2020届苏南四市高三年级第二次模拟考试(化学)

1、2020届苏锡常镇高三年级第二次模拟考试(化学)化学本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ca40Fe56I127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。下列说法正确的是()A. 回收厨余垃圾用于提取食用油B.对废油脂进行处理可获取氨基酸C.回收旧报纸用于生产再生纸D.废旧电池含重金属须深度填埋2. Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2+2H2O=N,H4+Mg(OH)2o下列表示相关微粒的化学用语正

2、确的是()A. 中子数为8的氧原子：188OD.H2O的电子式：M:.3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈B. SO2具有还原性，可用于漂白纸张C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. Na2SiO3溶液呈碱性，可用作木材防火剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1mol，L-1HC1了谷液：Ba2+、Na+、A1O，、NO亍B. 0.1mo1L-1MgSO4溶液：A13+、H+、Cl-、NO亍C. 0.1mo1L-1NaOH溶液：Ca2+、K+、CH3COO-、CO3-D. 0.1mo1L-1Na

3、2S溶液：NH+、K+、C1O-、SO2-5. 下列实验操作能达到实验目的的是()A. 用向上排空气法收集NOB. 用装置甲配制100mL0.100mo1L-1的硫酸C. 用装置乙蒸发CuC12溶液可得到CuC12固体D. 向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸馏可得到无水乙醇6. 下列有关化学反应的叙述正确的是()A. 铜能与FeC13溶液发生置换反应B. 工业上用C12与澄清石灰水反应生产漂白粉C. 向NaOH溶液中加入过量A1C13溶液可得到氢氧化铝D. 实验室用MnO2与1.0mo1L-1的盐酸加热制取氯气7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO

4、4：Ca2+CO3-=CaCQJB. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H+NO亍=Ab+NOf+2H2OC. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：A12O3+2OH-=2A1O+H2Od.工业上用过量氨水吸收二氧化硫：nh3h2o+so2=nh+hso亍8. X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素在短周期中金属性最强，W与Y位于同一主族。下列叙述正确的是()A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D. Y与

5、Z形成的两种常见化合物化学键类型相同9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. Na(s)NaQ,(s)C°HNa,COs)占燃2223八、乃、B. FeO(s)Fe(s)C)FeC1,(s)34高温点燃2C. SiO(s)1)SiCl/g)Si(s)24高温D. S(s)sO3(g)°()H2SO4(aq)占燃324八、乃、10. 右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。下列说法错误的是()A. 铁闸主要发生的是吸氧腐蚀B. 图中生成铁锈最多的是乙区域C. 铁腐蚀时的电极反应式：Fe-2e-=Fez+D. 将铁闸与石墨相连可保护铁闸不

6、定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列有关说法正确的是()A. MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)高温下能自发进行，则该反应AH>0、AS>0B. 常温下等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HC1溶液中，水的电离程度相同C. 0.1mo1L-iNH4C1溶液加水稀释，c(nH：hO)的值增大D. 对于反应2SO2+O22SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO

7、2的平衡转化率12.有机物Z常用于治疗心律失常，Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得：0XN&1LDMFOZOCEI.c(C1-)下列叙述正确的是()A. X中所有原子可能在同一平面内B. X、Z均能与酸性KMnO4溶液反应C. 1molY最多能与2molNaOH反应D.室温下Z与足量Br2加成产物的分子中有2个手性碳原子13.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀B常温下，分别测定同浓度Na2CO3溶液与CH3COONa溶液的pH,Na2CO3溶液的pH大于C

8、H3COONa溶液HCO-电离出H+能力比ch3cooh的弱C向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)3溶液中Fe3+部分被Fe还原D苯和液溴在FeBr3的催化下发生反应，将得到的气体直接通入AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀苯和液溴发生取代反应14.25时，将SO2通入NaOH溶液得到一组c(H2SO3)+c(HSO亍)+c(SO§-)=0.100molL-1的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如右下图所示。下列叙述正确的是()A. H2SO3的Ka2=10-7.2B. pH=1.9的溶液中：c(Na

