广西桂林高二化学下学期期末考试试卷含解析

1、广西桂林市2013-2014学年高二下学期期末考试化学试卷（带解析）1 .下列物质属于弱电解质的是A.HNO3B.NaOHC.KClD.CH3COOH【答案】D【解析】试题分析：A.HNO3是强酸，属于强电解质，错误；B.NaOH是强碱，属于强电解质，错误；C.KCl是盐，属于强电解质，错误；D.CH3COOH1弱酸，属于弱电解质，正确。考点：考查电解质强弱的判断的知识。2 .下列元素中，属于p区元素的是A.HB.OC.FeD.Mg【答案】B【解析】试题分析：A.H是第IA的元素，属于s区元素；错误；B.O是第V1A的元素，属于p区元素；正确；C.Fe是第皿的元素，属于d区元素；错误；D.Mg

2、是第nA的元素，属于s区元素；错误.考点：考查元素在周期表中的位置及元素周期表的划分的知识。3 .元素周期表中电负性最大的元素是A.FrB.FC.HD.N【答案】B【解析】试题分析：元素的非金属性越强，元素的电负性就越大。在上述元素中，元素的非金属性最强的是F,所以元素周期表中电负性最大的元素是F元素。故选项是B。考点：考查元素的电负性与元素的原子半径的关系的知识。4 .符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是A.H<0S>0B,H<RS<0C.H>0S<0D.H>RS>0【答案】A【解析】试题分析：若发生的反应始变小于0,反应的嫡变大于0,则反

3、应能够自发进行，即：H<0、S>0。因此选项是Ao考点：考查化学反应能自发进行的判断的依据的知识。5.关于下图的说法正确的是abFeCuA.构成原电池时Cu是负极B.构成电解池时Cu是阴极C.构成电解池时质量增重的极是阴极D.电池工作时溶液中的SO41定移向Cu极【答案】C【解析】试题分析：A.由于活动性Fe>Cu,所以构成原电池时Cu是正极，错误；B.构成电解池时Cu是阳极，错误；C.构成电解池时，Cu2+E阴极发生还原反应产生Cu单质附着在金属上，因此该电极的质量增加，正确；D.若构成的是原电池，则电池工作时溶液中的SO2移向Fe极，若构成的是电解池，则电池工作时溶液中的

4、SO2一移向Cu极，错误。考点：考查原电池、电解池的工作原理的知识。6 .现有可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)H<0,下图a曲线表示X的转化率随时间的变化关系。若改变起始条件使反应按b曲线进行，可采取的措施是X的忖什群A.降低温度B.增大Y的浓度C.加入催化剂D.增大容器的体积【答案】C【解析】试题分析：由图像可以看出：由曲线a变为b,物质的反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，但是物质的转化率不变。只有加入催化剂符合题意，因此选项是C考点：考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。7 .下列说法正确的是A.K能层中不包含p能级B.碳原子的电子排布式为1s2

5、2P4C.3P3表示3P能级有三个轨道D.同一原子中，2p、3p、4P能级的轨道数依次增加【答案】A【解析】试题分析：A.K能层中只有s能级，不包含p能级，正确；B.C是6号元素，碳原子的电子排布式为1s21s22P2,错误；C.3P3表示3P能级有三个电子，错误；D.同一原子中,2p、3p、4P能级的轨道数相同，错误。考点：考查原子的电子排布式、原子核外各个能层包含的能级及个数的知识。8 .下列平衡常数中，表示的正反应程度最大的是A.K=10/B.K=10,C.K=1D,K=1010【答案】D【解析】试题分析：对于可逆反应，化学平衡常数越大，反应达到平衡时物质的转化的程度就越大。由于选项D的

6、化学判断常数最大，所以该平衡常数表示的正反应程度最大。考点：考查化学反应进行的程度大小的判断的知识。9 .下列物质的晶体属于分子晶体的是A.SiB.CO2C.NaClD.Cu【答案】B【解析】试题分析：A.Si是原子晶体，错误；B.CO2是分子晶体，正确；C.NaCl是离子晶体，错误；D.Cu是金属晶体，错误。考点：考查物质晶体类型的判断的知识。10 .我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀馍，依据电镀原理，钢芯镀馍时，钢芯应该做A.正极B.负极C.阳极D.阴极【答案】D【解析】试题分析：在电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属的离子的溶液作电镀溶液。我国第五套人民币中的一元硬币材

