电解原理课后说课稿

1、电解原理课后说课稿团风县淋山河高中舒先贵一、教材分析1、教材的地位和作用电解原理属于电化学知识，是中学化学基本理论的重要组成部分，它既涉及到理论知识，又与元素化合物知识密切相关，是前面学习的氧化还原反应、电解质的电离、原电池及化学反应中能量变化等知识的延续和深化，又是学习氯碱工业等应用知识的基础，所以从教材体系上看起着承上启下的作用；另外，原电池研究的是化学能转化为电能，而电解原理研究的是电能转化为化学能，学习了原电池的相关知识后再学习电解原理，从思维的全面、深刻、完整等品质来看，符合人们认识事物的一般规律。通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理

2、性认识。通过实验探究，培养学生观察、分析、推理、归纳、总结、探究等能力，充分发挥学生的自主性、能动性。2、教学目标分析（1）知识与技能通过实验探究，掌握电解池的工作原理和形成条件，从而能够区分电解池与原电池能够正确判断电解池的阴、阳极，并与原电池的正、负极区分能够正确判断电解产物，并能正确书写电极反应、电解方程式（2）过程与方法通过对电解原理的实验探究，培养学生观察、分析、推理、归纳、总结、探究等能力，巩固实验探究的一般方法。（3）情感态度与价值观通过分组实验和讨论，体会小组合作学习的乐趣，从而激发学习化学的兴趣3、教学重点、难点和关键点电解是在通电条件下发生氧化还原反应的过程，遵循氧化还原反

3、应的规律，电解原理是理解溶液导电的依据，也是学习氯碱工业等相关知识的基础，所以 电解池的工作原理和形成条件 是本节课的 重点。电解过程发生的氧化还原反应是非自发的，且分别发生在电解池的两极，无论是形式上还是内容上均有别于以前所学的氧化还原反应，学生一时难以理解和接受，所以本节课的 难点是：离子放电的实质与离子放电顺序；电极反应式、电解方程式的书写。为了落实重点、突破难点，引导学生做好探究实验是上好本节课的 关键点。二、教法分析依据教材特点、学生的知识结构（各科知识有一定的基础）及心理特点（求知欲望强，思维能力已有一定的发展，有自己的想法和主见） ，本节课我采用“探究”式的教学方法，即由教师创设

4、情境，提出问题，组织学生有目的、有计划地进行实验探究，然后由学生讨论、总结得出结论，并结合多媒体进行教学，围绕电解的特征电流为原因和发生氧化还原反应为结果，为本节课的重、难点的突破作为铺垫，充分体现教师的主导作用。三、学法指导运用实验观察、分析、比较、讨论、概括等学习手段，通过参与实验，分析讨论实验现象，得出结论的过程培养学生探索精神及分析问题、解决问题的能力。四、教学程序教师活动学生活动设计意图设 设疑 1 我们知道钠、带着问题阅读材料，思创 设 情疑 钾等活泼金属在自然考、讨论，找出答案景，激发学生导 界均以化合态存在，的好奇心和入 那们是如何发现它求知欲，感受们，如何制取他们的神奇的化学

5、单质的呢？实验及前人展示金属钾的发的探索精神，现引入课题。 设疑2 在上述钾的发现的实验中，钾在什么条件下能从化合态变了游离态的呢？ 呈现课题 板书 电解原理（第 1 课时）新 提出问题思考：电流在电解过程中起什体 现 教课么作用，会引起什么结果？师在课堂上讲 启发、引导学生进行 学生分组探究实验 的主导作用，授 实验探究探究 1：无直流电源，不连接通过引导学实两石墨棒生进行探究验操作：如图所示，把两根石墨棒插实验，进一步入 U 形管里的 CuCl 2 溶液中， 观察现象；探培养学生的究实验操作能力、观察、分析、归纳、总结等主动学习的能力，充分发挥学生在学习过程中的主体作用探究 2：无直流电源

