2012届高考化学复习全套课件1-14讲(1)

1、第一章 化学反应及其能量变化第一页，编辑于星期一：八点 五十分。要点感悟 1.氧化还原反应有关概念之间的相互联系 氧化还原反应各概念之间的关系如下图所示： 还原剂还原性氧化反应失去e价升高被氧化氧化产物（弱氧化性） 反应物 性质 反应 本质 特征 过程 生成物 氧化剂氧化性还原反应得到e价降低被还原还原产物（弱还原性） 其中，物质所含元素化合价的升降关系是氧化还原反应的特征，抓住这一特征可判定一个反应是否为氧化还原反应。第二页，编辑于星期一：八点 五十分。 例2 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应中H2O2只发生如下过程：

2、H2O2O2 （1）该反应中的还原剂是 。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 。 （3）如果反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 。 解析 抓住化合价这一外观特征，由题给信息中的“H2O2O2”，不难得出H2O2是该反应的还原剂，发生氧化反应，且转移的电子数为2e；据此也易推出该反应的另一半还原反应只能要点感悟第三页，编辑于星期一：八点 五十分。是H2CrO4Cr(OH)3；根据得失电子守恒原理，有： V(O2)0.3 mol e22.4 L/mol2 mol e3.36 L。 2.氧化还原反应一般规律 （1）守恒律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等

3、，得失电子总数相等。 应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。 （2）强弱律：较强氧化性的氧化剂与较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。 答案 （1）H2O2 （2）H2CrO4Cr(OH)3 （3）3.36 L要点感悟第四页，编辑于星期一：八点 五十分。 应用：判断氧化性或还原性的强弱。 （3）价态律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。 应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有与无。 （4）归中律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。

4、如图：高价中间价低价 应用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。要点感悟第五页，编辑于星期一：八点 五十分。 （5）先后律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。 应用：判断物质的稳定性及反应顺序。 例3 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序正确的是（ ） H2SO3I2H2O 2HIH2SO4 2FeCl32HI 2FeCl22HClI2 3FeCl24HNO3 2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3A要点感悟第六页，编辑于星期

5、一：八点 五十分。 A.H2SO3IFe2NO B.IH2SO3Fe2NO C.Fe2IH2SO3NO D.NOFe2H2SO3I 例4 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2 浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如 解析 对于通常自发进行的氧化还原反应可根据反应判断出物质氧化性和还原性的顺序,由反应可判断出还原性：H2SO3I;由反应可判断出还原性：IFe2；由反应可判断出还原性：Fe2NO。要点感悟第七页，编辑于星期一：八点 五十分。下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（ ） A.1 1 1

6、 B.1 3 1 C.3 3 8 D.1 1 4D要点感悟第八页，编辑于星期一：八点 五十分。 解析 三者氧化性强弱的顺序是： HNO3Fe(NO3)3Cu(NO3)2 Fe4HNO3 Fe(NO3)3NO2H2O 1 mol 4 mol 1 mol 2Fe(NO3)3Fe 3Fe(NO3)2 2 mol 1 mol 3 mol Cu(NO3)2Fe CuFe(NO3)2 1 mol 1 mol 1 mol 可见HNO3为4 mol，Fe(NO3)3为1 mol，Cu(NO3)2为1 mol。 要点感悟第九页，编辑于星期一：八点 五十分。 1.在Fe3、Fe2、Al3、H、S、C、S2、Cl等

7、离子或原子中。 （1）只有氧化性的是 ； （2）只有还原性的是 ； （3）既有氧化性又有还原性的是 。 解析 从元素价态来分析，具有最高正价的元素在反应中只能得到电子，只能作氧化剂，因而只具有氧化性；具有最低价态的元素在反应中只能失去电子，只能作还原剂，因而只具有还原性；具有中间价态的元素在反应中既可以失去电子又可以得到电子，既能作还原剂又能作氧化剂，因而既具有还原性，又具有氧化性。随堂试训第十页，编辑于星期一：八点 五十分。D 答案 （1）Fe3、Al3、H （2）S2、Cl（3）Fe2、S、C 解析 依据化合价升降关系可判断出属氧化还原反应的有，其中只有是自身氧化还原反应，且水中的H、O未

8、参与氧化或还原。 2.下列物质间的反应NaH2O；Na2OH2O；NO2H2O；Cl2H2O；F2H2O；SO2H2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ） A. B. C. D.随堂试训第十一页，编辑于星期一：八点 五十分。 3. 在 K2Cr2O714HCl 2KCl2CrCl33Cl27H2O 反应中， 是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物；电子转移的总数为 。 解析 本题属基础题，从分析元素化合价变化入手。 答案 K2Cr2O7 HCl Cl Cr Cl2 CrCl3 6e 随堂试训第十二页，编辑于星期一：八点 五十分。第

