(完整版)金属及其化合物综合推断题解析及答案

1、金属及其化合物的综合推断题金属及其化合物的综合推断题2.下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物.试推断：(1)_写出物质的化学式：A：C：I：(2) 写出下列反应的方程式：C_F的离子方程式H_I的化学方程式3. A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。囚+X一条件B+X一条件C反应反应(1)_若X是强氧化性气体单质，则A可能是(填序号)。a.Cb.Alc.Nad.Mg若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式

2、为；C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用必要的文字和离子方程式表示);检验此C溶液中金属元素的操作方法是；向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式。若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为，反应的离子方程式为1下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中 C、D、G 为单质，且 G 是目前世界年产量最高的金属，其余为化合物.A 是地球上最多的液态氧化物，F 与 H 的组成元素相同.J 不溶于水，是常见的重要的建筑材料(反应条件、部分反应物和生成物均已略去)(1)_ 写出有关物质的化学式 BD(2) C-F 反应的基本类型是

3、(3) 写出 E+FG+H 的化学方程式适星试剂曲1肌j试剂试剂Fi或。(1)_取少量溶液 X,加入过量的 NaOH 溶液， 有沉淀生成.取上层清液，通入 CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)2)Z 为一种或两种气体：1若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHCO3溶液，则反应 I 中能同时生成两种气体的化学方程式是2_ 若Z 为两种气体的混合物，试剂 a 为适量水，则 Z 中两种气体的化学式是(3) 向 Y 中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)(4) 取 Y 中的溶液，调 pH 约为 7,加入淀粉 KI 溶液和 H2O2，溶液呈

4、蓝色并有红褐色沉淀生成.当消耗2molI-时，共转移 3mol 电子，该反应的离子方程式是(5) 另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应.若溶液中一定不会产生 Y 中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)5北京时间2011年3月11日13时46分，日本本州岛东部发生里氏9.0级大地震，地震带来凶猛的海啸，造成大量人员伤亡，部分城市供水中断，公路、铁路交通瘫痪。饮水安全在灾后重建中具有极其重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E

5、为五种常见化合物，均由下表中的离子形成:阳离子K+Na+Cu2+A13+阴离子SO4HCO?NO?OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是1将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；2将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解;3进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；4在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀;5将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空:(1)写出B、D的化学式：B，D。(2)_写出D、E发生反应的离子方程式：。(3)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化

6、合物，该化合物为。(4) C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：。6已知A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。试回答下列问题：(1)若反应均为溶液中的置换反应，A、D、E为常见金属单质，则A、D、E的还原性由强到弱的顺序为，请写出满足以上要求的离子方程式：反应，反应。(2)若反应均为复分解反应，且A、E均为常见的碱，溶液中形成的D是白色沉淀，请写出满足要求的化学方程式：反应，反应。(3)若B是水，C是一种具有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体， 则反应的化学方程式是。7. A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧

7、化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。X的单质与A反应的化学方程式。(2)若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是。2将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)。3某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。 工业上以E、 稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备 Y(OH)SO4,反应中有NO生成，该反应的化学方程式是。8.图中的物质均是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比均为1：1。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥。B、D在常温常压下是气

8、体。请回答下列问题：(1)甲的俗名是。(2)向A、D物质的水溶液中分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显(填“酸”或“碱”)性，其原理是否相同？(填“相同”或“不相同”)，请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：。(3)向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：。用该方法制取物质甲时，不先通B,再通D的原因是。9. A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示(部分反应物与产物已略去)：(1)若试剂1与试剂2不属于同类物质，则X与试剂1反应的离子方程式(

9、2)若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A,则A的化学式是.1检验物质D的溶液中金属离子的实验操作和现象是2_ 将物质C溶于水， 其溶液呈（填“酸性”、 “中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为。（3）若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质，工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是答案及解析答案及解析1.（1）根据G是单质，且G是目前世界年产量最高的金属，所以G就是铁，A是地球上最多的液态氧化物，所以A就是水；F与H的组成元素相同，E和F反应生成铁和H,所以F为一氧化碳，H为二氧化碳，E为铁的氧化物

