大兴化学一模终稿及答案

1、20172018学年度大兴区高三一模考试化学试卷可能用到的相对原子质量：C12O16Ba137第I卷选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题6分6.2018年，平昌冬奥会上北京8分钟”以充满中国智慧和中国科技的表演惊艳世界，下列有关说法中不正确的是A熊猫木偶的材质采用铝合金和碳纤维，可以减轻重量B演出服中的石墨烯是一种新型的纳米材料C低温环境会影响机器人的电池性能D.机器人芯片的主要成分为SiO27下列有关性质的比较，不能.用元素周期律解释的是A.原子半径：C>OB.酸性：HCI>H2SiO3C.热稳定性：H2O>H2SD.金属性：Na>Al&

2、FeCl3溶液与下列物质反应，对现象的解释不正确.的是物质现象解释ASO2溶液变为浅绿色2Fe3+SO2+2H2O=2Fg+SO42-+4H+B氨水有红褐色沉淀产生Fe3+3OH-=Fe(OH)3JCNaHCO3溶液有红褐色沉淀产生，并伴有无色气泡Fe3+3HCO3-=Fe(OH)3j+CO2fDMg(OH)2浊液有红褐色沉淀产生3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)9.厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确.的是Anamnit）值应模型A.1molNH4+所含的质子总数为10NaB.联氨（N2H4）中含有极性键和

3、非极性键C.过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D.过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:110. 高聚物（L）是一种来源于生物学灵感的新型粘合剂，其原料取材于植物和贻贝。下列关于咼聚物（L）的说法中不正确的是B在一定条件下能发生水解反应C. 生成1molL的同时，会有（x+y-1）molH2O生成D. 1molL最多可与3molH2发生加成反应11. 利用如图所示装置进行下列实验，现象和结论均正确的是结论装置图A浓硝酸Cu淀粉-KI溶液变蓝NO2为氧化性气体B稀硫酸Na2SO3品红溶液褪色Na2SO3未变质C浓盐酸MnO2氧化性：Cl2>Br2FeB2溶液变

4、为黄色D浓氨水NaOH湿润红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体12.已知：2NO2(g)+CH4(g)TN2(g)+CO2(g)+2H2O(g)选项中现象HN02的平衡转化率与温度的关系如右图所示。-_4ol-ot200161345(2向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体充分反应。不同投料比时,F列说法不正确的是AH<0B. X>2C. 400K时，反应的平衡常数为5X1-2D.投料比为2时，Q点v逆（CH4）小于P点的v逆第I卷非选择题（共58分）25.（17分）匹多莫德是一种免疫调节剂，其合成路线如下:A吋D凹吗HOOCCH£HaCHCOOHf>

5、;F(C阴(CN)呻扁宦和毛发一定条件.严厂囲-CCHDHHCHQSHNH?（半胱抵動RCUC1L旦虫曙（匹多莫穗）(1)A中官能团名称(3)的反应类型(4)写出谷氨酸生成F的化学方程式00HKaQH癢蔽/©H*（2）B的结构简式RCHOHCN>RCHCNrOH该过程，还可能生成高聚物，写出任意一种的结构简式(5)的化学方程式(6)写出半胱氨酸与HCHO反应生成G的化学方程式OHfOCH-（?OH(7)结合信息，写出以乙醇和必要无机试剂合成的路线26. （14分）CO2的绿色减排、捕捉、转化是人类可持续发展的重要战略之一。（1）CO2来源之一是汽车尾气汽油空气>|498J

6、JmoHoo 根据右图，写出气缸内产生 写出转换器中在催化剂作用下式。NO的热化学方程式NOx和CO反应的化学方程 在催化转换器中机动车尾气转化效率与空燃比（空气与燃油气的体积比）的关系如右图。若空燃比小于，氧气不足，CxHy14I4J1316空魅比和CO不能被完全氧化，导致其转化效率降低；若空燃比大于，则NOx的转化效率降低，原因是。(2) 利用NaOH溶液可以捕捉”CO已知：CO2(已折算标准状况)被NaOH溶液充分吸收，得到100mL含有W2CO3和NaHCO3的吸收液。 向吸收液中加入足量BaCS溶液得到沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称重为，则吸收液中c(Na2CO3)=。(该条件下Na

7、HCO3与BaCl2不反应) 对该吸收液，下列判断正确的是。a.c(CO32-)>c(HCO3-)b. 2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)c. c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=?L-1(3) 工业上可用CO2来制甲醇 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH<0根据图1分析，实际工业生产中，反应温度选择250C的理由。 利用光电催化原理，由CO2和H2O制备CH3OH的装置如图2。写出右侧的电极反应70式。°1002002血300盘辰/C图】图227. (12分)金属钇(Y)具有重要的国防

8、价值，但因过度开采已濒临枯竭。通过硫酸浸泡深海磷灰石矿，可以得到Y3+的浸出液：表1浸出液成分Al3+Fe3+Ca2+PO43-Mg2+Mn2+丫3+2浓度/(mg?L-1)7670946055064010-5171500(1) 浸出液可用有机溶剂(HR)进行萃取，实现曽Y3+的富集(已知：丫3+与Fe3+性质相似)，原理如松下：13+、+亦.I.I,=Fe3+3HR'FeR3+3H卜Y3+3HRYR3+3H(已知：FeR3、YR3均易溶于HR)浸出液在不同pH下萃取的结果如图1。 用化学平衡原理解释，随pH增大，丫3+萃取率增大的原因。Fe3+丫3+浓度/(mg?L-1)508浸出液