7、料为钢芯镀馍，依据电镀原理，若在钢芯镀馍时，钢芯应该作阴极。故选项是Do考点：考查电镀原理的应用的知识。11 .常温时，将等质量的AgCl固体分别加入到等体积的下列4种溶液中，AgCl溶解最少的是A.1mol/L的AlCl3溶液B.2mol/L的NaCl溶液C.1.4mol/L的BaCl2溶液D.1mol/L的MgCl2溶液【答案】A【解析】试题分析：AgCl固体在水溶液中存在沉淀溶解平衡，当向该溶液中加入含Cl-、Ag+的溶液时，由于增大了Cl-、Ag+的浓度，使沉淀溶解平衡向逆向移动，减小了物质的溶解。溶液中加入的Cl-、Ag+的溶离子的浓度越大，则平衡逆向移动的趋势就越强，AgCl固体溶

8、解的就越小，由于1mol/L的AlCl3溶液中Cl-离子浓度最大，所以AgCl在该溶液中溶解最少，故选项是A。考点：考查离子浓度对沉淀溶解平衡的影响的知识。12 .下列分子或离子中，含有孤对电子的是A.NH4B.CH4C,H2SD.SiH4【答案】C【解析】试题分析：A.NH4上无孤对电子，错误；B.CH4上无孤对电子，错误；C.H2s的S原子上有孤对电子，正确；D.SiH4上无孤对电子，错误。考点：考查分子内原子上的是否含有孤对电子的判断的知识。13 .以下大小关系不正确的是A.熔点：Na>MgB.硬度：金刚石>晶体硅C.键能：HF>H-ClD.晶格能：NaF>NaC

9、l【答案】A【解析】试题分析：A.熔点：Na<Mg错误；B.由于共价键C-C>SiSi,所以硬度：金刚石>晶体硅，正确；C.元素的非金属性越强，元素的原子与H原子形成的共价键就越强，所以键能就越大。由于非金属性F>Cl,所以键能：HF>hRCl。正确；D.离子间的键长越短，键能越大，晶格能就越大，由于离子键NlF>NlCl,则晶格能：NaF>NaCl正确。考点：考查微粒之间的作用力及熔沸点、硬度等性质的比较的知识。14 .N2中含仃键和弁键的数目分别为A.1,1B,2,2C,1,2D,2,1【答案】C【解析】试题分析：在N2中，两个N原子之间共用三对电

10、子，其中含有一个仃键和两个n键，故选项是Co考点：考查N2中含化学键的类型及个数的知识。15 .下列有关叙述中，不可以用氢键来解释的是A.0c时，水的密度大于冰的密度B.水的熔沸点高于硫化氢的熔沸点C.氟化氢气体极易溶于水D.氟化氢比氯化氢稳定【答案】D【解析】试题分析：A.0c时，水的密度大于冰的密度，是因为在0c时水结冰时水的分子之间存在氢键，增加了分子之间的距离，正确；B.水的熔沸点高于硫化氢的熔沸点就是由于在水的分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用力，正确；C.氟化氢气体极易溶于水是因为在水分子与HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互吸引力，正确；D.氟化氢比氯化氢稳定是因为

11、在分子内的化学键HF>Hr-Cl键的缘故，与分子之间是否存在分子间作用力无关，错误。考点：考查氢键与物质的性质的关系的知识。13，一16 .室温下，某溶液中水电离出的H+浓度为1父10mol/L,则该溶液中一定不可能大量D.NO£存在的离子是A.Cl-B.HCO3C.Na+【答案】B【解析】13试题分析：室温下，某溶液中水电离出的H+浓度为#10mol/L,则可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，则HCO3会发生反应而不能大量存在，若是碱性溶液，则HCO3会发生反应而不能大量存在，故选项是Bo考点：考查离子大量共存的知识。17 .NH4Cl溶液中的离子浓度大小关系正确

