2019届广东省广州市高三12月模拟化学试卷【含答案及解析】

1、2019届广东省广州市高三12月模拟化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_ 分数_题号-二二三四五六总分得分、选择题1.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）p2. 选项 性质 实际应用 A SO 2 具 有漂白性 SO 2 可用于 食品增白 B SiO 2 熔点高SiO 2 可用于制作耐高温仪器 C AI（OH） 3 具有弱碱性 AI（OH） 3 可用于制胃酸中和剂 D Fe 3+具有氧化性 FeCI 3 溶液可用于回收废旧电路板中的铜3.下列实验操作能达到实验目的的是（）A 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2B .用氨水鉴别 NaCI、MgCI 2、AICI 3、N H

2、4 Cl 四种溶液C.用 酸性 KMnO 4 溶液 验证草酸的还原性D.用饱和 NaHCO 3 溶液 除去 CI 2 中 混有 的 HCI4.设 N A 为阿伏加德罗常数 的 值。下列有关叙述正确的是（）A 标准状况下，22.4 L CH 4 含有的共价键数为 N AB.1 moI Fe 与 1moI CI 2充分反应，电子转移数为 3N AC 常温下，pH =2 的醋酸溶液中含有的 H +数目为 0.02N AD.常温常压下，46g 的 NO 2 和 N 2 O 4 混合气体含有的原子数为3 N A5.用电化学法制备 LiOH 的实验装置如图，采用惰性电极，a 口导入 LiCI 溶液，b 口

3、导入 LiOH 溶液，下列叙述正确的是（）A 通电后阳 极区溶液 pH 增大B 阴极区 的电极反应式 为 40H - 4e = O 2T+2H 2 OC .当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0. 2 5mol 的 Cl 2 生成D 通电后 Li + 通过交换膜向阴极区迁移，LiOH 浓溶液从 d 口导出6.用下列装置完成相关实验，合理的是（）7.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的单质与 H 2 在暗处能化 合并发生爆炸，X 是同周期中金属性最强的元素，Y 原子的最外层电子数等于电子层数，W 和 Z 原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是（）A.单质的沸点：Z W

4、B.简单离子半径：X WC.元素 X 与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物D. X 、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应0A.图：B.图：C.图：D.图：酸性强于 H 2 SiO 3H 2 CO 3CO 2 或 NH 3Na 2 CO 3 溶液与 CH 3 COOC 2 H 5CH 3 CH 2 OH 与 CH 3 COOC 2 H 5圄8.25C时，用 0.100 0 mol L 1NaOH 溶液分别滴定 20.00ml 0.100 0mol L 1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）B.pH=7 时， 滴定盐酸和醋酸消耗NaOH 溶液的体积相等C.V(N

5、aOH)=10 .00 m L时,醋酸溶液中c (CH 3 COO) c(Na + ) c(H + ) c(OH )D.V(NaOH)=20 .00 m L时，两溶液中c (CH 3 COO) c(Cl )、实验题9.Na 2 S 2 O 3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成 S 和 SO 2。某小组设计了如下实验装置制备 Na 2 S 2 O 3(夹持及加热仪器略)，总反应为 2Na 2 S+Na 2 CO 3 +4S0 2=3 Na 2 S 2 O 3 +CO 2。回答下列问题：AR门反应的化学方程式为Na 2 CO 3 +SO 22Na 2 S+

6、3 SO 2己 0 才订认A.1、口分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线I. p 旳 d3.i- Xa 艾、NAICOH-r-tiL5- NftOHiff 做(1)装置 A 的作用是制备_(2)完成下表实验过程：p10.操作步骤 装置 C 的实验现象 解释原因 检查装置气密性后，添加药品pH 计读数约为13 用离子方程式表示(以 S 2 为例)：1 打开 K 2，关闭 K 3 ,调节 K 1 使硫酸缓慢匀速滴下i.导管口有气泡冒出，2 _ii. pH 计读数逐渐3_反应分步进行：Na 2 SO 3 +CO 22 Na 2 SO 3 + 3SJNa 2 SO 3 + S = Na 2 S 2 O 3(较