9、一章 化学反应及其能量变化第十三页，编辑于星期一：八点 五十分。要点感悟 1.氧化还原反应的配平 （1）配平依据：在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。 （2）配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”，即“标好价，找变化，定总数，配系数，再检查。” （3）氧化还原反应方程式的配平要领 全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 部分变两边配：一部分发生氧化还原反应的物质计量数应为变与不变之和。第十四页，编辑于星期一：八点 五十分。要点感悟 例2 2 g Cu2S和CuS的

10、混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下： 8MnO 5Cu2S44H 10Cu25SO28Mn222H2O 6MnO 5CuS28H 5Cu25SO26Mn214H2O 反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。 （1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式： MnO Fe2 H Mn2 Fe3 H2O （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 mol。444第十五页，编辑于星期一：八点 五十分。要点感悟 解析 （1

11、）根据得失电子数目守恒、质量守恒、电荷守恒配平方程式。 （2）根据（1）中方程式可计算出剩余KMnO4的物质的量为0.35 L0.1 mol/L1/50.007 mol。 例3 （2007上海化学卷）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO 4H3e NO2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。 答案 （1）1 5 8 1 5 4 （2）0.0073第十六页，编辑于星期一：八点 五十分。要点感悟 （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： 。 （2）反应中硝酸体现了 、 性质。 （3）反

12、应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。 （4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。 解析 此题主要考查了氧化还原反应知识。题目所给的四种物质中，只有Cu2O可做还原剂，将方程式配平后可以发现反应中硝酸部分被还原生成NO，体现了硝酸的氧化性，而另一部分硝酸生成Cu(NO3)2体现了 其 酸 性 。 由 电 子 得 失 守 恒 可 知 生 成 0 . 2 m o l N O 转 移第十七页，编辑于星期一：八点 五十分。要点感悟了0.6 mol电子。（4）小题中硝酸浓度未知，1 mol Cu2O在反应中提供的电子数是定值2 mol，要还原更

13、多的硝酸，只能是还原产物NOx中N的化合价高于2价，因此可能是使用了浓硝酸。 2.用电子得失守恒法处理氧化还原反应的有关计算 在氧化还原反应中得失电子总数相等，根据这一原则可以简化有关氧化还原反应的计算。 答案 （1）14HNO33Cu2O 6Cu(NO3)22NO7H2O （2）酸性 氧化性 （3）0.6 （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成第十八页，编辑于星期一：八点 五十分。要点感悟 例4 （2007海南中学月考卷）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2S

14、O4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ） A.1 1 B.2 1 C.1 2 D.2 3B 解析 当含有4价硫元素的物质被氧化时，4价的S一定变为6价(一般为SO )，这是本题中的一个隐含信息，也是同学们应当熟知的知识。NaClO3和Na2SO3溶液混合产生ClO2和Na2SO4，根据氧化还原中电子守恒的关系，有：n(NaClO3)1n (Na2SO3)2，可求得：n(NaClO3)n(Na2SO3)2 1。 24第十九页，编辑于星期一：八点 五十分。 1.反应 5KClKClO33H2SO4 3Cl23K2SO43H2O氧化生成和还原生成的氯分子数之比

15、是（ ） A.1 1 B.5 1 C.1 5 D.3 1 2.配平下列反应的化学方程式 （1） KMnO4 HCl KCl MnCl2 Cl2 H2O （2） KMnO4 H2C2O4 H2SO4 CO2 MnSO4 K2SO4 H2OB1Cl 解析 氧化生成的Cl2与还原生成的Cl2分子数目之比为5 1。随堂试训第二十页，编辑于星期一：八点 五十分。 （3） Fe(OH)3 NaOH Cl2 Na2FeO4 NaCl H2O （4） MnO2 I H Mn2 I2 H2O随堂试训 解析 运用化合价升降法配平上述方程式。并按“ 标价态列升降求相等观察计量数检查”等步骤依序配平。 答案 （1）2

16、 16 2 2 5 8 （2）2 5 3 10 2 1 8 （3）2 10 3 2 6 8 （4）1 2 4 1 1 2第二十一页，编辑于星期一：八点 五十分。随堂试训 3.根据反应S2O Mn2H2O SO MnO H，解答下列问题： （1）配平上述离子方程式 。 （2）该反应中 元素被还原。 （3）若电子转移仅在两种元素之间发生，已知1 mol S2O 共转移2 mol电子，则x 。2x2442x24 解析 该反应中电子转移情况较复杂，宜用待定系数法来配平。配平后的离子方程式为：5S2O (2x14)Mn2 (3x16)H2O 10SO (2x14)MnO (6x32)H42x第二十二页，