10、；J不溶于水，且是常见的重要的建筑材料，所以J为碳酸钙，I和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以I为氢氧化钙；B和水反应生成氢氧化钙，所以B为氧化钙；水生成C和D，C能生成一氧化碳，铁可以生成D,所以C为氧气，D为氢气；将推出的物质带入转换关系中验证即可；（2）根据（1）中推出的A、C进行分析；（3）根据（1）中推出的反应物、生成物书写方程式解答：（1）G是单质，且G是目前世界年产量最高的金属，所以G就是铁，A是地球上最多的液态氧化物,所以A就是水；F与H的组成元素相同，E和F反应生成铁和H,所以F为一氧化碳，H为二氧化碳,E为铁的氧化物；J不溶于水，且是常见的重要的建筑材料，所以J为碳酸钙，I和

11、二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以I为氢氧化钙；B和水反应生成氢氧化钙，所以B为氧化钙；水生成C和D，C能生成一氧化碳，铁可以生成D,所以C为氧气，D为氢气；带入验证符合题意；故B为CaO,D为H2；(2)由(1)可知C为氧气，F为一氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，两种物质生成一种物质，属于化合反应；高温(3)3CO+Fe2O3-=2Fe+3C()2-2.分析： 由B为红棕色粉末可知，B为Fe2O3， 结合转化关系图可知，I为Fe(OH)3,H为Fe(OH)2,G为FeCl2,D为Fe,A+B-D+C为铝热反应，则A为Al,C为Al2O3,E为AlCl3,F为偏铝酸盐,所以试剂为盐酸，试剂为强

12、碱(如NaOH或KOH等)，结合化学用语来解答.解答： 由B为红棕色粉末可知，B为Fe2O3， 结合转化关系图可知，I为Fe(OH)3,H为Fe(OH)2,G为FeCl2,D为Fe,A+B-D+C为铝热反应，则A为Al,C为Al2O3,E为AlCl3,F为偏铝酸盐,所以试剂为盐酸，试剂为强碱(如NaOH或KOH等)，(1)由上述分析可知，A为Al,C为Al2O3，I为Fe(OH)3，故答案为：Al；Al2O3；Fe(OH)3；(2)C-F的离子方程式为Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O,H-I的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,故答案为：Al2O3+2OH-=

13、2AlO2-+H2O；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3分析：(1)若A是非金属单质，X是强氧化性单质，A可发生连续氧化，则A为S或C、Na或N2；(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟，则X为Fe,A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁；(3)A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则A为Al,X为NaOH,B为Al(OH)3，以此来解答解答：(1)若A是非金属单质，X是强氧化性单质，A可发生连续氧化，则A为S或C、Na或N2,故答案为：ac；(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgN

14、O3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟，则X为Fe,A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁，1B为FeCl3；保存氯化亚铁加入少量Fe是因2Fe3+Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+，故答案为:FeCl3；2Fe3+Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+；2氯化亚铁溶液中加NaOH,反应生成氢氧化亚铁沉淀，后变为氢氧化铁，观察到产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀，涉及的氧化还原反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3CO+F已于2Fe-l-jCO?(3)E+FG+H为一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式故答

15、案为：(1)CaO，H2；(2) 化合反应；3，故答案为：；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱， 则A为Al,X为NaOH,B为Al(OH)3，反应的离子反应为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=A13+3H2O,故答案为：Al(OH)3；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O4 分析：能与 Fe203、Fe、CuO、C、Al 物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与 Fe、C、Al 单质发生氧化还原反应，浓硫酸被