7、慢) 当 pH 计读数接近 7 时，立即停止通SO 2，操作是4 _ 必须立即停止通 SO 2 的原因是：5 _ ( 3 )Na 2 S 2 O 3 有还原性， 可 作 脱氯剂。向Na 2 S 2 O 3 溶液中通入少量 Cl 2 ，某同学预测 S 2 O 3 2 转变为 SO 4 2 ，设 计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，_。三、填空题11.研究 CO、NO x、SO 2 等的 处理方法 对环境保护 有重要意义。(1)科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO 和 CO 转变成 CO 2 和 N 2，其反应为：2NO(g) + 2CO(g)啦-姐_ 2CO 2 (g) + N 2

8、 (g)_ H = 746.8 kJ mol -1为了 研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻 NO 的浓度(c)随时间变化的趋势如图 1 所示。1、2、3 代表的实验编号依次是_。(已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。)12.实验编号温度(C ) NO 初始浓度(mol L 1 ) CO 初始浓度(mol L 1 )催化剂比表面积(m 2 g 1 )催化剂用量(g)I2801.20X103 5.80X103 82 50 II 280 1.20X103 5.80X103 124 50 川 3501.20X103 5.80X103 124 50四、

9、实验题13.镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe 2 O 4CaO SiO 2 等，以下是从该矿渣中回收NiSO 4 的工艺路线：(铁酸镍)、NiOFeO卜加AJAJ収1无HL HI y Mi SO仃机和f lU化后循可利门)95 C/：(NHg冷出点一韶厲一已知：(NH 4 ) 2 SO 4 在 350C以上会分解生成 NH 3 和 H 2 SO 4。NiFe 2 O 4 在焙 烧过程中生成 NiSO 4、Fe 2 (SO 4 ) 3 。锡(Sn)位于第五周期第WA族。(1)焙烧前 将 矿渣与(NH 4 ) 2 SO 4_混合研磨，混合研磨的目的 是_。(2)“浸泡”过程中 Fe

10、 2 (SO 4 ) 3 生成 FeO(OH 的离子方程式为_，“浸渣”的成分除 Fe 2 O 3 、FeO(OH 外还含有_ (填化学式)。(3 )为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入 SnCl 2 将 Fe 3+还原为 Fe 2+，所需 SnCl 2 的物质的量不少于 Fe 3+物质的量的_ 倍；除去过量的 SnCl 2 后，再用酸性 K 2 Cr 2 O 7标准溶液滴定溶液中的 Fe 2+，还原产物为 Cr 3+，滴定时反应的离子方程式为_ 。(4)“浸出液”中 c( Ca 2+ ) = 1.0X10 -3 mol L - 1 ,当除钙率达到

11、99%时，溶液中 c( F ) = _ mol L - 1 。已知 K sp (CaF 2 )=4 .0X10 - 11 (5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V 0 /V A )对溶液中 Ni2+、Fe 2+的萃取率 影响 如图所示，V 0 /V A 的最佳取值是 _。Q ：. . =： :.审 i 3 MB* 3 3 3 ioi P4PT EJ五、填空题14.化学一一选修 3:物质结构与性质CuSO 4 和 Cu(NO 3 ) 2 是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：(1)_ CuSO 4 和Cu(NO 3 ) 2 中阳离子基态核外电子排布式为_ , S、ON 三种元素的第一电离能由大到小

12、为_ 。(2)SO 4 2 -的立体构型是 _，与 SO 4 2 -互为等电子体的一种分子为_ (填化学式)。(3)往 Cu(NO3 ) 2 溶液中通入足量 NH 3 能生成配合物Cu(NH 3 ) 4 (NO 3 ) 2。其中 NO 3 -中心原子的杂化轨道类型为 _ , Cu(NH 3 ) 4 (NO 3 ) 2 中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有_ 。(4)CuSO 4 的熔点为 560C,Cu(NO 3 ) 2 的熔点为 115C,CuSO 4 熔点更高的原因(5)利用 CuSO 4 和 NaOH 制备的 Cu(OH) 2 检验醛基 时，生成红色的 Cu 2 O，其晶胞结构如图所

13、示该晶胞原子坐标参数 A 为(0, 0, 0); B 为(1, 0, 0); C 为(丄)。则 D 原子的坐标参数为 _，它代表 _ 原子。7 若 Cu 2 O 晶体密度为 d g cm 3 ,晶胞参数 为 a pm，则阿伏 力口德罗常数 值 N A = 。六、推断题15.化学一一选修 5:有机化学基础化合物 M 是一种香料，A 与 D 是常见的有机化工 原料，按下列路线合成 化合物 M :已知以下信息：A 的相对分子质量为 28回答下列问题：(1 ) A 的名称是_ , D 的结构简式是_。(2) A 生成 B 的反应类型为 _ , C 中官能团名称为_。(3 ) E 生成 F 的的化学方程

