化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题(含答案)含答案

1、化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题(含答案)含答案一.原子结构与元素周期表练习题(含详细答案解析)1.磷化铝(AIP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。(1) 磷元素在元素周期表中的位置：。AIP遇水蒸气会发生反应放出PHs气体，该反应的另一种产物的化学式为o(2) PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：CUS04+PH3-FH20=Cu3PI+H3PO4+H2SO4(3) 工业制备PHs的流程如图所示。白磷(1«)过応烧碱溶液CPHs驚池罟5燈匚爲 次磷酸属于元酸。 白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：. 若起始时有1molP4参

2、加反应，则整个工业流程中共生成molPH3o(不考虑产物的损失)【答案】第3周期第VA族AI(OH)324111283241P4+3NaOH+3H2O=PH3t+3NaH2PO22.5【解析】【分析】(1) 原子结构中电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数，AIP遇水蒸气会发生反应放出PHs气体，根据元素守恒确定该反应的另一种产物的化学式；(2) 配平化学方程式，就是通过在各物质的化学式前面添加系数，使反应中每种原子个数在反应前后相等的过程，但对于复杂的化学反应通常通过观察，找出变化的特点或规律，常使用化合价来配平，保证化合价升高与降低的数相等即可；(3) 根据物质电离出的氢离子数目确定酸

3、的元数； 根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成PHs、NaH2PO2,据此书写方程式； 根据发生反应的过程寻找关系式，进行计算即可。【详解】(1) P处于第3周期VA族，AIP遇水蒸气会发生反应放出PH3体，根据元素守恒，确定该反应的另一种产物是AI(OH)3,故答案为：第3周期第VA族；AI(OH)3；(2) 该方程式中Cu价态由+2下降为+1,P价态由-3升高为+5,为保证化合价升降数相等，CgP与H3PO4计量数分别为8、3,CuSO4的系数是24,H2SO4系数是24,根据元素守恒，得到：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4,故答案为：24,

4、11,12,8,3,24；(3) 根据氢氧化钠过量时只能生成NaHzPO2可知次磷酸只能电离出1个氢离子，因此次磷酸属于一元酸，故答案为：1：根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成PHs、NaH2PO2,方程式为：P4+3NaOH十3H2O=PH3T+3NaH2PO2；故答案为：P4+3NaOH十3H2O=PH3T+3NaH2PO2:P4+3NaOH+3H2O=PH3t+3NaH2PO2;2H3PO2=PH3t+H3PO4,即P42.5PH3,若起始时有lmolP4参加反应,则整个工业流程中共生成2.5molPH3；故答案为:2.5。2下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。周期族IIIAID

5、AIVAVAVIAvha0三（1）写出的元素符号（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：_o（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_（填相应化学式，卜同），碱性最强的是_。（4）这些元素中（除外），原子半径最小的是_（填元素符号，下同），原子半径最人的是O（5）的单质与的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是0X2,（0、X分别表示氧和的元素符号，即0X2代表该化学式），该反应的离子方程式为（方程式中用具体元素符号表示）（6）的低价氧化物通入足量Ba（NO3）2溶液中的离子方程式【答案】Mg2Na+2H2O=2Na+2OH+H2个HCI04NaOHFNa2

6、F2+2OH=OF2+2F-+H2O3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4xk+2NO+4H+【解析】【分析】根据元素在元素周期表正的位置可以得出，为N元素，为F元素，为Na元素，为Mg元素，为AI元素，Si元素，为S元素，为CI元素，为Ar元素，据此分析。【详解】（1）为Mg元素，则的元素符号为Mg；（2）这些元素中最活泼的金属元素为Na,Na与水发生的反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2个；（3）这些元素中非金属性最强的是CI元素，则最高价氧化物对应的水化物为HCI04,这些元素中金属性最强的元素是Na元素，则最高价氧化物对应的水化物为NaOH：（4）

