2019届江苏省高三暑假开学调研化学试卷【含答案及解析】

1、2019 届江苏省高三暑假开学调研化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_ 分数_题号-二二三四五六总分得分、选择题1.2016 年里约奥运会已经圆满结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用。下列 有关奥运材料的 说法不正确的是（_ ）A .火炬燃料丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水B .泳池中加入的适量硫酸铜可起到杀菌消毒作用C .举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑D .撑杆跳高运动员使用的碳纤维撑杆属于有机高分子材料2.最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N 5、比黄金还贵重的 18 O 2太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是（）A.N 5 和 N 2

2、是氮元素的两种同位素 _B. 由 N 5 变成 N 2 是化学变化C. 18 O 2 和 16 O 2 是两种不同的核素 _ D.甲醇属于离子化合物3.下列有关化学用语表示正确的是（_）A .氢氧化钠 的 电子式：:B .质子数为 53、中子数为 78 的碘原子：C 水分子的比例模型：.D .对硝基甲苯的结构简式：乩4.以下实验装置一般不用于分离提纯物质的是n5.下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是（_ ）6. 选项 离子组 评价及离子方程式 A H + 、Fe 2+、NO 3 -、Cl -不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应：Fe 2+ +2H + =Fe 3+ + H 2TB

3、Na +、 K +、HCO 3 -OH -不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO 3 - + OH - =H 2 O+CO 2TC Ca 2+、NH 4 +、CO 3 2-、Cl - 能大量共存于同一溶液中 D Na + 、NH 4 +、SO4 2- 、Cl -能大量共存于同一溶液中7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（_ ）A . SO 2 通入酸性 KMnO 4 溶液： 5S0 2+ 2H 2 O + 2MnO 4 = =5S0 4 2 +2Mn 2+ + 4H +B .过量的 CO 2 通入水玻璃中：SiO 3 2 + CO 2 + H 2 O = =H 2 SiO 3C

4、O 32 C . NH 4 AI（SO 4 ） 2溶液中加入过量 Ba（OH） 2 溶液：NH 4 + + Al 3 + + 5OH =NH 3 H 2 O+ AlO 2 + 2H 2 OD . 漂白粉中加入浓盐酸：ClO + Cl + H 2 O = =Cl 2T+2OH 8.NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法正确的是（_）H NaI彳冷HemA 25C,NaHCO 3 在水中的溶解度比 Na 2 CO 3 的大lhOWE山燃 -B NaHCO 3 受热分解的方程式为： 2NaHCO 3 二 Na 2 CO 3+ H 2 O + CO 2TC 电解饱和氯化钠溶

5、液的方程式为：2NaCl 注D 图中所示转化反应都是氧化还原反应9.设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（_ ）A 常温常压下，3. 2 g O 2 和 3.2 g O 3所含氧原子数都是 0.2N AB 0.05 mol 熔融的 NaHSO 4 中含有的阳离子数为 0.10N AC 11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为N A10.已知：2KMnO 4 + 16HCI = =2KCI + 2MnCI 2 + 5CI 2 TH 2 OK 2 Cr 2 O 7+14HCI = =2KCI+2CrCI 3+3CI 2T+7H 2 OMnO 2+4HCI - MnCI 2+

6、Cl 2T+2H 2 O其中，KMnO 4 和一般浓度的盐酸即可反应，K 2 Cr 2 O 7需和较浓的盐酸(6moI L - 1 )反应，MnO 2 需和浓盐酸(8 moI L - 1 )反应。根据以上信息，下列 结论中不正确的是(_ )A .上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B 生成 1 moI CI 2转移电子数均为 2N A (N A 为阿伏加德罗常数)C .氧化性：KMnO 4K 2 Cr 2 O 7 CI 2 MnO 2D .盐酸的浓度越大，CI 的还原性越强11.在 tC时，将 a g NH 3完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为pg mL 1 ,溶质的质

7、量分数为 w,其中含有 NH 4 +的物质的量是 b moI , 下列叙述正确的是(_)A 溶质的质量分数 w=小：小：X100%p茸一aB 溶质的物质的量浓度 c =!西moI L 135 VC .溶液中 c(OH ) = 1 1十恥十恥moI L 1 + c(H + )D 向上述溶液中加入 V mL 水，所得溶液的质量分数大于0.5w12.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其 氧化物的物质的量均为 0.1 moI ，水的质量为 100 g。下列说法不正确的是(_)2Na+Cl 2TD. 5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3N AA .

