（通用版）高考化学二轮复习 专题二 第5讲 物质结构 元素周期律课件-人教版高三全册化学课件

1、第5讲物质结构元素周期律-2-3-考点一考点二考点三原子结构及化学键真题示例1.(2018全国3,8)下列叙述正确的是()A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2 1D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同 答案解析解析关闭24 g镁和27 g铝的物质的量都是1 mol,分别含有12NA、13NA个质子,A项错误;氧气和臭氧是同素异形体,两种分子均由氧原子构成,故同等质量的氧气和臭氧所含原子数相同,则电子数也相同,B项正确;重水和水分子中的中子数分别是10、8,相同物质的量的重水和水所含的中子

2、数之比为5 4,C项错误;乙烷分子中有7个化学键,乙烯分子中有5个化学键,D项错误。 答案解析关闭B-4-考点一考点二考点三2.(2017北京理综,7)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”,tin),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A.Ts是第七周期第A族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱 答案解析解析关闭 答案解析关闭-5-考点一考点二考点三3.(2017全国2,9)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是

3、()A.原子半径:dcbaB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 答案解析解析关闭由于都是主族元素,故a原子核外电子总数只能是8,a为氧元素;a、b、c、d为短周期元素,原子序数依次增大,c所在周期序数与族序数相同,c为Al,则b为Na或Mg元素;d与a同族,则d为硫元素。A项,同周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径越大,故原子半径:Na(或Mg)AlSO,A项错误;4种元素中Na(或Mg)的金属性最强,B项正确;铝的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物,C项错误;D项,S的氧化性弱于O2,D项错误。 答案解析关闭B-6-

4、考点一考点二考点三特别提醒原子结构、离子结构是物质结构的核心内容,同样也是高考的重要考点,命题时主要是以原子(或离子)结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口,进行元素的推断等。主要题型为选择题。考点突破1.原子或离子中各微粒间的数量关系(1)对于原子:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。(2)质量数=质子数+中子数。(3)质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带正电荷数。(4)质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带负电荷数。-7-考点一考点二考点三2.元素、核素、同位素之间的关系 -8-考点一考点二考点三3.化学键与物质类别的关系(1)从以上可以看出,离子化合物一定含有离子键,离子键只

5、能存在于离子化合物中。(2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和单质分子中。(3)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,如NaCl。熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物,如HCl。-9-考点一考点二考点三应考训练考向1原子结构与微粒间关系A.N4和N2互为同素异形体B.14N与14C互为同位素C.N4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用D.对于反应8NH3+4C5OH = N4+4C5NH2+6H2+4H2O,每生成5.6 g N4时转移1.2 mol电子 答案解析解析关闭 答案解析关闭-10-考点一考点二考点三2.下列叙述中,正确的是()A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质

6、一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 答案解析解析关闭两种微粒,若核外电子排布完全相同,则化学性质不一定相同,如Na+和O2-,A错误;由单原子形成的离子,不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布,如H+,B错误;原子中核外电子数=核内质子数,元素是具有相同质子数的同一类原子,所以两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素,C正确;阴离子的核外电子排布与同一周期稀有气体原子核外排布相同,主族金属元素阳离子的核外电子排布一定与上一周期稀有

7、气体原子核外排布相同,D错误。 答案解析关闭C -11-考点一考点二考点三考向2核外电子排布的规律及应用3.(2019湖南长沙第一中学高三月考)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A.元素Y的单质在常温下能与浓硝酸发生反应B.元素X与氢形成的原子比为1 1的化合物有多种C.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 答案解析解析关闭因X原子的最外层电子数是内层电子数的2

8、倍,则X是碳元素,Y是地壳中含量最丰富的金属元素,为铝元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,是短周期元素,且W、X、Y和Z的原子序数依次增大,Z为硫元素,W是制备一种高效电池的重要材料,是锂元素。元素Y为Al,常温下能与浓硝酸发生钝化反应,故A正确;元素X与氢形成的化合物有C2H2、C6H6等,故B正确;元素W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4,则Li+的最外层只有两个电子,不满足8电子的稳定结构,故C错误;元素Z与元素X可形成共价化合物CS2,故D正确。 答案解析关闭C -12-考点一考点二考点三4.(2019安徽师大附中高三9月测试)X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为