9、中，再加入Na2CO3溶液，调pH为,表3滤液中Fe3+、Y3+的浓度 结合图1解释，工业上萃取丫3+之前，应首先除去Fe3+的原因是中和沉淀法：向浸出液中加入NaOH除Fe3+，去终点pH去除率/%除率如表2所示。Fe3+丫3+该实验条件下，Fe3+去除率比丫3+大的可能原因。(2)采用中和沉淀法”和磷酸法”可以除铁。表2Fe3+、Y3+去除率磷酸法：将磷酸(H3PO4:三元弱酸)加入到过滤除去磷酸铁沉淀(FePO4)，滤液中剩余的Fe3+、Y3+浓度如表3。配平磷酸法”除铁过程中的离子方程式FePO4J匚CO2f 综合分析表1、表2、表3,工业上采用磷酸法”除铁的原因(3)经磷酸法”除铁后

10、，用有机溶剂HR萃取Y3+，可通过(填操作)收集含丫3+的有机溶液。(4) 综合分析以上材料，下列说法合理的是。a. 分析图1可知，pH在范围内，有机溶剂中的Fe3+多于水溶液中的Fe3*b. 表2中丫3+损失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)3对丫3+的吸附c. 表2中pH在范围内，丫3+损失率变大的可能原因：丫3+3OH-=丫(OH)3Jd. 有机溶剂萃取丫3+的优点是Ca2+、Mg2*、Mn2+等金属离子萃取率极低28. (15分)某研究小组探究电解FeCl2溶液的电极反应产物(1) 配制1mol?L-1FeCl2溶液，测得pH=，原因(用离tmolC1FoClA子方程式表示)

11、。从化合价角度分析，Fe2*具有(2) 该小组同学预测电解FeCb溶液两极的现象：阳极有黄绿色气体产生，阴极有无色气体产生。该小组同学用右图装置电解1mol?L-1FeCb溶液:实验条件操作及现象电压pH阳极阴极I无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，5分钟后电极表面析出红褐色固体无气泡产生，4分钟后电极表面有银灰色金属状固体附着取少量银灰色固体洗涤后，加稀H2SO4有气泡产生，再向溶液中加入(试剂和现象)，证明该固体为Fe。该小组同学进一步分析红褐色固体产生的原因，甲同学认为;乙同学认为2CI-2e-=Cl2f,CI2可氧化Fe2+最终生成Fe(OH)3。为证实结论，设计方案如下：用实验C的装置和电压

12、，电解酸化(pH=)的通电5分钟后，阳极无明显现象，证实乙同学的推论不正确。丙同学认为仍不严谨，原因是产生的气体溶于水，继续实验(操作和现象)，进一步证实了乙同学的推论不正确。(3) 该小组同学进一步探究电解1mol?L-1FeCI2溶液电极产物的影响因素。实验条件操作及现象电压pH阳极阴极n无气泡产生，溶液出现少量浑浊，滴加KSCN溶液变红色无气泡产生，电极表面有银灰色金属状固体附着出无气泡产生，溶液无浑浊现象，滴加KSCN溶液变红色有气泡产生，无固体附着IV无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，3分钟后电极表面有红褐色固体产生极少量气泡产生，1分钟出现镀层金属V有气泡产生，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

13、。溶液逐渐变浑浊大量气泡产生，迅速出现镀层金属对比实验C、C、C可以得出结论：阳极F0放电时，酸性较强主要生成Fe3+;酸性较弱主要生成Fe(OH)3。阴极。对比实验C、C、C可以得出结论:增大电压，不仅可以改变离子的放电能力，也可以。（4）综合分析上述实验，电解过程中电极反应的产物与有关。20172018学年度北京市大兴区高三第一次综合练习化学参考答案及评分标准第一部分选择题第二部分非选择题每空2分，特殊标明除外（其他合理答案参考本标准给分）25.（17分）（1）碳碳三键（2）Cf=CHCN(3)取代反应条件NH,一疋-COOH+HXJCOOHONHHCHiCHiCOOH(6)(7)OOCj

14、H(5)或+NaOIl0COOHCOOH宀I一疋条件CHi:彳COONa+CjHjOH0CHjCHO旳4*CH亦HCN日帕心胆0180冋沫；旳、晋-0护OHOHCH3(3分，物质2分，第一步反应条件1分)26.(14分)(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180kJmol催化剂 2xCO+2NCk=2+2xCC2 氧气过量，还原性气体CO和CxHy首先和02反应，使得NOx的还原反应很难继续进行。(2) Lbc(3) 温度低于.250°C时,C0的转化率较大但催化剂的催化效率低,反应速率慢；若温度高于250°C时，CO2的转化率和催化效率都较低。(回答兼顾转化率和催化效率合理即给分)CO2+6e-+6H+=CHOH+HbO27. (12分)(1) 丫3+在溶液中存在平衡：曾+3日只=YF3+3H+,pH增大，c(H+)减小(或c(OH-)增大)，平衡右移，丫3+萃取率提高。Fe3H丫3+萃取存在竞争性，Fe3+对丫3+萃取干扰较大。(1分)(2) KsFFe(OH)3小于KsfY(OH)3或Fe(OH)3的溶解度小于Y(OH)3或c(Fe3+)远大于c(y3+)。 2Fe3+2H3FO4+3CQ2-=2FePQJ+3CO2f+3H2O 磷酸法除铁率较高同时