初中常见化学方程式及化学式汇总

1、初中化学方程式汇总按各单元总结一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应:（化合反应）lo镁在空气中燃烧：2Mg+o2«2MgO现象：激烈燃烧，发岀耀眼的白光，放岀大量的热,有白色固体生成2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4现象激烈燃烧火星四射，生成黑色固体，放岀热量3o铜在空气中受热：2Cu+O2w2CuO4o铝在氧气中燃烧：4A1+3O2n®2A12O35. 氢气在空气中燃烧：2H2+02«2H2O现象：产生淡蓝色火焰6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+502恋2P2O5现象：冒岀大量白烟，有白色固体生成7. 硫粉在空气中燃烧：S+。2帧

2、SO2现象：在空气中燃烧产生淡蓝色火僦氧中燃烧产生蓝紫色火焰；同时生成有刺激性气味的气体8. 碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO29o碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2»2CO（2）化合物与氧气的反应：10o一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O2«2CO2现象:安静燃烧，放岀大量的热产生蓝色火焰，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH+302恋2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13. 玻义耳研究空气的成分实验2HgOwHg+O2T14. 加热高猛酸钾：2KMnO4wK2MnO4+MnO2+（实

3、验室制氧气原理1）加热氯酸钾（二氧化猛作催化剂）2KC1O3t2KC1+3O2T（实验室制氧气原理2）15. 过氧化氢在二氧化猛作催化剂条件下分解反应：H2O2MftUH20+02T（实验室制氧气原理3）二、自然界中的水：16. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O磧2H2T+O2t17. 生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）218. 二氧化碳可溶于水：H2O+CC）2=H2CO3三、质量守恒定律：19. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2«2MgO20. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：铁丝表面附着一层红色物麟液逐渐变成浅绿色硫酸铜和氢氧

4、化钠反应:CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2；+Na2SO421. 氢气还原氧化铜:H?+CuOwCu+H2O现象：黑色固体逐渐变为红色试管口有水珠生成22o镁还原氧化铜:Mg+CuO诵Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中芥;分燃烧:C+O2CO2碳在氧气中不芥;分燃烧:2C+。2帧2CO24. 木炭还原氧化铜：C+2CuO魄2CU+CO2T现象：固体由黑色变为红色并减少，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成25. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3魄4Fe+3CO2T（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26. 煤炉的底层：C+02CO227. 煤炉

5、的中层：CO2+C硫2CO28. 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+。2恋2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29. 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO+2HC1=CaCl+H0+COt现象：固体逐渐溶解，并产生大量气泡，生成的气3222体能使澄清石灰水变混浊，并使点燃的木条熄灭30. 碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2t31. 二氧化碳可溶于水：H20+CC）2=H2CO332. 高温锻烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3趣CaO+CO2t33. 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2=CaCO3J+H2O（4）一氧化碳的性质：34. 氧化碳还

6、原氧化铜：C0+CuO®Cu+C0235. 氧化碳的可燃性：2C0+。2帧2CO2其它反应：36. 碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3+2HC1=2NaCl+H20+CO2t五、燃料及其利用：37. 甲烷在空气中燃烧：CH4+202亦C02+2H2O38. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+302你2CO2+3H2O39. 氢气中空气中燃烧:2%+。2颐2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40. 镁在空气中燃烧：2Mg+022MgO41. 铁在氧气中燃烧：3Fe+202你Fe3O442o铜在空气中受热:2Cu+O2®2CuO43o铝在空气中形成氧化膜:4A1+

7、302=2A12O3（2）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4二ZnSO4+H2T45o铁和稀硫酸Fe+H2SO4二FeSO4+H2T46. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4二MgSO4+H2T47. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4二A12（SO4）3+3H2T48 o锌和稀盐酸Zn+2HC1=ZnCl2+H2T49 o铁和稀盐酸Fe+2HC1=FeCl2+H2T50.镁和稀盐酸Mg+2HC1=MgCl2+H2T51o铝和稀盐酸2A1+6HC1=2A1C13+3H2T(3)金属单质+盐(溶液)新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu53o锌

8、和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSC>4=ZnSO4+Cu54o铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3)金属铁的治炼原理:55.3CO+2Fe2O3m4Fe+3CO2T七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1) 酸+金属盐+氢气(见上)(2)酸+金属氧化物盐+水56o氧化铁和稀盐酸反应：Fe2()3+6HC1=2FeCl3+3H2O57o氧化铁和稀硫酸反应：Fe2()3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HC1=CuCl2+H2O59o氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(3)酸+碱盐+水(中和反应)

9、60. 盐酸和烧碱起反应：HC1+NaOH=NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HC1+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O62o氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HC1+Al(OH)3=A1C13+3H2O63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(4)酸+盐另一种酸+另一种盐64. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2t65. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2t66. 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCC+HC1=NaCl+H2O+CO2t67. 硫酸和氯化锁溶液反应：H2SO4+BaCl2=