9、r(Y)r(X)r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法中正确的是()A.X元素位于第A族B.A能溶解于B中C.A和C不可能发生氧化还原反应D.B的沸点高于C的沸点 答案解析解析关闭由题给信息及转化关系可推知X、Y、Z三种元素的单质分别为O2、N2、H2,A、B、C分别为NO、H2O、NH3。X是氧元素,位于第A族,故A错误;NO难溶于水,故B错误;A是NO,C为NH3,两者能发生氧化还原反应生成氮气和水,故C错误;B为H2O,C为NH3,水分子间的氢键较氨分子间强,故水的沸点比氨高,故D正确。 答案解析关闭

10、D-13-考点一考点二考点三方法技巧巧记10e-、18e-微粒10e-和18e-微粒是元素推断题的重要突破口。以Ne为中心记忆10e-微粒:-14-考点一考点二考点三以Ar为中心记忆18e-微粒: -15-考点一考点二考点三考向3物质类别与微粒间的相互作用5.(2019山东师范大学附中高三模拟)下表中相关物质的信息都正确的一项是() 答案解析解析关闭 答案解析关闭-16-考点一考点二考点三 答案解析解析关闭 答案解析关闭-17-考点一考点二考点三归纳总结(1)只含非极性共价键的物质:某些非金属元素组成的单质(稀有气体除外),如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含有极性共价键的物质:一

11、般是不同非金属元素组成的共价化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(3)既有极性键又有非极性键的物质,如H2O2、C2H4、CH3CH3、C6H6等。(4)只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O、NaF等。(5)既有离子键又有非极性共价键的物质。如Na2O2、CaC2等。(6)由极性共价键构成但又不是强电解质的物质,如HF等。-18-考点一考点二考点三元素周期律元素周期表真题示例1.(2019北京理综,8)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9

12、种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()A.In是第五周期第A族元素B 的中子数与电子数的差值为17C.原子半径:InAlD.碱性:In(OH)3RbOH 答案解析解析关闭 答案解析关闭-19-考点一考点二考点三2.(2019全国2,9)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()A.原子半径:WXB.常温常压下,Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:ZWD.X的最高价氧化物的水化物是强碱 答案解析解析关闭由表格中元素在周期表中的位置可知,W

13、的最高化合价比X的最高正化合价多2,且两者最高化合价之和为8,所以X的最高化合价为+3价,W的最高化合价为+5价,分别属于第A族和第A族,因为4种元素均为短周期元素,则W为N,X为Al,Y为Si,Z为P。根据同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小,同主族元素原子半径从上到下逐渐增大,可知原子半径NAl,A项正确;常温常压下Si是固体,B项正确;同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应气态氢化物的热稳定性逐渐减弱,则气态氢化物的热稳定性ZSi,故简单氢化物的稳定性:CH4SiH4,B项正确;碳元素和硅元素可形成SiC,但SiC属于共价化合物,C项错误;Mg可溶于浓硝酸,但硅不与浓硝酸反应,D项

14、错误。 答案解析关闭B-21-考点一考点二考点三4.(2017天津理综,5)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是()A.气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSiD.用中文“ ”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 答案解析解析关闭 答案解析关闭-22-考点一考点二考点三方法技巧“两步”快速突破元素推断题-23-考点一考点二考点三考点突破1.原子序数与元素位置的“序数差值”规律(1)同周期相邻主族元素的“序数差值”规律。除第A族和第A族外,其余同周期相邻元素原子序数差为1

