四川省绵阳南山实验中学20某-2019年高二上学期期中考试化学试题

1、2018 年 11 月绵阳南山中学 2018 年秋季高 2017 级半期考试化学试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，共 7 页；答题卡共 2 页。满分 100 分，考试时间 100 分钟。注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的班级、姓名用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用 2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2. 选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

2、可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Cu 64第卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是A铋原子 s 轨道的形状是球形的，p 轨道的形状是哑铃形83BiB铋元素的相对原子质量是 209.0铋C铋原子 6p 能级中 6px、6py、6pz 轨道上各有一个电子6s26p3D铋原子最外层有 5 个能量相同的电子209.02. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5 个区，Zn 元素属于 d 区B多

3、电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl 的氧化物对应的水化物的酸性依次增强7第 1 页 共 7 页D某同学给出的 Fe 原子的 3d 能级电子排布图为此排布图违反了洪特规则3. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是A第一电离能：>>>B原子半径：>>>C电负性：>>>D最高正化合价：>>4. 下列说法中错误的是A过渡元素全部是金属元素B原子核外 M 层上的 s 能级和 p 能级都填满

4、了电子，而 d 轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期C除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8D3p 能级上有 1 个空轨道的原子和 4p 能级上有 1 空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族5. 下列分子叫手性分子的是ACH3CH2OHBCOOH-CHOH-CHCl-COOHCCFCl3DCH2OH-CHOH-CH2OH6. 下列说法中一定正确的是A固态时能导电的物质一定是金属晶体B熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体7. 下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是A在化学反应过程中，发

5、生物质变化的同时不一定发生能量的变化B一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等8. X、Y、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表X示该化合物的化学式正确的是YZAZXY3BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y12第 2 页 共 7 页9. 下列反应属于吸热反应的是锌粒与稀 H2SO4 反应制取 H2 氢气在氧气中燃烧 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 氢氧化钾和硫酸中和 Ba（OH）28H2O 与 NH4Cl反应 氢气还原氧化铜 葡萄糖在人体

6、内氧化分解 钢铁制品生锈的反应ABC D 10. 关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定数值偏大二、选择题（本大题包括 10 小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 30 分）11. 某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是A该反应的 HE1E2B反应物的总键能高于生成物的总键能C反应物的总能量高于于生成物的总能量D使用催化剂能够降低该反应的反应热（ H）能量 无催化剂反应 E3催化反应E

7、2生成物E反应物反应过程12. 固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是ANH5 中既有离子键又有共价键BNH5 的熔沸点高于 NH3C1mol NH5 中含有 5mol NH 键DNH5 固体投入少量水中，可产生两种气体13. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是AX、Y 元素的金属性 X<YB一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2第 3 页 共 7 页CY 的最高价氧化物对应的水化物

8、能溶于稀氨水D一定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来14. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是ACH4 和 NH4+是等电子体，键角均为 60°BNO3- 和 CO32-是等电子体，均为平面三角形结构CH3O和 PCl3 是等电子体，均为三角锥形结构DBNH 和苯是等电子体，BNH 分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 15. 某物质的实验式为 PtCl·2NH，其水溶液不导电，加入 AgNO 溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3 放出，则关于此化合物的说法中正确的是A配

9、合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6B该配合物可能是平面正方形结构CCl- 和 NH3 分子均与 Pt4+配位D配合物中 Cl- 与 Pt4+配位，而 NH3 分子不配位16. 下列关于晶体的说法一定正确的是A晶体熔点由低到高： NH3、PH3、AsH3、SbH3B晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子C离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键DC 晶体中每个 C 分子周围与它距离最近且等距离的 C 分子有 12 个17. 已知 NaCl、CsCl 晶体结构中离子配位数分别为 6 和 8，其中属于从 CsCl 晶体中分割出来的结构示意图是和B和C只有D

10、只有A18. NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A标准状况下，28 g 乙烯气体中 键总数为 5 NA B12 g 石墨晶体中含有六元环个数为 0.5NAC常温常压下，2 g D2O 含有的质子数、电子数、中子数均为 NAD 含 32 g 氧原子的二氧化硅晶体中存在的共价键数为 2NA19. 元素 X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电第 4 页 共 7 页子数为 2；元素 Y 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子。X 与 Y 形成的化合物的晶胞如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是A1 个晶胞中离子的总数为 18BX2+离子的配位数为 8，Y2-离子的配位