8、 Na 2 O 2 中阴阳离子数目之比为 1 : 2B .反应的离子方程式为：Na+ 2H 2 O = =Na + + 2OH + H 2TC .反应最多能产生 0.05 moI O 2D 、充分反应后所得溶液的质量分数从大到小： 隹断题13.市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为 2Na 2 CO 3 3H 2 O 2 )和黑色固体 B(不溶于水)与水混合反应制得 氧气。某同学对A、B 两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是(_ )A B 在反应 中可能起催化作用 _ B. 设计 的目的是制取氧气C 第 步分离混合物的方法是 结晶

9、_D.白色沉淀 D 为 CaCO 3二、选择题14.某同学通过系列实验探究 Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(_)A 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg 的活泼性B 将 NaOH 容液缓慢滴入 MgSO 4 溶液中，观察 Mg(OH) 2 沉淀的生成C 将 Mg(OH) 2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将 Mg(OH) 2 沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2 固体15.草木灰中可能含 K 2 CO 3、K 2 SO 4 及 NaCl 等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是(_

10、)A 向浸取液中加入 BaCl 2 有白色沉淀，说明其中含有 SO 4 2 -B 向浸取液中加入 AgNO 3 溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl -C 洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+D向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32 -16.镁、铁混合物 13.4g 溶解在足量的稀硝酸中，完全反应得到还原产物只有6.72L(标况下)NQ 则向反应后的溶液中加人足量的NaOH 容液，可生成的沉淀质量为(_)A 26.8g_ B 29.1g_ C 28.7gD. 29.5g四、填空题17.氯化亚铜(CuCI )是白色粉末，不溶于水、乙醇及

11、稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCI :在 CuSO 4溶液中加入一定量的 Na 2 SO 3 和 NaCI 溶液，加热，生成 CuCI。试回答以下问题：(1 )CuCI 制备过程中需配制物质的量浓度为2.0 mol/L 的 CuSO 4 溶液。1配制 950 mL 2.0 moI/L 的 CuSO 4 溶液应称取胆矶的质量为_g 。2某学生实际配制 CuSO 4 溶液的浓度为 1.8 mol/L，原因可能是_ 。A 托盘天平的砝码生锈B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C 溶解后的烧杯未经多次洗涤D胶头滴管加水定容时仰视刻度(2 )写出用上述

12、方法制备 CuCI 的离子方程式_。(3 )在上述制取过程中，经过滤得到 CuCI 沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥 机内于 70C干燥 2 小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于 70C真空干燥”的目的是_ ;_。(回答两点)(4 )据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCI。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCI+O 2 =CuCI+HO 2 , HO2 (超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是_ 。A.氧化产物是 HO 2B. HO 2 在碱中能稳定存在C. HO 2 的电离方程式是 HO

13、2二- H + + O 2 -D. 1mol Cu 参加反应有 2mol 电子发生转移五、实验题18.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%勺镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含 Na +、Mg 2+、Cl -、Br 等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：I GJI ； Ml盐1石弊广厕Mg(OHMgCI濬液山1回答下列冋题：(1)工业上从盐卤中获取 Mg(OH) 2 用石灰乳而不用 NaOH 容液的原因是(2)从过程 得到的 Mg(OH) 2 沉淀中混有少量的 Ca(OH) 2，除去少量 Ca(OH) 2 的 方法是先将沉淀加入到盛有_ _ 溶液

14、(填写化学式)的烧杯中，充分搅拌后(3)下图是该兴趣小组设计进行过程 的实验装置图:(5)金属 Mg 在 CO 2 中完全燃烧生成 MgC 和 C,下列说法正确的是_ OA .碳单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B . Mg MgO 中镁元素微粒半径：r(Mg 2+ ) r(Mg)C .在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性D 该反应中化学能全部转化为热能19.氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂。以白云石(化学式：MgCO 3 ?CaCO 3原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：(2) “研磨”的目的是 _是否洗涤干净的方法是 _(4)_本流程中可以循环利用的物质是 _ 。(5) 传统工艺是

15、将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石(填操作方法)可得纯净的 Mg(OH)(4 )写出过程中发生反应的化学方程式用气吸收輩用4Ft.其中装置 A 的作用是)为(3)加入氨水时反应的化学方程式为;检验 M g(OH) 2 沉淀过述ir(1)根据流程图，白云石“轻烧”分解的化学方程 式是_的方法，其优点是 _。20.高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法 制备高铁酸盐的 原理如下表所示。p21. 湿法 强碱性介质中，Fe (NO 3 ) 3 与 NaCIO 反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法 Fe2 O 3、KNO 3、KOH 昆合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和

16、KNO 2 等产物(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K 2 FeO 4 )的流程如下图所示：3力口入饱和 KOH 容液的目的是 _（2）高铁酸 钾 是一种理想的 水处理 剂，其处理水的原理为（用文字表述）（3）干法制备 K 2 FeO 4 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（4 ）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右 图为该电池和常 用 的 高能 碱性电池的放电曲线，由此 可得出的高铁电池的优点 有_；*.T:書铁电池10X0.51 1 1Mririillaidifa.0020百1 dm苗同蚣22.纯净的过氧化钙（CaO 2 ）是白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一