16、还原为 SO2，C 被氧化为 CO2，Fe 和 Al 被氧化为Fe3+和 AH+；如果是浓硝酸，贝 9 两种气体是 CO 和 NO,其变化与加浓硫酸的反应相同.无论是那种22浓酸均可以使两种氧化物 Fe2O3、CuO 转化为对应的盐.(1)无论加什么浓酸(硫酸和硝酸)，溶液 X 中都可能含有 Fe3+、Cw+、Al3+三种金属阳离子.向溶液 X 中加入过量的 NaOH 溶液，可转化为 Fe(OH)和 Cu(OH)沉淀析出，如果有 Ab+，则可转化32为 ALO2-离子，如果上层清液，通入 CO2后，会发生反应，产生白色沉淀 Al(OH)3.(2) 若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaH

17、CO3溶液，贝 Vz 为匹，两种气体中一种与 NaHCO3溶液生成 CO，应为 SO，则浓酸为浓硫酸.22若 Z 为两种气体的混合物，试剂 a 为适量水，则其中一种为 NO2，气体 Z 为 NO、CO2化合物，则浓酸为浓硝酸.(3) 向溶液 X 中加过量 Fe 粉，得 Y 溶液和两种固体，且一种固体为红色(Cu)，另一种就是过量的 Fe 粉向 Y 溶液中通入过量氯气，并不断搅拌，会发生如下反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+Cl2+H2O=HCl+HClO，充分反应后，溶液中的阳离子是：Cu2+、Fe3+、H+.(4)取 Y 中的溶液， 调 pH 约

18、为 7,加入淀粉 KI 溶液和 H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成.说明产物有 I 和 Fe(OH),HO 作氧化剂，I-、Fe2+共同还原 HO.当消耗 2molI-时，共转移 3mol232222电子，转移 3mol 电子其中 2mol 来自 I-,令外 1mol 电子来自 Fe2+即氧化的 I-与 Fe2+之比是 2：1,需要 H2O2再提供 3mol 电子.(5)由前几问知，样品中一定没有 Al,一定有 CuO 和 C,不能确定是否有 Fe 和 FeR，加入足量稀硫酸后一定不产生 Cu,那么排除 Fe,Fe2O3有没有不一定.解答：(1)无论加什么浓酸(硫酸和硝酸)，溶液X中都可能

19、含有Fe3+、Cu2+、Al3+三种金属阳离子.向溶液X中加入过量的NaOH溶液，可转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀析出，如果有Al3+，则可转化为ALO2离子,如果上层清液， 通入CO2后,会发生反应AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3；+HCO3-,产生白色沉淀Al(OH)3，所以，可以肯定溶液X中没有AlO2-,样品中没有Al.故答案为：Al.(2)若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则z为CO2,两种气体中一种与NaHCO3溶液生成CO2，应为SO2，则浓酸为浓硫酸.反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是C十2H注阳(浓)t+2502t+2H20.故答案为

20、C+2H2SO4（浓）.CO;?t+2SO2f+2HQQ若 Z 为两种气体的混合物，试剂 a 为适量水，则其中一种为 NO2，气体 Z 为 NO、CO2化合物，则浓酸为浓硝酸.故答案为：NO、CO(3) 向溶液 X 中加过量 Fe 粉，得 Y 溶液和两种固体，且一种固体为红色(Cu),另一种就是过量的 Fe粉，这个过程发生了置换反应：Cw+Fe=Cu+Fe2+，向 Y 溶液中通入过量氯气，并不断搅拌，会发生如下反应：Cl+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，2Fe3+Cu=2Fe2+Cw+,Cl+HO=HCl+HClO，充分反应后，溶液中的阳离222子是：Cu2+、Fe3+、H+(特别注意没有了

21、 Fe2+).故答案为：Cu2+、Fe3+、H+.(4) 取 Y 中的溶液， 调 pH 约为 7,加入淀粉 KI 溶液和 H2O2， 溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成.1-、 Fe2+共同还原 H2O2.当消耗 2molI-时，共转移 3mol 电子，转移 3mol 电子其中 2mol 来自 I-,令外 1mol 电子来自 Fe2+.即氧化的 I-与 Fe2+之比是 2：1，需要屯 02再提供 3mol 电子.这反应方程式：2Fe2+3H0+4I-=2Fe(OH)；+2I.2232故答案为：2Fe2+3H0+4I-=2Fe(OH)；+2I.2232(5) 根据前面分析可知，样品中一定没有 Al，一

