点拨区1. 在化学实验中的应用2. 在工农业生产和日常生活中的应用对点即时练1. 下列有关问题，与盐的水解有关的是() NH4CI与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A.B.C.D.答案D解析中NH4

3、CI与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；HCO3与Al3+两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；AICI3溶液中存在水解平衡：AICI3+3H2OAI(OH)3+3HCI，加热时，HCI挥发使平衡不断右移，最终得到AI(OH)3固体(如果灼烧，会得到AI2O3固体)。2.(1)(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。(2)Ca(HCO3)2溶液蒸干得到

4、的固体物质是，原因是。Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。答案(1)(NH4)2SO4溶液中虽然NH：水解生成NH3HO，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3H0反应生成(NH4)2SO4CaCO3由于在溶液中Ca(HCO3)2分解生成CaCO3、CO2和H2O,随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余CaCO3Na2SO4由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4规律方法不同类型的盐溶液蒸干产物的判断常见类型溶液蒸干所得物质金属阳离子易水解的挥发性强酸盐蒸干时得氢氧化物，灼烧时得氧化物，如AICI3和FeCl3溶液蒸干时分别得

5、到AI(OH)3和Fe(OH)3金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐蒸干得原溶质，如Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3固体酸根阴离子易水解的强碱盐蒸干得原溶质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体阴、阳离子均易水解，且水解产物均易挥发的盐蒸干后得不到任何固态物质，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何固态物质不稳定的化合物的水溶液加热时在溶液中就能分解，得不到原物质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3,Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2,KHCO3溶液蒸干后得K2CO3易被氧化的盐蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化产物，如FeSO4溶液蒸干后得F

6、e2(SO4)3,Na2SO3溶液蒸干后得Na2SO4应用外界条件对盐类水解平衡的影响，通过控制温度，酸、碱性来抑制或促进其水解以达到目的。A篇对点强化训练1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.铁生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味答案B解析A项是水解生成了碱，C项是加热促进了水解，D项是因为水解产生了硫化氢；B项是因为铁与接触到的物质发生了反应，与盐类水解无关。2. 下列离子方程式的书写正确的是()A.硫化钠水解：S2_+2H2OH2Sf+2OH-B.硫氢化钠水解：HS_+H2OH30十+S2-C.硫化钾水解：S2-+H20=HS-+0H-D.硫酸铝溶液

7、跟偏铝酸钠溶液反应：Al3+3A102+6H2O=4AI(OH)3J答案D解析A项中硫离子水解分步进行，其中以生成硫氢根离子为主，错误；B项是硫氢根离子的电离而不是水解，错误；C项是水解离子方程式，但是可逆号写成了等号，错误；D项符合题意，因为两个离子相互促进水解且水解完全，所以应写等号和标出沉淀的符号，正确。3. 配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是()B.SnCl2（HCI）D.NaAI02（Na0H）A. FeS04（Fe）C.FeCl3（HCI）答案A解析A项中加入铁屑是防止F&+被氧化。4. 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼

8、烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矶氯化铝硫酸铝氯化铜A.B.C.D.全部答案A解析胆矶CuS04520溶于水得CuS04溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuS04；AICI3、CuCl2发生水解，AICI3+3H20AI(0H)3+3HCI,CuCI2+2出0Cu(0H)2+2HCI,加热时HCI不断挥发，平衡右移，不断生成AI(0H)3、Cu(0H)2沉淀，灼烧得AI203、Cu0；Al2(S04)3+6H202AI(0H)3+3H2S04,硫酸难挥发，最终仍得Al2(S04)3。5. 下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A.加热蒸干Na2C03溶液，最后可以得到Na0H

9、和Na2C03的混合固体B.除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固体C.明矶净水的反应：Al3+3H2OAI（OH）3+3H+D.加热蒸干KCI溶液，最后得到KOH固体（不考虑CO2的反应）答案C解析A项，加热蒸发Na2CO3溶液，虽然加热促进CO3水解，但生成的NaHCO3与NaOH又反应生成了NazCOs；B项，引入了新杂质Na+，应用MgO或MgCO3固体；D项，KCI不水解，不可能得到KOH固体。6. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400C）下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是（）A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸铁D.高锰酸钾答案C解析AICI3发生水解反应：AICI3+3H2