17、种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：在实验室可用钙盐制取 CaO 2 8H 2 O, 再经脱水制得 CaO 2。其制备过程如下：酒解-沉淀- 过痣产品氨水水洗 -乙醇洗- 烘烤滚解为_的离子方程式为 反应 I 的化学方程式反应 II固体30%的场 6调节閃* 结晶-副产品需控“水无明（1） “溶解”过程需要的玻璃仪器有_ 沉淀”时制反应温度在 0 C 左右， 比较简单易行 的方法是_;为检验洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加 _ （填试剂），显现象说明“水洗”合格。（2 ） “ 沉淀 ” 时 发生反应的离子方程式为 ； 该制法的副产品为 _（填化学式） ；若称取 11

18、.1 g 无水 CaCl 2 ，理论上应该量取 质量分数 30%、密度 1.1g/cm 3 的 H 2 O 2 溶液mL 。（3）测定产品中 CaO 2 的含量的实验步骤是：第一步，准确称取 a g 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的 b g KI 晶 体，再滴入少量2 mol/L 的 H 2 SO 4 溶液，充分反应；第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；第三步，逐滴加入浓度为 c mol/L 的 Na 2 S 2 O 3 溶液至反应完全，消耗 Na 2 S 2O 3 溶液 V mL。【已知：I 2 +2S 2 O 3 2 f 21- +S 4 O 6 2 （无色）】1第三步中说明

19、反应恰好完全的现象是 _。2CaO 2 的质量分数为 _（ 用字母表示 ） ；3某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO 2 的质量分数可能 _（填“ 偏高 ”、“偏低”、“无影响”、“不能确定”）六、计算题23.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 1.96g 的该结晶水 合物，分别制成溶液。一份加入足量 Ba（OH） 2 溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿 色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐 酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 2.33g 。另一份加入含 0.001mol KMnO 4 的

20、酸性溶液， MnO 4 恰好完全被还原为 Mn 2 。请回答以下问题：（ 1 ）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和 ，阴离子是 。（填离子符号） （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。（写出计算过程）参考答案及解析第 1 题 【答案】第 2 题【答案】B【解析】原子，它们属于同素异形佻 故错误；叭同素异形体的桔化雇于化,故错i勒口甲罄属于共价化合物尸故错误。第 3 题【答案】【解析】 试题分析；氛阴离子或复杂的阳离子，用匚因此电子式为：Na+=O*H_,故乍箭是臥原子结构表示，左上角为质量数左下角为质子数故正确 S 这杲球棍模型，故错误 5 对硝基甲苯的第 4 题【答案】【解折】駕翳析磁窿

21、評輸麗逼纯豔沖故错误j氐是蒸馅装乱故错误，6 罡辆质的量浓度濬液第 5 题【答案】能3子勰鑑性故说法【解析】结构简式为:，故葡吴。第 7 题【答案】【解析】试題分析：拟棍抿1试1十3;十眶十H龙司3氐0十十MIhCl，说明碳酸氢钠的濬解度小于碳酸钠，故错1:化碳酸氮钠的不稳总 受熱易分解，汕叭-曲C0汁gf f故正确厂、电解饱和食盐札 亦灯+阳灯亠-丽占H+跖+Clt r故错误，D、根据选项人的分析，没有化合f介的变化L屈于非氧化还原反应，镶酸氢钠的分解不罡氧化还原反包故错愿第 8 题【答案】【解析】I)【解析】试题十noA.蜃静性条件下，具有强氧化f : bO.故错网 旅Hcor+aET*0

22、十COf总共當發IE确卡i E、HCO厂十0IFF应十CO十芷氛亠氧化成庇=3F/亠十3IT十恥匸OF/*?J(:古十CO?=CdCOj I,故错误第 6 题【答案】【解析】-B：分析；融站齐6?正确事聯强氧化性，转化成曲二根培化合价的升展如茁 盍；510/十28汁2血HLSil J十2HCO厂 故错误 卫方程式CLr + C：T + 2Hm故铲心错误第 9 题【答案】B,试题分析：直、无伦3* 2/16JHO1=0, 2inolf005wb故错误庆的量为0, 2TLQLJ撕昔误P也2 g是氧原子的后量 郴噪刖十翳吋 z 轆移电子的物【解析】为lX2jriOl=2nal,故说；,第个反应险63

23、d H, E此盐醱的浓億越大、cl价的奪世人说明厲于 和疋sy-wt-底强弱规律M KJEOA和 9躺 强.故说法正确。竺“第二个反应KZr/)7Xk兑湃報;D：無据上述信息.因第 10 题【答案】【解析】分析；抓滚质认为是阳“、窿厦电质量为理漆潘的质勤VPs则质量分数为已/VPX1O,故.：0.根据c=1000 P物廣的量浓度E1000P X也/VPXIOCZL加d 1000/1771错溟；C, NH：-NH1- + 0R-,卿7=mol L-1000bA十c GT)mcd - L_ ttjEjfc D、a/(vPX100i,因为氨水的密度小于来的密废TSR- + 0H-, c (UK-)

