2020届浙江名校新高考研究联盟高三12月第二次联考化学

1、2020届浙江省名校新高考研究联盟高三12月第二次联考化学试题祝考试顺利注意事项：1、考试范围：高考范围。2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答

2、案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64I127Ba137选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只

3、有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是A.植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料8 .利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现碳”循环利用C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D.小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包9 .下列化学用语正确的是A.CCl4分子的比例模型：旗B.CSO的电子式：N03_/OHC.对硝基苯酚的结构简式：J7D.160的原子结构示意图：W10 下列说法正确的是A.FeCl3溶液可以腐蚀印刷屯路板上的Cu,说明Fe的金属活动性大于CuB.晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体C.S

4、O2具有氧化性，可用于纸浆漂白D.K2FeO4具有强氧化性，可代替C12处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用4.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是SiA.图1:用酒精萃取碘水中的碘单质后分液B.图2:电解精炼铜C.图3:X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸D.图4:配制银氨溶液5.下列说法正确的是A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.SO3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成D.HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键6 .下列转化，在给定条件下能实现的是 NaCl(aq)JC12(g)-

5、*FeCk(s) Fe2O3一正但FeCl3(aq)-无水FeCl3 N2心凝荆-NNH3一埋乌占NH4cl(aq) SiO2一把1gqLSiCl4-ASiA.B.C.D.7 .下列离子方程式正确的是A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+SO42-+Ba2+3OH=Fe(OH)3BaSO4J8 .Na2O2溶于水产生。2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2TC.Na2SO3溶液使酸性高镒酸钾溶液褪色：6H+5SO32-+2MnO4=5SO42-+2Mn2+3H2。2D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2c6H5O+H2O+CO2-2C6H5OH+CO328 .下列

6、说法不正确的是A.淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应9 .amol苯和苯甲酸混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.5amola4少八牛上去也,中甘甘广C.按系统命名法，有机物''的命名为2,2,4,4,5五甲基一3,3二乙基己烷D,七叶内酯(H°。个。)，和东葭善内酯(HO人人)人沁)，都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物10 右表为元素周期表的一部分，X、Y、W、R为短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性R>X>YB.84号元素与Z元素同主族C.R、W的某些单质或两元

7、素形成的某些化合物可作水的消毒剂D.Z2W3具有氧化性和还原性10 .设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移白电子数为2NaB.15.6g的Na2s和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NaC.1L0.1mol?L1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO数目为0.1NaD.12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4Na11 .己知ROH固体溶于水放热，有关过程的能量变化如图(R=Na、K)：jRiOCs)(!)>R+(aq)+OH-(aq)明j曲曲ROH(s)-R+(g)-l-OH-(g)下列说法正确的是A.Hi+力0B

8、.H4（NaOH）H4（KOH）0C.AH6（NaOH）AHe（KOH）Hi+H2+H4+出+%=012 .有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。-极为纳米F02O3,另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2O3+6Li|J£12Fe+3Li2O,关于此电池，下列说法不正.确.的是A.放电时，此电池逐渐靠近磁铁B.放电时，正极反应为Fe2O3+6Li+6e=2Fe+3Li2OC.放电时，正极质量减小，负极质量增加D.充电时，阴极反应为Li+e=Li13 .不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4（g）+2

9、NO2（g）l,N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=-867molL1,实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列说法正确的是容器编号1温度做起始物质的量mo】平衡物质的量AnolCHjNOiNa82H2ONO2In0.50L20000.40n为0.300.80200200.400.60inTy0.40OJO0,700.701.0AoT1<T2B.若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移C.平衡时，容器I中反应放出的热量为693.6kJD.容器III中反应起始时v正（CH4）v逆（CH4）molL1NH4HSO4溶液，其电导率随滴入的溶解产生的离子）。下列说法不正确的

10、是A.a一e的过程水的电离程度逐渐增大.十C.c点：c(NH4)<c(OH)14 .电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向10mL0.3molL1Ba（OH）2溶液滴入0.3NH4HSO4溶液体积的变化如图所示（忽略BaSO4.-2+、一1B.b点：c(Ba)=0.1molL-D.d点：c(SO42-)+c(H+)>c(OH)+c(NH3?H2O)15.实验室从含碘废液（含有12、厂等）中回收碘，其实验过程如下:CuSO.溶液N.iSjOj溶液己知：澳化十六烷基三甲基俊是一种阳离子表面活性剂，可以中和沉淀表面所带的负电荷,使沉淀颗粒快速聚集，快速下沉。下列说法不正确的是A.步

11、骤中Na2s2O3可用Na2SO3代替B.步骤可以用倾析法除去上层清液C.含碘废液中是否含有IO3,可用KI淀粉试纸检验D.步骤发生反应的离子方程式为：4Fe3+2CuI=4Fe2+2Cu2+I216.固体混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeC、KAlO2中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验:过量C6下列判断正确的是A.溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3,可能含有FeCLKAlO2B.原固体混合物X中一定有KAlO2C.固体乙、固体丁一定是纯净物D.将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成非选择题部分二、非选择题（本题有5个小题，共52分）17

12、 .（9分）暗红色固体X由三种常见的元素组成（式量为412）,不溶于水，微热易分解，高温爆炸。*紫黑色固体A白色沉淀D6.99g足量取口2溶液足量S02-*“固体X微热气体单质B气体单质B224mL（标况下）无色气体C448mL（标况下）瞪加一一224mL（标况下）混合气体已知：气体B在标准状况下的密度为1.25g/1,混合气体通过CuSO*CUSO4固体变为蓝色。请回答以下问题：（l）写出A的电子式（2）写出生成白色沉淀D的化学方程式（3）固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为（4）有人提出气体C在加热条件下与F&O3反应，经研究固体产物中不含+3价的铁元素，请设计

