2019-2020年高中化学《化学反应速率与反应限度》教案8 苏教版选修2

1、2019-2020年高中化学化学反应速率与反应限度教案8苏教版选修2学习目标1知道化学反应速率和反应限度概念2知道化学反应限度的本质原因及外部特征3了解影响化学反应速率和反应限度的因素教学重难点：化学反应速率和反应限度概念；了解影响化学反应速率和反应限度的因素。化学反应限度的本质原因及外部特征教学过程：【引言】在前面两节中，我们着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。今天我们则要从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应限度的影响。人类如何利用和控制

2、化学反应，如提高燃料的利用率，必须了解这些问题。【新课】第一节化学反应的速率和限度一、化学反应的速率日常生活中的化学变化有快有慢。有的反应瞬间完成，如爆炸；有的化学反应要经历几万年以上，如化石燃料的形成和溶洞的形成；有的反应在高温条件下变化快，在低温的条件下变化慢，如食品的变质；还有的反应在干燥的环境中变化慢，在潮湿的环境下变化快，如钢铁的锈蚀。人们在实验室进行化学反应时，常常采用粉碎反应物以增大其接触面积，或将固体反应物溶于水中以提高其接触机会，或加入催化剂等措施来提高化学应速率。我们知道汽车运行时有一定的速度，我们可以用Km/min来表示。那么化学反应速率又用什么来表示？1、反应速率的概念

3、：表示化学反应进行快慢的物理量。（与物理上的速度加以区别）2、反应速率的表示方法：常依据反应物的消失（单位时间内反应物浓度的减小）或生成物的产生（单位时间内生成物浓度的增大）来表示。单位：mol/L.min或mol/L.sV二Atc：表示物质的量浓度的变化量。t：表示时间的变化量例题分析：在一个容积为5L的密闭容器中进行可逆反应:4NH+50a4N0+6H0,3OS后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速3(气)2(气)(气)2(气)率为()xA、V=0.01mol/L(LS)B、V=0.008mol/(LS)0N0C、V=0.003mol/(LS)D、V=0.002mol/(L

4、S)H0NH分析：根据化学反应速率的概念，可先求出以N0的浓度变化表示的平均速率，然后依据化学方程式的系数关系再换算成其它反应物或生成物的平均速率。即：V=0.002mol/(LS)N0贝9：V=V=0.002mol/(LS)NHN0V =0.002mol/(LS)X=0.0025mol/(LS)0V =0.002mol(LS)X=0.003mol/(LS)H0答案：C、Do3、影响化学反应速率的因素(1)反应原理探究实验题目双氧水分解反应实验步骤在一支试管中加入23mL约5%的H0，然后滴加12滴221mol/L的FeCl溶液3待试管中产生大量气泡时，用带火星的火柴梗检验产生的气体实验现象有

5、大量气泡产生木条复燃用化学方程式解释实验现象2H0=2H0+0f2222思考问题寻找答案1. 通过观察什么现象来判断该反应进行得快慢？2. 还有哪些其他办法观察该化学反应速率？列出你对问题的想法2)温度对化学反应速率影响的实验探究根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置 按下列装置和实验步骤进行对比实验。 记录现象。 处理分析实验现象。 得出结论。操作方法：在三支相同的试管中分别加入23ml约5%的H2O2，然后在每一支试管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上气球（大小相同）。等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象。（3）催化剂对化学反应速率影响的实验

6、探究根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置。 按下列装置和实验步骤进行对比实验。 记录现象。 处理分析实验现象。 得出结论。图肚3權牝剂对HQ分解反应的影响操作方法：在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入23mL约5%的H2O2，然后在一支试管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，另一支试管中加入少量Mn02固体。同时向三支试管中放入漏斗中的全部溶液，观察红墨水上升情况。4、总结影响化学反应速率的因素：温度、固体表面积、反应物的状态、溶液浓度、催化剂都是影响化学反应速率的因素。课堂练习1、在一个容积为5L的密闭容器中进行可逆反应:4NH+50a4N0+6H0,3OS后，NO的物质的量增加