15、。同周期第A族和第A族元素,其原子序数差分别是:第二、三周期相差1,第四、五周期相差11,第六、七周期相差25。(2)同族相邻元素的“序数差值”规律。第二、三周期的同族元素原子序数相差8。第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况:第A族、A族相差8,其他族相差18。第四、五周期的同族元素原子序数相差18。第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18,镧系之后的相差32。第六、七周期的同族元素原子序数相差32。-24-考点一考点二考点三2.通过“三看”比较微粒半径大小在中学化学要求的范围内,可按“三看”规律来比较粒子半径的大小:“一看”电子层数:一般情况下,当电子层数不同时,电子层数越多

16、,半径越大。例如:r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(O2-)r(S2-)r(Se2-)r(Na+)“二看”核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。例如:r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)、r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)“三看”核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。例如:r(Cl-)r(Cl)、r(Fe2+)r(Fe3+)-25-考点一考点二考点三3.元素金属性、非金属性的多方面比较 -26-考点一考点二考点三-27-考点一考点二考点三应考训练考向1元素周期表结构1.下列有

17、关元素周期表的说法正确的是()A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B.若D-核外有36个电子,则元素D位于第四周期第A族C.第三、四周期同主族元素的原子序数一定相差8D.位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第A族,原子序数为x,乙位于第A族,乙的原子序数一定为x+2 答案解析解析关闭原子序数之差为2的两种元素可能位于同一主族,例如H和Li,A项错误;若D-核外有36个电子,则元素D是Br,位于元素周期表中第四周期第A族,B项正确;第三、四周期同主族元素的原子序数不一定相差8,也可能相差18,例如Cl与Br原子序数相差18,C项错误;位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第A族,原子序

18、数为x,乙位于第A族,乙的原子序数不一定为x+2,例如第四周期中相应的两种元素的原子序数相差12,D项错误。 答案解析关闭B-28-考点一考点二考点三考向2元素周期律及应用2.(2019陕西商南高级中学高三模拟)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:XYB.由水溶液的酸性:HClH2S,可推断元素的非金属性:ClSC.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料D.Cs和Ba分别位于第六周期A和A族,则碱性:CsOHBa(OH)2 答案解析解析关闭若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则X处于Y

19、的下一周期,原子序数XY,故A正确;不能根据氢化物水溶液的酸性强弱来比较非金属性,如酸性HClHF,但非金属性FCl,故B错误;硅、锗都位于金属与非金属的交界处,具有一定的金属性与非金属性,都可以做半导体材料,故C正确;同周期元素自左而右金属性减弱,金属性CsBa,金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性CsOHBa(OH)2,D正确。 答案解析关闭B-29-考点一考点二考点三3.(2019黑龙江牡丹江一中高三期末)科学家预测第114号元素具有良好的力学、光学、电学性质,将它命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述错误的是()A.位于第七周期第A族,是金属元素B.主要化合价为+2、+4价

20、C.最高价氧化物有较强氧化性D.若电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅” 答案解析解析关闭第七周期最后一种元素是118号元素,因此判断114号元素位于第七周期第A族。同主族元素从上到下金属性增强,114号元素位于金属元素铅的下方,所以是金属元素,故A正确;同主族元素一般主要化合价相同,A族元素的主要化合价为+2价、+4价,故B正确;同主族相邻元素性质相似,二氧化铅具有较强氧化性,所以114号元素最高价氧化物有较强氧化性,故C正确;金属性“类铅”铅铜,所以氧化性“类铅”离子铅离子铜离子,因此电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先析出铜,故D错误。 答案解析关闭D-30-考点一考

21、点二考点三考向3元素“位、构、性”关系的综合推断4.(2019陕西宝鸡中学高三一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A.X、Y、Z三种元素可形成离子化合物B.Y单质的氧化性比Z的强C.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱D.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(N)r(O)r(H),故D错误。 答案解析关闭A-31-考点一考点二考点三5.(2019安徽肥东高级中学高三调研)如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()A.Z、M的单质均不能与冷水反应