10、BaSO4J+2HC12、碱的化学性质(1)W+非金属氧化物盐+水68. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+C02=Na2CO3+H2069. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+S02=Na2SO3+H2070. 苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O71. 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O72o消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3J+H2O(2) W+酸盐+水(中和反应，方程式见上)(3) W+盐另一种WE+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH3、盐的化学性质(

11、1) 盐(溶液)+金属单质另一种金属+另一种盐74o铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2) 盐+酸另一种酸+另一种盐75. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2t碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCC>3+HC1=NaCl+H2O+CO2t(3)盐+碱另一种碱+另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH(4) 盐+盐两种新盐77. 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO378. 硫酸钠和氯化锁：Na2SO4+BaCl2=BaSO4i+2Na化合价记忆口诀：一价氯氢钾

12、钠银;二价氧顿钙镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。莫忘单质价为零.常见根价口诀：一价镀根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高镒酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根镒酸根。暂记镀根为正价；负三有个磷酸根。初中常见物质化学式汇总硫酸H2SO4、亚硫酸H2SO3、盐酸HCI、硝酸HNO3、硫化氢H2S碳酸H2CO3初中常见物质的化学式1）氢气、氯气、氮气、氧气、磷、硫、碳（非金属单质）H2、CI2、。2、P、S、C2）钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、铜、汞、银、钳、金、锁、钩（金属单质）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、

13、Pt、Au、Ba、W3）水、一氧化碳、二氧化碳、五氧化二磷、氧化钠、二氧化氮、二氧化硅也0、CO、C09、P90R、Na90、N09、Si094）二氧化硫、三氧化硫、一氧化氮、氧化镁、氧化铜、氧化锁、氧化亚铜、氧化钙so2、so、NO、MgO、CuO、BaO、Cu2O、CaO亚铁、二氧化二铁（氧化铁）、四氧化二铁、二氧化二铝（氧化铝）、二氧化钩FeO、Fe2°3、Fe3O4、Al2°3、WO3氧化银、氧化铅、二氧化猛（常见氧化物）Ag0、PbO、MnO27）氯化钾、氯化钠（食盐）、氯化镁、氯化钙、氯化铜、氯化锌、氯化锁、氯化铝KCI、NaCI8）氯化亚铁、氯化铁、FeCI2

14、、FeCI3、9）硫酸、盐酸、硝酸、aici3、MgCI2、CaCI2、CuCI2、ZnCI?、BaCI2氯化银（氯化物/盐酸盐）AgCI、磷酸、硫化氢、漠化氢、碳酸（常见的酸）H2so4、HCI、HNO3、H3PO4、H2s、HBr、H2CO310）硫酸铜、硫酸锁、硫酸钙、硫酸钾、硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸铁CuSO4、BaSO4、CaSO4、K2SO4、MgSO4、FeSO4、Fe2（SO4）311）硫酸铝、硫酸氢钠、硫酸氢钾、亚硫酸钠、硝酸钠、硝酸钾、硝酸银AI2（SO4）3、NaHSO4、KHSO4、Na2SO3、NaNO3、KNO3、AgNO312）硝酸镁、硝酸铜、硝酸钙、亚硝酸钠、碳酸

15、钠、碳酸钙、碳酸镁Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、Ca（NO3）2、NaNO2、Na2CO3、CaCO3、MgCO313）碳酸钾（常见的盐）k2co314）氢氧花钠、氢氧化钙、氢氧化锁、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化钾、氢氧化铝NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、Mg（OH）2、Cu（OH）2、KOH、Al（0H）315）氢氧化铁、氢氧化亚铁（常见的碱）Fe（0H）3、Fe（0H）216）甲烷、乙烘、甲醇、乙醇、乙酸（常见有机物）ch4、c2h2、ch3oh、c2h5oh、ch3cooh17）碱式碳酸铜、石膏、熟石膏、明矶、绿矶Cu2（OH）2co3、CaSO4-2H2O、2CaSO4-

16、H2O、KAI（SO4）2-12H2O、FeSO4-7H2O18）蓝矶、碳酸钠晶体（常见结晶水合物）CuSO4-5H2O、Na2CO3-10H2O19）尿素、硝酸钱、硫酸钱、碳酸氢钱、磷酸二氢钾（常见化肥）CO（NH2）2、nh4no3、（nh4）2so4、nh4hco3、kh2po4沉淀：1）红褐色絮状沉淀Fe（0H）32）浅绿色沉淀Fe（0H）23）蓝色絮状沉淀Cu（OH）24）白色沉淀-CaCO3>BaCO3>AgCI、BaSO4（其中BaSC、AgCI是不溶于HNC>3的白色沉淀；CaCO3、BaCC>3是溶于HNO3的白色沉淀）、Mg（OH）2.5）淡黄色沉淀