7、了0.3mol，则此反应的平均3（气）2（气）（气）2（气）速率为（）xA、V=0.01mol/L（LS）B、V=0.008mol/（LS）0N0C、V=0.003mol/（LS）D、V=0.002mol/（LS）H0NH2、把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可用下图表示，在下列因素中：盐算浓度镁条的表面积溶液的温度氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）（A）（B）（C）（D）【作业】课后习题1第一节化学反应的速率和限度第二课时【引言】上节课我们学习了有关化学反应速率问题，我们现在知道了，对于同一个化学反应条件不同，反应速率不同。我们来回忆一下：什么是化学反应速率？化学反应速率的表

8、示方法是什么？影响化学反应速率的因素有哪些？那么对于现实生产生活中，一个反应仅仅控制反应的速率是否就可以了呢？我们现实生活中一个简单的例子在冬天取暖的煤炉中煤炭怎样来让它发挥最大限度释放出最多的热能？这就是我们今天研究的课题化学反应的限度问题。【新课】第三节化学反应的速率和限度一、化学反应的限度为了引进这个限度的概念，我们先看这样的一个试验实验2-7实验步骤向34mL1mol/L的CaC»溶液中滴入1mol/L的NazSO溶液实验现象白色混浊化学方程式CaCl+NaSO=CaSO；+2NaClOOAA离子方程式Ca+SO2-=CaSO；小组讨论交流向上述反应后的清液中滴入适量1mol

9、/L的NaCO溶液会出现什么现象对于实验现象提出的假设，说明理由假设：仍有白色混浊现象理由：反应没有完全进行到底实验证明你的假设现象：仍有白色混浊现象化学方程式CaCl+NaCO=CaCO；+2NaClOOQAQ离子方程式Ca+CO2-=CaC/解释反应没有按着方程式剂量系数关系进行到底以上实验说明了化学反应的限度问题1、概念：化学反应的限度：在一定条件下，可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变，达到表面静止的一种“平衡状态”。2、特征：处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即V（正）=v（逆）工0。这是可逆反应达到平衡

10、状态的重要标志。3、影响因素：浓度、温度、气象反应的压强（将在以后的选修教材中详细讲解）过渡：通过我们前边对化学法案应速率即限度的了解，对于现实生产生活的实际问题，如何来控制反应的速率和限度，是一个理论和实践的交汇点，下面我们来通过一些事例加以讨论。二、化学反应条件的控制事例一：定向爆破事例二：怎样让燃煤充分燃烧事例三：食品保鲜防腐事例四：工业合成氨的条件（简单说明）学生讨论总结：教师归纳提出见解：教材47页课堂练习在1大气压390°C时，可逆反应：2N0'2N0+0达到反应限度，此时平衡混合气体的密22度是相同条件下H密度的19.6倍，求NO2的分解率。（答:34.6%）作

11、业：课后习题32019-2020年高中化学化学反应速率与反应限度教案9苏教版选修2教学目标：1、通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式，知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。2、认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。3、学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力，逐步学会比较、归纳等学习方法。重点难点：化学反应的概念和影响因素影响化学反应速率的因素教学过程：创设情境展示图片资料，使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。例如，爆炸、铁桥生锈、奶的变质、溶洞的形成。结合这些例子说明人类需要控制反应进行的快慢提出问题

12、怎样比较和判断反应的快慢？请提出你认为可行的方法，并进行实验。学生分组实验取两只小烧杯，各加入25ml蒸馏水、无水酒精。取两小块绿豆般大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，分别投入盛有蒸馏水、酒精的两只小烧杯中，观察、比较和记录发生的现象。通过观察可得，蒸馏水与金属钠的反应比无水酒精剧烈，钠较快消失，产生的气泡十分剧烈，使钠在水面迅速游动，而金属钠在无水酒精中只是缓缓放出气体。教师补充讲解同学们通过肉眼观察来比较两种化学反应速率的大小，实验还说明反应主要决定于反应物的性质。但是，如果只是研究一个化学反应的快慢，例如只判断金属钠与无水酒精反应的快慢，该怎么办？交流讨论归纳小结比较的方法可以帮助我们