14、式为_。(4 )下列关于 G 的说法正确的是_。(填标号)a. 属于芳香烃b .可与 FeCI 3 溶液反应显紫色c .可与新制的 Cu(OH) 2 共热生成红色沉淀d . G 分子中最多有 14 个原子共平面(5)_化合物M的同系物N比M的 相对分子质量大14 , N的同分异构体中同时满足下列 条件的共有_种(不考虑立体异构)。 与化合物 M 含有相同的官能团； 苯环上有两个取代基(6)参照上述合成路线， 化合物 X 与 Y 以物质的量之比 2:1 反应可得到化合物Y 的结构简式为,X 的结构简式为参考答案及解析第 1 题【答案】第 2 题【答案】试鞄翕近：Ax恥和杰鮭反麼 曲+H炉 2KM

15、N5不能用抑用去收集咫，应用排空台法收集 ,錐饌叭现薪礎方幄、 菽日国冗注珀色沉汩氢氧牝铝濬于强砸应于弱阙、 无现象 ,就福返分， 话用貼0M海礼ffijlsij,1|W- C.髙卓酸钾港阪可以抱草酸氧比成卩，即 2Jfn0i-+5HZ：X)4+6H-=2ftia+10C0it 4-3HX),故正确；D、CU + HX) HC1 + HC1O, HC1 消耗 NaHOOs ,促使平衡冋正反应万向移动，因此占用饱和食盐丸故错误。第 3 题【答案】【解析】【解析】试题分扌斤：A. ml 甲烷中有知血H,因此 22虬甲烷中共价22.4X4/22. mololj 哉 J昔误 j 庶 2氏十 JC专 Z

16、feC铁过 -碣缶没有说明常破雌雜为46 乂 3/4 圖=3血 1、故左确。第 4 题【答案】【解析】【解析】taK-taK-，督试亠为 IX 2X1附 1=2趾 1上 畑畑的沖原子物常號加出 A故正确2気氧応铝表现韻碱性，可即 2F/#Kir=6?干十 2fe2+；楚咼中氛7Sb :可ffi-第 5 题【答案】【解析】试题分析：病口氢气在暗赴能化合并发生爆忆即號厂嗨同周期中金属性最强的元素，四种元素原子序数依；欠増大，即如,Y的最 夕卜层电子数等于电子层数，则烧 M阴口诵子最外层电子妳目爲即功 6 爪结构相似，相对分子 贋量越夫,范德华力越大，熔沸点越大,即的沸点大于巳故说法正贏斗电子层数相

17、等,半徑随 着博子序数的増大而誠小，故说法错误6 形成氧化物是阴心和删叽过氧化钠电子式环Nfn-n1含有离子键和 E按性共价键，故说法正确；队形成最高怖氧化翎对应水化物 分另嵯加加、AlOH) HCIO47氢氧化铝表现两性，故说去正确。第 7 题【答案】【解【解析】析】第 8 题【答案】制辑离1H.OOONa,盐壬昌兀昴 耗觸 H的体积，故尊 程度大于CHCOOfe D、V(NaOH)=20.OOitL c(Cl_)c敲雷误。腸監.wi;港廣是地 C00專 OCH】COO辭;黠电風L濬质为 s,.IOOOKOITL丄轆 liftg J置应后SjfeSCK-COONpCHiCOOH 且两.?fe

18、lfs 駆疋强【解析】第 6 题【答案】小顺序是匚(CH蛮 00一)饭玄十)c (F)cW CHz=0. 75, K=c(m)Xc(SO)/c(90s)Xc(N02=0. 75X0. 75/(0.95X1.25) = 1 已 员极区失去址倒介幷髙，逋此血夢极反应二更应真为测“3旷 7 厂觊亠阻 6 消耗 0旷，cfolTJKM；P 咳小，MO；在正极上屁亦 M0茶到电壬正极反应式为 2HOe_+4H2O=NQH-Q第 10 题【答案】(1)増大接触面积，加快反应速率 J 使反应更充分 3(2)Pe2HX)_ Fed Con) ICaSO*(3) 0*5CxsO72-k6Fe2*+14H* 2CHN+6FGTH小 (4) 2.0X