7、根据元素半径人小比较规律，同一周期原子半径随原子序数的增人而减小，同一主族原子半径随原子序数的增人而增人，可以做得出，原子半径最小的是F元素，原子半径最大的是Na元素；（5）F2与NaOH反应生成0F2,离子方程式为2F2+2OHSF2+2F+H2O；（6）为S元素，的低价氧化物为SO2,SO?在Ba（NO3）2溶液中发生氧化还原反应，S02变成SO42-,NO3-变成NO,方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO44/+2NO+4H3.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了ae5种元素在周期表中的位置。族周期IAIIAIIIAIVAVAV

8、IAVOA02a3bcde(1) a的元素符号是。(2) 金属性b强于c,用原子结构解释原因：,失电子能力b大于c。(3) d、e的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的的是。(4) 已知硒(Se)与d同主族，且位于d下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是。 其单质在常温下呈固态®SeO2既有氧化性又有还原性 最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3 非金属性比e元素的强【答案】C电子层数b与c相同，核电荷数b小于c,原子半径b大于cHCIO4【解析】【分析】由元素在周期表中的分布可知，a是C,b是Na,c是Al,d是S,e是Cl,结合元素周期律分析

9、解答。【详解】由元素在周期表中的分布可知，a是C,b是Na,c是Al,d是S,e是Cl。(1) a是碳元素，元素符号为C,故答案为：C；(2) b是钠，c是铝，由于电子层数b与c相同，核电荷数b小于c,原子半径b大于c,失电子能力b大于c,因此金属性b强于c,故答案为：电子层数b与c相同，核电荷数b小于c,原子半径b大于c；(3) d的非金属性小于e,因此最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的的是高氯酸，故答案为：HCIO4；(4) 硒(Se)与S同主族，且位于S下一个周期，非金属性比S弱。常温下硫为固体，同一主族元素的非金属单质，从上到下，熔沸点逐渐升高，因此硒单质在常温下呈固态，故正确；S

10、eO2中Se的化合价为+4价，介于-2+6之间，既有氧化性又有还原性，故正确；Se的最高价为+6价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4,故错误；硒(Se)与S同主族，且位于S下一个周期，非金属性比S弱，故错误；故答案为：【点睛】本题的易错点为（4）,要注意元素周期律的理解和应用，的判断要注意在氧化还原反应中处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。（1）B在周期表中的位置是写出A、B的单质之间发生反应的化学方程式：_o（2）写出表中位于长周期的卤族元素的名称：属于短周期的碱金属元素的元素符号为O加执【答案】第3周期VIA族2K+S=K2S澳Li、Na【解析】【分析】根据元素周期表的结

11、构及物质性质分析解答。【详解】（1）B在周期表中的位置是第3周期，VIA族：A为钾，B为硫，则单质之间加热反应生加执成硫化钾，反应的化学方程式：2K+S=K2S,故答案为：第3周期VIA族：加热2K+S=K2S：（2）表中的长周期为第4周期，卤族元素为V1IA族元素，则该元素为澳：碱金属元素指IA族元素中H以外的元素，短周期指前3周期，则元素符号为Li、Na：故答案为：漠；Li、Na。5.A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。吐在C单质

12、中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题：（1）C元素位于第周期第族,它的最高价氧化物的化学式为。（2）A元素是,B元素是,D元素是。（填元素符号）（3）A与D形成稳定化合物的化学式是，该化合物中存在的化学键类型为判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是o（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为【答案】三V1IACI2O7NaMg0M2O2离子键和（非极性）共价键看表面颜色是否变白CI2+2OH=CI+CIO-+H2O【解析】【分析】A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有

13、黄色的焰色反应，则A为Na元素；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应，n(H+)=n(OH),设B的化合58g价为x,摩尔质量为y,则一xx=0.2,显然x=2,y=24符合，B原子核中质子数和中y+17x子数相等，则B的质子数为12,即B为Mg元素；出在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为CI元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2,最外层为6符合，即D为O元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。【详解】根据上述分析可知A是Na,B是Mg,C是Cl,D是O元素。(1) C是CI元素，CI原子核外电子排布为2、8、7,根据原