22、定有 CuO 和 C,不能确定是否有 Fe 和 Fe，加入足量稀硫酸后一定不产生 Cu,那么排除 Fe,符合整个设问的组合只有两种为：CuO、C；CuO、C、Fe.故答案为：CuO、C；CuO、C、FeO.236(2)Cui+-F2OHCiiIJW吃CPs沙賤脚+3J4.He+Cu:_=Fe:_+CutV_=Zn=_-FFe(Cu+2Ag_=Ch-i;_+2AfFeCu=_专+十口1览他作理答案-也 E)(23NHS-H：O+AICh=3ZHZI+AI(OHUMH4CL+mOH=NH3-H：O-JaCI(K理答案也可)卅巳+4巴0(=卜内04+4巴f3,(1)KNCC11SO47分析：元素 X

23、、Y 的单质是生活中常见的金属，Y 的用量最大，则 X 为 Al,Y 为 Fe,A、B 是氧化物，则2Al 与氧化铁反应生成 Fe 和氧化铝；Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而 Fe、氧化铁都能与酸反应，则试剂 1 为 NaOH 溶液时，C 为偏铝酸钠；试剂 2 为硫酸时，D 为硫酸铁、E 为硫酸亚铁;试剂 1 为硫酸时，C 为硫酸铝，该溶液水解显酸性，最后结合化学用语来解答即可.解答：元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大，则X为Al,Y为Fe,A、B是氧化物，则Al与氧化铁反应生成Fe和氧化铝；A1、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而Fe、氧化铁都能与酸反应，则试剂1为

24、NaOH溶液时，C为偏铝酸钠；试剂2为硫酸时，D为硫酸铁、E为硫酸亚铁；试剂1为硫酸时，C为硫酸铝，该溶液水解显酸性，(1)X的单质与A反应为铝热反应，即Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe,该反应为高温故答案为：Fe203+2Al=A1203+2Fe：.(2) 若试剂1是NaOH溶液，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2A1+2H2O+2OH-2A1O2-+3H2f,故答案为：2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2f；(3) 若试剂1和试剂2均是稀硫酸，1D为硫酸铁，检验铁离子的方法为取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+,故答

25、案为：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+；2C为硫酸铝，水解显酸性，水解离子反应为Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+，故答案为：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+；3E为硫酸亚铁，与稀硫酸和亚硝酸钠为原料生成Fe(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应为2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NOf，故答案为：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NOf.8.分析：甲是发酵粉的主要成分，且阴、阳离子个数比为 1：1,应为 NaHC03，则 A 为 Na2C03，

26、乙是一种常用的化肥，由图中转化关系可知应为 NHHCO,贝打为 CO，D 为 NH,C 为 HO，以此解答该题.43232解答：甲是发酵粉的主要成分，且阴、阳离子个数比为 1：1,应为 NaHC03，则 A 为 Na2C03，乙是一种常用的化肥，由图中转化关系可知应为 NHHCO，贝 9B 为 CO,D 为 NH,C 为 HO,43232(1) 由以上分析可知甲为 NaHCO3，俗名小苏打，故答案为：小苏打；(2) A、D 物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显碱性，原因是碳酸钠水解显碱性 CO2-+HO=HCO-+OH-；氨气溶于水生成的 NHHO 电离显碱性 NHHO=NH+0H-所以加入酚酞后32332324溶液显红色，二者原理不同，故答案为：碱；不相同；碳酸钠水解显碱性 CO2-+HO=HCO-+OH-；氨气溶于水生成的 NHH0 电离显碱32332性 NHHO=NH+OH-所以加入酚酞后溶液显红色；324(3) 向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，为侯氏制碱法的主要原理，反应的方程式为 NaCl+CO+HO+NH=