6、，连接两石墨棒新操作：把用导线连接在一起的两根课石墨插入 U 形管里的 CuCl 2 溶液中，观察现象；讲探究 3：接入直流电源，连接授两石墨棒实操作：将两根石墨棒、一只电验流表和低压直流电源串联起来，将石墨棒插入 U 形管里的 CuCl2 溶液中，探把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与电源正极相连的电极附近。接通电源，观究察现象。观察现象并思考：探究 2 和探究 3 的显着区别是什么，能得出什么结论？交流讨论，得出结实验完成后，小组交流讨论，由每组代表总结发言。探究电解池中电流的论，让学生对电解有作用及其工作原理：提供电能外电一个初步的了解路电子定向运动内电路离子定向移动引起结果：发生了氧化还原反应

7、，必然遵循氧化还原反应一般规律【板书】 1、电解的概念使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。阳极：与电源正极相连的电极阴极：与电源负极相连的电极活跃课堂气氛，让学生体会小组合作学习的乐趣本通过多媒体的动画设观看、思考，回答问题抓 住 问质计，模拟电解 CuCl 2 溶1、通电前，溶液中Cu2+、C1-题本质，加强液的微观反应原理，总结电解池的工作原理如何运动？新旧知识之分 动画展示电 解2、通电后，电子的流动方向析 CuCl2 溶液的微观反应原理间的联系，并如何？通过直观、生3、通电后，阴、阳离子移动方向如何？动的动画演4、写出电极反应式及电解方示，加深学生程式对电解池工作

8、原理的认识【板书】 2、电解原理电解质溶液 通电后，电子由电源负极流到阴极，阳离子移到阴极得到电子，发生还原反应；阴离子移到阳极失去电子，发生氧化反应，电子流回电源正极的过程。电解质溶液导电的过程就是电解的过程。电解 CuCl 2 的电极反应阳2Cl2Cl 2（氧化反应）e23、电阴解池（电解槽） ：Cu + 2e Cu（还原反极：CuC1电解Cu + C1 2将电能转化为化学能的装置。2总反应：极：应）4、构成电解池的条件（1）直流电源（ 2）两个电极（ 3）电解质溶液或熔融状态的电解质（ 4）使上述三者形成闭合回回路拓设问释疑，加深理解 思考 在电解 CuCl2 溶液时，在抓 住 学展溶液

9、中除了存在Cu2+、C1- 外，还有 生的疑点，反深水电离出的H+、OH-，电解时， 思提 高对电入+-H也要移动到阴极， OH也要移动到阳极，但为什么H+ 、OH-没有得失电子呢？解原理的理解将 离 子的放电能力与离子的氧化性或还原性相联系，起到以旧带新，降低难度的作用 板书 5 、电解反应的综合分析及电极产物的判断阳离子得到电子或阴离子失去电子的过程习惯上称为放电 。用石墨、金、铂材料制做的电极称为惰性电极 ，它们在一般的通电条件下不发生化学反应。用铁、锌、铜、银材料制做的电极称为活性电极 ，它们做电解池的阳极时，先于其他物质发生氧化反应。当用惰性电极电解并且离子浓度相同时，水溶液中含有多

10、种阳离子时，它们在阴极上放电的先后顺序是：Ag Hg2 Fe3+ Cu2(H+) Fe2 Zn2 ；水溶液中含有多种阴离子时，它们的惰性阳极上放电的先后顺序是：-S2 I Br Cl OH巩 投影练习1、写出用惰性电极电解下列固【板书】 6、完成后总结归纳物质的电极反应式分析电解问题的一般思路：练找全阴阳离子 Na SO HCl NaOH24习看清电极材料 NaCl HSOHO242确定放电顺序2、指出下列装置名称，复习巩固本节所学知识， 合理演绎，举一反三，重在落实电极反应，也为电解原理的应用作好铺垫。将 处 理方法上升为书写电极反应写出电极名称和电极反应式解决问题的电解方程式一般模式课课后完成深 化 学后1、思考金属导电与电解质溶生对导电的作液导电有何区别？认识及帮助业2、比较原电池与电解池（填学生区分原表）电池与电解池，突破难点五、教学反思1、