14、子核外电子排布与元素位置的关系可知：CI位于元素周期表第三周期第V1IA族，CI最外层有7个电子，最高化合价为+7价，其最高价氧化物为CI2O7；(2) 根据以上分析可知A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；(3) A、D两种元素形成的稳定氧化物是Na2O2,该物质属于离子晶体，含有离子键和非极性共价键。过氧化钠为淡黄色，Na2O2容易与空气中的CO2、出0发生反应，若变质，最终会变为白色的Na2CO3,所以判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是看表面颜色是否变白；(4) C是CI元素，其单质6是有毒气体，可根据CS能够与NaOH溶液反应的性质除去，反应的离子方程式为Cl2+20H-=CI

15、+Cl0+H20o【点睛】本题考查了元素及化合物的推断、元素的位置与原子结构及性质的关系。明确元素的推断是解答本题的关键，掌握元素的位置、结构、性质的关系及应用，熟悉元素及其单质、化合物的性质即可解答。6.下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。族周期1A11AIIIAIVAVAVIAVIIA0三回答卜列问题：(1) 上述元素中元素的名称:元素在周期表中的位置是。(2) 在、的气态氢化物中最稳定的是(用化学式表示)；的最高价氧化物对应水化物的化学式是。（3）写出的单质和的最高价氧化物对应水化物的化学方程式是。（4）、是两种活泼性不同的金属，用事实来说明比活泼性更弓o

16、（5）由和组成的化合物极易溶于水，请设计简单的实验加以说明。写出简要的实验操作、现象和结论。【答案】氮第三周期IIA族HFH2SO42Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2个Na在常温下就能和冷水发生剧烈反应生成氢气，而Mg和冷水几乎不反应，和热水发生微弱反应设计喷泉实验进行验证，烧瓶中装满HCI气体，倒置在盛有水的烧杯中，挤压胶头滴管，观察水沿着导管进入烧瓶中形成喷泉，可说明HCI极易溶于水【解析】【分析】根据表中数据，元素分别为H、N、F、Na、Mg.Al、S、CL【详解】（1）分析可知元素为N,名称为氮：元素为Mg,在周期表中的位置为第三周期IIA族；（2）、分别为F、S、C

17、I,元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：F>CI>S,则最稳定的氢化物为HF；S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4;（3）、分别为Na、Al,Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2个；（4）Na在常温下就能和冷水发生剧烈反应生成氢气，而Mg和冷水几乎不反应，和热水发生微弱反应，从而说明Na比Mg活泼；（5）由和组成的化合物为HCI,可设计喷泉实验进行验证，烧瓶中装满HCI气体，倒置在盛有水的烧杯中，挤压胶头滴管，观察水沿着导管进入烧瓶中形成喷泉，可说明HCI极易溶于水。【点睛】利用喷泉实验验证HC

18、I极易溶于水的性质。7. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增人。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体：甲为单质，乙为红棕色气体：上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）。则下列说法中不正确的是A. 沸点：W>XB. 原子半径：D>B>C>Ac.C、D两种元素组成的化合物只含有离子键D.A、B、C三种元素组成的化合物既可以是离子化合物，又可以是共价化合物【答案】C【解析】【分析】乙为红棕色气体，乙是N02；Y为淡黄色固体，Y是Na2O2：Y与W生成甲，所以甲是。2,W是常见液体则为出0,甲与Z生成NO?,所

19、以Z是NO：X与O2生产NO2,所以X是NH3：因为A、B、C、D的原子序数依次增加，所以分别是H、N、0、Na；综上所述，A、B、C、D分别是H、N、0、Na：X是NH3,Y是Na2O2,Z是NO,W是出0,甲是。2,乙是N02o【详解】A. 常温下，W为水液态，X为氨气气态，沸点：W>X,故A正确；B. 电子层越多，原子半径越人，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：D>B>C>A,故B正确：C. 氧化钠中只含有离子键，过氧化钠中既有离子键，又含有共价键，故C错误；D. H、N、0三种元素可组成硝酸，为共价化合物，又可组成硝酸钱，为离子化合物，故D正确；答案选Co

