2016年高考全国3卷理综试题解析版讲解

1、绝密启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标3）理科综合能力测试注意事项：1 .本试卷分第 I 卷（选择题）和第 n 卷（非选择题）两部分。2 .答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3 .全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4 .考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5V51Fe56第 I 卷（选择题共 126 分）一、选择题：本大题共1313小题，每小题6 6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关细胞膜的叙述，正确的是A.细胞膜两侧的离子

2、浓度差是通过自由扩散实现的B.细胞膜与线粒体膜、核膜中所含蛋白质的功能相同C.分泌蛋白质分泌到细胞外的过程存在膜脂的流动现象D.膜中的磷脂分子是由胆固醇、脂肪酸和磷酸组成的【答案】C【解析】主动运输可以使离子从低浓度一侧运输到高浓度一侧，以保证活细胞能够按照生命活动的需要，主动选择吸收所需要的营养物质，排出代谢废物和对细胞有害的物底口所以细胞.膜两侧的离子浓度差是通过主动运输实现的，4项错误J细胞膜与线粒体膜；核膜中所含蛋白质的功能不完全相同，例如细胞膜上含有具识别作用的糖蛋白，线粒体艘上含有与有氧呼喝有关的酶等，B项错误$分泌蛋日质分泌到细胞外的过程属于胞吐，存在着膜的融合和变形，所以存在膜

3、脂的流动现象，C项正确膜中的磷脂分子是由甘油、脂肪酸和磷酸等组成的；D项错误。【考点定位】细胞膜的结构和功能【名师点睛】思维流程一区邈度一细胞膜的功能膜在细胞生命活动中的作用物质跨膜运输与胞吞，胞吐的区别鬻皆暨落行信息交流的类型与1 .细胞膜的组成、结构与功能的关系L 磷脂双分子层纽谯幡二?布质基础底假跨 信息会潦警J_1（机胞识别）磷脂分子+镂白质分子+糖类竺里结构决三功能一一边界作用K、L控耨物质1-进出可流动照胆性注鬻需，叱选择透过性（1）不同种类的细胞，细胞膜的成分及含量不完全相同。这与细胞的功能有关，功能复杂的膜中，蛋白质数量多。（2）各种膜所含的蛋白质与脂质的比例同膜的功能有关，功

4、能越复杂的细胞膜，其蛋白质的种类和数量越多。（3）细胞膜的组分并不是不可变的，如细胞癌变过程中，细胞膜组分发生变化，糖蛋白含量下降，产生甲胎蛋白（AFP）、癌胚抗原（CEA）等物质。（4）糖类主要与蛋白质和脂质结合形成糖蛋白和糖脂，都与细胞识别作用有关。（5）细胞膜结构图示中糖蛋白的多糖侧链是判断生物膜内、外侧的依据，多糖侧链所在的一侧为细胞膜外侧，另一侧则为细胞膜内侧。2 .细胞膜的功能被创转运一主动话地*胞吞、胞吐一2.在前人进行的下列研究中，采用的核心技术相同（或相似）的一组是证明光合作用所释放的氧气来自于水用紫外线等处理青霉菌选育高产青霉素菌株用 T2噬菌体侵染大肠杆菌证明 DNA遗传

5、物质用甲基绿和口比罗红对细胞染色，观察核酸的分布A.B.C.D.【答案】B保障姗胞内部如境的相对稳定巾意义厂化学信书和孑（加魁大.述展）一胭间诬接与通讯（如龟间宜处）一胆同识别t如骑卵结合）将细胞与外界坏境分隔开控制物M进出细胞t解析】和都采用了放射性同位素标记法，故B项正确,是利用物理因素来诱发生物基因突变，用到的是染色方法，属于颜色反应，因此,以3D项错误。【考点定位】生物研究技术【名师点睛】同位素标记在实验中的应用同位素用于追踪物质运行和变化过程时，叫做示踪元素。用示踪元素标记的化合物，化学性质不变。人们可以根据这种化合物的放射性，有关的一系列化学反应进行追踪。这种科学研究方法叫做同位素

6、标记法。在高中生物学教材中有多处涉及到放射性同位素的应用，下面是高中生物教材中涉及的同位素标记类型。1 .标记某元素，追踪其转移过程如在光合作用中，分别用18O 标记以80 和用14C 标记14CO,以追踪18O 和14C 的转移途径：(1)14C014G一(14CHO)(2)H18g18Q2 .标记特征元素，探究化合物的作用如 T2噬菌体侵染细菌实验：(1)32PDNA 证明 DNA遗传物质。(2)35S蛋白质，证明蛋白质外壳未进入细菌体内，推测蛋白质不是遗传物质。3 .标记特征化合物，探究详细生理过程(1)3H 标记亮氨酸，探究分泌蛋白的合成、加工、运输过程。(2)15N 标记 DNA 证

7、明了 DNA 的半保留复制特点。3.下列有关动物水盐平衡调节的叙述，错误的是A.细胞外液渗透压的改变可影响垂体释放抗利尿激素的量B.肾小管通过主动运输吸收水的过程受抗利尿激素的调节C.摄盐过多后饮水量的增加有利于维持细胞外液渗透压相对恒定D.饮水增加导致尿生成增加有利于维持细胞外液渗透压相对恒定【答案】B【解析】细胞外液渗透压升高时，可使垂体释放抗利尿激素增加，以促进肾小管和集合管对水分的重吸收，减少尿量，最终导致细胞外液渗透压恢复正常，故 A 项正确；肾小管通过自由扩散(或渗透作用)重吸收水分，故 B 项错误；摄盐过多后会导致细胞外液渗透压升高，通过相关神经调节，会在大脑皮层产生渴感，主动饮

