专题27化学平衡图像专练学生版备战2020高考化学必刷题集

1、专题27化学平衡图像专练1.已知反应:CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按何)n(CH2=CHCH3)向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是()与温度(T)、的关系，图乙表示反平衡常数a乙TiB.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变C.温度Ti、2,C12的转化率约为33.3%D.图乙中，线A表示正反应的平衡常数2 .如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)?2C(g)(AHvO)这个可逆反应的正确图象为(注：(C)表示C的质量分数，

2、P表示气体压强,C表示浓度)()3 .将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)三士3Y(g)+Z(g),混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是()。A.升高温度，该反应平衡常数K减小B.压强大小有P3>P2>P1C.平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大D.在该条件下M点X平衡转化率为9/114.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）A至-QkJmol1（Q>0）,某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A.图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图n研

3、究的是t。时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图出研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D.图出研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低5.生产硫酸的主要反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）AH=-197kJ/mol。图中L（Li、L2）、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是B.推断L2>L1C.A、B两点对应的平衡常数相同D.当SO2（g）和SO3（g）生成速率相等时，则反应达到平衡CO2的转化率a（CO）随反应温度T的6.一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）H。采用催化剂甲和催

4、化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时变化曲线如下图所示（忽略温度对催化剂活性的影响）：连旧甲卜列叙述正确的是A.该可逆反应的AH>0B.催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能大C. 500K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高D. d、e两点反应已经达到平衡7 .已知：2X(g)+Y(g)1=2Z(g),反应中co(Z的物质的量分数)随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是()A.Ti时，v正v逆8 .正反应的AH<0C.a、b两点的反应速率v(a)=v(b)D.当温度低于Ti时，增大的原因是平衡向正反应方向移动8.为探

5、究外界条件对可逆反应：2NO2(g)=-2NO(g)+O2(g)AH=-1162kJmoJ1的影响，若保持气体的总质量不变，在温度为Ti、T2时，通过实验得到平衡体系中NO体积分数随压强的变化曲线，实验结果如图所示。下列说法正确的是()：A.a、c两点混合气体的平均相对分子质量：Ma>McB.b、c两点的平衡常数：Kb=KcC.从状态a到状态c,NO2气体的转化率减小D.状态a通过升高温度可变成状态b,a、b两点气体颜色：a深、b浅9.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)=Y(g),温度Ti、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(bA.该反应

6、进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下，在0-ti时间内,ab一v(Y)=mol/L?min''t1C.M点的正反应速率小于N点的逆反应速率D.M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率增大n(H2O)一10.一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g),设起始=Z,在恒压下，平衡时$，(CH4)的体积分数与WC%)Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是(“WCHjA.该反应的烙变AH<0B.图中Z的大小为a>3>bC.图中X点对应的平衡混合物中n(H2O)>3n(C%)D.温度不变

7、时，图中X点对应的平衡在加压后1P(CH4)减小11.焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2c(s)+2SO2(g)=S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示，下列说法正确的是TiTPiA.该反应的？H>0B.C点时达到平衡状态C.增加C的量能够增大SO2的转化率D.T3时增大压强，能增大活化分子百分数12.乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1

8、mol,容器体积为1L)。30035。350卜列分析不正确的是A.乙烯气相直接水合反应的?H<0B.图中压强的大小关系为:pi>p2>p3C.图中a点对应的平衡常数5K=16D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b13.一定温度下，将imolA(g)和imo旧(g)充入2L密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)=-IxC(g)+D(s)AH<0,c/fwol-L-)0.750.500.25t/minC(g)的浓度随时间变化如图所示。在ti时达平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中卜列有关说法正确的是cC(g)1.00A.t2时刻改变的条件是使用

9、催化剂B. t3时刻v(逆)可能小于t2时刻v(逆)C. t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度D. tlt2、t2t3平衡常数均为0.2514.恒容条件下,1molSiHCl3发生如下反应:2SiHCl3(g)-SiH2cl2(g)+SiCl4(g)。已知：v正=v消耗(SiHCl3)=kEx2(SiHCl3),v逆=2v消耗(SiH2cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4),k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关),x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是r/minA.该反应为放热反应，v正，a<v逆，bB,化学平衡状

10、态时2V消耗(SiHCl3)=v消耗(SiCl4)C.当反应进行到a处时，v正/v逆=16/9D.T2K时平衡体系中再充入1molSiHCl3,平衡正向移动，x(SiH2c增大15.某化研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据如图可得出的判断结论正确的是A.a、b、c三个状态只有b是平衡状态B.达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>cC.若T2<Ti,则正反应一定是吸热反应D.b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1:316.反应aM(g)+bN(g)，&

11、#39;cP(g)+dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是mif/x温度，篁（1）1.4MP>（2叩吊11日事抛网M的嫉棵外教'J反腹条件的是摩图A.同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加8 .同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C.同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D.同温同压时，增加z,平衡时Q的体积分数减小17 .向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2,一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速

