《分析化学》模拟试习题及答案

1、分析化学试题 一、 简答题1、指出下列数据中各包含几位有效数字（4分）A8060 B2.9049 C0.06080 D8.06×1062、根据有效数字运算规则，下列各式的计算结果应有几位有效数字（6分）A625×0.648 B893.6873.21 C2.6530.29 D716.664.80.51863、在酸碱滴定中，影响PM突跃的主要因素是什么（3分）4、下列各物质是否可用相同浓度的酸或碱标准溶液直接准确滴定？如果可以，有几个PH突跃（8分） A0.2mol·L-1氨水（NH3·H2O） (NH3·H2O Kb=1.8×10-5

2、) B0.2mol·L-1盐酸 C0.2mol·L-1草酸H2C2O4 （H2C2O4 Ka1=5.9×10-2 ，Ka2=6.4×10-5） D0.2mol·L-1 H3PO4 (H3PO4 Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13)5、在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的PH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将发生怎样的变化（答变大、变小或没有变化）。（3分）6、下列金属离子的溶液是否可用等浓度的EDTA标准溶液直接准确滴定为什么（6分）A PH=10

3、.0时，0.02 mol·L-1 Mg2+溶液B PH=2.0 时，0.02 mol·L-1 Al3+溶液(lgKMg Y=8.69； lgKAl Y=16.3；PH=2.0 lgY(H)=13.51； PH=10.0 lgY(H)=0.45)7、浓度均为0.02 mol·L-1的Ca2+,Mg2+混合溶液，可否不经分离而采用控制酸度的方法直接进行分别滴定为什么（3分）（lgKCaY=10.69，lgKMgY=8.69）8、测定某一符合朗伯-比尔（Lambert一Beer）定律的有色溶液的吸光度时，用厚度为1.0cm的比色皿，测得其吸光度为0.13。若其浓度保持不

4、变，改用2.0cm的比色皿在相同条件下进行测定，则其吸光度为：（2分） A0.065 B0.26 C0.13 D0.529、测定某试样中的镁含量时，其中的镁沉淀为MgNH4PO4，经灼烧后以Mg2P2O7的形式进行称量，若以Mg2P2O7的量换算为试样中以MgO表示的含镁量，则换算因素为：（2分）（下式中M（MgO）及M（Mg2P2O7）分别为MgO和Mg2P2O7的摩尔质量）。AM（MgO）M（Mg2P2O7） B2M（MgO）M（Mg2P2O7） CM（MgO）2M（Mg2P2O7） D3M（MgO）2M（Mg2P2O7）10、以无水碳酸钠（Na2CO3）为基准物标定HCl溶液的浓度时其反

5、应为： Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2 则在该标定过程中Na2CO3与HCl之间反应的化学计量比为。（3分）11、在吸光光度法中应用的朗伯-比尔（Lambert一Beer）定律：A=abc，其中a代表什么如果保持待测的有色溶液浓度不变，但比色皿厚度增加1倍，在同等条件下测量其吸光度，则此时a值将发生怎样的变化（答变大、变小或不变）（3分）12、用0.2000 mol·L-1HCl滴定20.00mL 0.2000 mol·L-1NaOH溶液，当达到化学计量点时，溶液的PH值是：（3分）APH7.0 BPH=7.0 CPH7.0 D无法确定二、用无水碳酸钠

6、（Na2CO3）为基准物标定HCl溶液的浓度，称取Na2CO3 0.5300g，以甲基橙为指示剂，滴定至终点时需消耗HCl溶液20.00mL，求该HCl溶液的浓度。（12分）（Na2CO3的相对分子质量105.99）三、称取0.2513g基准CaCO3，经HCl溶解后，用容量瓶配制成250 mL溶液，吸取25.00 mL，在PH>12时，用K-B指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定至终点时，共消耗24.90 mL。试计算该EDTA标准溶液的浓度。（CaCO3的相对分子质量100.09）（12分）四、今有6.0833g盐酸样品，在容量瓶中稀释成250 mL。取出25.00mL，以酚酞为指

7、示剂，用0.2500mol·L-1NaOH溶液滴定至终点，共消耗20.00 mL。试计算该盐酸样品中HCl的含量。（HCl的相对分子质量36.45）（12分）五、用配位滴定法测定工业氧化锌中ZnO的含量。称取0.2500g试样，溶于盐酸后于容量瓶中稀释成250mL。吸取25.00mL，在PH=56时，用二甲酚橙作指示剂，用0.01024 mol·L-1EDTA标准溶液滴定，用去17.61 mL，计算试样中ZnO的含量。（ZnO的相对分子质量81.39）（10分）六、0.1500g铁矿石试样中的铁经处理，使其完全还原为Fe2+后，需用0.02000 mol·L-1的

8、KMnO4溶液15.03 mL滴定至终点，求该铁矿石中以FeO表示的质量分数。（FeO的相对分子质量71.85）（10分）提示：Fe2+与 KMnO4间的化学反应为：5Fe2+ + MnO4-+8H+=5Fe3+ + Mn2+4H2O参考答案及评分标准（B卷）一、简答题1、 A 4位 B 5位 C4位 D 3位 （4分）2、A 3位 B 3位 C 2位 D 4位 （6分）3、 Ca 或 Cb及Ka 或 Kb （3分）4、A CKb>10-8，可以准确滴定，1个PH突跃。B 盐酸为强酸，可以准确滴定，1个PH突跃。C CKa1>10-8，CKa2>10-8，但 Ka1/Ka2&

9、lt;104，可以准确滴定，但仅1个PH突跃。DCKa1>10-8，CKa2=0.2×6.3×10-8=1.3×10-8>10-8，Ka1/Ka2=1.2×105>104，但CKa3<10-8，故可以准确滴定，有2个PH突跃，不能准确滴定至PO43-。（8分）5、 变小 （3分）6、 A PH=10.0 lgY (H)=0.45 lgKMgY=8.69-0.45=8.24lgCMg(计) ·KMgY=lg×108.24=6.246 可以准确滴定。BPH=2.0 lgY (H)=13.51 lgKAlY=16.3

10、-13.51=2.8lgCAl(计) ·KAlY=lg×102.86 故不可以准确滴定 （每问3分，共6分）7、 CCa2+= CMg2+，lgK=10.69-8.69=2.00<6 不能采用不经分离而用控制酸度的方法直接进行分别滴定。（3分）8、 B（2分）9、 B（2分）10、 B（3分）11、 a代表吸光系数，不变。（3分）12、 B（3分）二、解：Na2CO3 + 2HCl=2 NaCl + H2O + CO2 Na2CO3与HCl之间反应的化学计量比为1：2 故CHCl=0.5000 mol·L-1三、解：在标定EDTA溶液时，Ca2+与EDTA之间反应的化学计量比为1：1故CEDTA= =0.01008 mol·L-1