20、8. 元素A、B、D、E、F、G均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，只有E为金属元素。已知A原子只有一个电子层；E、F的原子序数分别是B、D的2倍，其中D、F同主族，B、E不同主族。回答下列问题：（1）元素D在周期表中的位置。（2）F和G形成的化合物，分子中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物的电子式为（3）由上述元素组成的物质中，按下列要求写出化学方程式 两种弱酸反应生成两种强酸: 置换反应，且生成物在常温均为固态。（4）在D、F、G中选取2种元素组成具有漂白、杀菌作用的化合物o【答案】第二周期via族:ci：s：ci：或:ci：s：s：ci：h,so3+hcio=h,so4+hci点燃

21、2Mg+CO2=C+2MgOCIO：、SO：【解析】【分析】A元素为短周期主族元素，且A原子只有一个电子层，所以A为氢元素；F的原子序数是D的2倍，且D和F在同一主族，所以D为氧元素，F为硫元素，则G为氯元素；E为金属元素，其原子序数是B的2倍，所以E核外电子数为偶数，位于第三周期，为镁元素，所以B是碳元素。即A、B、D、E、F、G依次是H、C、0、Mg、S、Cl元素。【详解】元素D为氧元素，位于第二周期VIA族；(2) F为硫元素，G为氯元素，形成的化合物分子中所有原子均满足8电子稳定结构，则硫应显2价，氯显1价，所以该化合物为SCI2或S2CI2(硫与氧同主族，也可能形成硫硫非极性共价键)

22、，其对应的电子式为：ci：s；ci：或：i：s：s：(i：:(3) 弱酸制强酸，通常发生的是氧化还原反应。分析所给的元素中，表现强氧化性的弱酸想到次氯酸，表现还原性的酸想到H2S、H2SO3等，但二者中只有HqSOm与次氯酸反应生成的是两种强酸:H2SO3+HCIO二HCI+H2SO4; 置换反应，要有单质参与，生成物均为固体，排除了氯、氢等，想到镁和二氧化碳：占燃2Mg+CO2C+2MgO；(4) 中学学习的具有漂白性的物质包括二氧化硫、过氧化钠、过氧化氢、次氯酸、二氧化氯等，其中由所给的元素组成的且组成元素为2种的，想到了二氧化氯、二氧化硫。9. 按要求回答下列问题：(1) 某种粒子有1个

23、原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是(2) 下列关于化学键的说法正确的是o 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第IA族和第VIIA族元素原子化合时，一定生成离子键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 离子键就是阴、阳离子间的相互引力 离子化合物中可能含有非极性共价键(3) 写出下列物质的电子式：Mg(OH)2：,N2：,NH4I：o(4) 用电子式表示下列化合物的形成过程：NazS：:H2O：。H【答案】善CT©H：6：f蚱:N:N：rH：N：Hl+：I："HJLJ2Na-+NnNa4:

24、S:2'Na+H+O+HH：O：H【解析】【详解】(1) 某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子电子数比质子数多1个，为带1个单位负电荷的阴离子，核中有17个质子，则为(2) 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCb为共价化合物，错误： 第IA族和第VDA族元素原子化合时，不一定生成离子键，如HCI,错误； 由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NMCI,错误； 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl、KI等，正确： 离子键就是阴、阳离子间的相互作用，既有引力又有斥力，错误： 离子化合物中可能含有非极性共价键，如Na2O2

25、,正确；故答案为：；(3)Mg(OH)2：由Mg?*和OH构成,电子式为耳：6：一盹气：&：H：«aN2：两个N原子间形成三对共用电子，电子式为:N:N：:HNHd：由NH广和I-构成，电子式为H：N：H：I:；HLM2S：2Na+NaNa-:S:N§+；H2o：h+-o+-Hh：6：h。【点睛】在书写电子式时，首先应确定物质所属类别，弄清它是非金属单质，还是离子化合物或共价化合物。离子化合物，由阴、阳离子构成；共价单质或共价化合物，由原子构成。对于离子化合物，要确定离子尤其是阴离子的组成，若阴离子是原子团，则还要确定阴离子内原子间的共价键数目；对于共价化合物，既要