17、编辑于星期一：八点 五十分。随堂试训 从离子方程式看，锰元素化合价从2升高到7，所以Mn2是还原剂。 必定有一种元素的化合价降低，氢、硫两种元素的化合价均不可能降低，只可能是S2O 中的氧元素。根据题中条件，5 mol S2O 应转移10 mol电子。根据已配平的离子方程式可得： 5（2x14）10 解得：x8 答案（1）5S2O (2x14)Mn2(3x16)H2O10SO (2x14)MnO (6x32)H （2）氧 （3）82x2442x2x第二十三页，编辑于星期一：八点 五十分。随堂试训 4.溴酸钾与溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化为溴单质。写出反应的离子方程式： 。该反应中 m

18、ol溴酸钾中含有m g溴元素，它能 （填写“氧化”或“还原”） mol的 （填写离子或物质名称）。3 解析 由题意可初步写出：BrO BrH Br2H2O，根据化合价升降法配平方程式；利用守恒法可计算出含m g溴元素的溴酸钾的物质的量为m/80 mol，它能氧化溴离子的物质的量为m/80 mol5m/16 mol。3 答案 BrO 5Br6H 3Br23H2O m/80 氧化 m/16 Br 第二十四页，编辑于星期一：八点 五十分。第一章 化学反应及其能量变化第二十五页，编辑于星期一：八点 五十分。要点感悟 1.强、弱电解质 在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的

19、化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3H2O）等。 2.离子方程式的正误判断 离子方程式常见错误有 （1）违背客观事实，反应产物错； （2）违背守恒原则，如原子个数、离子电荷未配平；第二十六页，编辑于星期一：八点 五十分。要点感悟 （3）违背拆分规则，该拆没拆，不该拆的却拆成离子式； （4）违背组成法则，若化合物中阴阳两种离子都参与了离子反应，则在离子方程式中其离子计量数之比应符合原化合物相应离子的组成之比； （5）反应物间的计量数之比不

20、符合题意要求。 例2 （2007四川理综卷）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH H2 B.以石墨作电极电解氯化铝溶液： 2Cl2H2O 2OHH2Cl22AlOC第二十七页，编辑于星期一：八点 五十分。要点感悟 C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合： 2Fe2H2O22H 2Fe32H2O D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 2H Ba22OH BaSO42H2O24SO2AlO 解析 A选项中的反应原理错误，正确的离子方程式为2Al2OH2H2O 2 3H2；B选项中的反应没有考虑Al3在阴极附近会与OH反应生成Al(OH)3沉淀，且随着电解的

21、进行生成的白色沉淀可能会与生成的OH继续反应而溶解，所以在开始阶段反应的离子方程式为2Al36Cl6H2O 2Al(OH)33H23Cl2；C选项中的离子方程式符合有关的要求（实验事实、电荷质第二十八页，编辑于星期一：八点 五十分。要点感悟量守恒等）；D选项中的反应原理错误，没有注意到加入的氢氧化钡溶液时足量的，正确的离子方程式为HSO Ba2OHBaSO4H2O。 3.离子共存问题的判断 离子共存问题的判断可通过“五看”来加以甄别： （1）看是否发生复分解反应。即离子间直接结合，生成难溶物质、气体、弱电解质等。 （2）看是否发生氧化还原反应。强氧化性离子如MnO 、Fe3、NO (H)、Cl

22、O与较强还原性离子（如S2、I、Fe2、SO ）在溶液中会发生氧化还原反应而不能大量共存。244323第二十九页，编辑于星期一：八点 五十分。要点感悟 （3）看是否发生双水解反应。常见的双水解反应有Al3与HCO 、CO 、HS、S2；Fe3与HCO 、CO ; NH 与SiO 等。 （4）看是否生成络合物。如Fe3与SCN易结合成络合物而不能大量共存。 （5）看题干中的酸、碱性条件以及溶液颜色。 注意：不是完全不能共存，而是不能大量共存。 例3 （2007北京理综卷）在由水电离产生的H浓度为1 1013 molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K、Cl、NO 、S2 K、Fe2、

23、I、SO Na、Cl、NO 、SO Na、Ca2、Cl、HCO K、Ba2、Cl、NO32332323432432433B第三十页，编辑于星期一：八点 五十分。要点感悟 A. B. C. D.3333 解析 在溶液中由水电离产生的H浓度为11013 molL1时，溶液可以显强酸性（若常温时pH1）也可以显强碱性（若常温时pH13）。当溶液显酸性即溶液中还存在大量的H离子时，组中因S2发生S22H H2S而不能共存；组中因HCO 发生HCO H CO2H2O而不能共存。当溶液显碱性即溶液中还存在大量的OH离子时，组中因Fe2发生Fe22OHFe(OH)2而不能共存；组中因HCO 发生HCO OH

