选修4化学反应原理_第三章水溶液中离子平衡_第1节_弱电解质电离

1、 电解质：电解质： 非电解质非电解质：在水溶液中在水溶液中或或熔融状态时能够熔融状态时能够导电的导电的化合物化合物。在水溶液中在水溶液中和和熔融状态时都不熔融状态时都不能导电的能导电的化合物化合物。NaCl溶液溶液 NaOH H2SO4、Cu CH3COOH NH3H2O、 CO2 乙醇乙醇 水水一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质 1 1、电解质和非电解质、电解质和非电解质大多数盐类大多数盐类: :BaSO4 、AgCl 、 KNO3 、 NH4Cl（2 2）弱电解质：在水溶液中）弱电解质：在水溶液中部分部分电离的电解质电离的电解质 HAc H+Ac- 3.3.强弱电解质与结构的关系

2、强弱电解质与结构的关系：1. 2. 离子型氧化物离子型氧化物多数有机物多数有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物化化合合物物二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 电离电离结合结合HAc H+ + Ac-电离电离分子化分子化二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡：、电离平衡：一定条件下一定条件下(温度、浓度一定温度、浓度一定)，当弱电，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。tvV(电离电离)V(结合结合)V(电离电离

3、)= V(结合结合)处于平衡状态平衡状态讨论：该过程的讨论：该过程的V-t图图 NH3H2O NH4 + + OH -00最大最大最大最大0不变不变不变不变不变不变最大最大达到电离平衡时达到电离平衡时 （1 1）温度）温度 电离过程是吸热过程，平衡温度升高电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电离方向移动。向电离方向移动。 （2 2）浓度）浓度 浓度越大，电离程度越小。浓度越大，电离程度越小。 （3 3）其他因素）其他因素2.2.影响电离平衡有哪些因素影响电离平衡有哪些因素问题探讨问题探讨 1.弱电解质加水稀释时，电离程度_? (填变大、变小、不变或不能确定） 变大变大2.2.外界条件对电离平衡的

4、影响：外界条件对电离平衡的影响：讨论完成表格讨论完成表格：CH3COOH CH3COO-+ H+正向移动正向移动增大增大增大增大减少减少逆向移动逆向移动增大增大减少减少增大增大正向移动正向移动减少减少增大增大减少减少逆向移动逆向移动减少减少增大增大增大增大正向移动正向移动增大增大增大增大增大增大正向移动正向移动减少减少减少减少减少减少3.3.电离方程式的书电离方程式的书写写 (1)(1)强电解质在溶液中完全电离，用强电解质在溶液中完全电离，用“” 弱电解质在溶液中部分电离，用弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”“ ” (2)(2)多元弱酸的电离多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，应分步完成电离

5、方程式，(3)(3)多元多元弱碱则一步完成电离方程式。弱碱则一步完成电离方程式。NaCl = Na+Cl-CH3COOH H+CH3COO CH3COOHH2O H3O+CH3COO 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写强等号、弱可逆、多元弱酸分步写 1. 请写出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。Na2SO4 = 2Na+ +SO42HClO H+ClONH3H2O NH4+OHH2CO3 H+HCO3HCO3 H+CO32Fe(OH)3 Fe3+3OH【课堂练习】【课堂练习】4 4、电离平衡常数、电离平衡常数 对于一元弱酸对于一元弱酸 HA

6、HHA H+ +A+A- -K Ka a= =c c ( H ( H+ +) ) . .c c( A( A- -) ) c c(HA)(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 BOH BBOH B+ +OH+OH- -K Kb b= =c c ( B ( B+ +) ). .c c( OH( OH- - ) ) c c(BOH)(BOH)注意：注意：K K值只随温度变化。值只随温度变化。H3PO4H+ + H2PO4-H2PO4-H+ + + HPO42- -HPO42-H+ + PO43-多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K K1 1K K2 2K K3 3多元弱酸的酸性由第一步电离决定。

7、多元弱酸的酸性由第一步电离决定。草酸草酸 磷酸磷酸 柠檬酸柠檬酸 碳酸碳酸 意义：意义：K K值越大，电离程度越大，值越大，电离程度越大，相应酸相应酸 ( (或碱或碱) )的酸的酸( (或碱或碱) )性越强。性越强。一元强酸（一元强酸（HAHA）与一元弱酸（）与一元弱酸（HBHB）的比较：）的比较： 1 1）相同物质的量浓度、相同体积时）相同物质的量浓度、相同体积时 比较比较项目项目C C(H(H+ +）pHpH中和碱中和碱的能力的能力与活泼金与活泼金属反应产属反应产生生H H2 2的量的量与金属反与金属反应的开始应的开始速率速率稀释相同稀释相同倍数后倍数后pHpHHAHA HBHB 大大小小

8、相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小小小大大三、三、一元强酸（一元强酸（HAHA）与一元弱酸（）与一元弱酸（HBHB）的比较：）的比较： 2 2）相同）相同PHPH、相同体积时、相同体积时 比较比较项目项目C C(H(H+ +）中和碱中和碱的能力的能力与活泼金与活泼金属反应产属反应产生生H H2 2的量的量与金属反与金属反应的开始应的开始速率速率稀释相同稀释相同倍数后倍数后pHpHHAHA HBHB 大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小小小大大物质的物质的量浓度量浓度 1.1.将将0 .1mol/L0 .1mol/L的氨水稀释的氨水稀释1010倍，随着氨水倍，随

9、着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A. HA. H+ + B. OH B. OH- - C. OHC. OH- - /NH /NH3 3HH2 2O D. NHO D. NH4 4 + + 2 .2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(A.NaOH(固）固） B.H B.H2 2O O C.NHC.NH4 4ClCl（固）（固） D.CH D.CH3 3COONa (COONa (固）固） ACBDa=b=ca=bc 4.4.把把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL100mL下列液