12、的是c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)c(NH4)c(C)c(OH)c(H)A.B.c(Clc(NH4)c(H)c(OH-)cc(Clnc(NH4)c(OH-)c(H)CD【答案】D【解析】试题分析：根据电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+尸c(OH-)+c(Cl-)。由于钱根离子水解消耗水电离产生的OH-,所以c(H+)>c(OH-);c(Cl-)>c(NH4+),但是盐的水解程度是微弱的，盐的电离远大于弱电解质水的电离，因此c(NH4+)>c(H+)。故离子浓度关系是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。选项是D。考点：考查盐的水

13、解、溶液中离子浓度的大小比较的知识。18 .下列各组物质中，酸性由强到弱的排列顺序错误的是A.HClOH2CO3CH3COOHB,HC1O4HC1O3HC1O2C.HC1O4H2SO4H3PO4D.HC1O4HBrO4HIO4【答案】A【解析】试题分析：A.酸性：HC1O<H2CO3<CH3COOHM;B.酸性：HC1O4>HC1O3>HC1O2正确；C.酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4正确；D.酸性：HC1O4>HBrO4>HIO4,正确。考点：考查物质酸性强弱比较的知识。19 .一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1m

14、olY发生反应：2x(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡，生成0.3mo1Z。下列说法正确的是A.反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率B.反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C.反应进行60s时，X的物质的量浓度为0.04mol/LD.反应进行60s时，Y的转化率为70%【答案】C【解析】试题分析：A.由于反应经60s达到平衡，所以在反应进行30s时，正反应速率大于逆反应速率，错误；B.由于反应经60s达到平衡，反应进行80s时，如果外界条件比变化，则平衡保持，逆反应速率等于正反应速率，错误；C.反应进行60s时，生成0.3mo1Z,根据反应方程式中各种物质之间的关系，可知：

15、X消耗0.6mo1,则还有0.4mo1的X,故X的物质的量浓度为0.4mo1+10L=0.04mol/L,正确；D,反应进行60s时，达到平衡，根据方程式在丫、Z的关系可知反应消耗Z的物质的量是0.3mo1,则丫的转化率为(0.3mo1+1mo1)X100%=3%.考点：考查可逆反应中的化学反应速率和化学平衡、物质的转化率的知识。20. 用相同浓度的标准盐酸滴定相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaO书口NH3-H2O三种碱溶液，当恰好中和时，滴定消耗盐酸的体积依序为V1、V2、V3,则V1、V2、V3三者的大小关系正确的是A.V3>V2>V1B.V3=V2=V1C,V1=V2&

16、gt;V3D,V3>V2=V1【答案】D【解析】试题分析：由于Ba(OH)2、NaOH强碱，完全电离，而NH3-H2O是弱碱，部分电离，因此当溶液的pH相同时，c(OH-)相同，随着盐酸的滴加，未电离的NH3-H2O会继续电离，最终溶液电离产生的n(OH-):Ba(OH)2=NaOH<NH3H2Q所以滴定消耗盐酸的体积V1=V2<V3故选项是Do考点：考查等pH的强碱、弱碱的中和能力大小比较的知识。21. (8分)按要求填写空白：(1)写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：(2)浓度均为0.1mo1/L的下列4种物质的水溶液:硫酸醋酸氢氧化钠氯化俊pH由大到小的顺序是（填

17、数字序号）。（3）在H2OHCHOC12C2H2CC14分子中：全部以非极性键结合的非极性分子是（填数字序号，下同）；全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是;中心原子为sp3杂化的非极性分子是;中心原子为sp2杂化的极性分子是;既有极性键又有非极性键的非极性分子是。【答案】（1）CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-（2）（3）；【解析】试题分析：（1）醋酸钠是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解，消耗水电离产生的H+,破坏了水的电离平衡，最终溶液中OH-的浓度大于H+的浓度，因此溶液显碱性，水解的离子方程式是：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-（2）硫酸是二元强酸，完全电离醋

18、酸是一元弱酸，部分电离；氯化俊是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，由于盐的水解程度是很微弱的，氢氧化钠是强碱，溶液中的OH-离子的浓度远远大于H+的浓度，所以当它们的浓度相等时，溶液中c（H+）由大到小的顺序是，>，溶液的酸性越强，溶液的pH就越小，所以溶液的pH由大到小的顺序是咆X>；（3）在H2O中，全部以极性键结合的极性分子；在HCHOK全部以极性键结合的极性分子；C12以极性键结合的非极性分子；C2H2以极性键、非极性键结合的非极性分子；CC14分子以极性键结合的非极性分子。所以全部以非极性键结合的非极性分子是C12;全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是H2Q中心原子为

