2019-2020年高考化学一轮复习 元素周期律和元素周期表精品教案 新人教版

1、2019-2020年高考化学一轮复习元素周期律和元素周期表精品教案新人教版【考纲要求】1理解元素周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。笔记与反思2理解元素周期表是元素周期律的具体体现形式，掌握元素周期表的编排规律和具体结构。3掌握前四周期和所有主族元素“位、构、性”关系的相互推导。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1元素周期律：(1) 概念：(2) 表现形式： 原子最外层电子排布：; 原子半径： 元素的化合价：. ： : ：其中是引起元素性质发生周期性变化的本质原因，而其它性质的周期性变化是周期性变化的必然结果。2元素周期表：(1) 概念：(2)

2、编排规律：行：.、共有行；列：、共有列。(3) 结构：周期：短周期：、包括、分别含种元素；长周期：、包括.、分别含种元素；不完全周期：族：.主族：、包括列、用代表主族。副族：、包括列、用代表副族。零族：、第哪族：过渡元素：.元素所显最高正价与族序数的关。、元素在周期表中的“位、构、结构1. 同周期元素从左到右：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。具体表现在单质的性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的性增强；2同主族元素从上到下：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的

3、性增强，失电子能力，元素的性减弱。具体表现在单质的性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的性增强；3左上右下对角线元素的性质，催化剂通常元素及其化合物中寻找，半导体材料通常元素中寻找，研制新农药通常在元素的化合物中进行研究。1.位、构、性三者关系结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。2几个量的关系周期数=电子层数主族数=最外层电子数二最高正价数I最高正价I+I负价I=83.周期表中部分规律总结(1) 最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He

4、例外)。(2) 在周期表中，第IIA与IIIA族元素的原子序数差别有以下三种情况：第13周期(短周期)元素原子序数相差1；第4、5周期相差11；第6、7周期相差15。(3) 每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n为周期序数，则奇数周期中为种，偶数周期中为种。(4) 同主族相邻元素的原子序数差别有以下两种情况：第IA、IIA族上，上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；第WAWA族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。(5) 设主族元素族序数为a,周期数为b则有：a/b1时，为金属元素，其最高氧化物为碱性氧化物，最高氧化物对应的水化物为

5、碱；a/b=1时，为两性元素(H除外)，其最高氧化物为两性氧化物，最高氧化物对应的水化物为两性氢氧化物；i/b1时，为非金属元素，其最高氧化物为酸性氧化物，最高氧化物对应的水化物为酸。无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金属性越强，其最高氧化物对应水化物的碱性就越强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性就越强。(6) 元素周期表中除第哪族元素以外，原子序数为奇(或偶)数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇(或偶)数。(7) 元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素(H除外)，分界

6、线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。(8) 对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。思维技巧点拨一、有关微粒质量数、质子数、中子数和核电荷数的推断【例1】设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n则下述论断中正确的是A. 不能由此确定该元素的相对原子质量B. 这种原子的相对原子质量为m+nC. 若碳原子质量为wg,此原子的质量为(m+n)wgD. 核内中子的总质量小于质子的质量【解析】元素的相对原子质量和原子的相对原子质量是两个不同的概念，要求元素的相对原子质量，必须知道其各种同位素的相对原子质量和原子

7、个数百分数，否则无法求解，故选项A正确。质子数m+中子数n应为质量数，不是相对原子质量，选项B错误。由相对原子质量的数学表达式可知，某原子的质量=X种碳原子质量X该原子的相对原子质量，故选项C错误。1个质子的质量略小于1个中子的质量，但核内质子的总质量与中子的总质量还要取决于质子和中子数目的多少，选项D错误。本题正确答案为A。本题要求熟悉有关的基本概念，要注意区分一些易混淆的概念，如相对原子质量与质量数，元素的相对原子质量与原子的相对原子质量，核素与同位素等。二、根据元素周期律知识推断元素及化合物的性质【例2】砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是A. HAt