24、 CO H2O而不能共存。而和组中的离子无论在酸性还是在碱性溶液中均能大量共存。23第三十一页，编辑于星期一：八点 五十分。要点感悟 4.离子反应与数学图像相结合 化学中的数形结合题型在每年的高考命题中常有体现，请看下面的例题： 例4 （2008长郡月考）向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是（ ）A 解析 当溶液呈中性时，SO 没被沉淀完；当SO 被沉淀完时，溶液已经显碱性。 2424第三十二页，编辑于星期一：八点 五十分。随堂试训 1.下列物质是非电解质的是（ ） A.Cl2 B.NH3 C.N

25、aCl溶液 D.CH3COOH 2.下列各组物质反应时, 可用离子方程式HOH H2O表示的是（ ） A.HFNaOH B.HNO3Mg(OH)2 C.HClBa(OH)2 D.H2SO4Ba(OH)2BC 解析 弄清楚对应概念的内涵与外延是判断本题的关键。此题很容易错选A,要答好这道题，首先要明确非电解质是：“溶于水和熔融状态下不能导电的化合物”，A、C选项不是化合物，因此不在被选之列，本题答案应为B。第三十三页，编辑于星期一：八点 五十分。随堂试训 解析 本题主要考查了离子反应的本质和离子方程式的书写。不是所有酸碱中和反应都可用HOH H2O来表示其离子方程式，弱酸、弱碱、难电离和不溶于水

26、的物质要保留原化学式。A中HF是弱酸, B中Mg(OH)2是不溶于水的碱，D中还有BaSO4生成。 离子方程式HOH H2O表示的一类离子反应是强酸或酸式硫酸盐与易溶的强碱反应，生成易溶易电离的盐。 3.下列离子方程式正确的是（ ） A.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应： Ba2OHHSO BaSO4H2O B.H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3S2 2Fe2S24C第三十四页，编辑于星期一：八点 五十分。随堂试训 C.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO H CO2H2O D.向漂白粉溶液中通入SO2： Ca22ClOSO2H2O CaSO32HClO 4.在pH1含B

27、a2离子的溶液中，还能大量存在的离子是（ ） A.AlO B.ClO C.Cl D.SO3224C 解析 对于A，式中OH、H和H2O的化学计量数均应为2；对于B，H2S是弱电解质，应写分子式；对于D，漂白粉的强氧化性足以将SO2中4价的硫氧化为6价；所以选项A、B、D都不是正确答案；只有C中的离子方程式是正确的。第三十五页，编辑于星期一：八点 五十分。随堂试训 解析 电解质溶液及其电离理论，是中学化学理论骨架之一，它往往与元素化合物、酸碱盐的溶解性、复分解反应等内容交织在一起。本题主要考查电解质溶液及其离子反应和离子共存问题，这类题的突破，要求考生具有扎实的双基。 本题首先要特别抓住题干条件

28、，即pH1，溶液呈强酸性，会发生如下反应： 4HAlO Al32H2O HClO HClO Ba2SO BaSO4 故可排除A、B、D。 224第三十六页，编辑于星期一：八点 五十分。第一章 化学反应及其能量变化第三十七页，编辑于星期一：八点 五十分。要点感悟 1.反应热及其表示法 化学反应中所释放的能量是当今世界上最重要的能源。化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。探讨化学反应放热、吸热本质时，要注意三点： （1）化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同，这是由于各种物质所具有的能量是不同的； （2）反应中能量守恒； （3）如果反应物所具有的总能量高于生成物的总能量，那么

29、在发生化学反应时，有一部分能量就会转变成热能的形式释放出来，这就是放热反应；反之则是吸热反应。第三十八页，编辑于星期一：八点 五十分。要点感悟 2.热化学方程式及其书写 热化学方程式在表示化学反应中物质的变化同时也表示化学反应中能量的变化。 例2 2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7 g水和2.24 L CO2(标况)并放出68.35 kJ热量，则该反应的热化学方程式为 。182L/mol 4 .22L 24. 2 解析 m(H)2.7 0.3 g , m(C) 121.2 g C2H6O(l)3O2(g) 2CO2(g)3H2O(l)；H1367 kJmol

30、 m(H)m(C)0.31.22.3 g第三十九页，编辑于星期一：八点 五十分。要点感悟 则还含有O元素，m(O)2.30.31.20.8 g，则n(C)n(H)n(O) 2 6 1,则该液态有机物为C2H6O。 1 mol C2H6O燃烧放出的热量为：46 g 1367 kJ。 3.燃料及新能源的开发和利用 例3 （2007江苏淮阴）据参考消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发 利 用 ， 关 于 其 有 利 因 素 的 下 列 说 法 中 ， 你 认 为168 . 013 . 0121.2g 3 . 2kJ 35.68 答