26、确定原子的相对位置，又要确定原子间的共用电子对数目等。对于一般的非金属原子来说，共用电子对数目=8最外层电子数。对于H来说，只能形成一对共用电子。10.NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒.已知NaNCh能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO个+l2+2Nal+2H2。(1) 上述反应中氧化剂是，氧化产物是(填写化学式)。(2根据上述反应，鉴别NaNCh、NaCl.可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有(填序号)。(3)某厂废液中,含有2%5%的NaNCh,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNCh转化为不引起二次污染的2的是(填编

27、号)。A.NaClB.NH4CIC.HNO3D.浓H2SO4【答案】NaN02b®B【解析】【分析】(1) 反应中N元素的化合价降低，I元素的化合价升高；(2) 由2NaNO2+4HI=2NO个+l2+2Nal+2H2O可知，鉴别NaNCh和NaCl,可利用碘的特性分析；(3) NaNO2具有氧化性，能使NaN02转化为不引起二次污染的2的物质应具有还原性。【详解】(1) 反应中N元素的化合价降低，发生还原反应，I元素的化合价升高，发生氧化反应，则氧化剂是NaN02,氧化产物是12：(2) 由2NaNO2+4HI=2N0个+l2+2Nal+2H2O可知，鉴别NaNO?和NaCl,则固

28、体加水溶解后，再滴加仓醋酸化，将溶液滴在碘化钾淀粉试纸上，变蓝的为NaNO2,故答案为：;(3) NaNO2具有氧化性，能使NaNO2转化为不引起二次污染的2的物质应具有还原性，只有选项B符合，故答案为：Bo11将卜列科学家与他们的原子结构模型用线连接起来:A.“倫N.AM*C. 渐生D. 宋原子结构发展阶段的历史顺序是(用序号A、B、C、D填写)(2) 原子结构的演变过程表明(多项选择，选填序号)A. 人类对某一事物的认识是无止境的，是发展变化的。B. 现代原子结构已经完美无缺，不会再发展。C. 科学技术的进步，推动了原子学说的发展。D. 科学理论的发展过程中的不完善现象在许多科学领域都存在

29、，随着科学的不断发展将会得到补充和完善。(3) 在打开原子结构大门的过程中，科学家运用了许多科学方法，除模型方法外，请从卞列方法中选择出人们在认识原子结构过程中所运用的科学方法(多项选择，填写序号)实验方法假说方法(3)类比方法推理方法【解析】【分析】(1) 古希腊诉学家德谟克利特提出古典原子论，道尔顿创立了近现代原子论：汤姆生提出的葡萄干面包原子模型；卢瑟福提出了原子结构的行星模型；丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；(2) 原子结构的演变过程表明人类对某一事物的认识是无止境的，科学技术的进步，推动了原子学说的发展，随着科学的不断发展将会得

30、到补充和完善；(3) 道尔顿假说方法，汤姆生类比方法，卢瑟福提出了原子结构的行星模型实验方法，波尔推理方法。【详解】(1) 占希腊竹学家德谟克利特提出占典原子论，认为物质由极小的称为“原子"的微粒构成，物质只能分割到原子为止；1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分割，创立了近现代原子论(连线：道尔顿-)；1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子.1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型(连线：汤姆生<?)，1911年，英国科学家卢瑟福提出了原子结构的行星模型(连线：卢瑟福-®)，1913年丹麦物理学家

31、波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型(连线：玻尔-)，原子结构发展阶段的历史顺序是：A、C、B、D；(2) A.原子结构模型的演变的过程为：道尔顿原子模型T汤姆生原子模型T卢瑟福原子模型T玻尔原子模型T量子力学模型，人类对某一事物的认识是无止境的，是发展变化的，故A正确；B. 现代原子结构会再发展，故B错误；C. 人们对原子结构的认识，同其他科学爭实一样经历了一个不断探索，不断深化的过程科学技术的进步，推动了原子学说的发展，故C正确；D. 从原子结构模型的演变的过程可看出：科学理论的发展过程中的不完善现彖在许多科学领域都存在，随着科学的不断发展将会得到补充