11、数为 4C与每个 X2+距离最近的 X2+共有 12 个D该化合物的化学式为 CaS20. 下列分析正确的是A向深蓝色的 Cu(NH3)4SO4 溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体，是因为乙醇与配离子反应生成了难溶于水的晶体B向碘的四氯化碳溶液中加入浓的 KI 溶液，溶液紫色变浅，是因为I2I=I3C邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，则对羟基苯甲酸也能形成分子内氢键DBe(OH)2 能溶于 NaOH 溶液，则 Mg(OH)2 也能溶于 NaOH 溶液第卷（非选择题，共 50 分）三、填空题(本题包括 5 个小题，共 50 分)21(10 分)（1）氯化钾熔化，粒子间克服了的作用力；二氧化硅熔化，粒子间

12、克服了的作用力；碘的升华，粒子间克服了的作用力。（2）下列六种晶体：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为（填序号）。（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF 中，由极性键形成的非极性分子有 ，由非极性键形成的非极性分子有，属于分子晶体的是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是。（填序号）22（7 分）已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 XY，Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题。(1)X 元

13、素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_。(2)Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为_。(3)X 与 Z 可形成化合物 XZ3，该化合物的空间构型为_，中心原子 X 的杂化类型为_。(4)比较 X 的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性高低并说明理由_ _。23（8 分）依据题意，完成下列各题：（1）23.0g 乙醇完全燃烧生成液态水放出 32 kJ 热量，表示乙醇的燃烧热的热第 5 页 共 7 页化学方程式为_;（2） 火箭的发动机中用“偏二甲肼”（分子式为 C2H8N2）和四氧化二氮作为液态燃料。已知偏二甲肼与四氧化二氮在发动机内燃烧生成稳定的、对环境友好的物质。若生成

14、1 mol N2(g) 的反应热 H=-c kJ·mol1，写出热化学方程式_;（3）为开发新能源，有关部门拟用甲醇(CHOH)替代汽油作为公交车的燃料。写出由 CO 和 H 生产甲醇的化学方程式：_，用该反应合成 1 mol 液态甲醇吸收热量 131.9 kJ 。又知 2H(g) CO(g) 2 O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H594.1kJ·mol1。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：_。24. （11 分）某实验小组用 0.50 mol·L1 NaOH 溶液和0.50 mol·L1 硫酸溶液进行中和热的测定。a（1）测

15、定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示，其中仪器 a 的名称为_；H（2）写出该反应中和热的热化学方程式（中和热57.3 kJ·mol1）_；（3）取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 请填写下表中的空白：温度起始温度 t1/终止温度温度差平均值实验次数H2SO4NaOH平均值t2/(t2t1)/126.226.026.130.1227.027.426.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4 近似认为 0.50 mol·L1 NaOH 溶液和 0.50 mol·L1 硫酸溶

16、液的密度都是1 g·cm3，中和后生成溶液的比热容 c4.18kJ·(kg·)1。则中和热 H_（取小数点后一位）； 上述实验数据结果与 57.3 kJ·mol1 有偏差， 产生偏差的原因不可能是（填字母）_。a实验装置保温、隔热效果差b量取 NaOH 溶液的体积时俯视读数c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度e. 用 KOH 代替 NaOH 实验（ 4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1 L 1 mol·L1 的稀盐酸恰好完全反应，其反

17、应热分别为 H1、 H2、 H3，则 H1、H2、 H3 的大小关系为_。第 6 页 共 7 页25（14 分）第四周期中的 18 种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态 Cr 原子中，电子占据最高能层的符号为_，该能层上具有的原子轨道数为_，电子数为_。(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与 31Ga 的第一电离能是否符合这一规律？_(填“是”或“否”)，原因是_(如果前一问填“是”，此问可以不答)。(3)镓与第A 族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表 As 原子)。在 GaAs 晶体中，每个 Ga 原子与_个 As 原子相连，与同一个 Ga 原子相连的 As 原子构成的