第十二周小题测

1、化学第十二周小题测1设Na是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. ImolAl 3+离子含有的核外电子数为3NaB. lmolCb与足量的铁反应，转移的电子数为 3NaC. 1OLpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NaD. 10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为Na2. I2在KI溶液中存在平衡：l2(aq) + I _(aq) = l3(aq)，某12、KI混合溶液中，c(l 3)与温度T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是A. 反应 12(aq) +1 (aq) 13 (aq)的厶 H>0B若温度为、T2,反应的平衡常数分别为 K1、&，贝U K1&

2、gt;K2C. 若反应进行到状态D时，一定有v正-v逆D. 状态A与状态B相比，状态A的c (I 2)小3. 下列反应属于氧化还原反应，且离子方程式书写正确的是A. 金属钾与硫酸铜溶液反应：2K+cU+=Cu+2KB. 氯气与水反应：Cl2+H.O=l+Cl-+HClOC. 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2OF+SO+HO=SO-+2HOD. 铁粉加入硫酸铁溶液中：Fe+2Fg+= = 3Fe2+4. 下列能够检验出KI溶液中含有Br 一的实验是A. 加入足量的新制氯水，溶液变色则有 BrB加入酸性KMnO容液，观察溶液颜色是否褪去，褪色则含有BrC. 加入少量的碘水，再加入 CCl4振荡，有机层

3、有色，则有BrD. 加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在水层中加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br5. 研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电， 在海水中电池总反应可表示为：5Mn&2Ag+2NaCNa2MnO0+2AgCI下列“水”电池在海水中放电时的有关说法 正确的是( )A. 正极反应式 Ag+C- e一AgClB. AgCl是还原产物C. Nsf不断向“水”电池的负极移动D. 每生成1 mol NazMnO。转移2 mol电子6下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.1 mol L- 1 某二元弱酸的酸式盐 NaHA容液中：c

4、(Na+) = 2c(A? ) + c(HA-) + c(H2A)B. 某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c(Na+) >c(HY-) >c (OH )> c(H+)C. 物质的量浓度相等的 CHCOOH和CHCOON溶液等体积混合：c(CHaCOO) + c(OH ) = c(H+) c(CH3COOH)D. 25 C, pH= 12 的氨水和 pH= 2 的盐酸等体积混合：c(Cl -) >c(NH?) > c(H+) >c(OH')7. 二甲醚是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。(1)用CO

5、和H可以合成二甲醚(CfOCH已知： CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1=-90.1kJ/molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H 2(g)H2=-41.1kJ/mol2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+H 2O(g)H3=-24.5kJ/mol则反应 2CO2(g)+6H2(g)= CH 3OCH3(g)+3H2O(g) H=。( 2)二甲醚 (CH3OCH3) 燃料电池可以提升能量利用率。 利用二甲醚酸性介质燃料电池电解 200mL 饱和食盐水 ( 惰性电极 ) ，电解一段时间后，阴极收集到标况下的氢气 2.24L( 设电解后溶液体 积不变) 二甲醚燃料电

6、池的正极反应式为 ，负极反应式为 。 请写出电解食盐水的化学方程式 。 电解后溶液的 pH=，理论上消耗二甲醚的质量为 (保留一位小数 ) 。8. (10 分)将 1mol CO 和 1mol H2O 充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡： CO + H2O (g) ?CO2+ H2，此时有 2/3 的 CO 转化为 CO2。(1) 该平衡混合物中CO2的体积分数为。(2) 若在相同条件下，向容器中充入 1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，则达到平衡时与(1) 中平衡相比较，平衡应向 (填 “正反应方向 ”、 “逆反应方向 ”或“不”)移动，此时平衡混合物中CO2的体积

7、分数可能是下列各值中的 A. 22. 2% B. 27. 55% C. 33. 3% D. 36. 8%( 3)结合(2)中计算结果分析若平衡向正反应方向移动时， 则下列说法中正确的是 。生成物的产量一定增加； 生成物的体积分数一定增加； 反应物的转化率一定增大； 反 应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用了催化剂参考答案1. D 2 . A 3 . B 4 . D 5 . D 6 . B 7. ( 1) 122.5 kJ mol-1(2 分)(2O 2+ 4e+ 4H+ =2HzO (2 分)CH 3OCH-12e-+3HzO=2CO+12H+ (2 分)2NaCI+ 2

8、H2O2NaO+ Cl2?+ Hd( 2 分) 14 (2 分)0.8 g(2 分)【解析】 试题分析：(1)根据题意可知热化学方程式：利用盖斯定律进行计算，将三个方程式X 2+X 2+进行叠加，可得热化学方程式： 2CO(g)+6H 2(g)= CH 3OCb(g)+3H 20(g) H=H=- 122.5kJ?mol - ; ( 2)原 电池中正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，由于溶液显酸性，所以反应产生水，正极的电极反应式 是Q+ 4e+ 4H+=2HQ负极发生氧化反应，二甲醚在负极放电，酸性条件下生成二氧化碳；电极反应式为：CHOCH- 12e- +3H0 = 2CO+12H+;在

9、NaCl溶液中，由于离子放电能力：CI->OH, H+>Ns+，所以Cl-在阳极诵申放电产生氯气，氢离子在阴极放电产生氢气，电解食盐水的化学方程式是2NaCl+ 2H202NaO+Cl2 f + H4 ;电解 NaCl溶液一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24L , n(H2)=2.24L - 22.4L/mol=0.1mol，根据电解方程式可知反应产生NaOH的物质的量是n(NaOH)=2 n(H 2)=0.2mol，则c(NaOH)=0.2mol-0.2L=1mol/L ,所以溶液的pH=14;根据原电池的负极反应式可知：1mol CHOCH发生反应转移电子的物质的量是12

10、mol，反应产生 0.2molNaOH,转移电子的物质的量是0.2mol，则需要CHOCH的物质的量是 0.2mol - 12=0.17mol，其质量是 m(CHOCh)= 0.17mol X 46g/mol=0.8g 。考点：考查盖斯定律的应用、原电池、电解池反应原理的知识。& ( 10分)(1) 33. 3% (3分) (2)正反应方向(2分)；B (3分)(3)(2分)【解析】(1)设CO的浓度变化为x,由化学反应方程式;起始物质的量1100变化物质的量2/32/32/32/3平衡物质的量1/31/32/32/3平衡混合物中CO2的体积分数为CO + H2O (g) ?CO2+ H2(2)在相同条件下，向容器中充入1mol CO2、1mol2/31/3 1/3 2/3 - 2/31 = 33.3%3H2 和 1molH2O相当于在(1)达到平衡的基础上再加入 1mol H2O，即平衡将向着正反应的方向移动；若CO完全转化成CO2，即反应后CO2的物质的量为1mol，由于该反应为等体积反应，所以平衡后混合物1中CO2的体积分数为100% =33.3%，而实际上CO不可能完全转化为 CO2，所以答案只能从 A、B中3选择。若有2/3的CO转化为CO2,即反应后 CO2的物质的量为 2/3mol，平衡后混合物中 CO2的体积分