22、B.最高价氧化物对应水化物的酸性:RNC.气态氢化物的热稳定性:YNRD.简单离子半径:MZYH3PO4,故B错误;气态氢化物的热稳定性HFHClPH3,故C错误;简单离子半径:Al3+Na+F-YZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 答案解析解析关闭由题给化合物的结构可知,W为第A族金属元素;Z最外层有7个电子,由“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”可知,X核外电子数为14,即X为硅元素;由四种元素为同一短周期元素可知,W为钠元素;Z为氯元素;根据化合物中Y元素的化合价可推知Y为磷元素。NaCl的水溶液呈中性,A项错误;元素非金属性的顺序为Z(C

23、l)Y (P)X(Si),B项错误;P的最高价氧化物的水化物为磷酸,是中强酸,C项正确;P原子最外层有5个电子,与Si共用两对电子,加上得到Na的1个电子,因此最外层满足8电子稳定结构,D项错误。 答案解析关闭C -33-考点一考点二考点三2.(2019江苏化学,8)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳

24、定性比X的强 答案解析解析关闭由“X是地壳中含量最多的元素”可知,X为氧元素;Y的原子序数大于氧,且原子最外层有2个电子,则Y为镁元素;由“Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料”可知,Z为硅元素;由“W与X位于同一主族”可知,W为硫元素。原子半径:r(Mg)r(Si)r(S)r(O),A项错误;MgO属于离子化合物,B项正确;硅酸为弱酸,而硫酸为强酸,C项错误;非金属性:SO,稳定性:H2SH2O,D项错误。 答案解析关闭B-34-考点一考点二考点三3.(2018全国1,12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化

25、合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价 答案解析解析关闭根据“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃”可知,该生成物为HF,则结合“W与Y同族”及“W、X、Z最外层电子数之和为10”可推知,W为氟元素,X为钠元素,Y为氯元素,Z为钙元素。常温常压下,金属钠为固态,A项错误;CaH2为离子化合物,B项正确;CaCl2为强酸强碱盐,其溶液呈中性,C项错误;F无正价,而Cl的最高价为+7价,D项错误。 答案解析关闭B-35-考点一考点二考点三4.

26、(2018全国2,10)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 答案解析解析关闭根据题给条件分析,W、X、Y、Z分别是N、O、Na、Cl四种元素。O与N可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等多种氧化物,O与Na可形成Na2O、Na2O2两种化合物,O与Cl可形

27、成Cl2O、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等多种氧化物,A项正确;Na2O2中既有离子键又有共价键,B项错误;Cl-和N3-、O2-、Na+电子层结构不同,C项错误;W的氧化物的水化物HNO3是强酸、HNO2是弱酸,D项错误。 答案解析关闭A-36-考点一考点二考点三方法技巧(1)寻找突破口元素推断的关键:综合把握题中关键信息,确定突破口。(2)推断元素正确解题的基础:根据关键信息,结合突破口找出关键元素,根据题中描述或结构片段推出所有元素,充分利用元素周期律结合选项作答。(3)解题明确要求,规范作答。(4)验证确保答题正确无误。-37-考点一考点二考点三考点突破元素推断题通常考查的角度-3

28、8-考点一考点二考点三-39-考点一考点二考点三-40-考点一考点二考点三应考训练考向1依据原子结构特点推断元素1.(2019辽宁沈阳高三一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3 4。W-的最外层为8电子结构。Z与W形成离子化合物,水溶液显中性。下列说法正确的是()A.X氢化物的沸点一定低于Y的氢化物B.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂C.原子半径大小:XWD.Z与Y形成的化合物只含离子键 答案解析解析关闭X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,结合短周期主族元素原子序数依次增大分析可得

29、X是碳元素。X、Y的核电荷数之比为3 4,Y是氧元素;W-的最外层为8电子结构,Z与W形成离子化合物,水溶液显中性,Z、W分别是Na、Cl。碳氢化合物的沸点随碳原子数的增加而升高,有的碳氢化合物的沸点比水高,故A错误;Cl2、ClO2可作水的消毒剂,故B正确;同周期主族元素从左到右半径减小,则原子半径大小:OCl,故C错误;Na与O形成的化合物Na2O2中含离子键、共价键,故D错误。 答案解析关闭B-41-考点一考点二考点三2.(2019山东山师大附中高三模拟)第三周期元素R,它的原子最外电子层达到稳定结构所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍,下列叙述中正确的是