8、水，使细胞外液渗透压恢复正常，C 项正确；饮水增加会导致细胞外液渗透压下降，使垂体释放的抗利尿激素减少，进而使肾小管和集合管对水的重吸收减少，尿量增加，最终使细胞外液渗透压恢复正常，D 项正确。【考点定位】动物水盐平衡调节【名师点睛】1.图解水盐平衡调节过程饮水不足失水过多食物过豉 4海胞外灌番速压升高丁丘酶甲的密透皿受题一大胆皮层，下丘施经坳胞,i合麻，分泌垂障后叶T杭利尿酸系产生渴第肾小爸/蔡收水*(-)一主的饮水屋篁2.血浆渗透压、抗利尿激素含量和尿量的关系血浆渗透压升高，抗利尿激素分泌增多，二者呈正相关；抗利尿激素促进肾小管和集合管对水分的重吸收，使尿量减少，二者呈负相关。三者关系如图

9、：A.胚芽鞘 b 侧白IIAA含量与 bz侧的相等4.为了探究生长素的作用，将去尖端的玉米胚芽鞘切段随机分成两组，实验组胚芽鞘上端一侧放置含有适宜浓度 IAA 的琼脂块，对照组胚芽鞘上端同侧放置不含 IAA 的琼脂块，两组胚芽鞘下段的琼脂块均不含 IAA。两组胚芽鞘在同样条件下，在黑暗中放置一段时间后，对照组胚芽鞘无弯曲生长,实验组胚芽鞘发生弯曲生长，如图所述。根据实验结果判断，下列叙述正确的是时间B.胚芽鞘 b 侧与胚芽鞘 c 侧白 IAA 含量不同C.胚芽鞘 b，侧细胞能运输 IAA 而 c/侧细胞不能D.琼脂块 dz从 az中获得的 IAA 量小于 az的输出量【答案】D【解析】根据题意

10、可知,琼脂块a中不含生长素，即左图属于对照组，所以胚芽鞘b侧与胚芽鞘c侧1句不含生长素。而右图属于实脸组.，即琼脂块中含有生长素,所以胚芽鞘了很恰故A、B项错误；胚芽鞘细胞均能运输工总，C项错误,琼月融夬丁中的工肥经胚芽鞘向下运输到I,其中一部分会留在胚芽鞘中，故D项正确口【考点定位】生长素的作用【名师点睛】植物激素的几个拓展实验1 .验证生长素的产生部位在尖端实验组：取放置过胚芽鞘尖端的琼脂块，置于去掉尖端的胚芽鞘一侧（如图甲）。对照组：取未放置过胚芽鞘尖端的空白琼脂块，置于去掉尖端的胚芽鞘一侧（如图乙）。鹏田一向右当夕1卜不生长/ZU曲生长/?U不弯曲甲乙2 .验证胚芽鞘生长部位在尖端下段

11、实验组：在胚芽鞘尖端与下段间插入云母片，如图甲。对照组：胚芽鞘不做处理，如图乙。3 .验证生长素的横向运输发生在尖端实验操作（如图）：（2）实验现象：装置 a 中胚芽鞘直立生长；装置 b 和 c 中胚芽鞘弯向光源生长。4 .验证生长素的极性运输只能从形态学上端向下端运输（2）实验现象：A 组去掉尖端的胚芽鞘向右弯曲生长，B 组去掉尖端的胚芽鞘不生长不弯曲。含生长素实验操作（如图）:5 .探究重力和单侧光对生长素分布的影响程度（1）实验操作：如下图所示（注：A 盒下侧有开口，可以进光）。-ra（2）结果预测及结论：若 A、B 中幼苗都向上弯曲生长，只是 B 向上弯曲程度大，说明重力对生长素分布的

12、影响大于单侧光。若 A 中幼苗向下弯曲生长，B 中幼苗向上弯曲生长，说明单侧光对生长素分布的影响大于重力。5.我国谚语中的“螳螂捕蝉，黄雀在后”体现了食物链的原理。若鹰迁入了蝉、螳螂和黄雀所在的树林中，捕食黄雀并栖息于林中。下列叙述正确的是A.鹰的迁入增加了该树林中蝉及其天敌的数量B.该生态系统中细菌产生的能量可流向生产者C.鹰的迁入增加了该生态系统能量消耗的环节D.鹰的迁入增加了该生态系统能量流动的方向【答案】C【解析】试题分析：窿迁入该树林后，形成了食物捱植物 f 蝉 f 螳螂-黄雀,鹿，据此可知，鹿的迁入会使该树林中蝉的数量减少， 故4项错误夕该生态系统中的生产者的能量来自太阳光能和进行

13、化能合成作用时利用的化学能（体外环境中某些无机物氧化时所释放的能量），且能量流动是沿着食物捱进行的，所以细菌不论作为生态系统的何种成分（生产者，消费者或分解者），其能量产生均不能漪向生产者，B项错误I在一个生态系统中,营养线越多，在能量流动过程中消耗的能量就越多，健的迁入熔加了该生态系统食物链的营养级j昵、也就增加了能量消耗的环节，C项正确丁能量流动是沿着食物捱迸行的.鹰的迁入没有增加该生态系统能量流动的方向，D项错误“【考点定位】生态系统的结构和功能【名师点睛】1.生态系统能量流动过程起点生产者源头光能能量输入相关生理过程光合作用总能量生产者固定的太阳能总量能量的传递传递载体：有机物传递渠道