19、sp3杂化的非极性分子是CC14分子；中心原子为sp2杂化的极性分子是；既有极性键又有非极性键的非极性分子是C2H2考点：考查盐的水解、强弱电解质溶液的pH的比较、分子中原子间的化学键、分子的空间结构、原子的杂化等知识。22. （8分）化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。（1）请将影响表中“实例”反应速率的“条件”仿照示例填在空格横线上。实例影响条件食物放在冰箱里能延长保质期温度（示例）实验室将块状药品研细，再进行反应用H2O2分解制O2时，加入MnO2工业制硫酸催化氧化SO2制取SO3时，通入过量的空气（2）一定温度下，在2L体积不变的密I型容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时

20、间变化的曲线如图所示：写出该反应的化学方程式。从反应开始到10s,用Z表示的反应速率为mol/(Ls)。该反应的化学平衡常数为(结果保留整数)。当反应进行到15s时，向密闭容器中通入僦气，此时用Z表示的反应速率(填“小于”或“等于”或“大于”)10s时用Z表示的反应速率。【答案】(1)反应物表面积；催化剂；反应物浓度。(2)X(g)+Y(g)2Z(g);0.079;29;等于。【解析】试题分析：(1)实验室将块状药品研细，再进行反应，是为了扩大反应物表面积，加快化学反应速率；用H2O2分解制O2时，加入MnO前作用是作催化剂，提高化学反应速率；工业制硫酸催化氧化SO2制取SO3时，通入过量的空

21、气，是为了增大反应物浓度，使化学平衡正向移动，提高SO2转化率。(2)根据图像可知该反应的化学方程式是X(g)+Y(g)2Z(g);从反应开始到10s,用Z表示的反应速率为v(Z尸Ac(Z)+At=1.58mol+2L+10s=0.079mol/(L-s)。该反应的化学平衡常数为2_2_c亿)(1.58->2)2910s时就已经达到平衡,Kc(X),c(Y)(0.41+2)M(0.2产2)。由于反应进行到当反应进行到15s时，向密闭容器中通入僦气，此时若外界条件不变化，则平衡不变，速率也不变，所以用Z表示的反应速率等于10s时用Z表示的反应速率。考点：考查外界条件对化学反应的快慢和限度的

22、影响的知识。23. (12分)A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个电子。(1) C原子的基态电子排布式为;若A元素的原子最外层电子排布为1s1,则按原子轨道的重叠方式分类，A与C形成的最简单化合物中的共价键属于键。(2)当n=2时，元素A在周期表中的位置是,B与C形成的化合物的VSEPR莫型名称为形。(3)当n=3时，B与C形成的晶体类型是,此时A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。【答案】(1)1s2

23、2s22P4;仃键；(2)第二周期第IA族直线(3)原子晶体O>P>Si>Na【解析】试题分析：(1)由于C元素是短周期元素，原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C是O元素，其基态电子排布式为1s22s22P4;若A元素的原子最外层电子排布为1s1,则A是H元素，A与C形成的最简单化合物H2O中的共价键属于极性共价键；按原子轨道的重叠方式分类应该属于。键；（2）当n=2时，元素A是Li,在周期表中的位置是第二周期第IA族；由于B元素的原子价电子排布为ns2np2,则B是C元素；B与C形成的化合物CO纵VSEPR模型名称为直线型；（3）当n=3时，由于B元素的原子价电子排布

24、为ns2np2,则B是Si元素；B与C形成的晶体是SiO2;晶体类型是原子晶体；D元素原子的M电子层的p能级中有3个电子，则D是P元素。元素的非金属性越强，其第一电离能就越大。同一周期的元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越大；由于此时A、BC、D四种元素分别是Na、Si、QP的第一电离能由大到小的顺序是O>P>Si>Na。考点：考查元素的推断、元素在周期表中的位置、分子结构、晶体结构及化学键的类型、电离能的比较。24. （6分）按下图装置进行实验，回答下列问题（CC1、C2均为石墨电极）。U-£¥y:-:-:-y-ee£*二1（1） 铁电极为