24、=b+TX10-aXc+) /7X W-3會一于0阴故错误。第 11 题【答案】ED【解析】试题井析：规根抿过氧化钠的电子式为：射叵空勺阴阳离子个数比为u却故说法IE确j氐 反应前后电荷不守恒应昙M“mrug2NJ + Mi2JM ,为刘g +?H=41MH+0 JJ反应后濬质是腌OH, j_ - _(0.1X 23 +100- 0.05X 2)(=102, 2e. 100. 2 (O.lxXD,故说法普吴。78 + 100-0.05X3214=100, 2Sj因此第 12 题【答案】BC【解析】分剂分瞥汾解时血作1昂血血0巧项Cl_ Jpi鞋临 禺无鱼诂液C为Na龙0打AflAcaci Fe

25、(OIfJif虽丿禹忖去电子阿物质的量等于得到0旷的撼庫也囂J卿得失电子数目守恒、M咗妙723/22-Wl= P.9il,聶OH-H)9X17g53则沉淀的击星为(13. 4+153)沪287灯 故选顷C正确。第 16 题【答案】4m4m s so o琐气A5HTF5HTF【解析】第 15 题【答案】去(1) 500. CDs (2)2Cui-H-SO32-n2Ct-i-H2O= 2CMI&十SCUETEH第18题【答案】定容时仰观刻度所配落液体积増大，浓度偏小，故正确2）根据题目中信息高子廉应 方程式为：2CU2- + 5O32-+ 2CI-+ H20= 2CUCI + ZH + 5

26、O42-；（3）乙易挥发，水易越发,700有剎于乙備咏的蒸发，根擔信息OiCFfc空气中迅潼橫氧化，直空的目的防止5CI的氧化，因此7価空 干燥的目的:加快乙0訝口水的蒸发，防止W被空气氧化,S H6由0产三 6 是氧化剂W1HO J1于还慝产物，故错谋；取H0ftS氧8和碱岌生中和反应，故撕昊；匸、HQ是弱熟 应是音阱电 副H6=H斗0匚 故正确j D、5 由讯介+谢，因此止血参加反应转移伽山-，故错误。第 17 题【答案】石須怨料丰畐，成本低MQs 过谑、洗涤3）制备干燥的帆气体j昭以熔融）鯉虺+6对5C【解析】试题分析： 石灰乳可以用贝壳懒烧转化而成因此嫖料丰鼠价格低廉F（3）敢硫酸退水

27、放出熬量，浓盐酸受热挥岌，因此慕置A的作用罡产生干燥的HC1气体反应得到金属镁，工业上通常电解熔融状态下虺皿得到铠因此电解反应方程式为：NgCLi（熔 融）电解H汁CD t ;鴛锻爾于沁賈蠶于報矗氈1為不能引人新杂质 因此A认虺C1潴酒2阀畑第20题【答案】（1醪 g 亠卿4丄f,増大反应物辺司的】&0=轉（OR）a+ CN1U3汀 5 取少量最后一友焼瘵 生成，说崩白免净；4）（皿“百0厂HHi；15）减少能；反应速度快且充务（3）畔3ML【解析】试题分析： 啦 g 爲 0 能磅分解，血居烧岌生分解CQ离濕熾烧分解，因此轻烧”反15方程式为；MgCOs = MgO+CO；tfCal邓

28、CaO+COif i（2研曆增大反应物之间的接触面积反应速率SCI快且充分反应;， 滤液中含有发生的原应是M产+2NH斗+4十ZWHj - IW = Jia （0H）2 1十（MH操作；取少重巖后一茨洗涤液4）根据工艺流程，以及（3）的分折循环的物质対（NHJ庄0“肛打5）减少能嫄消耗便于分离出皿 5 或减少 0 的排阪第 19 题【答案】（1）2NaOfi4T12NaCl+-NaC10+-ILO恥1.CF + 100H + 2 - 2F产 +3C1-+ 5IL0;增大K沐度 渔襯鬱鳩省糊糜輕霹籍吨产生的Fe碍胶体舖艙可除【解析】试题井析：（卩反应珅 大旷浓度,，进险F旳晶应反应方程式为亡h + 2MaOH = MaCl + MaC 10暑血CKT虫21由+M介 f T 价降儉价，翱如吉 尹守恒和电荷守遁；2Fe3-+ 3CLO4- 100H=2FeOi价咲具有强氧化性,能杀菌;肖毒，产生的伽）:胶体有啜附IL能除去呱附杂氐 达到净水:（3根据干法反应方