14、：沿食物链和食物网能量的散失相关生理过程细胞呼吸形式热能能量流动特点逐级递减；单向流动2.生态系统结构与功能知识小结生态系统中的物质和能量是沿着食物链和食物网进行的。能量在流动过程中是逐级递减的，在食物链中，营养级越高，获得的能量越少，所包括的动物数量越少。在食物网中，如果某一动物的天敌消失，则这一动物在一定时间内数量会明显增多，当增多到一定数量后，由于食物不足，则其数量又会减少。生物在生态系统中食性越单一，生存的稳定性越小。6.用某种高等植物的纯合红花植株与纯合白花植株进行杂交，Fi全部表现为红花。若 Fi自交，得到的 F2植株中，红花为 272 株，白花为 212 株；若用纯合白花植株的花

15、粉给 Fi红花植株授粉，得到的子代植株中，红花为 101 株，白花为 302 株。根据上述杂交实验结果推断，下列叙述正确的是A. F2中白花植株都是纯合体B. F2中红花植株的基因型有 2 种C.控制红花与白花的基因在一对同源染色体上D.F2中白花植株的基因类型比红花植株的多【答案】D【解析】序屯合红花植株与纯合白花植株迸行杂交，R全部表现为红花若R自交,得到的艮植株中，红花为2T2株，白花为212株，即红花：白花=9：h是9：3：3：1的变式，而且用纯合白花植株的花粉给为红花植株授粉，得到的子代植株中，红花为1。1株，白花为加2株即红花：白在。1：3,由此可推知该对相对性状由两对等位基因控制

16、G殳为小和灰b),并且这两对等位基因的遗传遵循基因的自由组合定律，说明红花与白林的基因分别位干两对同源染色体上,故C项错误宁庄的基因型为AaEb.,F：自交得到的F：中白花植株的基因型有工bb、日疝_和aabh,所以用中白花植株不都是纯合体,A项错误fF：中红花植株的基因型有4种，而白花植株的基因型有9-4=5种，故B项错误，D项正确。【考点定位】基因的自由组合定律【名师点睛】是否遵循自由组合定律的判断方法(1)两对等位基因控制的性状不一定都遵循自由组合定律如图中 A-a、Bb 两对等位基因之间的遗传不遵循自由组合定律，分为以下两种情况：在不发生交叉互换的情况下，AaBb 自交后代性状分离比为

17、 3：1。在发生交叉互换的情况下，其自交后代有四种表现型，但比例不是 9：3：3：1。(2)验证自由组合定律的实验方案测交法：双杂合子 FiX隐性纯合子，后代 F2中双显性：前显后隐：前隐后显：双隐性=1：1：1：1。自交法：双杂合子 F1自交，后代 F2中双显性：前显后隐：前隐后显：双隐性=9：3：3：1。7 .化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()Al2(SO4)3化学性质实际应用A.和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF 与 SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【解析】试题分析一心硫酸铝

18、和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳P能灭火，故说法正确3氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明钱比铜强，故说法错紧二次氨酸具有强氧化性能漂白J 故说法正确宁“氟化氢木匚氧化硅反应生成四羸化硅和水，可以划蚀玻璃 n 械说法正确，【考点定位】考查盐类水解的应用，氧化还原反应，次氯酸的性质，二氧化硅的性质【名师点睛】本试题考查考生对元素及其化合物性质的掌握。考查考生对知识的夯实和运用的能力。盐类水解在生活中涉及方方面面，如泡沫灭火器、明矶净水等等，泡沫灭火剂原理就是盐类水解，Al3+3HCO3=Al(OH)3J+3CO2T，比较金属性的强弱，可以通

19、过置换反应，利用金属性强的制取金属性弱的，如 Fe+Cu2+=Fe2+Cu,说明 Fe 比 Cu 金属性强，漂白性的原理分为三类：一是具有强氧化性的，如 HClO、O3等，二是结合性的，如 SO2,三是吸附性，如活性炭，前两者属于化学变化，后者属于物理变化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和洁厕剂混用，会产生氯气，SO2漂白纸张等，活性炭吸附水中的杂质，雕刻玻璃常用氢氟酸，因为发生 4HF+SiO2=SiF4,+2H2O,氢氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。8 .下列说法错误的是（）A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应9 .乙烯可

20、以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于澳乙烷D,乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体【答案】A【解析】试题分析：A、乙烷和浓盐酸不反应，故说法错误3乙懈可以制成聚乙熔，聚乙烯用于食品包装，故说法正确fa乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而浪入宸不溶于水，故说法正确三乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故说法正确。【考点定位】考查烷烧的性质，烯煌的性质和用途，乙醇的性质，澳乙烷的性质，同分异构体【名师点睛】本试题考查考生对有机物基础知识的掌握，属于简单的一类题目，要求在平时学习中夯实基础知识，能构对知识做到灵活运用。有机物中的取代反应包括：烷烧和卤素单质反应（状态是气体