8、很稳定B.易溶于某些有机溶剂C.AgAt不溶于水D.是有色固体【解析】由题意，砹在周期表中与碘相邻，故它的性质与碘具有相似性，但它的非金属性应比碘弱。HAt的稳定不如HI，故选项A错误；碘易溶于某些有机溶剂，则砹也应溶解；AgI不溶于水，则AgAt也不溶于水；碘是紫黑色固体，根据相似性砹也是有色固体。本题正确选项为Ao三、有关同位素的计算【例3】铜有两种天然同位素和，参考铜的原子量(63.5)估算的百分含量约是A. 20%B.25%C.50%D.66.7%E.75%【解析】用十字交叉法可求得两种同位素的原子个数比650.5(65Cu)/63.5/631.5(63Cu)即与的原子个数比为1：3，

9、所以%=X100%=25%，故应选Bo四、推断元素原子序数差【例4】若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是A. 1B.2C.5D.6【解析】设两种元素的符号分别为X和Y,则化合物的化学式为X2Y3，即X为+3价，Y为-2价，在短周期元素中满足此要求的X元素有5B、Jl,Y元素有8O和16S，原子序数差值见下表%序51378351161139本题正确答案为Do五、微粒大小比较【例5】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y

10、、Z三种元素原子序数的关系是A. XYZB.YXZC.ZXYD.ZYX【解析】对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，现X元素的阳离子半径大于Y,故核电荷数应是Y>XoZ和Y的电子层数相同，则它们在同一周期，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，现Z的原子半径小于Y,则核电荷数Z>Yo综合以上关系得Z>Y>Xo本题正确答案为Do六、原子结构知识的综合推断【例6】周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19,三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是A、B、C（填元素符号）。【解析】本题采用平均值

11、法解答比较简单。由A、B、C三元素为相邻元素以及它们的平均质子数41/31418,可知A、B、C三元素为短周期元素；又根据最外层电子数的平均值19/36.37，推知其中必有最外层电子数为7的元素，所以A、B、C三种元素应分布在WA、WA族，经推断A为S，B为Cl、C为0符合题意。【例7】已知某主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1:1，含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20mL0.4mol/L的Na2C03溶液中的CO/-全部沉淀，推断X是什么元素及在周期表中的位置。233【解析】周期表中质子数与中子数相等的金属元素只有Mg和Ca两种，它们都是+2价金属。设金属的相对原子质量为M

12、,由关系式X2+Na2CO3得,M:1=0.192：（0.4X0.02），解得M=24。则X为镁，位于第3周期第IIA族。23一、选择题1. 有和两种离子，其电子层结构相同。下列关系式或化学正确的是（）A.a-n=b+mB.a+m=b-nC.氧化物为YOD.氢化物为HX或XHmnn2. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO、HYO、424HZO，则下列判断正确的是（）34A. 含氧酸的酸性：HZO>HYO>HXO34244B. 非金属性：XYZC. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D. 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大3. 同

13、主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PHI是一4种元素晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A.它是一种共价化合物B.在加热时此化合物可以分解C.这种化合物不能跟碱发生反应D.该化合物可以由PH3跟HI化合而成4. 已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n,质量数为A,则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A.（A-n+8）molB.（A-n+10）molC.（A-n+2）molD.（A-n+6）mol5. 在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1：2,设两种元素的原子序数分别为a和b,则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是（）a+b=15a=b+15

14、a=b-5a+b=22A.B.C.D.6具有下列结构的原子一定属于碱金属的是（）A. 最外层只有1个电子B. 最外层电子数为次外层电子数的一半C. M层电子数为K层电子数的一半D. K、L层电子数之和比M、N层电子数之和大17. 下列说法错误的是（）A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D. 同一元素的各种同位素的物质性质、化学性质均相同8. 下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质：（）元糸熔点/°c沸点/c与水的反应导电性（纯液体）X-283-162

15、不反应不导电Y-10219放热反应，形成酸性溶液不导电Z680/剧烈反应，生成H，并形成碱性溶液导电若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、X、ZD.Z、Y、X9.分别处于第二、三周期的主族元素A和B,它们的离子的电子层相差2层。已知A处于第m族；B处于第n族；A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为（）A.m、nB.3、7C.m-2、10nD.m+2、n+1010. R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有R02-、RO-、RO2-、R0-。下列判断正确的是（）2442