31、案 C2H6O(l)3O2(g) 2CO2(g)3H2O(l)； H1367 kJmo1第四十页，编辑于星期一：八点 五十分。要点感悟不妥当的是（ ） A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 B.硅的来源丰富，易于开采，且可再生 C.硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制 D.寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能降低，是硅能源开发利用的关键技术D 解析 A项，硅是固体，从安全角度考虑，不必考虑泄露的问题，便于运输、贮存，说法正确；B项，硅元素在自然界中的含量居第二位，来源丰富，说法也对；C项，硅燃烧，生成的二氧化硅是固体，说法也对；D项，理论上，制备硅不需要催化

32、剂，说法不对。第四十一页，编辑于星期一：八点 五十分。要点感悟 4.中和热及其测定实验 在稀溶液中，酸跟碱反应生成1 mol H2O，这时的反应热叫做中和热。强酸和强碱反应的中和热为：H(aq)OH(aq) H2O(l)；H57.3 kJmol1。弱酸和弱碱反应生成1 mol水时放出的热量少于57.3 kJmol1，因为弱酸弱碱电离时还要吸收能量。 例4（2007湖南师大附中月考卷）试回答下列中和热测定的有关问题： （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50 molL1盐酸、0.55 molL1 NaOH溶液，尚缺少的实验用品是 ；第四十二页，编辑

33、于星期一：八点 五十分。要点感悟 （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？ （3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50 mL，各溶液密度为1 g/cm3，生成溶液的比热容C4.18 J/(g)，实验起始温度为t1 ，终止温度为t2 。试推断中和热的计算式：H 。 解析第一、二问属实验中的基础问题。（3）注意n(HCl)0.025 moln(NaOH)，所以中和反应中生成的水只有0.025 mol; 放出的热量为 4.18 J/(g)100 g(t2 t1 )103 kJ/J0.418(t2t1) kJ；所以，中和热为H16.72（t2t1） kJ/mol。 答案 （1

34、）温度计、量筒（两个）（2）不能；铜丝易导热，使实验过程中热量损失较大（3）H16.72（t2t1） kJ/mol第四十三页，编辑于星期一：八点 五十分。随堂试训 1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是（ ） A.氯化钠 B.生石灰 C.氢氧化钠 D.硝酸铵D 解析 将该物质和水混合后摇动即能制冷，说明此物质溶于水时，可以吸收大量的热。四个选项中，氯化钠溶解时没有明显的放热或吸热现象；生石灰和氢氧化钠溶解时均能放出大量的热；只有硝酸铵溶解时，吸收大量的热，能起到制冷作用。第四十四页，编辑于星期一：八点 五十分。随堂试训 2.下列

35、各图中，表示正反应是吸热反应的是（ ）A 解析 此题旨在考查对“吸热反应”概念的掌握和图像识别能力，属于容易题。吸热反应是由于反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，从图像来看，符合题意的只有A。第四十五页，编辑于星期一：八点 五十分。随堂试训 3. 1 g H2(g)燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A.2H2(g)O2(g) 2H2O(l)；H142.9 kJmol B.2H2(g)O2(g) 2H2O(l)；H571.6 kJmol C.2H2O2 2H2O；H571.6 kJmol D.H2(g) O2(g) H2O(g)；H285

36、.8 kJmolB21 解析 热化学方程式须注明物质的聚集状态，且水呈液态，可排除C、D；1 g氢气含0.5 mol H2，显然，A中的H计算有误。第四十六页，编辑于星期一：八点 五十分。随堂试训 4.已知：H(aq)OH(aq)H2O；H157.3 kJmol1， H2SO4(浓)NaOH(aq) Na2SO4(aq)H2O(l)；H2m， 下列说法正确的是（ ） A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数 B. H1H2 C. H257.3 kJmol1 D. |H1|H2|B 解析 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，A项不对；浓H2SO4在稀释时放热，含0.5 mol H2SO4的

37、浓H2SO4与1 mol NaOH反应放出的热量应等于浓硫酸稀释时放出的热量和中和热之和，因此，H2H10，且|H2|H1|。 2121第四十七页，编辑于星期一：八点 五十分。第二章 碱金属第四十八页，编辑于星期一：八点 五十分。要点感悟 1.氧化钠、过氧化钠的性质对比 物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物电子式氧的价态21生成条件常温加热或点燃热稳定性不稳定（加热时被空气氧化）稳定与水反应Na2OH2O 2NaOH 2Na2O22H2O 4NaOHO2 与CO2反应Na2OCO2 Na2CO3 2Na2O22CO2 2Na2CO3O2 与酸

38、反应Na2O2HCl 2NaClH2O 2Na2O24HCl 4NaCl2H2OO2主要用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂第四十九页，编辑于星期一：八点 五十分。要点感悟 例2 下列判断正确的是（ ） A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色A 解析 CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生气体，不过因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与N a2