13、判断两种或几种化学反应速率的相对大小，但是要判断一个化学反应速率的大小，应当看该反应反应物单位时间里减少的量或生成物单位时间增加的量。由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行，反应物或生成物量的变化可以通过容器或溶液中物质浓度的变化来表示。因此，我们可以得到如下结论：一、化学反应速率1、化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。2、化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。其常用单位是mol/(L.min)或mol/(L.s)交流讨论我们已经知道，决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，而外界条件也是反应速率的影响因素。请大家依据自己的经验和学过的知

14、识来讨论哪些外界条件能影响反应速率，又是怎样影响的？实验探究演示实验P422-5,2-6探究温度，催化剂对反应速率的影响归纳小结二、影响化学反应速率的因素内因：化学反应速率的大小主要决定于反应物的性质。外因：温度,温度越高反应速率越快；催化剂,能大大改变化学反应速率；反应气体的压强、固体反应物的颗粒度等因素对反应速率都有影响。思考与交流1、人们为什么使用电冰箱储存食物？2、实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混匀后再进行反应。原因是什么？补充练习1、下列过程中,需要增大化学反应速率的是()A、钢铁的腐蚀B、食物腐败C、塑料老化D、工业合成氨2、在mA+nBpC的反应中，m、n、p为

15、各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：23、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A、0.02mol/(Lmin)B、1.8mol/(Lmin)C、1.2mol/(Lmin)D、0.18mol/(Lmin)4在10°C时某化学反应速率为0.1mol/(Ls)，若温度每升高10°C反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6

16、mol/(Ls),该反应需在什么温度下进行？()A、30CB、40CC、50CD、60C5、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是()A使用适当的催化剂不改变反应速率B降低压强能提高反应速率C升高温度能提高反应速率D改变压强对反应速率无影响3、生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的牌子，请分析其原因是什么？并尝试设计一个面粉爆炸的实验(注意安全)。(江苏省海门中学刘立志施红专)答案：1.D2.C3.A4.C5.C第三节化学反应的速率和限度第2课时教学目标：1、认识可逆反应、化学反应限度的涵义，初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限

17、度，初步了解影响化学反应限度的因素。2、通过对“提高煤的燃烧效率”的讨论，认识控制外界反应条件对化学反应的重要作用。重点难点：化学反应限度的涵义和影响因素。反应条件对化学反应限度的影响。教学过程：创设问题情境通过前面的学习，我们知道化学反应中，反应物之间是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？在化学的发展史上，有一件与之有关的事曾经引起了化学家极大的兴趣。(炼铁高炉尾气之谜)。除此以外，还有许多反应也有类似的情况出现，下面我们通过实验来说明。学生分组实验设计实验见书p实验2-744提出假设一设计实验一观察现象一得出结论，验证假设一分析

18、原因交流讨论教师小结上述实验说明反应并不完全。科学研究表明在一定条件下，许多反应都是可逆的，如氯气与水的反应，二氧化硫与氧气的反应，氮气与氢气的反应等。教师提问可逆反应在一定条件下反应物不能完全消耗，存在着一个反应程度的问题，请分析当反应达到最大限度时，化学反应所表现出来的特征？(从速率、物质的浓度两方面来分析)交流讨论小组代表发言教师归纳可逆反应有两个方向，当正反应速率与逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度将保持不变，反应达到最大的限度。教师讲解当反应的条件改变后，若正、逆反应速率不能保持相等，反应原有的限度改变，浓度、温度、压强等外界条件的改变都可能改变反应原有的化学限度。在工业生产中我们可以充分利用这一规律，选择和控制反应的条件，使化学反应能更好地符合人们的预期效果。问题解决I利用p科学史话内容，让学生分析分析讨论45(1) 为什么增加高炉的高度不能减少CO的浓度？(2) 你认为可以从哪些方面考虑减少CO的浓度？问题解决II因为改变条件要改变反应进行的快慢，改变浓度、温度、压强等条件还可能改变反应进行的程度，试分析采取哪些措施可以提高煤的燃烧效率？总结化学反应限度的涵义、影响因素及研究化学反应限度的实际意义。补充练习1.在28°C时，鲜牛奶约4h后变酸，但在5°C的冰箱内，鲜牛奶48h后才变酸。试分析其原因。2分析下列实例，根据