2019学年高二化学选修1同步梯度训练：专题三第一单元应用广泛的金属材料第1课时Word版含解析

1、基础达标1.实验室中要使 AlCl3溶液中的 Al3+全部沉淀出来，最好选用的试剂是( )A.NaOH 溶液B.Ba(OH)2溶液C.HCID.氨水2下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )A. 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B. 金属元素在化合物中一定显正价C. 金属元素在不同化合物中的化合价均不同D. 金属单质在常温下均是固体3.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 ()A. 将钠放入足量的稀盐酸中B.将钠放入足量的稀硫酸中C.将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中D.将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中4.下列物质的水溶液中，通入少量的CO2不会有沉淀的是()NaOH

2、 溶液 ()6.除去镁粉中的少量的铝，可选用的溶液是()A.盐酸B.硝酸C.氨水7.下列反应的离子方程式正确的是 ()+ 3+A.铁跟稀 H2SO4反应：2Fe+6H =2Fe +3H2TB.将 HI 通入 FeCb 溶液中：2Fe3+2I-=I2+2Fe2+C. 将氨水滴入 FeCb 溶液中：Fe3+3OH-=Fe(OH)3JD. 将少量 Cl2通入 FeS 溶液中：2Fe2+4l-+3Cl2=2Fe3+2l2+6CI综合运用8.要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+，进行如下实验操作的最佳顺序为()加入足量氯水 加入足量 KMnO4溶液 加入少量 NH4SCN 溶液A.C6H5O

3、NaB.CaCI2C.NaAIO25.若 100 mL 0.1 moIL-1硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应得到D.Ca(OH)21.17 g 沉淀，则需 0.5 mol L-1的A.130 mLB.100 mLC.190 mLD.50 mLD.KOH 溶液A.B.C.D.9.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）2+3+2+A.CuB.FeC.FeD.H10. CO 与 H2混合气体 3 g,在足量的氧气中燃烧，在 120C时将混合气体通过足量的Na2O2,则其增重（）A.1.5 gB.3 gC.6 gD.无法

4、计算11. 为了验证长期存放的硫酸亚铁溶液已经被空气所氧化，可取少量溶液，加入少量_ ，如果溶液呈 _色，说明溶液中含有 _ ，硫酸亚铁已经发生了化学变化。防止这种变化发生的方法是 _ 。12. 硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的。2氧化成硫酸铁。请设计一种方法，验证某硫酸亚铁药品是否被氧化。请写出主要步骤、 现象及化学方程式： _。拓展探究13已知：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：（1）_单质 F 是 。（2）_写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）：_。（3）_ 溶液 I 中所含金

5、属离子是。CE+F 中若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）_。14向 FeCl3溶液中加入 a g 铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入b g 铁粉，经充分反应后过滤得滤渣 c g,若已知 abc,试推断：c g 残渣是什么物质？滤液中存在哪些阳离子?参考答案1 1 解析： 要使 Al3+完全沉淀，则必须与碱反应生成Al(OH)3，而 Al(OH)3会溶于过量的强碱，不溶于过量的弱碱。答案： D2 2 解析： 金属元素原子只能失电子，不能得电子，所以在化合物中只能显正价，处在中间价态的金属离子既有氧化性， 也有还原性，如 Fe2+;在不同的化合物中，金属元素的化合价可能相同，金属汞常温下

6、是液体。答案： B3 3 解析： 钠与水或酸的反应实质是钠和 H+的反应，等量的钠与之反应，则生成的气体也相等，故 A、B、C 三项生成的 H2相等。D 项中 Na 与水反应生成 NaOH 和 出，而生成的 NaOH 还 可以与铝箔反应放出 H2,故 D 项生成的 H2最多。答案： D4 4 解析：往 A 项中通入 CO2可以生成微溶于水的物质苯酚，C 项中可生成不溶于水的 AI(OH)3,D 项中可以生成 CaCO3，只有 B 项中通入 CO2不会产生沉淀。答案： B5 5 解析：Al3+与 OH-可以生成 Al(OH)3沉淀，而 AI(OH)3又溶于过量的 OH-，溶液中共含有 0.02

7、mol 的铝离子。生成 1.17 g 沉淀，则生成 AI(OH)3的物质的量为 0.015 mol，因此可考虑只生成0.015 mol Al(OH)3或都生成 Al(OH)3后过量的碱又溶解了 0.005 mol 的 Al(OH)3，故需用到 0.5 mol L-1的 NaOH 溶液的体积分别为 90 mL 和 100 mL。答案： B6 6 解析： 根据物质的性质选择试剂， Mg 不与强碱反应，而 Al 可以溶于强碱，然后过滤，即可 除去 Al 。答案： D7 7 解析：A 项中 Fe 与稀 H2SO4反应只能生成 Fe2+, C 项中氨水为弱电解质，应写化学式，D项中少量 Cl2只能氧化

8、I-。答案：B8 8 解析：加入 NH4SCN 证明无 Fe3+，再加氯水，如有 Fe2+，则可被氧化为 Fe3+而使 NH4SCN 变红色。KMnO4也能氧化 Fe2+，但 KMnO4本身为紫色，使 Fe3+和 SCN-的显色不易观察。答案：C9 9 解析：FeCb、CUCI2和 HCI 都能与 Fe 反应，在剩余固体中有能被磁铁吸引的固体，说明Fe有剩余，因此，在溶液中不能存在 Cu2+、Fe3+和 H+，而铁粉发生反应时生成 Fe2+。故 C 项正 确。答案：C1010 解析：从反应最后结果看，相当于H2和 CO 全部被吸收。答案：B1111 解析： Fe2+被氧化生成 Fe3+， 检查

9、卩63+的试剂为 KSCN 溶液， 可以与 Fe3+形成血红色物质 Fe(SCN)3。阻止 Fe2+被氧化，应加入铁屑，可以把氧化生成的Fe3+还原成 Fe2+。答案：KSCN 溶液血红 Fe3+加入少量铁屑1212 解析：检验 FeSO4是否被氧化只要检验 FeSOq中是否含有 Fe3+即可。答案：把药片刮去糖衣，用研钵研碎，在试管中用少量蒸馏水溶解，滴几滴KSCN 溶液，若溶液显红色，则硫酸亚铁被氧化。有关化学方程式：Fe2(SO4)3+6KSCN=2Fe(SCN)3+3K2SO41313 解析：本题有三处突破口： 单质 B 与强碱溶液产生单质 F”单质 B 可能是 AI 或 Si,若 B 为 Si，不符合题意，故 B 为 Al，F 为 H2。 红褐色沉淀 G，即 G 为 FeQHj，由此推导 E 为亚铁盐溶液；由已知F 为 H2,则单质 C 为 Fe。 化合物 D 与固体 NaOH 熔融反应生成化合物 H，利用已知试探，D 为 AI2O3，H 为 NaAIO?，综合考虑，试探结果正确。答案：(1)H22+亠4Fe +8NH3H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3J+8JH4或 Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2J+2NH44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3J(3)AI3