39、O2的 反 应 无 明 显 的 现 象 产 生 ， 水 与 N a2O2反 应 则 会 产 生 气第五十页，编辑于星期一：八点 五十分。要点感悟泡而有明显的现象，故A项正确而B项错误。在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，后者会转化为前者，故C项错误。D项中两种氧化物加到酚酞试液中后，均先与试液中的水反应生成碱而使试液先变红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又会将变成红色的溶液漂白，D项错误。第五十一页，编辑于星期一：八点 五十分。要点感悟 2.碳酸钠、碳酸氢钠的性质对比名称碳酸钠碳酸钠晶体碳酸氢钠化学式Na2CO3Na2CO310H2ONaHCO3俗名纯碱、苏打碱面小苏打颜色状态白色粉末

40、无色晶体细小白色晶体溶解性易溶于水较易溶于水热稳定性不易分解易分解2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2与酸反应反应较慢Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2 反应激烈NaHCO3HCl NaClH2OCO2 第五十二页，编辑于星期一：八点 五十分。要点感悟与碱反应与NaOH不反应，但与石灰水反应生成沉淀Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH NaHCO3NaOH Na2CO3H2ONaHCO3过量2NaHCO3Ca(OH)2 CaCO3Na2CO32H2O石灰水过量NaHCO3Ca(OH)2 CaCO3H2ONaOH 与CO2反应Na2CO3CO2H2O2NaHCO3若向饱和

41、Na2CO3溶液中通入CO2后则有晶体析出 不反应 相互转化2NaHCO3 Na2CO3H2OO2NaHCO3NaOH Na2CO3H2ONa2CO3H2OCO2 2NaHCO3 第五十三页，编辑于星期一：八点 五十分。要点感悟 例3 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（ ） A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多 B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多 C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 D. Na2CO3和NaHCO3

42、都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应A 解析 Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应，有关物质的质量关系是：第五十四页，编辑于星期一：八点 五十分。要点感悟 Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2 106 g 73 g 44 g NaHCO3HCl NaClH2OCO2 84 g 36.5 g 44 g 显然，等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应，NaHCO3产生二氧化碳多，Na2CO3消耗盐酸多，故A正确，B不正确。向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2有如下反应：HCO OH CO H2O，CO Ba2 BaCO3，C选项不正确。Na2CO3溶液不能与NaOH反应，D选

43、项不正确。 3. CO2、H2O和过氧化钠反应的有关计算或综合推断32323第五十五页，编辑于星期一：八点 五十分。要点感悟 例4 200 时11.6 g CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均分子量为（ ） A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4C 解析 设原混合气体中CO2和水蒸气的物质的量分别为x、y，则 2Na2O22CO2 2Na2CO3O2 m(固体) 2 mol 56 g x 28x g/mol第五十六页，编辑于星期一：八点 五十分。要点感悟 2Na2O22H2O 4NaOHO2 m(固体) 2 mol 4

44、 g y 2y g/mol 依题意则有： 所以x0.1 mol，y0.4 mol 故原混合气体的平均分子量为23.2。 6 .11g/mol 18g/mol 446 . 3g/mol 2g/mol 28yxgyxg/mol 2 .23mol 4 . 0mol 1 . 0g 6 .11M第五十七页，编辑于星期一：八点 五十分。随堂试训 2.将1 mol的NH4HCO3受热完全分解后，使产物维持气态进行下列实验：（1）若将生成物全部依次通过足量Na2O2和足量浓H2SO4时，Na2O2增重a g，浓H2SO4增重b g；（2）若将生成物全部依次通过足量浓H2SO4和足量Na2O2时。则浓H2SO4

45、增重c g，Na2O2增重d g。则a、b、c、d质量从大到小的顺序正确的是（ ） A.cadb B.abcd C.dcba D.badcA 解析 1 mol NH4HCO3受热完全分解产生NH3、H2O、CO2各1 mol，将其通过过氧化钠会增重30 g，然后通过足量浓H2SO4时会增重17 g；若首先通过足量浓H2SO4时会增重35 g，然后过氧化钠会增重28 g。第五十八页，编辑于星期一：八点 五十分。随堂试训 3.下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.钠与水反应：NaH2O NaOHH2 B.钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2 Cu2Na C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：C

46、O 2H H2OCO2 D.NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO OH CO H2OD23323 解析 钠与水反应的离子方程式为： 2Na2H2O 2Na2OHH2；钠与CuSO4溶液反应不能置换出铜单质，而是生成氢气与氢氧化铜沉淀；HCO 不能拆。 3第五十九页，编辑于星期一：八点 五十分。第二章 碱金属第六十页，编辑于星期一：八点 五十分。要点感悟 1.碱金属元素性质的相似性和递变性 （内容详见学生用书） 2.焰色反应 例2 某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（ ） A.该物质一定含钠元素 B.该物质一定是钠的化合物 C.该物质一定是金属钠 D.不能确定该物质中是否含钾元素A