16、33A.当它形成时，不可能形成B.当它形成时，不可能形成、C.当它形成时，不可能形成、D.当它形成时，可以形成11. 重水A与普通水B分别跟足量的金属钠反应，下列叙述正确的是（）A. A、B的质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等B. A、B的质量相等时，产生气体的质量相等C. A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等D. A、B的物质的量相等时，产生气体的质量相等二、非选择题12. 短周期元素X、Y,X的原子序数小于Y的原子序数，二者可以形成两种气态化合物A和B。已知在相同条件下，A、B的密度之比为15:22，且当A、B以体积比1：3混合后，对H的相对密度为20.25。

17、试写出X、Y的元素符号以及A、B的化学式。13. A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或1:2形成化合物,CB可与EA2反应生成C2A与气体物质EB4,E的M层电子数是K层电子数的2倍。请回答：224(1) 写出这五种元素的名称：A，B，C，D，E；(2) 画出E原子结构示意图：；(3) 写出D2A2和EE。的电子式：，；(4) 写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式：。14. 由短周期元素构成的常见离子，它们组成A、B、C、D四种物质，分别溶于水。已知：(1) A、C的焰色反应呈黄色；(2) 取A、B溶液，分别加入BaC

18、l2溶液，均生成白色沉淀，再加入稀HNO3,A中沉淀溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无臭气体，而B中无变化；(3) 在D的稀溶液中加入AgNOs溶液和稀HNO，有白色沉淀生成；(4) 在D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，继续滴入C,白色沉淀消失；(5) A、B、C溶液的物质的量浓度相等，当A、B溶液以体积比1：2混合时，生成无色气体；B、C溶液以体积比1：2混合时，也生成无色气体，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；如果均以体积比1：1混合，两者都不生成气体。写出化学式：A,B,C,D。写出D溶液不断滴入C溶液所发生反应的离子方程式：。15. 设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星

19、球上10种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果:单质ABCDEFGHIJ熔点(°C)-150550160210-50370450300260250与水反应VVVV与酸反应VVVVVV与氧气反应VVVVVVVV不发生化学反应VV相对于A元素的原子质量1.0&015.617.123.831.820.029.63.918.0按冃冬兀素性质的周期寸递变规;聿，试确定以上10种兀素的相对位T置，并:填入下表:A16. 已知1个N2O3分子的质量为akg,1个N2O5分子的质量为bkg，若以1个氧原子（）质量的1/16作为相对原子质

20、量的标准，则NO的式量为。217.在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它元素的可能归属，按所给6种类型的编号填入表内。兀素组例外兀素其它兀素所属类型编号(a)SNNaMg(b)PSbSnAs(c)RbBTeFe归属类型：（1）主族元素（2）过渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金属元素（6）非金属元素18.根据以下叙述，回答（A）、（B）、（C）三个小题。X、Y、Z是主族元素的单质。U、V是化合物。它们有如下反应（式中各物质的系数和反应条件已一概略去） X+UV+YX+ZVY+ZU（A）写出式和式各自所属的反应类型。（B）若X和Y

21、的组成元素，不是同一族。请写出符合式的3个不同的化学方程式，并配平。3个式子中的3种X和3种Y,分别由不同族的元素组成。（C）今有某化合物W,它跟化合物U或CO2反应，都能生成单质Y。符合该条件（题设的3个“通式”）的单质X是，单质Y是，单质Z是，化合物V是。参考答案1. BD2.C3.AC4.A5.C6.CD7.AD&B9.D10.BC11.C12.答案编号XYAB(1)NONONO(2)HCCH2CH(3)CO26CO38CO.13. (1)氧，氟，氢，钠，硅;略;Na+iO：O；2"Na+:F；SiiF：*x*.*17T(4) 2Na+Cu2+2HOCu(OH)2；+2

22、Na+Hf14. NaCO、NHHCO、NaOH、AlClAl3+30H-A1(OH)、Al(OH)+0H-A1Oj+2H2O23433332215.16.17.(a)N(3)(b)Sn(4)(c)Fe(1)18.(A)置换，化合(B)2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2f2Mg+CO22MgO+C4NH3+3O22N2+6H2O(C)F2O2H2HF2019-2020年高考化学一轮复习化学中常用的物理量一一物质的量教案鲁科版必修11物质的量及其单位摩尔1物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。物质的量的符号为n。注意：(1)这里的微粒是指分子、