21、卜苯的硝化和澳代、卤代燃的水解、酯化反应、酯的水解等，因此记忆时要注意细节，一般常用的包装塑料有聚乙烯和聚氯乙烯，聚乙烯一般用于食品包装，聚氯乙烯不能作为食品包装，因为在光照下能产生有毒物质，污染食品，不能混用，影响溶解度的因素：相似相溶、形成分子间氢键、发生反应，乙醇可以和水形成分子间氢键，而澳乙烷则不能和水形成分子间氢键，同分异构体是分子式相同而结构不同，分子式都是 C2H4。2,但前者属于酸，后者属于酯，同分异构体可以是同类物质，也可以是不同类物质，要理解同分异构体的概念，这样问题就可以解决，因此平时的学习中注意概念的内涵和延伸，反应条件等。10 下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A

22、.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸储水B.排水法收集 KMnO4分解产生先熄灭酒精灯，后移出导管的 02C.浓盐酸与 Mn02反应制备纯净C12气体产物先通过浓硫酸，水后通过饱和食盐D.CC14萃取碘水中的 I2先从分液漏斗下口放出有机层，倒出水层后从上口【答案】D【解析】试题分析：A、浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中，故错误；B、实验后应先移出导管后熄灭酒精灯，防止倒吸，故错误；C、气体产物先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，否则氯化氢气体不能除去，故错误；D、四氯化碳的密度比水大，在下层，所以先从下口倒出有机层，再从上口倒出水层，故正确。【考点定位】考查浓硫酸的稀释

23、，气体除杂，萃取操作【名师点睛】本试题考查化学实验安全、化学实验基本操作，设计内容是浓硫酸的稀释、氧气制备、物质除杂和分离、萃取实验等，要求平时复习过程注重基础知识的夯实，熟记知识。稀释溶液过程中，我们往往都是把浓度大溶液加入到浓度小的溶液中，这样为防止混合放热，放出热量造成液体飞溅伤人，如浓硫酸的稀释、浓硝酸和浓硫酸的混合等都是把浓硫酸加入到水或浓硝酸中，制氧气的装置中，应是先撤导管，后熄灭酒精灯，防止引起倒吸，炸裂试管伤人，实验操作中要注意做到防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染，这样才能做到实验安全，不至于发生危险，物质的除杂和提纯中我们经常是后除去水，可以防止在后面的除杂过程

24、中引入水蒸气，验证水蒸气时，先验证水蒸气的存在，防止引入水蒸气产生干扰，验证水蒸气常用无水硫酸铜，如果出现白色变为蓝色，证明水蒸气的存在，需要掌握物质的物理性质、化学性质、常见的分离混合物的方法、常见的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、分离方法及名称、操作的先后顺序等，这样才可以得心应手，作出正确的分析与判断。11 .已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）0（A.异丙苯的分子式为 C9H1212 异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物【答案】C试题分析：A、根据有机物碳原子的特点，分子式为GHE故正确厘B、碳原子数越多熔流点越高，故沸点比茶高,故

25、正确：仁苯环是平面结构，当异丙基中的CH9碳原子形成四个单键，碳原子不都在一个平面，故错误 WD、异丙茶和茶结构相似，在分子组成上相差3个CH：原子团，属于同系物，故正确。【考点定位】考查有机物的结构和性质【名师点睛】本试题考查考生对有机物基础知识的掌握，涉及有机物中碳原子的特点、有机物熔沸点高低判断、共面、同系物等知识，培养学生对知识灵活运用能力的，但前提是夯实基础。有机物中碳原子有只有 4 个键，键线式中端点、交点、拐点都是碳原子，其余是氢元素，因此分子式为 C9H容易出错的地方在氢原子的个数，多数或少数，这就需要认真以及有机物中碳原子有四个键，这样不至于数错；有机物中熔沸点高低的判断：一

26、是看碳原子数，碳原子越多，熔沸点越高，二是碳原子相同，看支链，支链越多，熔沸点越低，这一般使用于同系物中，注意使用范围；判断共面、共线，常是以甲烷为正四面体结构、乙烯为平面结构、乙快为直线、苯为平面六边形为基础，进行考查，同时在考查共面的时候还要注意碳碳单键可以旋转，双键不能旋转，审清题意，看清楚是所有原子还是碳原子共面，一般来说如果出现CH3或CH2等，所有原子肯定不共面；同系物的判断，先看结构和组成是否一样，即碳的连接、键的类别、官能团是否相同等，再看碳原子数是否相同，相同则不是同系物；掌握一定的有机化学基本知识是本题解答的关键，本题难度不大。11.锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池

27、的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为22Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)4。下列说法正确的是()A,充电时，电解质溶液中 K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中C(OH1逐渐减小2C.放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)4D.放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L(标准状况)【答案】C【解析】试题分析二A、充电时阳离子向阴极移动,故错误出、放电时总反应为：2Zn9-4KOH-2氏O=NK：迎,则充电时生成氢氧化钾,，溶液中的氢氧根离子浓度熠大，故错误JC.放电时，锌在负极失去电子，故正确孑D、标准状况下2Z4L氧气的物质的量为1摩尔I对应转移4摩尔

28、电子，故错误.【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理【名师点睛】本题考查原电池的工作原理和电解池工作原理，这是两个装置的重点，也是新电池的考查点，需要熟记，同时考查对知识的灵活运用；电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物），然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O2+2H2O+4eT=4OH,负极电极反应式为：Zn+4OH-2e=Zn（OH）42；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电

