高考元素化合物部分考点和考题

1、五年全国新课程卷考查元素化合物知识金属元素部分一、钠及其化合物1. （2015新课标1卷.8）过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2Na（）2. （2015新课标2卷.10）钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为Na（）3. （2015新课标2卷.13）稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡（）4. （2014新课标1卷.8）用热的烧碱溶液洗去油污，所以Na2CO3可直接与油污反应（）5. （2014新课标2卷.9）二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重（）6. （2013新课标1卷.7）侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度

2、的差异（）7. （2013新课标2卷.10）钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=CuJ+2Na+（）8. （2011新课标卷.7）下列叙述正确的是（）A.I.OOmolNaCI中含有6.02x1023个NaCI分子B.I.OOmolNaCI中，所有Na+的最外层电子总数为8x6.02x1023C.欲配置1.00LI.OOmol.L-1的NaCI溶液，可将58.5gNaCI溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCI，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠9. (2010新课标卷7)Na2O2的电子式为-'()二、镁、铝及其化合物1. （2015新课标1卷.10）

3、用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低（）_1_12. （2015新课标1卷.10）将0.1molLMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molLCuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变成浅蓝色沉淀，说明Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小（）3. （2015新课标2卷.13）浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条，会产生红棕色气体（）4. （2015新课标2卷.13）氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀（）5. （2014新课标2卷.9）铝与FezO3发生铝热反应，反应后固体物质增重（）6. （2013

4、新课标1卷.28）（1）工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）7. （2012新课标卷.9）常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2Na（）三、铁、铜及其化合物1. （2015新课标1卷.10）将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色,说明稀硝酸将铁氧化为Fe3+（）2. （2015新课标1卷.10）将铜粉加入1.0molL_te2（SO4）3溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现，说明金属铁比铜活泼（）3. （2015海南化学.17）工业上，向500600C的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯

5、化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。(1) 制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为，装置B中加入的试剂是。(2) 制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取。尾气的成分是。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是、。(3) 若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCb,检验FeCb常用的试剂是，欲制得纯净的FeCR，在实验操作中应先，再。4. (2015海南化学.15)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。(1) 久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。(2) 已知Ksp(AgCI)=1

6、.8曲。，若向50mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为molL-1,pH为。(3) AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。(4) 下图所示原电池正极的反应式为。5. (2014新课标1卷.8)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCb能从含有Cu2+的溶液中置换出铜()6. (2014新课标2卷.9)氢气通过灼热的CuO粉末，反应后固体物质增重()7. (2014新课标2卷.9)将锌粒投入Cu(NO3)2溶液，反应后固体物质增重()8. (2013新课标1卷.10

7、)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是()A处理过程银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C.该过程中总反应为2AI+2Ag2S=6Ag+AI2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag?S转化为白色AgCl9. (2013新课标2卷.10)浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H=2Fe+3H2()10.(2013新课标2卷.10)FeC3向溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(0Hp+3Mg2+()非金属元素部分、碳、硅、氯及

8、其化合物1.(2015新课标2卷.7)硅胶可用作食品干燥剂()2. （2015新课标2卷.7）六水合氯化钙可用作食品干燥剂（）3. （2015新课标2卷.12）海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）A.向苦卤中通入CI2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收4. （2015新课标2卷.28）二氧化氯（CIO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題:（1）工业上可用KCIO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得CIO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。（

9、2）实验室用NH4CI、盐酸、NaCI02（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备盐酸NaClO?溶液丄,IL。NH*C1溶液一»|电解卜4尺。寤湖kNHJ溶槪X爲 电解时发生反应的化学方程式为。 溶液X中大量存在的阴离子有。 除去CIO2中的nh3可选用的试剂是（填标号）。a.水b.碱石灰C.浓硫酸d.饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中CIO2的含量：I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：H.在玻璃液封装置中加入水使液面没过玻璃液封管的管口；川将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；W.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：V.用0.1000mol硫代

10、硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-=2+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： 锥形瓶内CIO?与碘化钾反应的离子方程式为。 玻璃液封装置的作用是。 V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。 测得混合气中CIO2的质量为g.。（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是填标号。a.明矶b.碘化钾c.盐酸d硫酸亚铁5. （2014新课标1卷.8）漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCb与空气中的CO?反应生成CaCO3（）6. （2014海南卷.1）84消毒液的有效成分是NaC

11、IO（）7. （2014海南卷.1）碘酒是指单质碘的乙醇溶液（）8. （2014海南卷.1）浓硫酸可刻蚀石英制艺术品（）9. （2014海南卷.9）玻璃容器可长期盛放各种酸（）10. （2014海南卷.10）Si和SiO2都用于制造光导纤维（）11. （2013新课标1.7）碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物（）12. （2012新课标.7）能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是CI2（）13. （2012新课标.7）某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+（）14. （2012新课标.7）某溶液加入CCI4,CCI4层显紫色，证明原溶液中存

12、在I-（）15. （2012新课标.8）单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料（）16. （2012新课标.8）合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料（）17. （2012海南卷.9）原子核内有18个中子的氯原子：门（）二、硫及其化合物1. （2014新课标1卷.13）利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCI的浊液Ksp(AgCI)>Ksp(Ag2S)<)(1)自rB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀«1-jD浓硝酸Na2CO3N

13、a2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸2+2. （2014海南卷.9）Na2S可除去污水中的Cu（）3. （2013新课标1卷.7）黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成（）4. （2012海南卷.1）.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成（）5. （2012海南卷.9）S2-的结构示意图：（）三、氮、磷及其化合物1. （2015新课标1卷.7）我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水2. （2015新课标2卷.7）P2O5不可用作食品干操剂（

14、）3. （2014新课标1卷.8）施肥时，草木灰（有效成分为K2CC3）不能与NH4CI混合使用，因为K2CC3与NH4CI反应生成氨气会降低肥效（）4. （2014新课标1卷.27）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。（H3PO2）中，磷元素的化合价为 利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为（填化学式） NaH2PO2是正盐还是酸式盐？;其溶液显性（填弱酸性、中性、或者弱碱性）（3）（H3PO2）的工业制法是：将白磷（巳）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2），后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：（4）（H3PO2）也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）1阳駁囲13?阳殺