47、D 解析 焰色反应的作用是检验某些金属或金属离子的存在。第六十一页，编辑于星期一：八点 五十分。要点感悟 焰色为黄色证实有Na元素，可能是单质，也可能是化合物。K元素的确定方法是透过蓝色钴玻璃滤去黄光呈紫色。 3.极端值法或平均值法解决混合物的相关计算问题 例3 铷和另一种碱金属的合金7.8 g，与足量的水完全反应后，放出氢气0.20 g，则合金中另一种碱金属可能是（ ） A.Li B.Na C.K D.CsA BM 解析 对于两种物质的混合物，可根据混合物的平均质量、平均体积、平均相对原子（分子）质量等，求出混合物的组成、质量比等。 解：因合金是由碱金属组成，故设：合金为R，平均相对原子质量

48、为 。第六十二页，编辑于星期一：八点 五十分。要点感悟 2R2H2O 2ROHH2 2 2 7.8 g 0.2 g 得： 39 由于合金的平均相对原子质量为39，铷的相对原子质量是85.5，所以另一种碱金属的相对原子质量必定小于39。Li为6.9，Na为23，符合题意。 4.碱金属元素化合物的综合计算 例4 某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30 mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：MM第六十三页，编辑于星期一：八点 五十分。要点感悟 （1）由第组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49

49、g样品进行同样的实验时，产生CO2 mL（标准状况）。 （2）另取3.32 g天然碱样品于300 加热分解至完全（300 时Na2CO3不分解），产生CO2 112 mL（标准状况）和水0.45 g，计算并确定该天然碱的化学式。盐酸溶液的体积（mL）30303030样品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的体积（mL）672840896672第六十四页，编辑于星期一：八点 五十分。要点感悟 （3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行： Na2CO3HCl NaClNaHCO3 NaHCO3HCl NaClCO2H2O 由上表中第组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度

50、为 .molL1。 解析 （1）672 mL2.49 g3.32 g504 mL （2）由题意可知，天然碱的主要成分为：Na2CO3和NaHCO3，再由分解反应的方程式可得：n(NaHCO3)2n(CO2)2112 mL22400 mLmol10.01 mol n(Na2CO3)672 mL22400 mLmol10.01 mol0.02 mol第六十五页，编辑于星期一：八点 五十分。 n(H2O)（0.45 g18 gmol1112 mL22400 mLmol1）18 gmol10.02 mol 天然碱为：2Na2CO3NaHCO32H2O （3）由表中数据可以看出，第组中天然碱过量，因7.

51、47 g/3.32 g2.25倍，则7.74 g中含Na2CO3的物质的量为：0.02 mol 2.250.045 mol 盐酸的浓度为： （0.045 mol672 mL22400 mLmol1）/0.03 L2.5 molL1要点感悟 答案 （1）504 （2）2Na2CO3NaHCO32H2O （3）2.5 第六十六页，编辑于星期一：八点 五十分。随堂试训 1.下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（ ） A.原子半径：LiNaKRbCs B.密度：LiNaKRbCs C.熔点、沸点：LiNaKRbCs D.还原性：LiNaKRbCs 3.一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体

52、随时间变化的曲线如下图所示，则下列说法中正确的是（ ）A 解析 碱元素随着核电荷数的增加，原子半径依次增大，密度越来越大（但钾例外），熔沸点逐渐降低，还原性依次增强。B第六十七页，编辑于星期一：八点 五十分。随堂试训 A.投入的Na、K一定等质量 B.投入的Na的质量小于K的质量 C.曲线a为Na，b为K D.稀盐酸的量一定是不足量的 4.有A、B、C、D四种物质的水溶液，焰色反应均为黄色。A为酸性，B为碱性，C、D为两种盐。在A的水溶液里加入HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉 淀 ， 且 无 气 体 产 生 ； A 与 B 、 C 、 D 反 应 时 ， 解析 碱金属单质与酸反应的特点“

53、先酸后水”。因为产生的氢气的质量一样多，所以钠的质量小于钾的质量；a的速率大于b，所以a曲线为钾；盐酸的量不影响氢气的量。第六十八页，编辑于星期一：八点 五十分。随堂试训B无明显现象，C、D均能产生无色无臭气体，并能使澄清石灰水变浑浊；B、D也可以等物质的量相互反应生成C。试回答： （1）写出化学式：A ，B ，C ，D ； （2）B与D作用的离子方程式为 ； （3）A与D作用的离子方程式为 ； （4）A显酸性的原因（用离子方程式表示） 。323324 答案 （1）NaHSO4 NaOH Na2CO3 NaHCO3 （2）OHHCO H2OCO （3）HHCO H2OCO2 （4）NaHSO4