10、OAI（OH）3+3HCI,加热时生成的HCI挥发而使水解平衡向右移动，致使生成AI（OH）3沉淀，它被灼烧得AI203；NaHCO3、KMnO4受热后分别分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnOz,只有Fez（SO4）3蒸干后得到原物质。7. 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A.防止硫酸铁分解B.抑制硫酸铁水解C.促进硫酸铁溶解D.提高溶液的pH答案B解析加入稀硫酸的目的是抑制Fe3+的水解。8为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCI，这种试剂是（）NH3HOMgO

11、Na2CO3NaOHMgCO3A.B.C.D.答案D解析加入NH3H0、NaOH或NazCOs,会引入杂质离子NH4或Na:不符合除杂原则；因为Fe3+3出0Fe(OH)3+3H+，当加入MgO或MgCO3时，消耗才使平衡向右移动，溶液pH升高；Fe3+水解生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉而被除去；最后加入适量HCI，用于抑制MgCl2水解。9. 下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是()A. S2_、NO3、CO2_、K+B. Al3+、NH4、K+、SO4_C. Al3+、Na+、S2_、SO2_D. Fe3+、Ca2+、H+、NO3答案C解析C项中Al3+和S2_发生相互促

12、进的水解反应而不能共存。10. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A.CO3-+H2OHCO3+OH_热的纯碱溶液清洗油污B. Al3+3H2OAl(OH)3+3H+明矶净水C. TiCl4+(x+2)H2O(过量)TQ2XH2O+4HCI用TiCl4制备TiO2D. SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCI配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案D解析A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，错误。11. 在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是()FeCl3溶液与Cu的反应

13、将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3FeCl3溶液与KI的反应饱和FeCb溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体FeCl3溶液与H2S的反应FeCb溶液与NaHC03溶液的反应配制FeCb溶液需加入一定量的盐酸A.B.C.D.答案C解析中发生氧化还原反应；中加热蒸干时促进FeCb+3H2OFe(0H)3+3HC1平衡向右移动，同时HCI挥发，生成Fe(0H)3灼烧时生成Fe2O3；中发生氧化还原反应；中反应原理利用了Fe3+的水解；中发生氧化还原反应；中Fe3+与HCO3发生相互促进的水解反应；中加入盐酸目的是抑制Fe3+水解。B篇综合提升训练12. 普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着

14、一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种溶液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。(1) 产生此现象的离子方程式是。不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是。(3) 一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为。答案(1)AI3+3HCO3=AI(OH)3J+3CO2f(2) Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，会腐蚀钢铁(3) 与酸反应速率NaHCO3>Na2CO3(或产生等量CO2时，Na2CO3消耗AI3+量多)解析(1卅3+与HCO3发生相互促进的水解反应Al3+3HCO3=AI(OH)3；+3CO2f。(2)AI2(SO4)3溶液因水解呈

15、酸性，腐蚀钢铁，AI3+3H2OAI(OH)3+3H+、Fe+2H+Fe2+出仁13. 已知H2O2、KMnO4、NaCIO、K262O7,均具有强氧化性。将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCI222O)，为制取纯净的CuCl222O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1) 本实验最适合的氧化剂X是(填序号)。A.K262O7B.NaCIOC.H2O2D.KMnO4(2) 物质丫是。本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？，原因是答案酸'Ag十+H2OAgOH+H+

16、'抑制解析AgNO3溶液中存在：Ag+H2OAgOH+H+，所以溶液呈酸性，为抑制AgNO3水解，配制时通常加入HNO3。15. 工业上制取纯净的CuCl222O的主要过程是：将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤；对所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2+、Fe2+在pH为45时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：(1)X是什么物质？(写一种)。其反应的离子方程式为(2)Y物质应具备的条件是生产中Y可选:(3) 溶液乙在蒸发结晶时应注意：。答案(1)Cl2CI2+2Fe2+=2Fe3+2C(2) 调节溶液pH为45,且不引进新杂质CuO或Cu(OH)2

17、(3) 通入HCI气体，不能蒸干解析(1)根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+,而没有增加新杂质，所以X为Cl2或H2O2；(2)结合提示，调节pH至45,使Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2。第10页(4) 除去Fe3+的有关离子方程式是。(5) 加氧化剂的目的是。(6) 最后能不能直接蒸发结晶得到CuCI222O晶体？,应如何操作？。答案(1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)不能加碱的同时也会使Cu*2+生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3456十+3H2OFe(OH)3+3H+,CuO+2H+=Cu2十+H2O或Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O等(5)将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离(6)不能应在HCI气流中加热蒸发解析(1)能把Fe2+氧化为Fe3+，同时又不能引入新