29、源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。掌握原电池和电解池反应原理是本题解答的关键。本题难度适中。12.四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与丫同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.简单离子半径：WXZB.W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：WZ【答案】B【解析】试题分析：X的原

30、子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠,则丫为疏元素，W为氧元素，A、钠寓子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，故错误才B、氧和钠形成的化合物为氯化钠或过氧化钠，其水溶液都为氮氧化钠，显碱性，故正确，C、水和硫化氢比较，水稳定性强，故错误$D,最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸，故错误。【考点定位】考查原子结构和元素周期律的关系【名师点睛】本试题考查元素周期表和元素周期律的知识，首选根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握住（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此

31、平时中夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意如是不是最高价等。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物

32、理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。本题难度适中，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。分。13.下列有关电解质溶液的说法正确的是.ic(Hc(H) )、一A,向 0.1molL LCH3COOH 溶放中加入少量水，溶放中减小c(CHc(CH3 3COOH)COOH)B.将 CH3COONa 溶液从 20c 升温至 30C,溶液中C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4)1c(Cl-)D,向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中)不变c(Br一)【答案】D【解析】试题分析：八一户=suh，因为加水，稀释溶液，醋酸电离程度增大，但醋酸根离子浓度;咸小

33、，平衡常数不变，故比值变大，故错误fB、酷酸钠溶港加热，酉辙根离子水解程度憎大，M=1.K,K变大，所以比值变小,故错误亨C、盐酸中年加入氨水到中性，则有WH+)-c(OH),根据电荷守恒，仪加+尸仪口一)，故错误 D、向氯化银和淳化银的饱和溶液中加入少量硝酸银,沉淀溶解平衡逆向移动，氯离子和溪离子浓度比仍等于其溶度积的比值，故不变，故正确，【考点定位】考查弱电解质的电离平衡，盐类水解平衡，难溶电解质的溶解平衡【名师点睛】本试题考查影响弱电解质电离平衡移动、盐类水解移动、离子浓度大小比较、难溶电解质的溶解平衡等知识，属于选修 4 上的知识点，这部分题考查学生对上述知识的运用、分析、审题能力，平

34、时训练中需要强化这部分知识的练习，因为它是高考的重点。醋酸属于弱电解质，CH3COOH;=CH3COO+H+,影响弱电解质的因素：(1)温度：升高温度促进电离；(2)加水稀释，促进电离；(3)同离子效应：加入相同离子抑制电离；(4)加入反应离子：促进电离；因为是都在同一溶液，溶液体积相同，因此看物质的量变化，加水稀释促进电离，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，则比值增大；影响盐类水解的因素：温度、c(CHc(CH3COOCOO增大c(CHc(CH3COOH)c(OHCOOH)c(OH。0C(CH5COO-)C(CH5COOH)-C(OH_)浓度、加入反应离子、同离子等，依据水解常数的表

35、达式，得出:吸热反应，升高温度促进水解，K 增大，则比值变小；离子浓度大小比较中，有“三个守恒”：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，会根据相应的物质写出其符合题意的式子，并进行叠加，得到正确的算式，因为是溶液显中性，常用电荷守恒的思想解决，即 c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl),溶液显中性则 c(H+)=c(OH),即 c(NH4b=c(C)，比值等于 1;依据溶度积的表达式得出：Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl),Ksp(AgBr)=c(Ag+)c(Br),则两式相比得到 c(Cl)/c(Br)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),溶度积只受温度的影响，温度不变，则比

36、值不变，溶度积和离子积的关系：Qc=Ksp溶液达到饱和，QcKsp溶液过饱和有沉淀析出，Qc0)。粒子沿纸面以大小为 v 的速度从 PM 的某点向左上方射入磁场，速度与 OM 成30角。已知粒子在磁场中的运动轨迹与 ON 只有一个交点，并从 OM 上另一点射出磁场。不计重力。粒子离开磁场的射点到两平面交线 O 的距离为LNV-BX*,-*AmvBTsmvTsmv2mv口4mv,2Bq,Bq,Bq,BqBq【答案】D【解析】试题分析：根据题意，粒子在磁场中的运动轨迹与 ON 只有一个交点，则轨迹与 ON 相切,设切点为 C 点，入射点为 B 点，出射点为 A 点，粒子在磁场中的轨迹圆心为 OO点

37、，根据几何知识可得AB=2rsin30=r,AB=2rsin30=r,则三角形OOAB为等边三角形， 故/OOAB=60,而ZMON=30,/0,/OCA=90,故COOA为一条直线，所以AOC 为直角三角形，故粒子离开磁场的出射点到 O 的距离为AO=AC=2r=4r,而半径公式r=mv,故距离为sin30?sin30?Bq4mvBq【考点定位】考查了带电粒子在有界磁场中的运动【方法技巧】带电粒子在匀强磁场中运动时，洛伦兹力充当向心力，从而得出半径公式2(mgR-W)a二mRB.2mgR-WmR3mgR-2WC.N=-R2mgR-W【答案】AC_mv一,，一2二m一.，、,R=,周期公式 T

