第二章第三节第三课时化学平衡常数

1、第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡晨背关键语句知识点一理解教材新知考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练知识点二第三课时化学平衡常数返回返回返回返回返回返回返回 自学教材自学教材填要点填要点 1概念概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到在一定温度下，当一个可逆反应达到 时，时， 浓度幂之积与浓度幂之积与 浓度幂之积的比值是一个浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。化学平衡化学平衡生成物生成物反应物反应物返回温度温度浓度变化浓度变化返回 师生互动师生互动解疑难解疑难 (1)各物质的浓度指平衡时的物质的量浓度，指数为该各物质的浓

2、度指平衡时的物质的量浓度，指数为该物质的化学计量数。同一化学反应，由于化学方程式书写物质的化学计量数。同一化学反应，由于化学方程式书写不同，平衡常数的表达式不同。不同，平衡常数的表达式不同。 (2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看做浓度可看做“1”而不代入公式。而不代入公式。返回 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 若反应方向改变，则平衡常数改变。若反应方向改变，则平衡常数改变。 若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同

3、一反应，平衡常数也会改变。小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。返回返回1(2011江苏高考江苏高考)在一定条件下，在一定条件下，SO2转化为转化为SO3的反应的反应为为2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，该反应的平衡常数，该反应的平衡常数表达式表达式K_。返回返回 自学教材自学教材填要点填要点 1判断反应进行的程度判断反应进行的程度 K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例 ，正向反应进行的程度正向反应进行的程度 ，即该反应进行得越完全，反，即该反应进行得越完全，反应的转化率应的转化率 ；反之，就越不完全，转化率就；反之，就越不完全，转化率就 。越

4、大越大越大越大越大越大越小越小返回 2计算转化率计算转化率 依据起始浓度依据起始浓度(或平衡浓度或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡和平衡常数可以计算平衡浓度浓度(或起始浓度或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。，从而计算反应物的转化率。 3判断平衡移动方向判断平衡移动方向 利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。对化学平衡移动的影响。 返回处于平衡状态处于平衡状态正反应正反应逆反应逆反应返回 师生互动师生互动解疑难解疑难 (1)化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的

5、浓度，不能用任一时刻的浓度值。态下的浓度，不能用任一时刻的浓度值。 (2)化学平衡常数不表示反应的快慢，即化学反应速率化学平衡常数不表示反应的快慢，即化学反应速率快，快，K值不一定大。值不一定大。 (3)使用催化剂能改变化学反应速率，但不会改变平衡使用催化剂能改变化学反应速率，但不会改变平衡常数。常数。返回2判断正误判断正误(正确打正确打“”，错误打，错误打“”)。(1)在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度。成物浓度用平衡浓度。 ()(2)对于一个可逆反应，平衡正向移动时，平衡常数一对于一个可逆反应，平衡正向移动时，平衡常数

6、一定增大。定增大。 ()返回(3)升高温度，升高温度，K值增大，则正反应为放热反应。值增大，则正反应为放热反应。 ()(4)平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关。等无关。 ()(5)从平衡常数的大小可以推断一个反应的进行程度。从平衡常数的大小可以推断一个反应的进行程度。()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)返回主题主题1：可逆反应：可逆反应：C(s)CO2(g) 2CO(g)在一定温在一定温度下的平衡常数度下的平衡常数K的表达式怎样表示？的表达式怎样表示？返回丙丙乙同学书写正确，因为固体或纯液体的浓度可看作乙同学书写

7、正确，因为固体或纯液体的浓度可看作“1”而不必出现在平衡常数表达式中而不必出现在平衡常数表达式中返回主题主题2：影响化学平衡常数的因素有哪些？影响化学平衡常数的因素有哪些？甲甲化学平衡常数化学平衡常数K只与体系的温度有关，与反应物、生成只与体系的温度有关，与反应物、生成物的起始浓度无关，只要温度不变、物的起始浓度无关，只要温度不变、K值不变值不变乙乙 升高温度，吸热反应的升高温度，吸热反应的K值增大，放热反应的值增大，放热反应的K值减小值减小丙丙 使用催化剂，能加快化学反应速率，但使用催化剂，能加快化学反应速率，但K值不变值不变返回返回 例例1已知已知Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g

8、) Ha kJ/mol，平衡常数为，平衡常数为K；测得在不同温度下，；测得在不同温度下，K值如下：值如下：温度温度/500700900K1.001.472.40返回 (1)若若500时进行上述反应，时进行上述反应，CO2起始浓度为起始浓度为2 mol/L，CO的平衡浓度为的平衡浓度为_。 (2)方程式中的方程式中的a_0(填填“大于大于”“小于小于”或或“等于等于”)。 (3)700上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有其他条件不变时，可以采取的措施有_(填序号填序号)A缩小反应器体积缩小反应器体积 B通入通入CO2C升

9、高温度到升高温度到900 D使用合适的催化剂使用合适的催化剂返回返回 (2)由表格中数据可知，温度越高由表格中数据可知，温度越高K值越大，推知温度值越大，推知温度升高平衡向正方向移动，故此反应的正反应为吸热反应，升高平衡向正方向移动，故此反应的正反应为吸热反应，即即a大于大于0。 (3)A项缩小反应器体积，平衡不移动，错误；项缩小反应器体积，平衡不移动，错误；B项通项通入入CO2，平衡向右移动，正确；，平衡向右移动，正确；C项升高温度时，平衡向右项升高温度时，平衡向右移动，正确；移动，正确；D项使用催化剂不会使平衡发生移动，错误。项使用催化剂不会使平衡发生移动，错误。答案答案(1)1 mol/

10、L(2)大于大于(3)BC返回 利用平衡常数利用平衡常数K判断反应热效应的方法判断反应热效应的方法返回t/515253550K1 100841680533409返回返回解析：解析：根据表中数据，温度升高时，平衡常数减小，说明根据表中数据，温度升高时，平衡常数减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反升温平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，应为放热反应，H0，A错；向混有碘单质的硫粉中加入错；向混有碘单质的硫粉中加入含有含有I的溶液，碘单质能溶解，的溶液，碘单质能溶解，B对；向平衡体系中加入苯，对；向平衡体系中加入苯，I2能溶于苯，能溶于苯，c(I2)减

11、小，平衡向逆反应方向移动，减小，平衡向逆反应方向移动，C错；错；25时，向溶液中加入少量时，向溶液中加入少量KI固体，平衡向正反应方向移固体，平衡向正反应方向移动，但由于温度不变，平衡常数不变，动，但由于温度不变，平衡常数不变，D错。错。答案：答案：B返回 例例2(2011广东高考，节选广东高考，节选)将等物质的量的将等物质的量的CH4和和H2O(g)充入充入1 L恒容密闭反应器，发生反应：恒容密闭反应器，发生反应：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)，某温度下反应达平衡，平，某温度下反应达平衡，平衡常数衡常数K27，此时测得，此时测得CO的物质的量为的物质的量为0.10 mol，求，求CH4的平衡转化率的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字计算结果保留两位有效数字)