30、()A.常温下,能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物B.R的气态氢化物的水溶液具有强酸性C.R是金属元素D.R的气态氧化物不能在氧气中燃烧 答案解析解析关闭第三周期元素R,有3个电子层,次外层和最内层的电子数之差为8-2=6,它的原子核外最外层达到8电子稳定结构所需的电子数小于6,且等于最内层电子数的整数倍,则R元素原子核外最外层达到8电子稳定结构所需的电子数为2或4,若为2,则R为硫元素,若为4,则R为硅元素。S、Si的氧化物为SO2、SO3、SiO2,三种氧化物都是酸性氧化物,A正确;硅元素的氢化物的化学式为SiH4,SiH4难溶于水,没有强酸性,B错误;S和Si都属于非金属元素,C错误;

31、若R为Si,则Si没有气态氧化物,若R是S,SO2、SO3也都不能在氧气中燃烧,D错误。 答案解析关闭A-42-考点一考点二考点三考向2依据元素周期表的“片段结构”推断元素3.(2019辽宁阜新海州高级中学高三月考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()A.离子半径的大小顺序:r(W2-)r(Q-)r(Y2-)r(Z3+)B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应 答案解析解析关闭电子层数越多半径越大,电子层数相同时,

32、核电荷数越多半径越小,离子半径的大小顺序为r(W2-)r(Q-)r(Y2-)r(Z3+),故A正确;同周期从左到右主族元素非金属性增强,最高价氧化物对应水化物的酸性增强,元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强,故B错误;元素X的氢化物是氨气、Q的氢化物是氯化氢,二者化合的产物是氯化铵,既含共价键又含离子键,故C正确;X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物分别是硝酸、氢氧化铝、硫酸、高氯酸,均能与强碱反应,故D正确。 答案解析关闭B-43-考点一考点二考点三考向3依据元素及其化合物性质推断元素4.(2019山东潍坊高三二模)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且均不大于20。

33、Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,Z元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。甲是W、X两种元素形成的简单化合物,水溶液呈碱性,乙是Y元素的单质。在工业生产中它们有如下转化关系。下列叙述正确的是()A.原子半径的大小WXYDABCB.最高价氧化物对应的水化物的酸性BDC.B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物D.C、E单质与冷水反应,E不一定比C剧烈 答案解析解析关闭前20号元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,则A是碳元素。B的氢化物的水溶液呈碱性,则B为氮元素。C为金属元素,且有两种氧化物,常见的是氧化钠和过氧化钠,则C为钠元素。若

34、往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液,能观察到先变红后褪色的现象,则D是氯元素。根据前20号元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大且位于不同主族信息可知,E为钙元素。同一周期从左到右,主族元素原子半径减小,同一主族从上到下,原子半径增大,所以原子半径CaNaClCN,A错误;元素的非金属性NCl,所以最高价氧化物对应的水化物的酸性HNO3HClO4,B错误;氨气分子间存在氢键,沸点高于甲烷,但是随着碳原子个数的增多,碳的氢化物(烃)沸点越来越高,甚至高于氨气的沸点,所以氮的氢化物的沸点不一定高于碳的氢化物,C错误;钠、钙与水剧烈反应生成碱和氢气,虽然钙的活泼性强于钠,但是由于生成的氢氧化钙溶解度较小,会附着在钙的表面,所以反应速率比钠慢,D正确。 答案解析关闭D-45-考点一考点二考点三归纳总结常见的转化关系总结-46-考点一考点二考点三(4)X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系:符合此转化关系的X、Y、Z、W的化学式如下:AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH。NH3、NO、NO2、O2。H2S、S、SO2、O2。-47-考点一考点二考点三(5)已知A、B、D、E均为中学化