13、实验方案检验固体产物中可能的成分（限用化学方法）18 .（8分）辉铜矿主要成分为CU2S,软镒矿主要成分MnO2,它们都含有少量Fe2O3、SiO2等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸铜、硫酸镒和硫单质的主要工艺流程如下：辉铜矿软铳矿NHJICOiH1SO4笨MnSOiHiOCaSOrSHaO（l）浸取2过程中温度控制在50c60c之间的原因是（2）硫酸浸取时，Fe"对MnO2氧化Cu2s起着重要催化作用，该过程可能经过两步反应完成，将其补充完整：（用离子方程式表木）MnO2+2Fe22+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O（3）固体甲是一种碱式盐，为测定甲的化学式，进行以下实验：

14、步骤1:取19.2g固体甲，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；步骤2:向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448LNH3（标准状况下）过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼烧至质量不再变化，可得4.80g红棕色固体残渣；步骤3:向B中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，可得9.32g固体残渣。则固体甲的化学式为(4)相关物质的溶解度如下图，从除铁后的溶液中通过一系列的操作分别获得硫酸铜、硫酸镒晶体，请给出合理的操作顺序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用):溶液叶()一()一()一(A)一()一()一()A.蒸发溶剂B.趁热过滤C.冷却结晶D.过滤E.

15、将溶液蒸发至溶液表面出现晶膜F.将溶液蒸发至容器底部出现大量晶体19 .(12分)研究C02的综合利用对促进低碳经济”的发展有重要意义。C02与H2合成二甲醍(CH3OCH3)是一种C02转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应IC02(g)+3H2(g)二CH30C±(g)+Hz0(g)Hi=49.0kJmol1反应II2CH30H(g)匚CH30CH3(g)+H20(g)AH2=-24.5kJmol1,反应IIIC02(g)+3H2(g)匚C0(g)+H20(g)H3=41.2kJmol1(l)写出C02与H2一步合成二甲醍(反应IV)的热化学反应方程式：(2)有利于提高反应IV

16、平衡转化率的条件是A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压在恒压、C02和H2起始物质的量之比为1:3的条件下，C02平衡转化率和平衡时二甲醍的选择性随温度白变化如图1。CH3OCH3的选择性=x100%2CH30cH3的物质的量反应的C02的物质的量温度低于300C,CO2平衡转化率随温度升高而下降的原因是关于合成二甲醍工艺的理解，下列说法正确的是A.反应IV在A点和B点时的化学平衡常数K(A)小于K(B)B.当温度、压强一定时，在原料气(CO2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率C.其他条件不变，在恒容条件下的二甲醛平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低D.提高

17、催化剂的活性和选择性，减少CO等副产物是工艺的关键在某温度下，若加入CO2的物质的量为lmol,生成二甲醍的选择性为80%,现收集到0.2mol的二甲醛，则CO2转化率为一定温度压强下，二甲醛的体积分数随时间变化如图2所示。在ti时刻，再加入物质的量CO2、H2O生成二之比为1:3的CO2和H2,t2时刻重新达到平衡。画出前t3时刻二甲醛体积分数的变化趋势。(4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、甲醛的光能储存装置如图所示，则b极的电极反应式为20(12分)某学习小组以电路板刻蚀液(含有大量Cu2+Fe2+、Fe")为原料制备纳米Cu2O,制备流程如下:已

18、知：CU2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO,也易被还原为Cu;CU2O不溶于水，极易溶于碱性溶液：CU2O+2H+=Cu2+Cu+H2Oo生成CU2O的反应：4Cu(OH)2+N2H4H2O=2CU2O+N2,+7H2。请回答：(l)步骤II,写出生成CuR2反应的离子方程式：(2)步骤II,需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是步骤III,反萃取剂为从溶液中分离出纳米步骤IV,制备纳米CU2O时，控制溶液的pH为5的原因是CU2O采用离心法，下列方法也可分离CU2O的是A.CU2O干燥的方法是(5)为测定产品中CU2O的含量，称取3.96g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO

19、4)3溶液(足量)，充分反应后用0.2000molL1,标准KMnO4溶液滴定，重复23次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。产品中CU2O的质量分数为若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是21.(11分)那可丁是一种药物，该药物适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性，化合物H是制备该药物的重要中间体，合成路线如下:(1)化合物B的结构简式：(2)反应B-C的第一步反应类型：下列说法正确的是：A.物质D能与FeCl3发生显色反应B.物质F具有碱性C.物质G能和银氨溶液发生反应D.物质H的分子式是C12H15NO4写出C-D的化学方程式：(5)请写出化合物H满足下列条件的所有同分异构体的结构简式

20、：分子中含苯环，无其他环状结构分子中含有-NO2且直接连在苯环上分子中只有3种不同化学环境的氢Cl(6)己知CH2=CHCH35000cCH2=CHCH2CI请以CH3CHCICH3为原料合成化合物写出制备的合成路线流程图（无机试剂任选）浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2020届第二次联考化学参考答案一、选掷题（本题共16个小避，修小遇3分，共蒙分。在每小j题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.不选、名逃.错选均不得分）题号12545678答案CB1)CAAcD题号910111213141516r答案BBBCADCD二、非选择题（本题其5个小题，共52分）17. £9分）（2） SO升h+BaCL十？H2。=BiiSCU十NHC1S分）（3） 3I2+5NHjH2ONbNHJ43NH4F3T45Hq（2分）（4）取固体产物少许U分）.溶丁足量的CnSCU溶福充分反同后,若有红色同体出现.证明有RU分）：过源所得的港渣溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液H红色，则讷叨还fTFeOa分）（3分.根据实验结果，得出产物的3种情况，K他合理答案也给分)18. 叫分(1)温度