25、极，电极反应式为;（2）石墨棒C1为极，石墨棒C2附近的实验现象为。（3）当C2极产生2.24L气体（标准状态）时，A中CuSO蛤液的质量改变了g。【答案】（1）负Fe-2e-=Fe2+;（2）阳产生无色气体，电极附近溶液由无色变为红色；（3） 0.8【解析】试题分析：（1）对于两个装置来说，左边的是原电池，右边的是电解池。其中对于左边的电池来说，Fe的活动性大于C,所以Fe是负极，C是正极；铁电极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+;（2）与电源的负极连接的电极C2是阴极，与电源的正极C连接的电极C1是阳极；在阴极由于溶液中的阳离子H+放电能力大于K+,所以电极反应是2H+2e-=H2T,破坏

26、了水的电离平衡，水继续电离，最终溶液中的c（OH-）>c（H+）,因此石墨棒C2附近的实验现象为产生无色气体，电极附近溶液由无色变为红色；（3）当C2极产生2.24L气体（标准状态）时，n（H2）=2.24L+22.4L/mol=0.1mol,则n（e-）=0.2mol,由于在整个闭合回路中电子转移的物质的量相等，所以在A中发生反应：CuSO4+Fe=FeSO4+CU勺物质白量是0.1mol,溶解0.1mol的Fe,在电极C上析出0.1mol的Cu,所以CuSO蛤液的质量减轻了（64-56）X0.1=0.8g.考点：考查原电池、电解池的反应原理、电极反应、实验现象及电极反应式、有关计算的

27、知识。25. （5分）元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，计算推出该氯化物的化学式是,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2CuCl3,反应的化学方程式为【答案】CuCl;CuCl+2HCl=H2CuCl3。【解析】试题分析：在该晶体中含有Cu：4,含有Cl:8X1/8+6X172=4,所以该晶体中Cu：Cl=1:1,因此化学式是CuCL它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2CuCl3,则反应的化学方程式为CuCl+2HCl=H2CuCl3。考点：考查晶体化学式的确定、物质的化学性质的方程式表示的知识。26. (5分)H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的：(1)已知

28、：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O.：H=-571.6kJ/mol则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为：。(2)一定条件下，在体积为2L的容器中通入1molH2和lmolNO气体生成N2(g)和H2O(l),该反应达平衡时，容器内的压强是反应起始时的40%。保持其它条件不变，只往容器中再通入1molH2，计算反应再达新平衡时，化学平衡常数为。【答案】(1)2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)AH=-752.1KJ/mol;(2)2000.【解析】试题分析：(1)一整理可得：2

29、H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)AH=-752.1KJ/mol;(2)当容器的容积恒定不变时，容器内气体的物质的量的比等于它们的压强之比。假设反应产生N2的物质的量是x,则产生H2O的物质白量是2x,消耗H2与NO的物质的量都是2x,平衡时，N2:x;H2和NO(1-2x)。x+(1-2x)+(1-2x)+2=40%.解得x=0.4,所以化学平衡常数是c(N2)(0.4-2)22_2_2K=c(H2)*c(NO)(0.2=2)(0.2-2)=2000保持其它条件不变，只往容器中再通入1molH2,由于平衡不发生移动，所以反应再达新平衡时，化学平衡常数为2000.考点：考查热

30、化学方程式的书写、化学平衡常数的计算的知识。27.(16分)某小组同学利用H2c2O蛤液和酸性KMnO精液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，倒入大试管中迅速振荡混合均匀，再加入硫酸，开始计时，通过测定混合溶液褪色所需时间来判断反应的快慢(已知反应方程式为：5H2c2O4+2KMnO4+3H2SO2MnSO4+K2SO4+10C038H2。该小组设计了如下方案。编PH2c2O给液KMnO给液硫酸溶液温度/c浓度(mol/L)体积(mD浓度(mol/L)体积(mD0.102.00.0104.04mL4mol/L250.202.00.0104.04mL4mol/L250.202.00.0104.04mL4mol/L50(1)探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是(填编号，下同)；探究反应物浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是。（2）该小组同学由此实验发现反应进行一些时间后，有一时间段反应速率不断加快。同学们分析除了反应放热使体系温度升