32、和完善，故D正确；故答案为A、C、D；(3) 道尔顿运用假说方法，认为物质是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分割，汤姆生类比方法，提出了葡萄干面包原子模型，卢瑟福提出了原子结构的行星模型实验方法，波尔引入量子论观点推理方法，故答案为。12.二氧化碳是造成大气污染的主要有害气体之一，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠一钙联合处理法。第一步：用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2Na2SO3+H2O第二步：将所得的M2SO3溶液与生石灰反应。Na2SO3+CaO+H2OTCaSO39+2NaOH完成下列填空：(1) 在上述两步反应所涉及的短周期元素中，原子半径由小到人的顺序是o(

33、2) 氧和硫属于同族元素，该族元素的原子最外层电子排布可表示为o写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程式：(3) NaOH的电子式为o(4) 若在第一步吸收S02后得到的NaOH和M2SO3混合溶液中，加入少许漠水，振荡后溶液变为无色，生成M2SO4和NaBr。写出发生反应的化学方程式。(5) 钠一钙联合处理法的优点有、。(任写两点)【答案】H<O<S<Nans2np42H2S+O2点燃2S+2H?ONa*:0:H*2NaOH+Na2SO3+Br2Na2SO4+2NaBr+H2ONaOH吸收S02的效率高NaOH能循环利用，生石灰价格较低，成本低【解析】【分析

34、】(1) 上述两步反应所涉及的短周期元素有氢、氧、钠、硫，根据元素周期律的知识解答；(2) 根据构造原理书写0、S元素的原子最外层电子排布式；非金属强的能将非金属弱的元素置换出来，由此书写化学方程式；NaOH是离子化合物，NaOH通过离子键结合；向烧碱和M2SO3混合溶液中加入少许澳水，振荡后溶液变为无色，说明亚硫酸根离子被漠单质氧化为硫酸根离子；(5) 二氧化硫与氢氧化钠反应吸收率高，原料氢氧化钠口I以循环利用，而生石灰的价格低。【详解】(1) 上述两步反应所涉及的短周期元素有氢、氧、钠、硫四种元素，钠和硫原子核外有三个电子层，而氧原子核外只有2个电子层，氢原子核外只有1个电子层，由于原子核

35、外电子层数越多，原子半径越人；当原子核外电子层数相同时，原子序数越人，原子半径就越小，所以半径由小到大的顺序是：H<O<S<Na；(2) 0、S原子核外最外层都具有6个电子，根据构造原理，可知该族元素的原子最外层电子排布式为ns2np4：非金属强的元素的单质能将非金属弱的元素的单质从化合物中置换出来，如硫化氢与氧气反应生成单质硫，反应的化学方程式为：2H2S+O2点燃2S+2H?O：NaOH是离子化合物，阳离子Na+与阴离子0H-之间通过离子键结合，0H内H、0原子之间通过共价键结合，故NaOH的电子式为：Na*：向NaOH和NazSOj混合溶液中加入少许漠水，振荡后溶液变为

36、无色，说明SO,漓子被漠单质氧化为SCV-离子，反应的化学方程式为：2NaOH+Na2SO3+Br2Na2SO4+2NaBr+H2O；(5)二氧化硫与氢氧化钠反应吸收率高，原料氢氧化钠口I以循环利用，而生石灰的价格低，从而可降低生产成本。【点睛】本题综合考查了原子结构、元素周期律、化学实验方案的评价等知识，注意相关物质的性质的异同，把握实验方案的严密性，侧重考查学生的实验能力和评价能力。1熾空气1i|讪漠与水1層永1步律混合物澳13.如图为工业从海水中提取液漠的流程图:1吸IIVi.漠与水岡HIX液混合物1漠CD已知：澳的沸点为59°C,微溶于水，有毒性。请回答：(D某同学利用下图装