38、=-,运动时间公式 t=5jT,知道粒子在磁场中运动半径和速度有关，运动周期和速度无关，画轨迹，定圆心，找半径，结合几何知识分析解题，19 .如图，理想变压器原、副线圈分别接有额定电压相同的灯泡 a 和 b。当输入电压 U 为灯泡额定电压的 10 倍时，两灯泡均能正常发光。下列说法正确的是A.原、副线圈砸数之比为 9:1B.原、副线圈砸数之比为 1:9C.此时 a 和 b 的电功率之比为 9:1D.此时 a 和 b 的电功率之比为 1:9【答案】AD【解析】试题分析；设灯泡的额定电压为 Q，两灯均能正常发光,所以原线圈输出端电压为 5=，副线圈两端电压为%=%，故乡根据圣=3=：,A正确B错误

39、j根据公式与二也可得二：,由于由于C.i15%1I、/I、9小灯泡两端的电压相等，所以根据公式户=5 可得两者的电功率之比为1：%匚错误D正确；【考点定位】考查了理想变压器，电功率的计算【方法技巧】对于变压器需要掌握公式匕=2、U=22,以及知道副线圈的电流以及功U2n22n2率决定了原线圈中的电流和功率，理想变压器是理想化模型，一是不计线圈内阻；二是没有出现漏磁现象.同时当电路中有变压器时，只要将变压器的有效值求出，则就相当于一个新的恒定电源，20 .如如，一固定容器的内壁是半径为 R 的半球面；在半球面水平直径的一端有一质量为 m的质点 P。它在容器内壁由静止下滑到最低点的过程中，克服摩擦

40、力做的功为 Wo 重力加速度大小为 g。设质点 P 在最低点时，向心加速度的大小为 a,容器对它的支持力大小为 N,1%产试题分析二质点p下滑过程中，重力和摩摭力做功力艮据动能定理可得他城-丁二3山小，根据公式口=,联立可得日二丝处型，A正确B错误？在最低点重力才咬持力的合力充当向心力，摩擦力水平，不参 mR与向心力，故根据牛顿第二定律可得州-鹿=加白，代人可得 N二.侬:，。正确口错误；R【考点定位】考查了动能定理，圆周运动【方法技巧】应用动能定理应注意的几个问题（1）明确研究对象和研究过程，找出始末状态的速度。（2）要对物体正确地进行受力分析，明确各力做功的大小及正负情况（待求的功除外）。

41、（3）有些力在物体运动过程中不是始终存在的。若物体运动过程中包括几个阶段，物体在不同阶段内的受力情况不同，在考虑外力做功时需根据情况区分对待21.如图，M 为半圆形导线框，圆心为 OM；N 是圆心角为直角的扇形导线框，圆心为 ON；两导线框在同一竖直面（纸面）内；两圆弧半径相等；过直线 OMON的水平面上方有一匀强磁场，磁场方向垂直于纸面。现使线框 M、N 在 t=0 时从图示位置开始，分别绕垂直于纸面、且过 OM和 ON的轴，以相同的周日 T 逆时针匀速转动，则MNA.两导线框中均会产生正弦交流电B.两导线框中感应电流的周期都等于 TC.在t二一时，两导线框中产生的感应电动势相等D.两导线框

42、的电阻相等时，两导线框中感应电流的有效值也相等【答案】【答案】BC【解析】试题分析：当线圈进入磁场时，根据楞次定律可得，两线框中的感应电流方向为逆时针，根据E=BRv=BR（0R）=BR%可得过程中产生的感应电动势恒定，即电流恒定，不是正弦式交流电，A 错误；当线圈进入磁场时，根据楞次定律可得，两线框中的感应电流方向为逆时针，当线框穿出磁场时，根据楞次定律可得线框中产生的感应电流为顺时针，所以感应电流的周期和其运动周期相等，为LB正确j根据月=B於幻可得线框在运动过程中的感应电动势相等，C正确；线圈在完全进入磁场后有:时间内线圈的磁通量不变化，过程中没有感应电动势产生，即线圈N在卜土和三r内有

43、感应电动势，其余A寸44间内没有，而线圈M在整个过程中都有感应电动势J故即便电阻相等，两者的电流有效值不会相同，D错口见【考点定位】考查了楞次定律的应用，导体切割磁感线运动【方法技巧】在分析导体切割磁感线运动，计算电动势时，一定要注意导体切割磁感线的有效长度，在计算交流电有效值时，一定要注意三个相同：相同电阻，相同时间，相同热量第 II 卷（非选择题共 174 分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 33 题第 40 题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共 129 分）22.某同学用图中所给器材进行与安培力有关的实验。两

44、根金属导轨 ab 和 ah 固定在同一水平面内且相互平行，足够大的电磁铁（未画出）的 N 极位于两导轨的正上方，S 极位于两导轨的正下方，一金属棒置于导轨上且两导轨垂直。（1）在图中画出连线，完成实验电路。要求滑动变阻器以限流方式接入电路，且在开关闭合后，金属棒沿箭头所示的方向移动。（2）为使金属棒在离开导轨时具有更大的速度，有人提出以下建议：A.适当增加两导轨间的距离B.换一根更长的金属棒C.适当增大金属棒中的电流其中正确的是（填入正确选项前的标号）【答案】（1）如图所示（2）AC【解析】试题分析：(1)如图所示，注意滑动变阻器的接法是限流接法(2)根据公式产=3可得适当增加导轨间的距离或者