23、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。(2) “物质的量”是一个专用名词，不能拆开。例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。【知识链接】基本物理量是由人们根据需要选定的，在不同学科中和不同时期,选定的基本物理量有所不同。例如，在力学中选定的基本物理量是：长度、质量、时间；在热学领域中则采用长度、质量、时间、温度为基本物理量。1971年前国际制中采用的基本物理量是六个，即：长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度。1971年起又增加了物质的量为基本物理量，使基本物理量增加到七个。2. 阿伏加德罗常数：我们把0.012

24、kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02X1023mol-1，符号为N。A(1) 阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol-】。(2) 阿伏加德罗常数的准确值是0.012kg12C中所含有的碳原子数目，近似值是6.02X1023mol-i。(3) N数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。A【交流研讨】为什么选用0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数？相对原子质量的确定是以一个12C原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值。12C的相对原子质量为12。选用12g正是因为“12”这个数值能与相对原子质量、相对分子质量联系起来。如某原子R的相对

25、原子质量为A，1个12C原子质量为ag,则1个Rr原子的质量为Aa/12g，1molR原子的质量为NAa/12g，Na=12g，所以1molR的rArA质量即为Aa/12g,同理可推得1mol某分子、离子等的质量(g)，其数值正好等于其相r对分子质量或式量，这给物质的量的计算和应用带来极大方便。3. 摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。摩尔简称摩，符号为mol。注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“lmol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“lmol碳原子”，是指1mol12C

26、，还是指1mol13C，含义也不明确。粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。例如：1molF，0.5molCO，1000mol2CO2-，amole-，1.5molNaCO10HO等。32324. 物质的量与粒子数(N)的关系：N=nNA满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子或它们的特定组合。如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol。22摩尔质量和气体摩尔体积1. 摩尔质量(1) 概念：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M,单位常用&mol注意：摩尔质量与1mol粒子的质量

27、含义不同，但有一定的联系。例如，H2O的摩尔质量为18gmol-i,1mol屯0的质量是18g。 当摩尔质量的单位取“gmol-1”时，其数值与相对原子质量、相对分子质量或式量数值相等，但物理意义、单位都不同。在计算或使用时要注意区分。例如，M(H0)=18,而M(HO)r22=18gmol-1。(2) 摩尔质量、质量、物质的量、粒子数之间的关系：mnNXM-Na容易看出，在以上转化关系中，物质的量处于核心的地位。可以说，物质的量是联系宏观与微观的桥梁，为我们的科学计算带来了很大的方便。【积累活用】几个基本符号：物质的量n；物质的质量；摩尔质量M；粒子数N；阿伏加德罗常数N；相对原子质量Ar；

28、相对分子质量Mr；质量分数coA2. 气体摩尔体积【交流研讨】物质的体积与组成物质粒子有什么关系？(1) 总结规律：相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体V液体V气体。相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。(2) 决定物质体积大小的因素：物质粒子数的多少；物质粒子本身的大小； 物质粒子之间距离的大小。(3) 决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量(粒子数)一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。(4) 影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强，温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度

29、和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值。(1)概念：一定的温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积叫气体摩尔体积。V=mV/n,单位为Lmol-i和m3mol-i。 标准状况即0°C、1个大气压(101kPa)，简写为STP 在相同的温度和压强下，imol任何气体所占的体积在数值上近似相等。任何气体包括纯净气体和混合气体。 标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4Lmol-i。 气体摩尔体积受温度和压强的影响，不同条件下，气体的摩尔体积可能不同，标况下,约为22.4Lmol-1，但不是标况时也可能是22.4Lmol-i(比如温度高于0C,压

30、强小于101kPa)。附：lmol干冰由固态变为气态体积变化示意图。(2)阿伏加德罗定律(即四同定律)相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(即同温同压同体积同分子数) PV/T=PV/TPV=nRT=m/MRT(R为常数).111222阿伏加德罗定律的推论：(n:物质的量；p:气体的密度；M：气体的摩尔质量；V：气体的体积；m：气体的质量；N：气体的分子数.) 同温、同压下:V/V=n/n=N/N同温、同体积下:P/P=n/n=N/N121212121212 同温、同压下：p/p=(M/M)(m/m)同温、同压、同体积下：m/m=M/M1212211212 同温、同压、同