12、率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是心tl立SA.At=A2时，SO2的转化率：ab段小于bc段B.反应在c点达到平衡状态C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.反应物浓度：a点小于b18 .在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应:CO2(g)+3H2(g)-，CH30H(g)+H2O(g),实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是斤平衡时甲爵的物质的4/由小I0QGjji50051052053G5405507KA.该反应的正反应为放热反应B.压强大小关系：p1<p2Vp3C.M点对应的平衡常数K的值约为

13、1.0410-2D.在p2及512K时，图中N点v（正）<v（逆）19.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是1008060402001002003<X)400500600温度凡A.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的AH>0B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C.图中丫点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D.380c下，c起始(O2)=5.0W4molL-1,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K

14、>200020.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)廿I。(1)已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表:H-HN-HN-N传N435.9KJ390.8KJ192.8KJ945.8KJ贝UAH=。(2)在恒温、恒压容器中，氨体积比1：3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将(填蹭大"减小“或不变”)(3)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(6)如图所示。其中，Pl

15、、P2和P3由大到小的顺序是,其原因是。若分别用Va（N2）和VB（N2）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则VA（N2）VB（N2）（填“>"或”"=）若在250C、P1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L,则该条件下合成氨的平衡常数K=（保留一位小数）。（4）H2NC00NH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4（s）|K2NH3（g）+CO2（g）,能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）。混合气体的压强不变混合气体的密度不变混合气体的总物质的量不变混合气体的平均相对分子质量不变NH3的体

16、积分数不变21.近日IPCC发布了由来自40个国家的91位科学家编写的全球升温1.5C特别报告，温室效应引发的环境问题日益严重，物种灭绝，洪灾、旱灾、粮食欠收等自然灾害发生频率不断增加，CO2的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。（1）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2,一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）="CH30H（g）+H2O（g）,测得CO2和CH30H（g）的浓度随时间变化如图所示。039t/niln 从3min至ij9min,v（H2）=molL1min1。 该反应的平衡常数为。 下列说法正确的的是

17、（填字母）。A.混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态B.平衡时CO2的转化率为75%C.平衡时混合气体中CH30H(g)的体积分数是30%D.该条件下，第9min时v逆(CH30H)大于第3min时v正(CH30H)。(2)工业中，C02和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH30H和CO。反应A：CO2(g)+3H2(g)=±=CH3OH(g)+H2O(g)反应B：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)控制C02和H2初始投料比为1：3时，温度对C02平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。温度不温度对E平衡转化率及甲

18、醇和CO产率的影响由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是。由图可知获取CH30H最适宜的温度是。下列措施有利于提高C02转化为CH30H的平衡转化率的有(填字母)。A.使用催化剂B.增大体系压强C.增大C02和H2的初始投料比D.投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度(3)250C下CH30H物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出280C下0t2时刻CH30H物质的量随时间的变化曲线示意图。22.十九大报告指出：坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。I.汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条

19、件下可发生如下反应：反应2N0(g)+2C0(g)?N2(g)+2C02(g)AHio(1)已知：反应N2(g)+O2(g)?2N0(g)AH2=+180.5kJmol-1,CO的燃烧热为283.0kJmol-1,则AHi=(2)在密闭容器中充入5molCO和4molNO,发生上述反应，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小,关系。重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的点°(3)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮

20、率即NO的转化率)，结果如图2所示。若低于200C,图2中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为;a点(填是”或不是”对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由。II.N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。(4)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步I2(g)?2I(g)(快反应)第二步I(g)+N2O(g)-Mg)+IO(g)(慢反应)第三步IO(g)+N2O(g)N(g)+O2(g)+|2(g)(快反应)实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=kc(N2O)c(12)0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是。A.I2浓度与N2O

21、分解速无关B.第二步对总反应速率起决定作用C.第二步活化能比第三步小D.IO为反应的中间产物23.(1)用O2将HCl转化为C12,可提高效益、减少污染。新型RuO2催化齐上述HCl转化为C12的总反应具有更好的催化活性。实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的中ciT曲线如图，则总反应的AH_0填=或“<”；耿、B两点的反应速率中较大的是wo711.idI渊3前Js?i40S_450下列措施有利于提高OHCl的有(填字母)。A.增大n(HCl)B.增大n(O2)C.使用更好的催化剂D.移去H2O(2)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：O门1CH贝嗝与彗醺Hh3-+H2(g),

22、工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9),控制反应温度600C,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如图。控制反应温度为600C的理由是。24 .甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)Hi;CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g)AH=58kJ/mol；CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH=+41kJ/mol。回答下列问题：(1)已知反应中相关的化学键键能数据如下表：化学键H-HC-OH-OC-HE/(kJmol1)4363431076465x(2)合成气组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时，体系中的CO平衡转化率(”与温度和压强的关系如图甲所示。a(CO)值随温度升高而(填揩大”或减小”)其原因是;图中的压强由大到小为,若将1molCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应。测得CH30H的物质的量随时间的变化如图所示。曲线I、n对应的平衡常数大小关系为KiKu(填多”“或一定温度下，下列能判断该反应达到化学平