45、增大电流？可增大金属棒受到的安培力工根据动能定理八-#=3鹏V2可知金属棒离开导轨时的动育鼓大j即离开导轨时的速度变大jAC正确丁若换用一根更长的金属棒，但金属棒切割磁感线的有效长度即导轨间的宽度不变；所以对最后的速度没有哥响，3错误3【考点定位】考查了研究安培力实验【方法技巧】对于高中实验，要求能明确实验原理，认真分析各步骤，从而明确实验方法；同时注意掌握图象的性质，能根据图象进行分析，明确对应规律的正确应用23.某物理课外小组利用图(a)中的装置探究物体加速度与其所受合外力之间的关系。途中，置于试验台上的长木板水平放置，其右端固定一轻滑轮：轻绳跨过滑轮，一段与放在木板上的小滑车相连，另一端

46、可悬挂钩码。本实验中可用的钩码共有 N=5 个，每个质量均为0.010kg。实验步骤如下：图图(a)(1)将 5 个钩码全部放入小车中，在长木板左下方垫上适当厚度的小物快，使小车9(和钩码）可以在木板上匀速下滑。（2）将 n（依次取 n=1,2,3,4,5）个钩码挂在轻绳右端，其余 N-n 各钩码仍留在小车内；用手按住小车并使轻绳与木板平行。释放小车，同时用传感器记录小车在时刻 t 相对于其起始位置的位移 s,绘制 s-t 图像，经数据处理后可得到相应的加速度 a。（3）对应于不同的 n 的 a 值见下表。n=2 时的 s-t 图像如图（b）所示：由图（b）求出此时小车的加速度（保留 2 位有

47、效数字），将结果填入下表。质量一定是二时，物体的加速度与其所受的合外力成正比。2、取 g=9.8ms)。（6）若以保持木板水平”来代替步骤（1）,下列说法正确的是标号）A.an图线不再是直线B.a 巾图线仍是直线，但该直线不过原点C.a 巾图线仍是直线，但该直线的斜率变大【答案】（3）0.39（4）如图所示（5）0.45（6）BC【解析】试题分析：（3）因为小车做初速度为零的匀加速直线运动，故将得a=0.39m/s2（4）根据描点法可得如图所示图线n12345a/mLs/0.200.580.781.00（4）利用表中的数据在图（c）中补齐数据点，并作出 a-n图像。从图像可以看出：当物体1.0

48、0-.WVMVIIMM-fMatnarrmaffioROLYi+IUMBJUUJUAX.TiEJJttEHSltKUHn一一i一盘一盛（5）利用 af 图像求得小车（空载）的质量为（填入正确选项钱的,、12(2,0.78)代入s=at2可20.SO0.600.4000.400.801,201,602Wi/s0图(b)L00060020kg（保留-2 位有效数字，重力加速度(5)根据牛顿第二定律可得 nmgnmg= =(5(5n)mn)m+ +MaMa, ,变形可得Mm,故 a=mgn,故斜率 k=mg,根据图像以及 m=0.010kg,可得M5mM5mM=0.45kg6)因为如果不平衡摩擦力，

49、则满足F-f=N的形式，即二，所以敌不过原点,M+5mMT用但仍是直线，A错误E正确曰因为f=+5加-鞭用过，代人可得3用b=警手/丝詈件，故直线的斜率变尢故C正段 M+5mAf+5mAf+5mAl+5m【考点定位】验证牛顿第二定律的应用【方法技巧】对于高中实验，要求能明确实验原理，认真分析各步骤，从而明确实验方法；同时注意掌握图象的性质，能根据图象进行分析，明确对应规律的正确应用24.如图，在竖直平面内由工圆弧 AB 和二圆弧 BC 组成的光滑固定轨道，两者在最低点 B42平滑连接。AB 弧的半径为 R,BC 弧的半径为艮。一小球在 A 点正上方与 A 相距下处由24静止开始自由下落，经 A

50、 点沿圆弧轨道运动。(1)求小球在 B、A 两点的动能之比；(2)通过计算判断小球能否沿轨道运动到 C 点。【答案】(1)旦竺=5(2)小球恰好可以沿轨道运动到 C 点EKB【解析】试题分析：（1）设小球的质量为 m,小球在 A 点的动能为 EKA,由机械能守恒可得rAR_EKA=mg一uzssn&KnKsihuzssn&KnKsih%k%k IKIIKI二a aIKIK4nr:M12=门:4SSB-ciGiHl-HvIHlslalarHIciGiHl-HvIHlslalarHI6一.一-,1，唯.i，4.!ri“HI_中，,一a一nmgaM(5-n)mnmgM5m-nm,如果绳子的拉力近似等

51、于祛码的重力，则必须满足4设小球在B点的动能为EKB,同理有EKB=mg24由联立可得旦A=5EKBAM：to)穿过回路的总磁通量和金属棒所受外加水平恒力的大小。【解析1试题分析：在金属棒未超过RN之前,t时刻穿过回路的磁通量为。设在从t时刻到的时间间隔内，回路磁通量的变化量为，灌过电阻R的电荷量为义根据法拉第电磁感应有z=-3色根据欧姆定律可得：二二R根据电流的定义可得联立可得|M|=ArR中魏可得在D到 L 七的时间间隔内，流过电阻R的电荷量q的绝对值为同=竽xC(2)当tAt。时，金属棒已越过 MN,由于金属棒在 MN 右侧做匀速运动，有f=F式中 f 是外加水平恒力，F 是匀强磁场施加

