化学平衡状态及其判断

1、第2讲化学反应的限度（第一课时） 【本节考点要求】1.了解可逆反应的定义。2.理解化学平衡的定义以及掌握平衡状态的判定方法。知识梳理题型构建考点一考点一I在方程式中用在方程式中用“ ”表示。表示。一、定义一、定义在在 条件下既可以向条件下既可以向 反应方向进行，反应方向进行，同时又可以同时又可以 向向 反应方向进行的化学反应。反应方向进行的化学反应。二、特点二、特点二同：二同：a.相同条件下；相同条件下；b.正逆反应同时进行。正逆反应同时进行。反应物与生成物同时存在；任一组分的反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都转化率都 (填填“大于大于”或或“小小于于”)100%。三、表示三、表示一小

2、：一小：可逆反应可逆反应同一同一正正逆逆小于小于知识梳理题型构建深度思考练习 通电通电点燃点燃A极端假设法解化学平衡状态题的应用极端假设法解化学平衡状态题的应用知识梳理题型构建考点二考点二I化学平衡状态化学平衡状态一、概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率逆反应速率 ，反应体系中所有参加反应反应体系中所有参加反应的物质的的物质的 保持不变的状态。保持不变的状态。相等浓度浓度强调三点强调三点前提：前提：实质：实质：标志：标志：一定条件、可逆反应一定条件、可逆反应V正正 = V逆逆 0反应混合物中各组分浓度保持不变。反应混合物中各组分浓度保持不变。二

3、、化学平衡状态的特征二、化学平衡状态的特征等：等： V正正=V逆逆定：定：平衡混合物中各组分的百分含量一定平衡混合物中各组分的百分含量一定变：变：条件改变条件改变,平衡改变，直到建立新的平衡平衡改变，直到建立新的平衡逆：逆： 可逆反应可逆反应动：动： V正正=V逆逆0,0,即是一个即是一个动态平衡动态平衡练习：判断下列说法是否正确：练习：判断下列说法是否正确：（2 2）任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物）任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度质浓度如何不同，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。相同。（3 3）一个反应体系达到平衡时的

4、条件是正逆反应速）一个反应体系达到平衡时的条件是正逆反应速度相等。度相等。（1 1）根据反应式）根据反应式2P +5Cl2P +5Cl2 2 2PCl 2PCl5 5 可知，如果可知，如果2 mol 2 mol 的的 P P 和和5 mol 5 mol 的的 ClCl2 2 混合，必然生成混合，必然生成2 mol 2 mol 的的PClPCl5 5 。 三、可逆反应达到化学平衡状态的标志三、可逆反应达到化学平衡状态的标志 正、逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度正、逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志保持不变是判断平衡的两大主要标志 1、直接标志：直接标志： （

5、1）速率关系：）速率关系：正逆反应速率相等。正逆反应速率相等。 同一物质 v正 v逆 不同物质 两个方向 速率比等于方程式系数比 【练习练习1】.以反应以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例达到平衡的标志为：为例达到平衡的标志为： A的消耗速率与的消耗速率与A的生成速率的生成速率；A的消耗速率与的消耗速率与C的的 速率之比等于速率之比等于；B的生成速率与的生成速率与C的的速率之比等于速率之比等于A的生成速率与的生成速率与B的的速率之比等于速率之比等于。相等消耗m ：p生成n ：p消耗m ：n【练习练习2】 在一定温度下，可逆反应：在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)

6、达到平衡的标志是（达到平衡的标志是（ ）A.C的生成速率与的生成速率与C分解的速率相等分解的速率相等 B.单位时间内生成单位时间内生成nmolA，同时生成，同时生成3nmolBC.A的消耗速率与的消耗速率与B的生成速率比为的生成速率比为1:3D.A的消耗速率与的消耗速率与C的生成速率的生成速率比为比为1:2AC【练习练习3】可以证明反应可以证明反应N2+3H2 2NH3 已已达平衡状态的说法是达平衡状态的说法是( )ACA.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键形成键形成B.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键断裂键断裂C.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有