37、置进行步骤至步骤的实验，当进行步骤时，应关闭活塞,打开活塞°(2) 步骤中可根据现象，简单判断热空气的流速。(3) 步骤中简单判断反应完全的依据是。(4) 从“澳水混合物I"到“漠水混合物II"的目的是。(5) 步骤用下图装置进行蒸馆1,蒸馆烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意装置C中直接加热不合理，应改为_。【答案】bdacA中气泡产生的快慢B中溶液褪色浓缩Bd或富集漠温度计的水银球在蒸饰烧瓶的支管口附近水浴加热【解析】【分析】向浓缩海水中加入氯气可以将Br-氧化得到澳水的混合物，利用热的空气吹出漠单质，得到粗漠，然后通入S02气体吸收Bp单质，将商2富集，

38、二者在溶液中发生氧化还原反应生成HBr,再通入CH氧化Br-得到漠与水的溶液，最后蒸馆得到液澳。【详解】(1) 进行步骤的目的是通入CH氧化Br-离子为Br2,且能使氯气通入和浓缩海水中的漠离子反应，剩余氯气进行尾气吸收，因此应关闭bd,打开ac,进行反应和尾气处理；(2) 步骤是利用漠单质易挥发的性质，关闭ac,打开bd,通入热空气把生成的澳单质赶出到装置B,并使昵蒸气和通入的S02气体在溶液中发生氧化还原反应生成H2SO4和HBr,依据A装置中直玻璃管产生气泡的快慢现彖，简单判断热空气的流速；(3) 步骤中是二氧化硫和澳单质发生氧化还原反应生成漠化氢和硫酸，反应方程式为：Br2+SO2+2

39、H2O=H2SO4+2HBr,由于漠水显橙色，所以可根据漠水溶液的颜色由橙色变化为无色，来判断反应是否恰好完全进行；(4) 海水中澳元素较少，从“漠水混合物】"到"澳水混合物I【"过程中，的目的是增人澳单质的浓度，起到富集漠元素的作用；(5) 蒸馆|装置中温度计的作用是测定懈出成分的温度，因此蒸馆烧瓶中安装温度计，安装其位置时应注意：温度计水银球在蒸馆烧瓶的支管II处：装置C中直接加热温度不容易控制，为使澳单质从澳水中蒸出，可根据澳的沸点为59t,采用水浴加热的方法。【点睛】本题考查了物质制备的流程分析判断的知识，涉及氧化还原反应、反应条件的控制等，主要是海水提取

40、澳的原理应用，掌握实验原理，分析实验过程的目的是进行操作判断的依据。14.氮、磷、神(As)、怫(Sb)、铤(Bi)、锲(Me)为元素周期表中原子序数依次增人的同族元素。(1) 神(As)在元素周期表中的位置为,磷的基态原子的价电子排布式为，六种元素中电负性最大的是(填元素符号)。2分子中o键和R键的数目比N(o):N(r)=oNH3的分子构型为,中心原子的杂化方式为。热稳定性:NH3.PH3(填">"或"<")，沸点:N2H4P2H4(填""或“<")o(4) 已知：P(s,白磷)=P(s,黑磷)AH=3

41、9.3kJmo叫P(s,白磷)=P(s,红磷)AH=17.6kJmo|-】由此推知，其中最稳定的磷单质是o(5) SbCb能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl,因此配制SbCb溶液应加入。【答案】第4周期第VA族3s23p3N1:2三角锥形sp3>>黑磷盐酸【解析】【分析】As是33号元素；同主族元素原子序数越小电负性越强；(2) 氮气分子中为氮氮三键；根据价层电子对数和孤电子对数判断分子构型和杂化方式；(3) 元素的非金属性越强，其氢化物越稳定：分子晶体熔沸点与分子间作用力和氢键有关，能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高；(4) 能量越低越稳定；SbCb能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl,根据元素守恒知，还生成HCI。【详解】(1) 神(As)在元素周期表中的位置为第4周期第VA族，价电子排布为3s23p3：同主族元素原子序数越小电负性越强，所以电负性最大的元素为N,故答案为：第4周期第VA族；3s23p3；N；(2) 个氮氮三键中有一个o键和两个n键，所以N(o):N(n)=l:2：氨气分子中价层电子对数为211=4,孤电子对数为1,故杂化方式为sp%空间构型为三角锥形，故答案为：1:2；三角锥形;sp3；(3) 元素的非金属性越强，其氢化物越稳定：非