52、的安培力，设此时回路中的电流为 I,F 的大小为F=BIL此时金属棒与 MN 之间的距离为s=V0(tt0)匀强磁场穿过回路的磁通量为6=B01s回路的总磁通量为；=式中由仍如式所示，由M可得在时刻t(tAt0)穿过回路的总磁通量为i=B01V0(t-t0)kSt在 t 到 t+3 的时间间隔内，总磁通量的改变4 为=(B01v0+kS)N”由法拉第电磁感应定律可得，回路感应电动势的大小为驾=田棺【答案】(1)q=(2)f=B01V0kSBol由欧姆定律有 I=)R联立111$可得f=(Bolvo+kS)里R【考点定位】考查了导体切割磁感线运动【方法技巧】根据法拉第电磁感应定律，结合闭合电路欧

53、姆定律，及电量表达式，从而导出电量的综合表达式，即可求解；根据磁通量的概念，？=BS,结合磁场方向，即可求解穿过回路的总磁通量；根据动生电动势与感生电动势公式，求得线圈中的总感应电动势，再依据闭合电路欧姆定律，及安培力表达式，最后依据平衡条件，即可求解水平恒力大小26 .(14 分)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：(一)碳酸钙的制备刘袋石让酸草也水如疆水也舍少.快筋班化物不(2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是(填标号)。a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d.滤纸

54、边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备稀盐酸、煮沸、过滤、由、加氨水和双氧水)滤放-(3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是。(4)步骤中反应的化学方程式为,该反应需要在冰浴下进行，原因是。(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸储水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是。(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煨烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是,产品的缺点是。【答案】(1)调节溶液 pH 使 Fe(OH)3沉淀；过滤分离；(2

55、)ade;(3)酸；除去溶液中溶解的 CO2；(1)步骤加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于CaCO3丝匚白色晶体(4)CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2+2NH4CI+2H2O;温度过高时过氧化氢分解；(5)去除结晶表面水分；(6)工艺简单、操作简单；纯度较低。【解析】试题分析：CD反应中盐酸过量J且溶液中含有铁离子，因此步骤加入氨水的目的是中和多余的盐酸，沉淀铁离子qd坡煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤小(2)a,过滤时漏斗末端颈尖应该紧靠烧杯壁，a错误；b.玻璃棒用作弓卜流，b正确；3将漉纸湿润,使其零贴漏斗壁，防止有气泡，c正确；d.滤纸边缘应该低

56、于漏斗，d错误宁已用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动容易弄碎遮纸，已错误，答案选(3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。容易含有二氧化碳，而过氧化钙能与酸反应，因此将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的 CO2。(4)根据原子守恒可知反应中还有氯化俊和水生成，则步骤中反应的化学方程式为 CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2+2NH4CI+2H2O;双氧水不稳定，受热易分解，因此该反应需要在冰浴下进行的原因是防止过氧化氢分解。(5)过氧化钙在李学中的溶解度小j使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面的水分。(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石

57、燃烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品中该工艺方法的优点是原料来源丰富、操作简单一产品的林点是得到产品的纯度聿如段。【考点定位】考查物质制备实验设计【名师点睛】本试题考查物质的制备、实验基本操作、盐类水解、实验方案的设计与评价、元素及其化合物的性质等知识，这些问题属于基础知识的应用，考查考生的知识运用能力，同时注意信息的运用。制备碳酸钙，需要除去石灰石中的杂质，铁的氧化物和盐酸反应产生铁离子，然后利用过氧化氢，把 Fe2+氧化成 Fe,利用氢氧化铁在 pH=2 出现沉淀，当 pH=3.7时沉淀完全，加入氨水调节 pH,让 Fe3+转化成 Fe(OH)3,然后进行过滤，除去杂质，做

58、题过程中注意题目中信息，信息会告诉你解题的思路，“沉淀颗粒长大”，便于得到沉淀，便于过滤分离；实验操作中实验获得成功，一定要注意操作的规范性，如过滤的注意事项：贴“二低“三靠”；物质的制备为了得到纯净的物质，一定要把杂质除去，但不能引入新的杂质，把有可能引入杂质的情况考虑进去，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+&O,但 CO2能溶于水，会有一部分 CO2溶解，加入氨水时会产生(NH4)2CO3,制备的过氧化钙不纯净，需要除去溶解 CO2,加热煮沸，除去溶解 CO?;在实验题目中往往以元素及其化合物的性质为基础进行考查，过氧化氢不稳定受热易分解，在冰浴中进行，为防止过氧化氢的分解；在物

59、质的制备中也要注意题给信息，因为这往往解某题的关键，过氧化钙微溶于水，用蒸储水洗涤中会有部分溶解，为了减少溶解，利用过氧化钙难溶于乙醇进行洗涤，本试题难度适中。27. (15 分)煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOX,形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：(1)NaClO2的化学名称为。(2)在鼓泡反应器中通入含有含有 SO2和 NOx的烟气，反应温度为 323K,NaClO2溶液浓度为 5X103moiL-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表离了SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-1、c/(molL)-48.35X|

60、04-66.8710-41.510-51.210-33.410写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式。增加压强，NO 的转化率(填提高不变或降低”)。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐(填提高不变或降低”)。由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率(填大于或小于)。原因是除了SO2和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是。(3)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和 NO 的平衡分压 Px如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均(填增大”不变”或减小”)。反应 ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常数 K 表达式为。