人教版高中化学选修4-1.1《焓变_反应热》名师课件

1、第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化第一课时 焓变 反应热教学流程学习过程分析讨论 归纳结论课堂练习探究实验课后任务建构理论回顾旧知识引入概念理解概念巩固概念延伸概念Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 常见的放热反应和吸热反应放热反应燃料的燃烧(与O2的反应)中 和 反 应活泼金属与水或酸的反应大部分化合反应(生石灰和水)物质的缓慢氧化吸热反应C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)28H2O+NH4Cl大部分分解反应复 习 一 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。化学反应过程中为什么会有

2、能量的变化？ 旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。 一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应热反应热E（反应物） E(生成物) 放热反应 释放能量 E（反应物） E(生成物) 吸热反应 贮存能量 复 习 二反应热1.定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热。 （焓变）在恒压条件下又称为焓变2.符号:H3.单位: kJmol-1或kJ/mol反应热描述的是化学反应前后的热量变化反应

3、热描述的是一定温度下的热量变化任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应注意放热反应：放热反应物生成物能量反应过程H0或 H为“”H0反应物生成物能量反应过程H0 或H为“”H04、规定：吸热吸热反应：H生成物总能量反应物总能量1. 1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出92.4 kJmol1热量，H 。2. 1molC和1molH2O(g) 反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5 kJmol1 ，H 。 kJmol1kJmol1 课堂练习优教提示：课堂训练，建议使用互动学习卡3在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：若E1 E2，则该反应

4、为_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热为 。吸热 H(E2E1) kJmol1 若E1 E2，则该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热为 。放热 H(E2E1) kJmol1 断键吸收的总能量 成键放出的总能量化学反应放出能量化学反应吸收能量从键能(微观)角度看：旧键断裂 吸收能量新键形成 放出能量=679 kJmol1 =862 kJmol1 H = 679 kJmol1 862 kJmol1 = -183 kJmol1 反应物的键能总和 生成物的键能总和反应热HClHClHHHHClClClCl+436 kJ/mol243kJ/mol431 kJ/mol=431 kJmol1?4、下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Br2I2H2HIHBr键能/kJmol1193151436298366（1）H2+ Br2=2 HBr H =？ （2）H2+ I2=2 HI H =？ H = 反应物的键能总和生成物的键能总和 打开课堂训练-反应热 焓变， 用互动学习卡检测一下知识掌握情况！放热反应吸热反应表现形式H0或H为“-”H0或H为“+”键能变化能量变化生成物的总