9、+)>c(H2SO3)=c(HSO亍)c(SO2-)C. c(Na+)=0.100molL-1的溶液中：c(H+)+c(SO§-)=c(OH-)+c(H2SO3)D. c(HSO-)=0.050molL-1的溶液中：c(H+)+c(Na+)<0.150molL-1+c(OH-)15.现有容积均为2L的甲、乙恒容密闭容器，向甲中充入1.5molCO2和3molH2，乙中充入2molCO2、3molH2，一定条件下仅发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)实验测得反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是()A. 该反应

10、的AH>0B. 曲线表示甲容器中CO2的平衡转化率与温度的关系C. 500K时，该反应的化学平衡常数为20070雇40加30a、1,1#11El10颂砸7QQ温度压D. 700K时，若在上述密闭容器中充入0.9molCQ、1.2mol巧、0.1molCHOH、0.1mol3h2o,则达到平衡时，h2的体积分数大于7非选择题16.(12分)Li2CO3是生产锂电池的重要原料，电解铝废渣(主要含A1F3、LiF、NaF、CaO等物质)可用于制备Li2CO3。已知：Li2CO3的溶解度：0口1.54g；20口1.33g；80口0.85g。20口，KspCa3(PO4)2=2x10-33,Ksp

11、(CaHPO4)=1x10-7。(1) 在加热条件下酸浸,反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出A1F3发生反应的化学方程式:90so70T除钙蛰-*1A_1toIQ20却405060反应温度/t(2) 滤渣B的主要成分是。(3) “转化”后所得LiHCO3溶液中含有的Ca2+需要加入Li3PO4除去。除钙步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如右图所示。 随着温度升高最终Li2CO3的产率逐渐减小的原因是。 当温度高于50时，除钙率下降的原因可能是。(4) 热分解后，获得Li2CO3需趁热过滤的原因是。(5) 将酸浸时产生的气体通入A1(OH)3和Na2SO4溶液的混

12、合物中可产生难溶物冰晶石(Na3A1F6)，该反应的离子方程式为。17. (15分)G是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下：AAO0OO(DiiciioCXCH<DNELOHfai)CH*讥a.CH：Ei和“_.CH.MgRrQ-COOCHs乙狀(1) C中官能团的名称为_和。EF的反应类型为。DE的反应有副产物X(分子式为C9H7O2I)生成，写出X的结构简式:(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 能发生银镜反应； 碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeC13溶液发生显色反应;分子中有4种不同化学环境的氢。応、”CH，rf(5)请写出以乙醇为原

13、料制备转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入氯气。 转化时发生反应的离子方程式为o 转化过程中CCl4的作用是o 为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是<将CCl4与水层分离的玻璃仪器有烧杯、。除去HIO3水溶液中少量I2单质的实验操作为，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。已知：Ca(IO3)26H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。Ca(IO3)26H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。 用K2FeO4氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氧化氨氮去除率及氧化时间的影响如图2所示。当pH小于9时，随

14、着pH的增大，氨氮去除率增大、氧化时间明显增长的原因是21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A.物质结构与性质(4) 装置乙的作用是的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)过碳酸钠是一种多用途的新型漂白剂，化学式可表示为Na2CO3H2O2,过碳酸钠溶于水分解成Na2CO3和H2O2o(1) FeOCl常用作过碳酸钠使用时的催化剂°FeCl36H2O在250口时分解可得到FeOCl,该反应的化学方程式为o(2) 测定某样品中过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样

15、品中杂质不参加反应)：步骤:称取样品0.8000g于锥形瓶中，加水溶解，滴加甲基橙作指示剂，用0.2000molL-iH2SO4溶液滴定至终点，消耗硫酸25.00mL。步骤:另称取样品0.8000g于锥形瓶中，加水溶解，加稀硫酸酸化，用0.1000molL-1KMnO4溶液滴定至终点(滴定过程中MnO-被还原为Mn2+),消耗KMnO4溶液30.00mLo 步骤中，滴定终点的现象是O 步骤中，若样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再进行滴定，则过碳酸钠化学式中a：b的测定结果将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 通过计算确定该过碳酸钠化学式(写出计算过程)。19. (15分)碘酸钙Ca(IO3