31、质量下:V/V=M/M同温、同体积、同质量下:P/P=M/M122112213物质的量浓度1、物质的量浓度的概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。其表达式为：n(B)=c(B)XV注意(1)物质的量浓度和溶液的质量分数w(B)=m(B)Fm(溶液)X100%有本质区别。(2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同。【推广引申】（1）物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系：c（B）=1000（mL）Xp（g/mL）XwFl（L）XM（g/mol）（2）溶液稀释规律：溶质不变：m（浓）Xw（浓）=

32、m（稀）Xw（稀）；溶质的物质的量不变：c（浓）Xv（浓）=c（稀）Xv（稀）2.物质的量浓度溶液的配制（1）认识新仪器一一容量瓶一定物质的量浓度溶液的配制是本节重点之一。配制这种物质的量浓度的溶液，所用的专用仪器一一容量瓶的使用要注意以下几点： 只用于配制溶液，不能用作反应容器； 溶液注入容量瓶前需恢复到常温。因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用； 用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液这是因为容量瓶的规格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、lOOOmL等规格，配制溶液时可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶； 使用前，除洗涤外

33、，还应检验容量瓶是否漏液； 向容量瓶注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防注入操作时液体流出而损失； 容量瓶上只有一个刻度线，正确读数时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切。（2）物质的量浓度溶液的配制步骤： 计算：求出所配制溶液的溶质的质量。如果是用浓溶液（如浓HSO）来配制一定物质24的量浓度的稀溶液，则需求算出浓溶液所需用的体积； 称量：如果溶质是固体，可用天平称量溶质的质量；如果是浓溶液，可用量筒来量取溶液的体积； 溶解、转移：把称量好的溶质或浓溶液放入烧杯中（如果是浓硫酸，则烧杯中应先加水再加浓硫酸，并边加边搅拌），加适量的蒸馏水溶解、搅拌静置冷却到室温下，再用玻璃棒引流，让溶

34、解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶内； 洗涤、转移：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤后的溶液都要注入容量瓶内，以确保溶质全部进入容量瓶，防止产生误差，轻轻震荡容量瓶，使溶液充分混合； 定容、摇匀：然后注入蒸馏水直至液面离刻度线1cm2cm,改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质量浓度。附：配制250mL0.20mol/L碳酸钠溶液示意图：称量溶解并冷将溶液转移洗涤烧杯2-3次摇匀加水至离刻度线加水至刻度线反转摇匀【领悟整合】1.物质的量浓度与质量分数都是表示溶液组成

35、的物理量，它们的转换关系如下:c=m（溶质）=©2化学反应中各物质之间的物质的量的关系要比它们的质量关系简单，量取溶液的体积也比称量其质量方便。因此，物质的量浓度比质量分数应用更加广泛。3. 定量实验操作细则以及实验仪器的选择主要是围绕减小实验误差来考虑。配制物质的量浓度溶液也不例外，其操作步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。【联想发散】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析由c=n/v可知，误差来源的根本原因是：物质的量或溶液体积产生误差，若n偏大或v偏小则c偏大，若n偏小或v偏大则c偏小。(1) 若称量物错放在托盘天平的右盘上，n可能偏小使c偏小，因为称m(左)=

36、m(右)+m(游)。(2) 转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外，则n偏小而使c偏小。(3) 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶，配出的溶液浓度偏低，因为溶质的n少了。(4) 量简量取计算出的浓溶液体积时仰视刻度，n偏大使c偏大。(5) 除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒，则n偏大使c偏大，因为量筒在标定刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使溶质的量偏大，造成c偏大。(6) 定容时仰视刻度，则v偏大，使c偏小。(7) 定容时俯视刻度，则v偏小，使c偏大。(8) 若容量瓶使用前有少量蒸馏水，则无影响。(9) 若容量瓶使用前用标准也润洗，则n偏大而使c偏大。4.【思想方法】本节概念较多，可以用比较法加深对它们的理解和掌握。1.物质的量与摩尔的区别和联系物质的量摩尔区别表示含有一定数目粒子的集体的物理量为物质的量的单位联系摩尔是物质的量的单位2.物质的量与阿伏加德罗常数的区别和联系物质的量阿伏加德罗常数区