元素化学非金属篇氮族3

1、3、NO2（2）NO2与水、碱的反应 3NO2 H2O 2HNO3 NO 理论水上升高度为_ 但实际 _ 理论值。这是为什么？3、NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO （1） NO2 H2O （2） HNO2 （2）NO2与碱的反应 NO2 NaOH 总结： 氮氧化物 1、N2O 笑气、NH4NO3分解制得 2、NO 制备无氧，检验通氧 3、NO2 自偶反应 与水反应分步进行，温度升高利于分解 与NaOH 反应， 1，1歧化五、硝酸 1、基础 无色（浓者有黄色）有刺激性气味的液体， 98% 的HNO 3 的硝酸叫发烟硝酸五、硝酸 1、基础 无色（浓者有黄色）有刺激性气味的液体， 98%的

2、HNO 3 的硝酸叫发烟硝酸 2、化学性质： 强酸性、强氧化性、不稳定性（1）不稳定性 4HNO3 光 2H2O 4NO2 O2 （1）不稳定性 4HNO3 光 2H2O 4NO2 O2 硝酸银见光易分解应该放在_ 氨水应该放在_（2004上海卷）下列物质中不会因见光而分解的是 A.NaHCO3 B.HNO3 C.AgI D.HClO（2）强氧化性 A HNO3 An+ NOx H 2O A: 低价具有还原性的离子： 非金属单质 金属单质（2）强氧化性 HNO3 浓 稀浓度由浓到稀，价态越来越低。练习（1） Fe2O3 + HNO3 =（2） Fe3O4 + HNO3 =（3） FeC3 +

3、HNO3 =（4） Zn 与极稀HNO3 反应，生成NH4NO3答案（2005年江苏）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1 1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）A1 7 B1 9 C1 5 D2 93、HNO3制备（1） 工业 ： 三步法3、HNO3制备（1） 实验室制法 原理： 难挥发性挥发性NaCl + H2SO4(浓) NaHSO4 + HCl 4、隐形HNO3问题解释： 原溶液中有H +/NO3- 之后加入了NO3-/H+ ，相当于溶液中加入了HNO3 威力无穷。 4、隐形HN

4、O3问题（1）离子共存PH1 溶液中，下列离子能否共存？ Fe2+ SO42- NO3- Mg2+4、隐形HNO3问题（2）NO3- 的检验4、隐形HNO3问题（3）氧化性的实验探究（4）HNO3的氧化效率1L 2mol L 的HNO3 与足量的铜反应能氧化_?使硝酸只做氧化剂，这样硝酸可以氧化更多的铜总结：1、HNO3 强氧化性、 不稳定性、 强酸性2、HNO3的制备实验室 难挥发挥发工业法总结：3、隐形HNO3离子共存NO3 的检验探究实验提高HNO3的氧化性六、有关N化物的两个补充问题1、硝酸盐受热分解规律六、有关N化物的两个补充问题1、硝酸盐受热分解规律越稳定、越孤单。Ag-AuMg-

5、CuK-Na六、有关N化物的两个补充问题2、NOx的尾气处理问题2、NOx的尾气处理问题（1）氧化成硝酸NOxHNO32molNO 和2molNO2 与O2和H2O混合恰好生成HNO3.可以生成_molHNO3 消耗_molO 2?（2）碱液吸收法（2）碱液吸收法2NO2 2 NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O NO不与NaOH 反应，但在碱性环境中，会与NO2发生归中反应（2）碱液吸收法2NO2 2 NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O NO不与NaOH 反应，但在碱性环境中，会与NO2发生归中反应NO2 NO 2NaOH =2NaNO2 + H2O 如何保证NO和NO2充分反应被NaOH 吸收_工业制取硝酸的尾气含有NO2，NO，通常用NaOH吸收：NONO22NaOH2NaNO2H2O、2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O。NO2与NO体积比为下列值时，不能被完全吸收的是() A1 1 B1 3 C3 1 D1 2工业制取硝酸的尾气含有