7、6个个NH键断裂键断裂D.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键形成键形成三、可逆反应达到化学平衡状态的标志三、可逆反应达到化学平衡状态的标志 （2） 反应混合物各的反应混合物各的 1、直接标志：直接标志：物质的量物质的量 物质的量浓度物质的量浓度 物质的量分数物质的量分数质量质量 质量分数质量分数体积分数体积分数保持不变 、对于有色物质参加反应，如果体系颜色不、对于有色物质参加反应，如果体系颜色不 变，反应达到平衡变，反应达到平衡2、间接标志(变量不变变量不变标志）例例 在固定体积的的密闭容器中发生反应：在固定体积的的密闭容器中发生反应： 2NO2 2NO + O2 红棕色红棕

8、色 无色无色 气体的总压、气体的总压、 气体的总的物质的量、气体的总的物质的量、 混合气体的平均相对分子质量、混合气体的平均相对分子质量、 混合气体的密度、混合气体的密度、例在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是A、混合气体的压强B、混合气体的平均相对分子质量C、A的物质的量浓度D、气体的总物质的量E、混合气体的密度B E【练习练习4】 下列说法中可以充分说明反应下列说法中可以充分说明反应: P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , 在恒温下已达在恒温下已达平衡状态的是（）平衡状态的是（） A、反应

9、容器内压强不随时间变化、反应容器内压强不随时间变化B、P和和S的生成速率相等的生成速率相等C、反应容器内、反应容器内P、Q、R、S四者共存四者共存 D、反应容器内总物质的量不随时间而变化、反应容器内总物质的量不随时间而变化B 【练习练习5】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：不再发生变化时，表明反应： A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是已达平衡状态的是 ( ) A、混合气体的压强、混合气体的压强 B、混合气体的密度、混合气体的密度 C、B的物质的量浓度的物质的量浓度 D、气体的总物质的量、气体的总物质的

10、量 E、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的平均相对分子质量BCE 【练习练习6】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：不再发生变化时，表明反应： A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强混合气体的压强 B.混合气体的密度混合气体的密度 C.B的物质的量浓度的物质的量浓度 D.气体的总物质的量气体的总物质的量 E混合气体的平均相对分子质量混合气体的平均相对分子质量ACDE 【练习练习7】在一定温度下的恒压容器中，当下列物理量在一定温度下的恒压容器中，当下列物理量不再

11、发生变化时，表明反应：不再发生变化时，表明反应： A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是已达平衡状态的是 ( ) A、混合气体的压强、混合气体的压强 B、混合气体的密度、混合气体的密度 C、B的物质的量浓度的物质的量浓度 D、气体的总物质的量、气体的总物质的量 E、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的平均相对分子质量BCDE知识梳理题型构建“两审两审”“”“两标志两标志”突破化学平衡状态标志的判突破化学平衡状态标志的判断断全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。有固体参与的等体积反应

12、还是非等体积反应。1 1“两审两审”一审题干条件一审题干条件:二审反应特点：二审反应特点：是恒温恒容还是恒温恒压；是恒温恒容还是恒温恒压；2 2“两标志两标志”(1)直接标志直接标志(2)间接标志（变量不变）间接标志（变量不变） 小结一、了解可逆反应二、理解化学平衡概 并掌握判断可逆反应达到化学平衡的标志课后作业 1、完成本节相关课后习题 2、预习化学平衡常数的知识点A. 混合气体的颜色不再改变混合气体的颜色不再改变 （ ）B. 混合气体的平均相对分子质量不变（混合气体的平均相对分子质量不变（ ）C. 混合气体的密度不变（混合气体的密度不变（ ）D. 混合气体的压强不变（混合气体的压强不变（ ）E. 单位时间内消耗单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成的同时生成2nmolO2 （ ） F. O2气体的物质的量浓度不变（气体的物质的量浓度不变（ ）1、在固定体积的的密闭容器中发生反应：、在固定体积的的密闭容器中发生反应： 2NO2 2NO + O2该反应达到平衡的标志是该反应达到平衡的标志是2、在一定温度下、在一定温度下,下列叙述下列叙述不是不是可逆反应可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的达到平衡的标志的是（是（ ）C的生成的生成 速率与速率与C的分解速率相等的分解速率相