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文档简介

1、 2019，3，27 1對“教學研讨的了解2做“教學研讨的體會 對教材的研讨 對教法的研讨 對科技熱點問題的研讨3 . 總 結： 通過對教學過程中各個側面包括教學目的、教學內容、教學對象、教學方法、教學手段、教學評估等方面的研讨，以便能采取更有效的措施達到教學目的。 由于教學過程中各環節的不斷變化要求我們不斷作新的教學研讨。因此， 人人都要做點教學研讨任务。 1對教材的研讨對教材的研讨 例例1： FeSO4 + 2 NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 白色白色 分析： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 紅褐色溶液中的O2迅速把Fe(OH)2轉化成Fe(O

2、H)3 。 1查閱專業的期刊 化學教育 2019 No. 8 化學教學 2019 No. 3 化學教學 2019 No. 5 2. 本人動手改進實驗 FeSO4 + 2 NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 白色 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 例2：2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2 2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2 理論上：兩個反應都很劇烈實際上： 1本人動手實驗 改進H2SO4的濃度，反應均不劇烈2查閱專業期刊雜志 Cl- 能破壞鋁片外表的致密氧化膜 而SO42- 卻不能例3： 澱粉、蛋白質等高分子在水中构

3、成的分散系有時稱為溶液 ，有時又稱為膠體 相互矛盾說法一 : 膠體溶液中加電解質會凝聚 ,是不可逆 過程說法二 : 蛋白質膠體溶液中加電解質也會聚沉，但加水后蛋白質又會重新溶解 相互矛盾例1：鹽的水解傳統講法: pH試紙測試CH3COONa，NH4Cl，NaCl三種溶液pH值結果： CH3COONa溶液顯鹼性 NH4Cl溶液顯酸性 NaCl溶液顯中性告知缘由： 鹽類發生了水解解釋：第一類水解：強鹼和弱酸生成鹽的水解，如： CH3COONa第二類水解：強酸和弱鹼生成鹽的水解，如： NH4Cl一. 提出問題 Na2CO3和NaHCO3都是鹽，為什么在日常生活和生產中都把它們當作鹼來运用？ 評注：從日常生活實例入手 為了解決上述問題，先做一個小實驗。用pH試紙測試 CH3COONa，NH4Cl，NaCl三種溶液pH值傳統做法： 把有關物質製取、性質和檢驗的實驗，以最簡潔的方式，呈現出正確的實驗方法，規定了运用的儀器裝置、試劑濃度和用量等，只需按照這個方法操作，根本上能達到預期的效果。問題： 學生很少思索為什么要這樣做？更不懷疑實驗裝置操作方法有何不妥。久而久之就逐漸构成思維定式，在一定程度上抑製了學生創造性思維的發展。 作用： 1. 及時修正教材中不完好、甚至是不正確的地方 例1：碳的同素異形體：金剛石、石墨、無定形碳、 C60又叫富勒烯 、 碳納米管。 2. 激發學生求知的愿望

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