北师特学校2019年第四次月考化学试卷

1、10北师特学校2019学年度第一学期第四次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56第I卷（选择题共46分）每小题只有1个选项符合题意。1下列说法不正确的是A维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用D合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料2.下列金属的冶炼方法与钠相同的是A.银B.铝C.铁D.铜3下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是CHCIDNH4CIB.稳定性：H2O>HF>H2SD还原性：F>CI>

2、;S2B纯银饰品久置表面变暗D.与铜管连接的铁管易生锈ANa2O2BMgCl24下列顺序表述正确的是A.酸性：H3PO4>HNO3>HCI04C原子半径：Na>Mg>O5下列现象与电化学腐蚀无关的是A生铁比纯铁易生锈C黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿6下列说法正确的是A.少量金属Na应保存在水中B.用萃取的方法可除去水中的C离子C.Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.用向沸水中滴加FeCb饱和溶液的方法可制Fe（OH）3胶体7.实验室常用NaNO2和NH4CI反应制取N2。下列有关说法正确的是A.NaNO2是还原剂C生成1moIN2时转移6moI电子BNH4

3、CI中N元素被还原D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:18下列说法正确的是A.若发生A2+2D2A一+D2反应，则氧化性D?A2B.若X原子的质子数是a,中子数是b,则该核素可表示为：XC.若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaAvNaB，则酸性HA>HBD.若主族元素的简单离子R2和M+的电子层结构相同，则原子序数R>M9.下列实验操作正确的是A用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚B用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜C.实验室用加热NH4CI固体使之分解的方法制NH3D.用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CUSO4溶液可加快反应速率HOOCCHCH2COOH，发生反应的类型依次是ClB

4、加成反应、水解反应、氧化反应D加成反应、氧化反应、水解反应10.已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。CH2CH=CHCH2可经三步反应制取IIBrBrA水解反应、加成反应、氧化反应C水解反应、氧化反应、加成反应2+Mg11在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是A.溶液的pH=13:CIO、HCO3、Na+、B.溶液中含有大量NO/:NH4+、SO2-、H+2C.溶液中c(HCOQ=0.1mol/L:Na、K、CO3>BrD.溶液中由水电离出的c(H+)=1X1013mol/L:Na+、H+、C、Br12. 将AgCl分别加入盛有：5mL水；6mL0.5mol/LNaCl溶液；10mL0.

5、2mol/LCaCl2溶液；50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是A.B.C.D.13. Na表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NaB.标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1心C.1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al的数目为0.2NaD.9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2Na铁白C¥石墨1二二-121Vs-NaClg液稀坯派當桥中裝有倉琼胶的KC胞和溶液14. 某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中，正确的是A.Fe作正极，发生氧

6、化反应+木B.负极反应：2H+2e=C.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D.工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl)增大15. 下列离子方程式书写正确的是A.铝片放入NaOH溶液中：2AI+20H一=2AI0J+H2fB.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+C02?+H2OC.氯气通入NaOH稀溶液中：CI2+20HC+CIO+H2OD.Ba(OH)2溶液与过量NaHSOq溶液混合：H+SO2-+Ba2+OHBaSOqJ+出016. 已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水加入少量生石灰后恢复到原来温度；降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是A.

7、溶液的质量B.Ca(OH)2的溶解度C.溶液中Ca2+离子的数目D溶液中溶质的质量分数17 .将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)HV0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是A.4s内，u(B)=0.075mol/(Ls)B.当c(A):c(B):c(C)=2:1:2时，该反应即达到平衡状态C.达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D.达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低第H卷(非选择题共54分)18. (4分)常温下，有浓度均为0.1mol/L的4种溶液：盐酸；硫酸；醋酸

8、；氢氧化钡。(注：忽略溶液混合时体积的变化)(1) 将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有(填序号)(2) 醋酸钡是易溶于水的强电解质。将与等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。19. (6分)氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：(1) 甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是(2) 第II步为可逆反应。在800C时，若CO的起始浓度为2.0mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO?的浓度为1.2mol/L，则此反应的平衡常数为，CO的平衡转化率为。20. (10分)现有3种化合物A、B、C均含短周

9、期元素R,其转化关系如下图所示。XXABC(1)若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1mol/LX溶液的pH=13，则R在周期表中的位置是,X中阴离子的电子式是,B转化为C的离子方程式是。(2) 若常温下A、B、C、X均为气态物质，1molA中含有共价键的数目约为1.806>1024,X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是;在一定条件下，A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是。21. (15分)以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。(1) 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO2-离子，加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)a.Na2CO3b.NaOHc.BaC

10、l2(2) 将滤液的pH调至酸性除去的离子是。(3) 电解饱和食盐水反应的离子方程式是。(4) 若向分离出NaHCOs晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是。(5) 纯碱在生产生活中有广泛的应用。 纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述)。 常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH)的比值是。 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl?反应制取有效成分为NaCIO的消毒液，其反应的离子方程式是。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。22.

11、 (9分)兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。(1) 在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。序号实验操作实验现象I稀硫酸中加入铜片无明显变化II硝酸钠溶液中加入铜片无明显变化III稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化再加入铜片有无色气泡；溶液变监 实验I、II的目的是。 实验III中反应的本质是(用离子方程式表示)(2) 利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。Cu作极。总反应的离子方程式是。23. (10分)有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。已知：X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。Y是红棕色的化合物。(1) 气体

12、X的成分是(填化学式)。(2) 反应I的反应类型属于(填序号)。a.分解反应b.复分解反应c.置换反应d.化合反应e.氧化还原反应(3) 溶液2中金属阳离子的检验方法是。(4) 若经反应I得到16g固体Y,产生的气体X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是。北师特学校2019-2019学年度第一学期第四次月考化学学科试题答题纸第一卷123456789101112131415161718第二卷18 (1)(2)19(1)(2)20(1)(2)21(1)(2)(3) (4)(5)22(1)(223(1)(2)第I卷（选择题共46分）15小题，每小题

13、2分；617小题，每小题3分。题号123456789答案DBDCBDDCD题号1011121314151617答案ACCDDCDA第U卷(非选择题共54分)18(1)和(2)c(OH)>c(Ba)>c(CH3C00)>c(H)19 (1)CH4(g)+2H20(g)=4H2(g)+CO2(g)H=136.5kJ/mol(2)160%20 (1)第三周期IIIA族Al(OH)3+OH一=AI02一+2H2O工:：三一催化剂(2)4NH3+5O2*4NO+6H2OA一定条件8NH3+6NO27N2+12出021 (1)cab或者cba或者bca(2)CO1和OH-电解-入入(3) 2CI+2H2O20H+H?f+CI2T(4)NH3(5) C02一水解显碱性CO2一+H2=-HCO+0H，油污在碱性条件下水