54、 NaHSO 第六十九页，编辑于星期一：八点 五十分。第三章 物质的量第七十页，编辑于星期一：八点 五十分。要点感悟 1.阿伏加德罗常数的应用 （内容详见学生用书） 例2 下列叙述正确的是（ ） A.相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 B.等物质的量的甲基（CH3）与羟基（OH）所含电子数相等 C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 D. 16 g CH4与18 g NH 所含质子数相等B 解析 由于O3为三原子分子，所以相同条件下，N2和O3的混合气体所 含 有 的 原 子 数 大 于 等 体 积 的 N2所 含 原 子 数 ， 故 A 选

55、项 错4第七十一页，编辑于星期一：八点 五十分。要点感悟误；甲基（CH3）和羟基（OH）均含有9个电子，所以等物质的量的甲基（CH3）与羟基（OH）所含电子数相等，即B选项正确；28 g CO的物质的量为1 mol，含有NA个分子，而常温常压下22.4 L O2的物质的量小于1 mol，所以二者所含的分子数不相等，故C选项错误；CH4分子中含有质子10个，因此16 g CH4含有的质子数为10NA个，而 NH 含有质子数为11，18 g NH 所含有的质子数为11NA个，二者不相等，故D选项错误。 2.物质的量的基本计算 物质的量、粒子数、摩尔质量之间的关系 （1）44MmNNnA第七十二页，

56、编辑于星期一：八点 五十分。要点感悟 （2）化学方程式中：各物质的化学计量数（）之比各物质的粒子数（N）之比各物质的物质的量（n）之比。 例如： 2H2O2 2H2O 化学计量数（ ）之比： 2 1 2 粒子数（N）之比： 2 1 2 物质的量（n）之比： 2 1 2 例3 碳元素的相对原子质量为12，12C原子的质量为b g，A原子的质量为a g，阿伏加德罗常数为NA，则A的相对原子质量为（ ） A.12ab B.aNA C.12ba D.12aNAA B第七十三页，编辑于星期一：八点 五十分。要点感悟 解析 根据相对原子质量的定义可得 。根据摩尔质量的定义可得MaNA g/mol。 例4

57、（2008长郡中学中学模拟）有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3 5 7，如果把7 mol A、5 mol B和3 mol C混合均匀后，取混合物5.36 g，恰好能中和0.15 mol的HCl，求A、B、C的相对分子质量各为多少？12 ba 解析 酸碱发生中和反应时，其本质为HOH H2O n(HCl)0.15 mol，则n(OH)0.15 mol。又A、B、C均为一元碱，因此有n(A)n(B)n(C)0.15 mol，A、B、C按物质的量之比7 5 3均匀混合，则：第七十四页，编辑于星期一：八点 五十分。要点感悟 n(A)0.15 mol7/150.07 mol， n(B)0

58、.15 mol5/150.05 mol， n(C)0.15 mol3/150.03 mol。 设三者的摩尔质量分别为3x、5x、7x，由质量之和为5.36 g列方程： 0.07 mol3x0.05 mol5x0.03 mol7x5.36 g 得x8 mol，即A、B、C的摩尔质量分别为24 g mol1、 40 g mol1、56 g mol1。 答案 A、B、C的相对分子质量分别为24、40、56。 第七十五页，编辑于星期一：八点 五十分。随堂试训 1.在同温，同压的条件下，相同体积的氧气和氢气的质量比为 。密度比为 。氧气对氢气的相对密度为 。 2.在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物A

59、H3，在一定体积的密闭容器中完全分解成两种气体单质，此时压强增加了75%，则A单质的化学式为 。 解析 利用阿伏加德罗定律的推论可知：同温同压同体积的气体m1m2M1M2；12M1M2，从而得出答案。 答案 16 1 16 1 16第七十六页，编辑于星期一：八点 五十分。随堂试训 解析 本题可根据阿伏加德罗定律的推论求解，同温同容下，气体压强之比等于物质的量之比。设A单质的化学式为Ax，则： AH3AxH2 压强之比 100 175 物质的量之比100 1754 7， 即：4AH3 Ax6H2， 根据质量守恒定律，x4，所以A单质的化学式为A4。 答案 A4 第七十七页，编辑于星期一：八点 五

60、十分。第三章 物质的量第七十八页，编辑于星期一：八点 五十分。要点感悟 1.气体摩尔体积的概念理解和定义式的计算 （内容详见学生用书） 2.关于“万能公式”：nmMNNAVVmcV（溶液） 在物质的量的相关概念中，质量和摩尔质量、粒子个数和阿伏加德罗常数、气体体积和气体摩尔体积都可以用物质的量联系起来。当我们需要在多种物理量之间进行转换时，将这些基本公式连立起来是一个比较直观的解决办法。 例2 如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏加德罗常数）（ ） A.22.4bcaNA L B.22.4abcNA L C.22.4acbNA L D.22.4bacN