16、)2是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3)2H2O的实验流程如下:已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。图11001603303S0540澄底't：2耳握-皇亘咅瞪图2设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(IO3)2H2O的实验方案：向水层中实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液。20. (14分)氨氮(NH3、NH+等)是一种重要污染物，可利用合适的氧化剂氧化去除。(1) 氯气与水反应产生的HC1O可去除废水中含有的NH3。已知：NH3(aq)+HC1O(aq)=NH,C1(aq)+H2O(1)AH=akJmo1-i2NH2C1(aq)+HC1O(aq)=

17、N(g)+H2O+3H+(aq)+3C1-(aq)AH=bkJmo1-1则反应2NH3(aq)+3HC1O(aq)=*(g)+3H2O(1)+3H+(aq)+3C1-(aq)的AH=kJmo1-1。(2) 在酸性废水中加入NaC1进行电解，阳极产生的HC1O可氧化氨氮。电解过程中，废水中初始C1-浓度对氨氮去除速率及能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响如图1所示。 写出电解时阳极的电极反应式：。 当C1-浓度减小时，氨氮去除速率下降，能耗却增加的原因是 保持加入NaC1的量不变，当废水的pH低于4时，氨氮去除速率也会降低的原因是I008fj.60.4Q.250川MW0間皿皿弭珂300图1图2

18、(3) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理°K2FeO4在干燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。氧化剂的氧化性受溶液中的H+浓度影响较大。 碱性条件下K2FeO4可将水中的NH3转化为N2除去，该反应的离子方程式为镍是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池。镍易形成Ni(CO)4、Ni(NH3)6SO4等配合物。(1) 镍基态原子的核外电子排布式为。(2) Ni2呵用丁二酮肟检验。丁二酮肟的结构如图1所示，其分子中碳原子轨道的杂化类型为。图1图2(3) 与CO互为等电子体的阴离子的化学式为。1molNi(NH3)6SO4中o键的数目为。氨的沸点高于膦(PH3

19、)，原因是(5)镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图2所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为(填化学式)。B.实验化学某研究小组由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)23H2O晶体，然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置省略)，用Cu(NO3)23H2O晶体和SOC12制备少量无水Cu(NO3)2。已知:SOC12的熔点为一105口、沸点为76口、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。3乂讣.引QNrtOII洛液甲乙(1) 由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)23H2O晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。 蒸发浓缩时

20、当蒸发皿中出现(填现象)时，停止加热。 为得到较大颗粒的Cu(NO3)23H2O晶体，可采用的方法是(填一种)。(2) 仪器c的名称是。向三颈烧瓶中缓慢滴加SOC12时，需打开活塞(填“a”或“b”或“a和b”)。(3) 装置甲中Cu(NO3)23H2O和SOCl2发生反应的化学方程式为化学参考答案1.C2.D3.A4.B5.D6.C7.C8.B9.A10.D11.A12.BC13.B14.AD15.CD16. (1)2A1F3+3H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+6HFf(2分)A1（OH）3（2分）温度过高LiHCO3分解产生Li2CO3沉淀，与Ca3（PO4）2同被过滤（2分）温度过

21、高PO4-水解，使PO4-离子浓度减小（2分）（4）Li2CO3的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少Li2CO3溶解损失（2分）（5）6HF+A1（OH）3+3Na+=N电A1F6+3H+3H2O（2分）17. （1）酯基（1分）碳碳双键（1分）(5豹CHsCHo1、.碟db匚巴出【旧+：丄出吃应弓卜HMH鲁俺诜器VHKH-TH厂出J'JXH3CCEii18. (1)FeC136H2O=eOC1+2HC1f+5H2Of(2分)(2)黄色变为橙色(2分) 偏大(2分) 步骤I中：Na2CO3+H2SO4=NaSO4+CO2f+H2Ow(Na2CO3)=w(H2SO4)=0.2000mo1L-iX25.00X10-3L=5.000X10-3mo1(2分)步骤II中：2MnO-+5H2O2+6H+=2Mnz+5O2f+8H2OHjr>s)=yrtCKfcMl*)=yX0-LOO0molL_1X30.OOX10aL=?.SOOKIO-"moL<2沁a:b=“(Na2CO3