17、（水溶液中）S6）微溶于水-Ca（OH）2（白色）、CaSO4（白色）第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律1、含义：参加化学反应的各物质的底量总和，等于反应后生成的各物质的质量总理。说明:质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于飆理变仙 没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和"中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏2、微观解释:在化学反应前后，原子的独卷遨目质量均保持不变（原子的“三不变3、化学反应前后（1）一定不暂宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变律观：物质的种

18、类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变:分子总数可能变二、化学方程式1、含义:用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。2、表示的意义：表示反应物、生成物和反应条件表示各物质间的质量比（质量比=各物质的相对分子质量X各化学式前面的系数的积的比）表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H+0占燃2H0为例222 表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：23、化学方程式的读法以2H+02点燃2屯0为例 从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 从各物质的质量比角度：

19、每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。课题2如何正确书写化学方程式一、书写原则：1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。3、方法：最小公倍数法最小公倍数法配平化学方程式的步骤、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少,且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。、确定起点元素原子个数的最小公倍数。、确定含有起点元素的

20、化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数.、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。、最后将各系数调整为最简整数比。点燃举例:配平化学方程式：FeS+0FeO+SO22232确定起点元素：由于Fe、S元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2,因此Fe、S元素都可作为起点元素。若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2.确定FeS2>SO?前面的系数：用最小公倍数2除以FeS?中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS?系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原

21、子个数2的商1作为Fe2O3的系数；2FeS2+02点燃lFe2O3+SO2确定。2、SO?的系数： 由于。2、SO?中只含有0、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定so2的系数，再确定。2的系数。由于方程式左边s原子的个数已确定为4,所以右边S原子的个数也为4.因此S02的系数为4除以S02中S元素的原子个数1的商4作为S02的系数。2FeS2+02点燃lFe2O3+4SO2 由于方程式右边0原子的个数已确定为11,因此左边0原子的个数也为11。所以。2的系数为11除以。2中0元素的原子个数2的商11/2作为so?的系数2FeS2+11/202点燃lFe2O3+4SO2再将

22、各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。4FeS2+1102点燃2Fe2O3+8SO2一、书写的步骤1、写写出反应物、生成物的化学式2、配配平方程式3、注注明反应条件和生成物的状态4、等将横线改为等号课题3利用化学方程式的简单计算、依据:利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。、步骤：设未知数；根据题意写出方程式;根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比;C+O2co2S+O2so2 列出比例式，并求出未知数；答 由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量 由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 单位必须

23、统一.附：前面一至五单元要求掌握的化学方程式：不完全燃烧（氧气不充足），生成CO：2C+02=点经2C03、还原性：C+2CuO2Cu+COf（置换反应）2现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性.CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。小结:还原剂：得到氧元素，发生氧化反应。具有还原性氧化剂：失去氧元素，发生还原反应。具有氧化性4P+5O2迟2P2O54A1+3O2点卷2A12O3应用：冶金工业:2FeO+3C高温4Fe+3C0fC+CO高温2CO23223Fe+2O2丄红Fe3O42H

24、2O2MnO2H2O+32Mg+O2=点2MgO2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f课题2二氧化碳制取的研究2KC1O3=MO22KC1+3O2f2电02H2f+O2f322222H+O点燃2HO222第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最软的矿物之一.深灰色,具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷体现了它的

25、导电性,滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同.3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。注意:吸附性是活性炭、木炭的物理性质4、C60:C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定.二、。单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同！1

26、、常温下的化学性质比较稳定因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久，仍不变色。2、可燃性:一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集CO只能用排水法 密度比空气大（或相对分子质量29）用向上排空气法CO2只能用向上排空气法 密度比空气小（或相对分子质量V29）用向下排空气法二、实验室制取二氧化碳的方法1、药品:石灰石与稀盐酸不能用H2SO4与CaCO3反应的原

27、因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。不能用HC1与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。2、原理：用石灰石和稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。4、气体收集方法:向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。6、二氧化碳

28、的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3鼻纶Ca°+C°2f生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=£a(OH)完全燃烧（氧气充足），生成CO2:C+O=迟CO222课题3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质：1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸2）与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的磯酸能便紫色旳石華试液变紅，碳酸不稳定，易分解H2CO3=h2o+co2f3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3；+H20用于检验二氧化碳;这也

29、是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸其原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f4）与灼热的碳反应：C+CO”咼潟2C0（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应,CO是2么氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CC）3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧，也不支持燃烧） 干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热） 温室肥料做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）1、二氧化碳对环境的影响:过多排放引起温室竝应。 造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到